1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400600下的催化氧化：2SO2O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。若反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是A使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B在上述條件下，

2、SO2不可能100%轉化為 SO3C為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度D達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等2、其他條件不變時，能使反應速率加快的是A對于反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入ArC對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D對于N2（g）+3H2（g）2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar3、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸

3、洗氣CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣AABBCCDD4、下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L H和O的混合物所含分子數為NAB標準狀況下，18g HO的體積是22.4LC在常溫常壓下，11.2L N含有的分子數為0.5 NAD1 mol SO的體積是22.4L5、1氯丙烷和2氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（）A產物相同B產物不同C碳氫鍵斷裂的位置相同D反應類型不同6、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H107、下列敘述正確的是A將煤在空氣中加強熱使其分解叫做煤的干餾B只用溴水一種試劑可鑒別苯、己

4、烯、乙醇、四氣化碳四種液體C向雞蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固體，加入足量蒸餾水后固體重新溶解D油脂、糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物,都可以發生水解反應8、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙等雜質,將粗鹽溶于水,然后進行下列操作：過濾, 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量的BaCl2溶液,正確的操作順序是A B C D9、下列物質是苯的同系物的是( )ABCD10、下列有關化學用語正確的是A的電子式：B分子比例模型：C乙烯的結構簡式為D乙醇的分子式：11、下列有關元素周期表和元素周期律的敘述正確的是A原子序數為15的元素的最高化合價為+

5、3BVIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C原子最外層電子數為2的元素一定位于IIA族D元素周期表中從第3列12列中的元素均為副族元素12、五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）A非金屬性：XZB氣態氫化物的穩定性：MKa(HC)BHC的電離度：a點CBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外層只有一個電子，C的原子結構示意圖如圖，D在同周期元素中原子半徑最小，據此填空：（1）C元素的名稱為_，其氣態氫化物的化學式為_。（2）D在周期表的_周期，_族。（3）A、B、C、D四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用化學式填寫）_（4）B

6、的最高價氧化物的水化物的化學式為_25、（12分）某研究性學習小組通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素(鐵的質量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，甲同學設計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度(molL1)鐵的狀態溫度/C12.00塊狀2022.00粉末2031.00塊狀2042.00塊狀40請回答：(1)若四組實驗均以收集到500mL(已轉化為標準狀況下)氫氣為標準，則上述實驗中還需要測定的數據是_。(2)實驗_和_是研究鐵的狀態對該反應速率的影響(填實驗編號，下同)；實驗_和_是研究溫度對該反應速率的影響。(3)測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得到圖，則曲線c、d分別

7、對應的實驗組別可能是_、_。(4)乙同學設計了下列一組實驗：所用鐵塊的形狀、質量均相同，所用酸的體積相同，其濃度如下，你認為產生氫氣速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1鹽酸 D 2.0molL1硫酸26、（10分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題： （1）裝置A中反應的化學方程式為_。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是_。 （3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是_。 ANaCl溶液 B酸性KMnO4 CFeCl3 DNa2S溶液 （4）研究小組發現B中有

8、白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗： 實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁 實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁 “實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_； 氣體X可以是_（填序號）。 ACO2 BC12 CN2 DNO2 B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：_。27、（12分）在三支試管中分別加入2 mL 5%H2O2溶液，再在

9、其中兩支試管中分別滴加0.1 mol/L FeCl3溶液和0.1 mol/L CuSO4溶液，試管中發生反應的化學方程式_，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現象是_。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結論是_。28、（14分）現有A、B、C，D、E、G六種前四周期主族元素，已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數為x，則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數之和為_。(2)若A、B、C、D四種元素的核內質子數之和為56，lmolG的單質與足量鹽酸反應，能產生22. 4LH2（在標準狀況下）；G的陽離子與D的陰離子核外電子層結構相同。寫

10、出下列元素名稱：A_，B_；D的簡單離子結構示意圖為_；氫化物的沸點：D_B，簡單氫化物水溶液的酸性：B_C（填“”“SAl，即XZ，A項正確；B.根據同周期氣態氫化物的穩定性從左往右越強，同主族氣態氫化物的穩定性從下往上越強，因而根據位置關系可知氣態氫化物的穩定性：HClSiH4，即MKa(HC)，故A正確；B溶液的濃度越小，弱酸的電離程度越大，因此HC的電離度：a點CBA，C的原子結構示意圖為，第一電子層只能容納2個電子，故x=2，則C原子核外電子數為14，C為Si元素；D在同周期元素中原子半徑最小，處于A族，原子序數大于Si，故D為Cl；A、D同主族，則A為F元素；B、 C、D同周期，且

11、B原子的最外層只有一個電子，故B為Na。(1)C元素的名稱為硅，其氣態氫化物的化學式為SiH4，故答案為：硅；SiH4；(2)D為Cl元素，處于在周期表中第三周期A族，故答案為：三；A；(3)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaSiClF，故答案為：NaSiClF；(4)Na的最高價氧化物的水化物的化學式為NaOH，故答案為：NaOH.25、收集500 mL氫氣所需的時間 1 2 1 4 1 3 D 【答案解析】該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和3

12、鹽酸的濃度不同，目的是研究鹽酸的濃度對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響。【題目詳解】（1）該實驗的目的是通過鐵與鹽酸反應的實驗，研究影響反應速率的因素，要比較反應速率的快慢，還需要測定收集到標準狀況下500mL氫氣所需的時間，故答案為：收集500 mL氫氣所需的時間；（2）由表格數據可知，實驗1和2鐵的狀態不同，目的是研究鐵的狀態對該反應速率的影響；實驗1和4反應溫度不同，目的是研究反應溫度對該反應速率的影響，故答案為：1；2；1；4；（3）由圖可知，曲線c、d的反應速率較慢，固體表面積越大，反應速率越快，則1和2相比，1的反應速率較慢；酸的濃度越

13、大，反應速率越快，則1和3相比，3的反應速率較慢；溫度越高，反應速率越快，則1和4相比，1的反應速率較慢，所以曲線c、d分別對應的實驗組別可能是1和3，故答案為：1；3；（4）鐵在18.4molL1硫酸中鈍化，無氫氣生成；鐵與5.0molL1硝酸反應生成一氧化氮，無氫氣生成；鐵與3.0molL1鹽酸和2.0molL1硫酸反應生成氫氣，3.0molL1鹽酸中氫離子濃度為3.0molL1，2.0molL1硫酸中氫離子濃度為4.0molL1，氫離子濃度越大，反應速率越快，則產生氫氣速率最快的是2.0molL1硫酸，故答案為：D。【答案點睛】探究實驗設計的關鍵是變量唯一化，分析表格數據時，注意分析各實

14、驗的數據，找出不同數據是分析的關鍵，也是突破口。26、 H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O 品紅溶液 D 除去BaCl2溶液中的O2 AC 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【答案解析】分析：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子

15、反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水；（2）SO2可以使品紅溶液褪色，體現了SO2具有漂白性；（3）NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，證明二氧化硫具有氧化性；（4）煮沸BaCl2溶液排除溶液中的氧氣；連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，排除裝置中的氧氣，通入的氣體不能氧化二氧化硫，干擾驗證實驗；B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化。詳解：該探究實驗為：亞硫酸鈉和硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，二氧化硫與品紅作用，體現二氧化

16、硫的漂白性，二氧化硫與-2價的硫作用體現氧化性，二氧化硫有毒需進行尾氣處理，用氫氧化鈉吸收圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，裝置E進行探究，可排除氧氣的干擾。（1）裝置A中亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：H2SO4 +Na2SO3= Na2SO4+SO2+H2O；（2）SO2通入品紅溶液中，紅色褪去，二氧化硫與品紅化合生成無色物質，體現二氧化硫的漂白性；（3）二氧化硫表現氧化性需硫元素的化合價降低，Na2S與二氧化硫作用，二氧化硫中硫元素的化合價從+4價變為0價，反應的化學方程式為：4H+SO2+2

17、S2-=3S+2H2O，表現了氧化性，NaCl溶液與二氧化硫不作用，酸性KMnO4能氧化二氧化硫，FeCl3能氧化二氧化硫，故選D；（4）圖中裝置B出現白色沉淀，可能溶液中含有氧氣氧化二氧化硫生成硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以需排除氧氣的干擾，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；O3和NO2，具有氧化性，能氧化二氧化硫，所以不可以通入氣體這兩種氣體驅趕裝置中的氧氣，二氧化碳和氮氣不與氧氣反應，可以用來驅趕裝置中的氧氣，故答案為：AC；B中形成沉淀是二氧化硫被氧氣氧化，可能發生的反應為：2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4+4HCl或2S

18、O2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。點睛：本題考查了二氧化硫的制備及性質檢驗，題目難度中等，注意掌握二氧化硫的性質檢驗方法，明確物質性質進行實驗方案的設計時解答關鍵，測試卷有利于培養學生的化學實驗能力。27、2H2O22H2O+O2有大量氣泡產生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【答案解析】在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2，反應能觀察到的共同的明顯現象是有大量氣泡產生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。

19、28、 5x+10 磷 硫 B；，氫硫酸是弱酸，簡單氫化物水溶液的酸性，鹽酸是強酸：BC。甲為G、C兩元素組成的化合物，為氯化鎂，用電子式表示甲的形成過程。(3)A氫鍵是是分子間作用力，不是化學鍵，故A錯誤；B共價化合物BF3中B原子周圍只有6個電子，不滿足穩定結構，故B錯誤；C.銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，所以由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，故C正確；D如氯化鈉熔化，化學鍵斷裂，不發生化學變化，故D錯誤。29、氧化性 2H2O2=2H2O+O2催化（或催化劑）H2O22:1 溶液呈紅色 可以【答案解析】分析：（1）雙氧水具有強氧化性，常用于傷口消毒。（2）實驗室可雙氧水與MnO2反應制氧氣。 （3）往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發生如下兩個反應：2Fe3+ +H2O2=2Fe2+ +O2+2H+、 2Fe2+ +H2O2 +2H+=2Fe3+ + 2H2O，把兩個反應相加，整理后得到2H2O2=2H2O+O2，所以Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到催化（或催化劑）作用。2Fe3+ +H2O2 =2Fe2+ +O2+2H+；該反應中，H2O2做還原劑；根據方程式可知