1、2023高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大。元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下，M單質為淡黃色固體。下列說法不正確的是AX單質與M單質不能直接化合BY的合金可用作航空航天飛行器材料CM簡單離子半徑大于Y2+的半徑DX和Z的氣態氫化物，前者更穩定2、高鐵酸鉀是一種新型、

2、高效、多功能水處理劑，工業上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發生反應：C12+KOHKC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。下列說法正確的是A若反應中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1B反應中每消耗4molKOH，吸收標準狀況下14LCl2C氧化性：K2FeO4KC1OD若反應的氧化產物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC123、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數依次增

3、大。Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結構；Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10。下列說法正確的是AX 與 Z 的簡單氫化物的水溶液均呈強酸性BY 單質常溫下穩定不跟酸堿反應C簡單氫化物的沸點：QSi，即CH4比SiH4穩定，故說法正確。2、D【答案解析】A選項，若反應中n(ClO)：n(C1O3)=5：1，設物質的量分別為5mol和1mol，則化合價升高失去10mol電子，則化合價降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質的量之比為10：6，即5:3，故A錯誤；B選項，根據

4、A分析反應得出消耗氫氧化鉀物質的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標準狀況下44.8LCl2，故B錯誤；C選項，根據第二個方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性，因此KC1O K2FeO4，故C錯誤；D選項，若反應的氧化產物只有KC1O，則C12與KC1O物質的量之比為1:1，根據第二個方程式得到KC1O與K2FeO4物質的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時消耗0.3molC12，故D正確。綜上所述，答案為D。3、C【答案解析】根據條件“Q 的簡單氫化物和其最高價含氧酸可形成鹽”，推測Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，

5、所以X為F元素；由“Z具有與氬原子相同的電子層結構”可知，Z為Cl元素；根據“Y、Z 原子的最外層電子數之和為 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序數依次增大”，可知Y為Al元素。【題目詳解】AX和Z的簡單氫化物分別是HF和HCl，其中HF為弱酸，A項錯誤；BY單質即鋁單質，化學性質活潑，常溫下既可以與強酸反應也可以與強堿反應，B項錯誤；CQ和X的簡單氫化物分別為NH3和HF，標況下HF為液態，而NH3為氣態，所以HF的沸點更高，C項正確；DY和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點和高強度，D項錯誤；答案選C。4、B【答案解析】根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，電極1是陽

6、極，鈉離子向右移動、氯離子向左移動。【題目詳解】A、根據圖示，電極2生成氫氣，電極2是陰極，室中鈉離子穿過離子交換膜a進入電極2室，所以離子交換膜a為陽離子交換膜，故A錯誤；B、通電時，電極2是陰極，電極反應式是，溶液的pH增大，故B正確；C、淡化過程中，得到的濃縮海水可以提取食鹽，故C錯誤；D、a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜，鈉離子向右移動、氯離子向左移動，各間隔室的排出液中，為淡水，故D錯誤。答案選B。5、B【答案解析】“灶燃薪”是加熱，“多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盤”是蒸發結晶，B正確，故答案為：B。6、D【答案解析】A.催化劑可以降低活化能；B.根據圖象來分析；C.根據圖象可

7、以知道,此反應放熱139kJ；D. H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。【題目詳解】A.催化劑可以降低活化能,降低過渡態的能量,故不選A；B.根據圖象可以知道,此反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據圖象可以知道,此反應放熱139kJ,熱化學方程式為N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和0，故選D；答案：D【答案點睛】.H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應物的總能量。7、C【答案解析】A30g丙醇物質的量為：0.5mol，存在的共價鍵總數為0.5mol11NA5.5NA，

8、故A錯誤；B1molD2O與1molH2O中，中子數之比為10：85：4，故B錯誤；C0.2mol H2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應如果只生成二氧化硫則轉移電子數等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉移電子數為0.4NA，隨著反應進行濃硫酸濃度降低，所以反應中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉移電子數大于0.2NA小于0.4NA，故C正確；D三氯化磷與氯氣反應為可逆反應，不能進行到底，密閉容器中1 mol PCl3與1moCl2反應制備PCl5(g)，增加小于2NA個PCl鍵，故D錯誤；故答案選C。【答案點睛】熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，注意丙醇分子結構特點，注意濃硫酸的特性。8、C【答案

9、解析】A.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含CO32-數目，A錯誤；B.標準狀況下，11.2 L氣體的物質的量是0.5mol，若0.5mol氣體完全是O2，則其中含有的O原子數目是NA，若氣體完全是O3，其中含有的O原子數目為1.5NA，故標準狀況下，11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數大于NA，B錯誤；C.聚乙烯與聚丙烯的實驗式都是CH2，其式量是14，則14g該混合物中含有1molCH2，1molCH2中含有2molC-H鍵，因此14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含C-H鍵的數目為2NA，C正確；D. 在常溫常壓下，22.4 LCO2的物質的量小于1mol，因此該CO2與足量Na2O

10、2反應轉移電子數小于NA，D錯誤；故合理選項是C。9、D【答案解析】用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)產生的氣體為氫氣和氯氣，氯氣具有強氧化性，而氫氣在加熱條件下具有較強還原性，根據(1)中黑色固體變紅，(2)電極a附近溶液出現渾濁可知，a電極為陰極，放出氫氣，生成氫氧根與鎂離子結合成白色沉淀，b電極為陽極，產生的氯氣可氧化硫化鈉生成硫沉淀出現渾濁，過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，據此分析解答。【題目詳解】A(1)中黑色固體變紅，是氫氣還原氧化銅，反應的化學方程式為：CuO+H2Cu+

11、H2O，故A正確；B(2)電極a附近溶液出現渾濁，則a電極放出氫氣生成氫氧根，與鎂離子結合成白色沉淀，相關反應為：2H2O+2e-H2+2OH-，Mg2+2OH-Mg(OH)2，故B正確；C(3)中溶液出現渾濁，是產生的氯氣氧化硫化鈉生成硫沉淀，離子方程式為：Cl2+S2-S+2Cl-，故C正確；D(4)中過量的氯氣通入含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色的原因可能為H+中和了OH-，也可能是氯氣與水反應生成的次氯酸的強氧化性所致，故D錯誤；故選D。10、D【答案解析】A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產生白色污染，選項A正確；B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成鋅

12、鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；C.碳酸氫鈉能和酸反應產生二氧化碳，受熱膨脹，發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C正確；D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。答案選D。11、C【答案解析】鹵代烴消去反應的機理是斷裂鹵原子和連鹵原子的碳原子的相鄰碳原子上的氫形成雙鍵或三鍵，相鄰碳原子上的CH鍵極性越強的氫原子，越容易斷裂，而碳氫鍵的極性受其他原子團的影響，據此解答。【題目詳解】碳碳雙鍵為吸電子基團，ABC三種

13、溴代烴中連溴原子碳原子的相鄰碳上的CH鍵受雙鍵吸電子的影響程度不同，按照CH鍵極性由強到弱的順序排列依次是：C、A、B，所以碳氫鍵斷裂由易到難的順序為：C、A、B；D分子中不存在碳碳雙鍵，相鄰碳上的CH鍵極性比前三者弱，所以在堿的醇溶液和加熱條件下發生消去反應，條件相同時，轉化率有高到低的順序是：C、A、B、D，答案選C。12、A【答案解析】該雙環烯酯水解產物中都含有碳碳雙鍵，都能使溴水褪色，選項A正確；1 mol該雙環烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2 mol H2發生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確；分子中不存在苯環，共平面的原子從碳碳雙鍵出發，至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共

14、平面的原子不一定共面，選項C 不正確；分子加氫后，兩邊環分別有4 種一氯代物，CH2上有1種，共有9種，選項D不正確。13、A【答案解析】這是二次電池，放電時Li是負極，充電時Li是陰極；【題目詳解】A. 充電時電子經外電路流入Li，A錯誤；B. 放電時正極為還原反應，O2得電子化合價降低，反應式為2Li+O2 +2e-=Li2O2，B正確；C. 充電時Li電極為陰極，與電源的負極相連，C正確；D.碳酸鋰涂層的覆蓋可阻止鋰電極的氧化，但是涂層能讓鋰離子進入電解質定向移動形成閉合回路，D正確；答案選A。【答案點睛】關鍵之一是正確判斷電極。關于負極的判斷可以從這幾方面入手：如果是二次電池，與電源負

15、極相連的那一極，在放電時是負極；電子流出那一極是負極；發生氧化反應的一極是負極；陰離子向負極移動。14、C【答案解析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；【題目詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依

16、次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發生反應，因為S的氧化性較弱

17、，因此將Cu氧化成較高價態，得到產物是Cu2S，反應：2CuS Cu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C。【答案點睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，需要催化劑、高溫條件。15、B【答案解析】A氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉化關系，A不符合題意；B稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧

18、化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉化關系， B符合題意；C二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉化關系，C不符合題意；DCu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變為銅單質，不符合轉化關系，D不符合題意；故合理選項是B。16、C【答案解析】A、根據結構可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，含有羧基，能發生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O NO

19、Al NH3分子間易形成氫鍵 孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用 sp2 三角形 1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1) 7:1 1030 【答案解析】前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態，A為H元素；基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1，核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍，核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1，則C為O元素，E為Cr元素；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子

20、中最小，則D為該周期中原子序數最大的金屬元素，因此D為Al元素。據此分析解答。【題目詳解】根據上述分析，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Al元素，E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強，電負性越大，元素H、N、O中，電負性最大的是O元素；同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為NOAl，故答案為O；NOAl；(2)NH3分子間易形成氫鍵，導致氨氣易液化；NH3中中心原子N的價層電子對數為4，孤電子對數為1，其VSEPR模型為四面體構型，NH3分

21、子中N原子采用sp3雜化，為三角錐結構，孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用，使得氨氣分子中鍵角小于10928，故答案為NH3分子間易形成氫鍵；孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用；(3)NO3離子中N原子的價層電子對數=鍵電子對數+孤電子對數=3+=3，采用sp2雜化，立體構型為三角形，故答案為sp2；三角形；(4) E為Cr元素，基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar 3d54s1)；C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為6)，結構為，其中鍵與鍵數目之比為7:1，故答案為1s22s22p63s23p63d

22、54s1(或Ar 3d54s1)；7:1；(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4，8+6=4，晶胞質量為g，因此晶胞的密度=1030 gcm3，故答案為1030。【答案點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導，易錯點為(4)，要能夠根據題意確定CrO5的結構。18、4 3-甲基丁酸 羥基 加成反應或還原反應 13 、 AD 【答案解析】分析：在合成路線中，C+FG為酯化反應，由F和G的結構可推知C為:，結合已知，可推知B為：，由F的結構和EF的轉化條件，可推知E的結構簡式為：，再結合已知，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名

23、稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：. 4 ；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據已知可寫出DE的化學方程式為。（3）E-F為苯環加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環上只有一個取代基結構：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環上只有一個取代基結構為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數目最多的同分異構體的結構簡式為、。所以，本題答案為：13 ；、；（5）A.由結構簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正

24、確； B.1molG水解能消耗1molNaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為： AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結合題干中ABC的轉化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、蒸餾燒瓶 防止空氣進c中將甘氨酸亞鐵氧化 關閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)

25、2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【答案解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵同時產生氫氣，將裝置內的空氣排盡；之后關閉K3，打開K2，通過產生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調溶液pH至5.5左右，使反應物充分反應，反應完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產品中混有甘氨酸雜質，可用冰醋酸洗滌。【題目詳解】(1)根據b的結構特點可知其為蒸餾燒瓶；d中導管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進入

26、c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關閉K3，打開K2，產生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結合元素守恒可知方程式應為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會有氫氣冒出，氣泡產生的速率與空氣是否排盡無關，故a錯誤；b根據題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中析出，故c正確；d甘氨酸亞鐵易溶于水，用水洗滌會

27、造成大量產品損失，故d錯誤；綜上所述選ad；(5)甘氨酸和甘氨酸均易溶于水，但甘氨酸亞鐵難溶于冰醋酸，而甘氨酸在冰醋酸中有一定的溶解度，所以可將粗產品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液。【答案點睛】解決本題的關鍵是對題目提供信息的理解，通常情況下洗滌產品所用的洗滌液要盡量少的溶解產品，而盡量多的溶解雜質。20、2ClO3-+SO22ClO2+SO42- cab 作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量CaO固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入CaO。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3

28、次得到石膏；濾液蒸發濃縮，冷卻結晶至32.4以下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3次，低溫干燥得到芒硝 【答案解析】用二氧化硫將NaClO3還原制得ClO2，ClO2和NaOH反應制得NaClO3和NaClO2，再用過氧化氫將NaClO3還原成NaClO2制得NaClO2粗品。【題目詳解】（1）SO2作還原劑，S化合價升高2，被氧化成SO42-，ClO3-作氧化劑，被還原成ClO2，Cl化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-，故答案為：2ClO3-+SO22ClO2+SO42-；（2）反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結合流程圖可知先加NaClO3，所以順序為：先加NaClO3，再加S，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應中NaOH和ClO2反應生成NaClO3和NaClO2，過氧化氫的作用是將NaClO3還原成NaClO2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制A中水浴加熱時溫度不過高，或者在B中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（3）無水NaClO2性質穩定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發，故答案為：減壓；（4）加