1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、測試卷卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組屬于同位素的是 （ ）A金剛石和石墨B蘇打和小蘇打C614C和612CDO2和O32、屬于非電解質的是A醋酸B乙醇C食鹽D燒堿3、下列關于化學反應速率的說法正確的是（）A1 L 0.1 molL1鹽酸和1 L 0.1 mo

2、lL1硫酸分別與1 L 2 molL1 NaOH溶液反應速率相同B化學反應速率為0.8 molL1s1，其含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8 molL1C0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應的速率相同D對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯4、對于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列說法能判斷該反應達到平衡狀態的是Av(CO2)= v(H2) B3v逆(H2)=v 正(H2O)Cv正(H2)=3v逆(CO2) D斷裂 3molH-H 鍵的同時，形成 2molO-H 鍵5、聚苯乙烯是一種無毒、無臭的熱塑性材料，被廣泛應用于食品包裝材料、

3、電器絕 緣外殼、光學儀器以及日用產品等。工業由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如 下圖所示（部分條件略去），下列說法錯誤的是A過程生成乙苯，反應類型為加成反應B過程生成苯乙烯，苯乙烯最多16個原子共面C過程原子利用率為100%，反應類型為加聚反應D上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色6、下列關于元素周期表的說法正確的是A能生成堿的金屬元素都在A族B原子序數為14的元素位于元素周期表的第3周期 A族C稀有氣體元素原子的最外層電子數均為8D第二周期 A族元素的原子核電荷數和中子數一定為67、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發展前景的金屬材料”，它們具有很多優良的性能，如熔點高、密

4、度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據它們的主要性能，下列用途不切合實際的是（ ）A用來作保險絲B用于制造航天飛機C用來制造人造骨D用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門8、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的有ApH13的NaOH溶液中含有的OH的數為0.1 NABFe在少量Cl2中燃燒生成0.5 mol 產物，轉移的電子數為1 NAC18g D2O中含有的質子數為9NAD標準狀況下，含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱反應可生成22.4 L氯氣9、CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質，它們之間能緩慢地發生如下反應：2NO(g)2CO(g

5、)N2(g)2CO2(g)H0，現利用此反應，擬設計一種環保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設計方案可以提高尾氣處理效率的是( )選用適當的催化劑 提高裝置溫度 降低裝置的壓強 裝置中放入堿石灰ABCD10、NA表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是A在20g D216O中含有NA個氧原子B標準狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數為0.3NAC1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NAD含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L11、分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na，而與鈉反應時生成C5H8O3Na2。

6、則符合上述條件的同分異構體(不考慮立體異構)有A10種B11種C12種D13種12、向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應時，按反應速率由大到小的排列順序正確的是（ ）甲：500，10molSO2和5molO2反應乙：500，V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2反應丙：450，8molSO2和5molO2反應丁：500，8molSO2和5molO2反應A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲13、下列物質中，只含離子鍵的是AKOHBH2OCHClDNaCl14、硼（B）的原子序數是5，硼的最高價氧化物的水化物的化學式不可能是（）AH

7、BO2 BH3BO3CH2BO3 DH4B2O515、下列敘述正確的是( )A同周期的A族與A族元素的原子序數一定相差1B第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料16、下列各有機物分子中，所有原子共處同一平面的是A乙烷 B乙醇 C甲苯 D氯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是_。 寫出c分子的空間構型為_，d分子的結構簡式 _。(2)關于d分子有下列問題：d分子中同一

8、平面的原子最多有_個。若用C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有_種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為_。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是_ (寫化學式) ，其與Q的單質反應的離子方程式是_。18、己知A、B是生活中常見的有機物, E的產量是石油化工發展水平的標志.根據下面轉化關系回答下列問題:(1)在中原子利用率為100%的反應是_(填序號)。(2)操作、操作的名稱分別為_、_。(3)寫出反應的化學方程式_。(4)寫出反應的化學方程式_。(5)G可以發生聚合反應生產塑料,其化學方程式為_。19、I.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化

9、學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如圖甲可通過觀察_的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1mol/L FeCl3改為_mol/L Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_。（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_。（3）查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+和_。II.欲用下

10、圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。（1）該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認_。加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示。（2）寫出H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式_。（3）A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_，解釋反應速率變化的原因_。20、右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。(1)該硫酸的物質的量濃度為 ；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器： A燒杯B100mL量筒C250mL容量瓶D500mL容量瓶E.玻璃棒F

11、.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H2SO4時仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經干燥處理C沒有將洗滌液轉入容量瓶 D定容時仰視刻度21、.現有甲烷、乙烯、苯、乙酸、甘氨酸（氨基乙酸）5種有機物，請用序號或按題中要求作答：(1)分子中所有原子都共平面的是_。(2)含氫量最高的是_，含碳量最高的是_。(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質的量之比為11的是_。(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是

12、_，其結構簡式為_，官能團的名稱分別為_和_。.下圖表示4個碳原子相互結合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(5)圖中屬于烷烴的是_(填字母)。(6)上圖中A與_、B與_、D與_互為同分異構體(填字母)。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】A、金剛石和石墨均是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，選項A不選；B、蘇打是碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽類，選項B不選；C、614C和612C質子數相同，中子數不相同，屬于碳元素中的不同核素，互為同位素，選項C選；D、氧氣和臭氧均是氧元素的不同

13、單質，屬于同素異形體，選項D不選，答案選C。2、B【答案解析】A醋酸是弱酸，為弱電解質，A項錯誤；B乙醇在水溶液里或熔融狀態下都不能導電的化合物，是非電解質，B項正確；C食鹽在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，C項錯誤；D燒堿在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】掌握非電解質的判斷方法是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質是不是非電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質再判斷特定條件（或者熔融狀態）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質或者混合物，則一定不屬于非電解質。常見的非電解質有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學

14、生需要理解并謹記。3、C【答案解析】A.1L0.1molL-1鹽酸和1L0.1molL-1硫酸分別與1L2molL-1NaOH溶液反應，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應速率不相同，故A錯誤；B反應速率是指單位時間內物質濃度的變化，是平均速率不是瞬時速率，故B錯誤；C鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應速率相同，故C正確D由于反應速率與反應現象沒有必然的關系，反應速率是表示的化學反應相對快慢的，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了影響化學反應速率的因素，反應速率化學反應相對快慢，與反應現象沒有必然關系。4、C【答案解析】A. 任何時候都存在v(CO2)= v(H2)，不能判斷該反應

15、達到平衡狀態，故A錯誤；B. 3v逆(H2)=v 正(H2O)表示正反應速率大于逆反應速率，未達到平衡狀態，故B錯誤；C. v正(H2)=3v逆(CO2)表示正逆反應速率相等，達到了化學平衡狀態，故C正確；D. 斷裂 3molH-H 鍵的同時，一定會形成 2molO-H 鍵，都表示正反應速率，不能判斷該反應達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。點睛：化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。一、直接標志：正反應速率=逆反應速率，注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數的比值。二、間接標志：1、各物質的濃度不變。2、各物質的百分含量不變等。5、D【答案解析】A.過程中苯分子斷裂C-H鍵，乙

16、烯分子斷裂碳碳雙鍵中的較活潑的鍵，然后二者結合生成乙苯，反應類型為加成反應，A正確；B.過程中乙苯發生消去反應產生苯乙烯，苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子，乙烯分子是平面分子，兩個分子通過一條直線連接，可以在同一平面上，所以最多16個原子共平面，B正確；C.過程原子利用率為100%，反應為苯乙烯分子中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的鍵，然后這些不飽和碳原子彼此連接形成聚苯乙烯，所以反應類型為加聚反應，C正確；D.在上述涉及的物質中，只有乙烯，苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可以使溴水褪色；苯不能使溴水及酸性高錳酸鉀溶液溶液因反應而褪色，D錯誤；故合理選項是D。6、B【答

17、案解析】A、活潑金屬一般都可以生成相應的堿，但不一定位于第I A，也可能是第II A等，A錯誤；B、原子序數為14的元素是Si，位于元素周期表的第3周期IV A族，B正確；C、He的最外層電子數是2，C錯誤；D、第二周期IV A族元素是C，因為碳元素有多種同位素，所以其中子數不一定為6，D錯誤；答案是B。7、A【答案解析】A、保險絲應該用熔點比較低的金屬材料制作，而鈦及其合金熔點高，所以不適合制成保險絲，A項符合題意。B、因為鈦和鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飛機，故B不符合題意；C、因為鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨，故C不符合題意；D、因為鈦和

18、鈦的合金密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕，所以可用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門，故D不符合題意；故選A。8、C【答案解析】A、由n=cV，該溶液中缺少體積數據，無法計算粒子數目，錯誤；B、由2Fe+3Cl2=2FeCl3每生成2mol產物轉移6mol電子，則生成0.5 mol 產物，則轉移1.5mol電子，即1.5 NA電子，錯誤；C、一個D2O中含有的質子數為（12+8=）10個，18gD2O的物質的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有質子為9mol，即 9NA，正確；DMnO2必須與濃鹽酸反應才可生成氯氣，隨著反應進行，鹽酸濃度降低到一定的程度后，將停止反應，即4 mol HCl

19、并未完全反應，所以，生成的氯氣應少于22.4 L，錯誤。選擇C。9、C【答案解析】要提高尾氣處理效果,需要尾氣排放到大氣之前盡可能的轉化為無害氣體,應從速率及平衡的角度分析。【題目詳解】選用適當的催化劑,可以加快反應速率,使有害氣體在排出之前盡可能地轉化為無害氣體,可以提高尾氣處理效率，正確；提高裝置溫度,雖然能加快反應速率,該反應放熱，平衡左移，但會降低轉化率,錯誤；降低裝置的壓強,既減慢反應速率,又降低轉化率，錯誤；裝置中放入堿石灰,可以吸收生成的二氧化碳,使平衡向右移動,提高轉化率，正確；符合題意為；正確選項C。10、A【答案解析】A. 20g D216O的物質的量是20g20g/mol

20、1mol，其中含有NA個氧原子，A正確；B. 標準狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24 L三氧化硫中所含氧原子數，B錯誤；C. 1molCl2參加反應轉移電子數不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應中轉移1mol電子，C錯誤；D. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的體積不是1L，不能計算Na+的物質的量濃度，D錯誤，答案選A。11、C【答案解析】有機物分子式為C5H10O3，與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明該有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-C

21、OOH、-OH代替，若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH3）CH3，2個H原子分別被-COOH、-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；該有機物的可能的結構有8+4=12種，答案選C。【名師點睛】本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與NaHCO3溶液

22、反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子，分別被-COOH、-OH代替，結合C4H10的同分異構體判斷。12、C【答案解析】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強越大、加入催化劑，則反應速率越大。容器恒容，甲與乙的溫度相同，反應物的物質的量相同，即反應物濃度相同，但乙加催化劑，所以乙的反應速率比甲的快；甲與丁的溫度相同，但丁的反應物的物質的量小，即丁的濃度小，所以甲的反應速率比丁快；丙與丁的物質的量相同，即濃度相同，但丙的溫度低，所以丁的反

23、應速率比丙快；綜上所述，按反應速率由大到小的排列順序正確的是：乙、甲、丁、丙。答案為C。13、D【答案解析】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B. H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl是共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。14、C【答案解析】硼(B)的原子序數是5，最外層有3個電子，最高正價為+3價。A. HBO2中B的化合價為+3價，可能；B. H3BO3中B的化合價為+3價，可能；C. H2BO3中B的化合價為+4價，不可能；D. H4B2O5中B的化合價為+3價，可能；故

24、選C。15、D【答案解析】A、在第二、三周期，A族與A族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，A族與A族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，A族與A族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和

25、錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。16、D【答案解析】分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。詳解：甲烷具有正四面體結構，乙烷中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，A錯誤；乙醇中含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，B錯誤；甲苯含有一個甲基，甲基具有甲烷的結構

26、特點，因此所有原子不可能處于同一平面上，C錯誤；乙烯具有平面型結構，氯乙烯可看作是一個氯原子取代乙烯中的一個氫原子，所有原子在同一個平面，D正確；正確選項 D。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、acd 正四面體 13 12 KOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2 【答案解析】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al

27、元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答。【題目詳解】根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；(2)苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為

28、：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期A族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2。【答案點睛】本題的易錯點為(2)，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。18、 分餾 裂解 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2

29、H5+H2O 【答案解析】分析：本題考查的是有機物的推斷，要根據反應條件和物質的結構進行分析，是常考題型。詳解：E的產量是石油化工發展水平的標志，說明其為乙烯，根據反應條件分析，B為乙烯和水的反應生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發生消去反應生成氯乙烯。(1)在中，加成反應中原子利用率為100%，且醛的氧化反應原子利用率也為100%，所以答案為：；(2) 操作為石油分餾得到汽油煤油等產物，操作是將分餾得到的汽油等物質裂解得到乙烯。(3) 反應為乙醇的催化氧化，方程式

30、為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應為乙酸和乙醇的酯化反應，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發生加聚反應生成聚氯乙烯，方程式為：。19、產生氣泡 0.05 排除陰離子的干擾 產生40mL氣體的需要的時間 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 確認MnO2的質量和化學性質是否改變 2H2O2MnO2_2H2O+O2【答案解析】I. 本實驗的目的是探究Fe3+和Cu2+催化H2O2分解的效果，需要注意“單一變量”原則；II. 本實驗主要考察催化劑的特點，以及化學反應速率的影響因素。【題目詳解】I. （1）

31、甲中，加入催化劑的現象是有氣泡生成，催化劑的作用是加快反應速率，所以可以通過觀察產生氣泡的快慢來判斷兩種催化劑的效果；Cl-本身具有很弱的還原性，H2O2具有強氧化性，更重要的是，SO42-和Cl-是否有催化效果也未知，所以為了排除陰離子差異的干擾，需要將FeCl3換為0.5mol/L的Fe2(SO4)3，以確保Fe3+的量和Cu2+的量相同；（2）題中已告知兩個實驗都生成40mL的氣體，其他影響因素已忽略，說明催化劑效果的數據只能是反應速率，故需要測量生成40mL氣體所需要的時間；（3）催化劑在整個化學反應中，可以看成是先參加了反應，再被生成了，這兩個反應相加就是一個總反應，催化劑剛好被抵消

32、了，表現為不參加反應；總反應為2H2O2=2H2O+O2，用總反應減去這個離子方程式就可以得到另一個離子方程式：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；II. （1）化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；要想證明MnO2是催化劑，還要驗證這兩點都不變才行；（2）該反應的化學方程式為：2H2（3）A、B、C、D各點的反應速率都是瞬時速率，瞬時速率的大小比較要看各點斜率，斜率越大，瞬時反應速率也越大；經觀察，A、B、C、D四個點的斜率依次減小，所以化學反應速率：DCBA；由于四個點的條件都相同，隨著反應的進行，H2O2不斷被消耗，使得其濃度逐漸減小，所以其分解速率也逐漸減小。20、（1）14mol/L（2）23A C E G H（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）C B D F A EC D【答