1、文檔編碼 : CI3O9P9E1V8 HQ4B5M6J10T3 ZN7V6I2Y3F1名師精編 優秀教案【教學目標】金屬的電化學腐蝕與防護教案設計仙桃電大附中 汪志武1學問與技能（1）懂得金屬腐蝕的概念及本質；（2）把握金屬腐蝕的類型,能正確懂得電化學腐蝕；2.過程與方法 通過問題爭辯和探究的過程,初步形成分析推理、綜合歸納的才能；3.情感態度與價值觀 提高同學珍愛資源、愛惜環境的科學意識；金屬的電化學腐蝕【教學重點、難點】【教學方法】運用提問講授、試驗探究、爭辯歸納相結合的方法,接受多媒體教學手段；【教學過程】【新課導入】在日常生活中我們經常見到鋼制品生銹；下面通過一組被腐蝕的金屬圖片和一段

2、視頻資料來明白金屬的腐蝕,導入新課；【過渡】 通過圖片和視頻資料,不難發覺金屬腐蝕的現象在我們身邊無處不在,每年給我國帶來的缺失數以億計, 那作為中同學的我們可以怎樣做呢？你明白金屬腐蝕的原理嗎？你知 道多少種金屬防護方法？今日我們就來學習金屬的腐蝕與防護的學問；【同學活動】閱讀教材 P8487 相關內容,嘗試回答相關問題；【學問講解】1. 金屬腐蝕：指金屬或合金與四周接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程；n+ 2. 本質：金屬本身失去電子變成陽離子的過程（發生氧化反應）：M ne = M3. 金屬腐蝕的類型：化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質（如SO2、Cl 2、 O2 等）直接發生化學

3、反應而引起的腐蝕；電化學腐蝕： 不純的金屬跟電解質溶液接觸時,會發生氧化仍原放應,比較活潑的金屬失去電子被氧化；【探究試驗】鐵釘腐蝕的條件及快慢 某課外小組同學對不同條件下鐵釘的銹蝕進行了試驗試驗序號試驗內容試驗記錄（一周后）試驗結論名師精編 優秀教案【設問】為什么鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹,而在潮濕的空氣中卻易生銹呢？【學問講解】【試驗探究】不同條件下鋼鐵的腐蝕 向鐵粉中加入少量的炭粉,混合均勻后,撒入內壁分別用氯化鈉和稀醋酸潤濕過的兩個錐 形瓶中,按圖示裝置好儀器,觀看、比較導管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和 試管中的現象；【同學活動】依據原電池原理,寫出兩種情形下電極反應式及電池

4、反應式；【老師評判并多媒體呈現鋼鐵的吸氧腐蝕與析氫腐蝕的比較】發生條件析氫腐蝕吸氧腐蝕鋼鐵表面吸附的水膜顯現酸性；鋼鐵表面吸附的水膜中溶有O2,并呈極弱酸性或中性；電極負極2H+ + 2e = H 2Fe 2e = Fe 2+反應正極O2 + 2H 2O + 4e = 4OH總反應2Fe+2H2O+O 2=2FeOH 22H+Fe=Fe2+H 24FeOH 2+2H 2O+O2= 聯系金屬的腐蝕以電化腐蝕為主；4FeOH 3 Fe2O3nH2O電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主pH5.6 時；如pH5.6 時就為析氫腐蝕為主；【同學活動】分小組爭辯以下問題（1）比較化學腐蝕、電化學腐蝕的反應本質名師精編

5、 優秀教案（2）比較化學腐蝕、電化學腐蝕的條件（3）比較化學腐蝕、電化學腐蝕的現象（4）分析金屬腐蝕的主要途徑【老師評判并多媒體呈現化學腐蝕、電化學腐蝕的比較】化學腐蝕（次要）電化學腐蝕（主要）條件 金屬跟氧化劑直接接觸 不純金屬或合金跟電解質溶液接觸現象 無電流產生 有脆弱電流本質 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程相互關系 化學腐蝕與電化學腐蝕往往同時發生【設問】金屬被腐蝕后,在外形、色澤以及機械性能等方面都將發生變化,會使機器設備、儀器、外表的精密度和靈敏度降低,影響使用以至報廢,甚至發生嚴肅事故；據統計,每年由于腐蝕而直接損耗的金屬材料,約占金屬年產量的 意義；金屬的防護方法有

6、多種呢？【同學活動】小組爭辯歸納總結10；因此防止金屬腐蝕有很重要的【小結】（ 1）對金屬做必要的精煉,以削減其中能導電的不活潑雜質；（2）對機器、外表準時保養,削減金屬與腐蝕性氣體、電解質溶液、潮濕氣體的接觸；（3）依據用途不同實行不同的方法使金屬與造成發生的介質隔離,如涂油脂、噴漆、鍍層、表面鈍化等；（4）選用適宜的金屬或非金屬制成耐腐蝕的合金,如煉制不銹鋼、耐酸鋼等；（5）接受電化學防護方法：犧牲陽極的陰極愛惜法（原電池原理）：形成原電池時,讓被愛惜金屬作正極 陰極 ,不反應受到愛惜；而活潑金屬作負極 陽極 ,反應受到腐蝕；如在鋼鐵的船體上焊接上較活潑的金屬如鋅,用犧牲鋅塊的方法愛惜船體

7、；外加電流的陰極愛惜法：將被愛惜金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極,使被愛惜的金屬作為陰極,在外加直流電的作用下使陰極得到愛惜；【總結 】1. 金屬腐蝕化學腐蝕析氫腐蝕（酸性較強時）電化學腐蝕Fe + 2 H2O = FeOH 2+ H2吸氧腐蝕（酸性較弱或中性時）2Fe+2H 2O+O 2= 2 FeOH 22. 金屬腐蝕、化學腐蝕、電化學腐蝕的定義；3. 鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較；4金屬的防護；【練一練】以下各情形,其中Fe 片腐蝕由快到慢的次序：；名師精編 優秀教案答案：（ 5）（ 2）（ 1）（ 4）（ 3）結論： 在同一電解質溶液中,金屬腐蝕的快慢規律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕防腐措施的腐蝕【思維拓展】 金屬腐蝕給生產、生活帶來了很大的危害,要利用恰當的方法科學防止金屬被 腐蝕；那么金屬腐蝕對生活確定不利嗎？人們是否可以將金屬腐蝕的原理用于生活,為我們 的生活服務呢？請課后查閱相關資料,舉例說明；【課后作業】1、在鋼鐵腐蝕過程中,以下五種變化可能發生的是（）Fe2+轉變為 Fe 3+氧氣被仍原產生氫氣Fe 轉變為 Fe 2+FeOH 3脫去水形成Fe2O3nH2O A 和 B和 C