1、滬教新版九年級（下）中考題同步試卷6.3物質的溶解性（02）一、選擇題（共18小題）1（2014?宣化縣）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作以下操作，最后甲、乙兩燒杯中溶液（）A溶質質量相同B溶質質量分數相同C均為不飽和溶液D溶劑質量相同2（2015?樂山）20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反響）各10g，充分溶解后，狀況以下表所示，相關說法不正確的選項是（）物質甲乙丙未溶解固體的質量/g703所得溶液可能都是飽和溶液三溶液中溶質的質量分數乙丙甲C高升溫度，三溶液中溶質的質量分數必定會改變D20時，甲的溶解度最小3（2015?廣東）以下曲線

2、能正確表達對應的反響或過程的是（）向必定量的水中加入生石灰紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C向必定質量的燒堿溶液中滴入鹽酸向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體4（2013?河北）20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況以下表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質質量分數最大四杯溶液中溶劑的質量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液5（2013?包頭）以下相關溶液的說法中，正確的選項是（）已達到飽和的氯化鈉溶液中不可以再溶解其余物質B20時，50克水中溶解了18克氯化鈉

3、，則20時氯化鈉的溶解度為18克C任何飽和溶液，在溫度高升時，必定會變為不飽和溶液D相同溫度時，同種溶質的飽和溶液必定比它的不飽和溶液濃6（2014?廣州）某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中剛巧飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的選項是（）m（溶質）：m（溶劑）=20：120溶質的質量分數為20%降溫后，有固體析出7（2013?濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右側支管的紅墨水液面降低，左側支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）A氫氧化鈉B生石灰C濃硫酸D硝酸銨8（2013?棗莊）用以下列圖的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是（）

4、A食鹽和水C固體氫氧化鈉和水B鋅和硫酸D硝酸銨和水9（2014?溫州）20時，取下表中的四種物質各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體節余的是（）常有物質的溶解度（20）物質名稱硝氯蔗氯酸化糖酸鉀鈉鉀溶解度/克7.436.0A氯酸鉀B硝酸鉀C氯化鈉D蔗糖10（2014?莆田）20時，往100gKNO3溶液中加入20gKNO3，充分攪拌，KNO3部分溶解，以下說法正確的選項是（）AKNO3的溶解度變大B溶質的質量分數保持不變C所得溶液是飽和溶液D所得溶液的質量為120g11（2014?萊蕪）20時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，狀況如

5、表（溫度保持20），以下說法正確的選項是（）物質甲乙丙丁未溶解固體的質4.2209.2量/g所得溶液必定都是飽和溶液溶質質量分數最大的是丙溶液C所得四種溶液的質量關系為：甲=乙=丙=丁D20時四種物質溶解度的關系為：丁甲乙丙12（2015?游仙區模擬）以下推理中說法中，正確的選項是（）飽和溶液不可以連續溶解某種溶質，則飽和溶液也不可以連續溶解其余溶質；Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；鹽是由金屬離子和酸根離子構成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；化學變化中，原子的種類和個數不變；帶電的微粒都稱為離子；NaOH溶液中的OH能與酸反響，則KOH溶液中的OH也能與酸反響ABCD1

6、3（2015?玉林）以下列圖象不可以正確反響其對應關系的是（）向必定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質量分數相同的足量稀鹽酸C用必定量的過氧化氫溶液制取氧氣高溫煅燒必定質量的石灰石14（2013?莆田）以下所用試劑或方法不可以達到目的是（）區分硝酸銨和氫氧化鈉固體水比較黃銅片和銅片的硬度相互刻畫C判斷久置的氫氧化鈉溶液能否變質觀察顏色除去粗鹽中難溶性雜質加水充分溶解，過濾，蒸發結晶15（2015?游仙區模擬）20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況如表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g8.440

7、18.4以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質質量分數最大C20時四種物質溶解度的關系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100g水后，溶液質量相等，且均為不飽和溶液16（2014?煙臺）以下列圖象能正確反響其對應的實驗操作的是（）必定溫度下，向湊近飽和的硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀固體向硫酸和硫酸銅混雜溶液中滴加過分的氫氧化鈉溶液C將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響向盛有必定量稀硫酸的燒杯中不停加水稀釋17（2014?黔南州）25時，取A、B、C、D四種純凈物各10g，分別加入到四個各盛有40g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況如表物質ABCD未溶解固體的質量

8、/g3204以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液D溶液的溶質質量分數最大C25時，四種物質溶解度的關系為：DABCD四杯溶液中各加入25的40g水后，四杯溶液的溶質質量分數相等且均為不飽和溶液18（2014?海南）20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反響）各10g，充分溶解后，狀況以下表所示（）物質甲乙丙未溶解固體的質量/g520所得溶液必定都是飽和溶液丙溶液必定是不飽和溶液C丙溶液的溶質的質量分數最大D20，時，甲的溶解度最大二、填空題（共7小題）19（2015?攀枝花）20時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水）100g水的燒

9、杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50時現象如圖，分別加入到盛有2所示，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3所示請回答以下問題：（1）圖1中必定是飽和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液必定是溶液（填“飽和”或“不飽和”）（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30析出晶體（填“會”或“不會”）（3）50時甲的飽和溶液中溶質質量分數為（計算結果精確到0.1%）20（2013?綿陽）（1）用如圖1所示裝置進行實驗，研究物質溶解是吸熱還是放熱，儀器a的名稱是若出現導管中紅墨水液面左管降低右管高升，則試管中加入的物質可以是（填序號）ANH4N03固體；B濃

10、硫酸；CNaOH固體；DCaC03固體（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反響的化學方程式是，反響中二氧化錳的作用是要從充分反響后的節余固體中分別出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有（3）某化學學習小組的同學在網上查資料時得知，金屬鈉著火不可以用C02滅火他們想知道，Na與C02反響究寓會生成什么物質呢？【提出猜想】.4Na+C022Na2O+C4Na+3C022Na2C03+CIII.2Na+2C02Na2O+2CO溶液檢驗：PdCl2+CO+H20Pd（黑色）+2HCl+C02【實驗操究】該小構成員設計了如圖2所示實驗：【分析談論】裝置A用鹽酸與石灰石反響制備CO2，反響的化學方程式為為使

11、制備C02的反響能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反響的化學方程式是；裝置C的作用是經檢查整套裝置氣密性優異，裝好藥品使A中產生C02，一定待裝置E中出現現象時再點燃酒精燈，其目的是【實驗結論】實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置則猜想是正確的F中產生黑色積淀，21（2013?畢節市）硝酸鉀在不一樣溫度時的溶解度為：溫度02040溶解度（g）13.331.663.9在20時將31.6g硝酸鉀放入100g水中充分攪拌，此時溶液為溶液（填飽和或不飽和）；如將該溶液降溫到0，應看到的現象是；再將該溶液升溫到40，溶液應

12、是溶液（填飽和或不飽和）22（2014?梅州）20時，分別向盛有10g水的A、B兩支試管中加入等質量的甲、乙兩種固體，充分溶解后，觀察到如圖1所示的現象圖2表示的甲乙兩種物質的溶解度曲線（1）20時，（填“A”或“B”）試管中的溶液必定是飽和溶液；（2）圖2中（填“M”或“N”），表示乙物質的溶解度曲線（3）要使B試管中節余的固體連續溶解可采納的方法是（答一種方法即可）（4）將10時M的飽和溶液升溫到20（假設水不蒸發），其溶質質量分數（填“增大”、“減小”或“不變”）23（2015?達州）以下列圖，彈簧測力計下掛一重物A，燒杯中盛有溶液B試依據要求回答以下問題（忽視A、B體積變化）：（1）若

13、B為飽和氯化鈉溶液，A與B不反響，向B中加入少許硝酸鉀晶體，彈簧測力計示數將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，將A放入B中，過一會兒，彈簧測力計的示數將24（2013?沈陽）20時，向甲燒杯中加入50g水和25g固體A，向乙燒杯中加入25g水和25g固體B（A、B兩種物質均不與水反響）充分攪拌后，甲燒杯中固體節余，乙燒杯中固體所有溶解請回答以下問題：（1）20時，甲燒杯中溶液是中的固體A連續溶解的方法是（2）20時，A的溶解度（填“飽和”或“不飽和”溶液；必定能使甲燒杯（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度（3）20時，為判斷乙燒杯中溶液能否飽和

14、，除采納實驗的方法外，還可以夠利用題中已有數據和數據來判斷25（2013?南平）某化學興趣小組研究NH4Cl、CaCl2、NaCl三種物質溶于水過程中的熱量變化【藥品器械】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計等【實驗研究】三種物質各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個燒杯只加水，用溫度計丈量液體溫度，并記錄相關數據以下：實驗水的體積所加物質丈量液體溫度（）實驗150mLNH4Cl15實驗250mLCaCl228實驗3XNaCl21實驗450mL無22【數據分析】（1）表中X為mL（2）比較實驗2與實驗4，可獲取結論是（3）假如要生產一種“冰袋”用于冷敷，上述三

15、種物質中最適合的是【檢討提高】（4）經談論以為本實驗操作中存在缺點，它是（填選項，可多項選擇）實驗操作過程沒有采納較為嚴格的保溫措施加入物質的質量可能不相等C加入物質的種類不一樣樣三、解答題（共5小題）26（2014?臨沂）A、B、C三個燒杯中盛有相同質量的水（此中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質各10g，充分溶解后所得現象如圖1所示，試回答：（1）你以為燒杯中的溶液可能是不飽和溶液（2）如圖2是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，按圖分析，10時A、C燒杯中未溶解的溶質質量關系是（填“相等”或“不相等”）其余條件不變，將C燒杯中的溫度升

16、到50時，C燒杯中的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液（3）若將A燒杯中的溶質所有溶解，可采納的方法有：；27（2014?遵義）水是重要的物質，在實驗室中常用于溶解物質、配制溶液（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解必定量KNO3固體的操作以下，請依據如圖實驗現象和溶解度曲線回答A、B、C中必定是飽和溶液的是，必定是不飽和溶液的是字母）當x=g時，B中剛巧沒有固體節余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用方法（2）依據以下儀器，欲配制必定質量分數的食鹽溶液，回答以下問題；（填上邊的儀器中除E的作用是D、E外，還一定采納的儀器有；（填字母），配制的步驟可以概括為計算、稱取和量取、裝瓶貼標簽28（2

17、013?天津）溶液擁有廣泛的用途，依據溶液相關知識，回答以下問題：（1）在20時，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分攪拌后，仍有4g固體未溶解所得溶液是20時氯化鈉的20時，氯化鈉的溶解度為溶液（填“飽和”或“不飽和”）g2）現用質量分數為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3），配制20g質量分數為6%的氯化鈉溶液需要質量分數為12%的氯化鈉溶液mL（計算結果精確到0.1），需要水mL（水的密度為1g/cm3）該溶液配制過程頂用到的儀器除了量筒、要的12%的氯化鈉溶液時，應采納燒杯玻璃棒外，還需要量取所需（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）規格的量筒把配制好

18、的上述溶液裝入中（填“廣口瓶”或“細口瓶”），蓋好瓶塞并貼上標簽29（2014?綏化）在20時，將40g氯化鈉固體加入100g水中，充分攪拌后，仍有4g氯化鈉固體未溶解請填寫以下空白：（1）所得溶液是20時氯化鈉的溶液（填“飽和”或“不飽和”）；此時該溶液的質量為g（2）現欲配制200g質量分數為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉固體g，水mL，（水的密度是1.0g/cm3）30（2013?自貢）愛研究的聰聰做了一個家庭小實驗：將盛有部分雪碧（碳酸飲料）的飲料瓶的瓶蓋上插入一根長吸管，吸管的另一端伸入裝有少許澄清石灰水的杯子里，將飲料瓶放在一裝有NaOH固體的容器內，而后向容器內慢慢注入必定量的水，

19、如右圖所示：請回答：（1）杯子中的現象是，其反響方程式為；（2）說明：NaOH固體溶解時（填“吸”或“放”）熱，CO2的溶解度隨溫度的滬教新版九年級（下）中考題同步試卷：6.3物質的溶解性（02）參照答案與試題分析一、選擇題（共18小題）1（2014?宣化縣）室溫時，對100mL氯化鈉飽和溶液作以下操作，最后甲、乙兩燒杯中溶液（）A溶質質量相同B溶質質量分數相同C均為不飽和溶液D溶劑質量相同【考點】飽和溶液和不飽和溶液【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據溶液的均一性及在稀釋時溶質質量不變分析【解答】解：A、因為溶液有均一性，在將甲轉移溶液50mL時，甲、乙溶液中溶質質量相同故A正確；B、由題

20、意可知，甲、乙溶液中溶質質量相同，溶劑的質量不一樣，溶質質量分數不一樣故B錯誤；C、由題可知，甲溶液是飽和溶液，乙是不飽和溶液故C錯誤；D、由題意可知，甲、乙溶液中溶質質量相同，溶劑的質量不一樣，故D錯誤應選A【談論】掌握溶液的特色、飽和溶液與不飽和溶液的看法，溶質質量計算方法是解答此題的要點2（2015?樂山）20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反響）各10g，充分溶解后，狀況以下表所示，相關說法不正確的選項是（）物質甲乙丙未溶解固體的質量/g703所得溶液可能都是飽和溶液三溶液中溶質的質量分數乙丙甲C高升溫度，三溶液中溶質的質量分數必定會改

21、變D20時，甲的溶解度最小【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A依據乙溶液的狀態來分析；依據溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小來分析；C乙已經完整溶解，改變溫度后可能不會對溶質產生影響；D依據溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質的質量進行分析【解答】解：A甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明兩者均已飽和，依據乙物質未溶解固體的質量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；B.20時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙丙甲，所以三溶液中溶質的質量分數乙丙甲，故正確；C乙物質已經完整溶

22、解在水中，如改變溫度可能不會對溶質的質量產生影響，故錯誤；D由溶解度的看法可知，20時，在100g水所溶解的溶質質量越小（達到飽和狀態時），其溶解度越小，故正確應選C【談論】該題觀察飽和溶液和不飽和溶液的判斷，應注意在必定條件下有固體不可以連續溶解則為飽和溶液，若沒有固體節余時應試慮可能剛巧溶解達到飽和的狀況3（2015?廣東）以下曲線能正確表達對應的反響或過程的是（）向必定量的水中加入生石灰紅磷在裝有空氣的密閉容器中燃燒C向必定質量的燒堿溶液中滴入鹽酸向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數；生石灰的性質與用途；中和反響及其應用；質量守恒定律及其應用

23、【專題】元素化合物知識型【分析】A、依據向必定量的水中加入生石灰，生石灰和水反響生成氫氧化鈣解答；、依據紅磷與氧氣反響產物為五氧化二磷，氮氣化學性質穩固解答；C、依據燒堿溶液呈堿性，pH7解答；D、依據向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固領悟溶解解答【解答】解：A、向必定量的水中加入生石灰，生石灰和水反響生成氫氧化鈣，放出大批的熱，氫氧化鈣的溶解度跟著溫度的高升而減小，溶質質量開始增大，后減小；當冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質的質量增添，反響停止后，質量不變，故錯誤；、紅磷與氧氣反響產物為五氧化二磷，氧氣被耗費，氮氣化學性質穩固，質量不變，故正確；C、燒堿溶液呈堿性，pH7

24、，故錯誤；D、向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體，KMnO4固領悟溶解，溶液質量增添，硝酸鉀質量不變，溶質質量分數變小，故錯誤答案：B【談論】該題為圖象題，這樣的題型常常每個選項觀察不一樣的知識點，或化學反響或溶液構成等，多數觀察物質（積淀、氣體）質量、質量分數的變化，在解題時對每個選項仔細分析，找準觀察的知識點，結合對應的知識遷徙解答4（2013?河北）20時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況以下表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g4.2209.2以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質質量分數最大四杯溶液

25、中溶劑的質量大小為：丙溶液乙溶液甲溶液丁溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；、依據溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小進行解答；C、依據溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲丁進行解答；D、依據四杯溶液中溶劑的質量都為50g進行解答【解答】解：A、丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小，所以丁溶液的溶質質量分數最小，故B錯誤；C、溶劑質量相

26、同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲丁，所以20時四種物質溶解度的關系為：丙乙甲丁，故C正確；D、四杯溶液中溶劑的質量都為50g，故D錯誤應選：C【談論】此題觀察了學生對飽和溶液的判斷，應注意條件的變化來分析解答5（2013?包頭）以下相關溶液的說法中，正確的選項是（）已達到飽和的氯化鈉溶液中不可以再溶解其余物質B20時，50克水中溶解了18克氯化鈉，則20時氯化鈉的溶解度為18克C任何飽和溶液，在溫度高升時，必定會變為不飽和溶液D相同溫度時，同種溶質的飽和溶液必定比它的不飽和溶液濃【考點】飽和溶液和不飽和溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；固體溶解度的概念【專題】溶液

27、、濁液與溶解度【分析】A、依據飽和溶液的含義進行解答；、依據溶解度的含義進行解答；、依據相同溫度時，同種溶質的飽和溶液溶質質量分數最大進行解答【解答】解：A、已達到飽和的氯化鈉溶液中不可以再溶解氯化鈉，但是還可以夠溶解其余物質，故A錯誤；B、溶解度是指某溫度下100g溶劑中溶解該物質達到飽和狀態時所溶解溶質的質量，而不是50g，故B錯誤；C、有的固體物質溶解度隨溫度的高升而減小，好比氫氧化鈣的溶解度隨溫度的高升而減小，所以飽和溶液，在溫度高升時，不必定會變為不飽和溶液，故C錯誤；、相同溫度時，同種溶質的飽和溶液溶質質量分數最大，所以相同溫度時，同種溶質的飽和溶液必定比它的不飽和溶液濃，故應選：

28、DD正確【談論】飽和溶液一定要在必定溫度下，必定量的溶劑里才故意義；飽和溶液經過升溫或降溫轉變為不飽和溶液，溶質質量分數是不變的6（2014?廣州）某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中剛巧飽和，關于該飽和溶液的敘述正確的選項是（）m（溶質）：m（溶劑）=20：120B溶質的質量分數為20%C升溫后，溶質的質量分數增大降溫后，有固體析出【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據KNO3在某溫度時的溶解度，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系；B、據溶質的質量分數=100%；C、據溶質的質量分數=100%；D、據KNO3溶解度隨溫度的降低而

29、減小【解答】解：A、依據已知條件，判斷此溫度下飽和溶液中溶質、溶劑的質量關系是：m（溶質）：m（溶劑）=20：100，故A錯誤；B、據溶質的質量分數=100%，知溶質的質量分數為100%20%，故B錯誤；C、據溶質的質量分數=100%，升溫后，KNO3溶解度增大，但溶液中溶質和溶劑的量沒變，故溶質的質量分數不變，故C錯誤；D、據KNO3溶解度隨溫度的降低而減小，某溫度時，將20gKNO3溶解在100g水中剛巧飽和，降溫后，溶解度減小，故有固體析出，故D正確應選：D【談論】此題觀察的是溶質質量分數的相關知識，溶質質量分數的增減的判斷，要點是掌握溶質質量分數的公式此題觀察的知識點單一，較為簡單7（

30、2013?濱州）向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右側支管的紅墨水液面降低，左側支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（）A氫氧化鈉B生石灰C濃硫酸D硝酸銨【考點】溶解時的吸熱或放熱現象【專題】結合課本知識的信息【分析】依據物質溶于水放熱還是吸熱來考慮此題，知道常有放熱物質有哪些，質有哪些，并能靈巧運用常有吸熱物【解答】解：U形管右側支管的紅墨水液面降低，即左側支管的紅墨水液面上升，說明裝置內氣體壓強減小，因為熱脹冷縮的原理，可知物質溶于水吸熱，溫度降低，壓強減少，常有的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體常有的溶于水吸熱的有：硝酸銨應選D【談論】要認識物質溶于水的過程，記住溶于水

31、吸熱和放熱的常有物質8（2013?棗莊）用以下列圖的密閉實驗裝置，能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平的一組固體和液體可以是（）A食鹽和水B鋅和硫酸C固體氫氧化鈉和水D硝酸銨和水【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；金屬的化學性質【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】能使液面a比液面b高，過一段時間又回到持平說明是因為溫度的變化造成的，先因為溫度高升，壓強增大，出現液面a比液面b高現象，冷卻到室溫后又恢復到原狀；不可以產生不易溶于水或難溶于水的氣體，因為產生氣體后不可以恢復到原狀【解答】解：A、氯化鈉溶于水溫度變化不大，壓強基本不變，不會出現液面a比液面b高現象，故錯B、鋅和硫酸反響生成氫氣，壓強

32、增大，出現液面a比液面b高現象，但不可以恢復到原狀，故錯；C、氫氧化鈉溶于水放出大批的熱，因為溫度高升，壓強增大，出現液面a比液面b高現象，冷卻到室溫后又恢復到原狀，故正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，壓強減小，出現液面b比液面a高現象，故錯；應選C【談論】解答此題簡單出錯的地方是有的同學忽視一段時間后又恢復到原狀這一點，產生難溶性氣體是不可以的9（2014?溫州）20時，取下表中的四種物質各20克，分別加入到100克水中充分溶解后，有固體節余的是（常有物質的溶解度（）20）物質名稱硝氯蔗氯酸化糖酸鉀鈉鉀溶解度/克31.6203.97.436.0A氯酸鉀B硝酸鉀C氯化鈉D蔗糖【考點】飽和溶液和不飽和

33、溶液；固體溶解度的看法【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據溶解度的看法進行解答，溶解度：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質的質量【解答】解：A、氯酸鉀20的溶解度為7.4g，即20時100g水中最多溶解7.4g氯酸鉀，所以20時，20克氯酸鉀加入到100克水中充分溶解后，只好溶解7.4g，所以有固體節余，故A正確；B、硝酸鉀20的溶解度為31.6g，即20時100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以20時，20克硝酸鉀加入到100克水中充分溶解后，能所有溶解，所以沒有固體節余，故B錯誤；C、氯化鈉20的溶解度為36g，即20時100g水中最多溶解36g氯化鈉，所以20克氯化鈉加入到100克

34、水中充分溶解后，能所有溶解，所以沒有固體節余，故D、蔗糖20的溶解度為203.9g，即20時100g水中最多溶解203.9g蔗糖，所以20時，C錯誤；20時，20克蔗糖加入到100克水中充分溶解后，能所有溶解，所以沒有固體節余，故D錯誤應選：A【談論】溶解度的看法：某溫度下，100g水中最多溶解的溶質的質量理解此看法要注意兩點，“某溫度下”“最多”，既議論某物質的溶解度一定指明溫度；“最多”指的是此時溶液獲取飽和狀態10（2014?莆田）20時，往100gKNO3溶液中加入20gKNO3，充分攪拌，KNO3部分溶解，以下說法正確的選項是（）AKNO3的溶解度變大B溶質的質量分數保持不變C所得溶

35、液是飽和溶液D所得溶液的質量為120g【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的影響要素；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據已有的知識進行分析，在必定溫度下，在必定量的溶劑中不可以再溶解某種物質的溶液是這類物質的飽和溶液，據此解答【解答】解：A、在必定溫度下，硝酸鉀的溶解度不變，錯誤；、硝酸鉀部分溶解，故溶質的質量分數增大，錯誤；C、KNO3部分溶解，說明形成了飽和溶液，正確；D、KNO3部分溶解，形成溶液的質量小于120g，錯誤應選C【談論】判斷溶液能否飽和不可以讓題意中的文字表達迷惑你，必定要依據飽和溶液與不飽和溶液的看法分析作答11（2014?萊蕪）20時，取甲、乙、丙

36、、丁四種物質各20g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，充分溶解，狀況如表（溫度保持20），以下說法正確的選項是（）物質甲乙丙丁未溶解固體的質4.2209.2量/g所得溶液必定都是飽和溶液溶質質量分數最大的是丙溶液C所得四種溶液的質量關系為：甲=乙=丙=丁D20時四種物質溶解度的關系為：丁甲乙丙【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行分析；、依據溶劑質量相同而丙溶液中的溶質質量最大進行分析；C、依據溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為

37、：丙乙甲丁進行分析；D、依據四杯溶液中溶劑的質量都為50g，而后結合溶解的固體質量換算成溶解度進行分析【解答】解：A、丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質量相同而丙溶液的溶質質量最大，所以丙溶液的溶質質量分數最大，故B正確；C、溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為：丙乙甲丁，所以20時四種物質溶液的質量關系為：丙乙甲丁，故C錯誤；D、四杯溶液中溶劑的質量都為50g，甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為：丙乙甲丁，所以20時四種物質溶解度的關系為：丙乙甲丁，故D錯誤應選：B【談論】此題觀察了學生對飽和溶液的判斷

38、，應注意條件的變化來分析解答12（2015?游仙區模擬）以下推理中說法中，正確的選項是（）飽和溶液不可以連續溶解某種溶質，則飽和溶液也不可以連續溶解其余溶質；Na2MoO4中鉬（Mo）元素的化合價是+6價；鹽是由金屬離子和酸根離子構成，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽；化學變化中，原子的種類和個數不變；帶電的微粒都稱為離子；NaOH溶液中的OH能與酸反響，則KOH溶液中的OH也能與酸反響ABCD【考點】飽和溶液和不飽和溶液；堿的化學性質；常有的氧化物、酸、堿和鹽的鑒別；原子和離子的相互轉變；相關元素化合價的計算；化學反響的實質【專題】化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀構成；溶液、濁液

39、與溶解度；物質的分類；常有的堿堿的通性【分析】依據飽和溶液的定義判斷依據化合物中化合價代數和為零的原則來計算解答；依據鹽的定義判斷；依據化學變化中，原子的種類和個數不變來分析；依據帶電微粒有質子、電子、離子等來判斷；依據堿溶液的化學性質相似的原由判斷【解答】解：某溶質的飽和溶液不可以再連續溶解該溶質，但還可能再溶解其余的物質，所以錯誤設鉬（Mo）元素的化合價為x，鈉的為+1價，氧的為2價，則（+1）2+x+（2）4=0，x=+6；正確；鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物，NH4NO3中沒有金屬離子，但有銨根離子，屬于鹽類，所以錯誤化學變化中，原子的種類和個數不變，正確；帶電的

40、微粒不必定都為離子，還可能是質子、電子；錯誤；堿溶液之所以化學性質相似，是因為它們的溶液中都含有氫氧根離子，氫氧化鉀溶液中也有OH，故和所有的堿溶液相同，也能與酸反響，所以正確答案：B【談論】酸、堿、鹽是初中化學最要點的部分，在中考中據有重要地位，特別是對基本看法和理論的理解和運用，透辟理解看法是解題的必需前提13（2015?玉林）以下列圖象不可以正確反響其對應關系的是（）向必定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質量分數相同的足量稀鹽酸C用必定量的過氧化氫溶液制取氧氣高溫煅燒必定質量的石灰石【考點】飽和溶液和不飽和溶液；催化劑的特色與催化作用；金屬的化學性質；

41、鹽的化學性質【專題】元素化合物知識型【分析】A、依據飽和溶液就是不可以在溶解某種溶質的溶液進行分析；、依據向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質量分數相同的足量稀鹽酸，金屬是過分的，所以金屬與酸反響速率相同，鐵生成的氫氣多進行分析；C、依據催化劑的定義進行分析；、依據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進行分析【解答】解：A、向必定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不可以再連續溶解，所以溶液質量不變，故A正確；、向等質量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質量分數相同的足量稀鹽酸，金屬是過分的，所以金屬與酸反響速率相同，鐵生成的氫氣多，故B錯誤；C、催化劑只會改變反響速率，不會影響生成物的量，故C

42、正確；、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，剛開始加熱，沒有達到碳酸鈣的分解溫度，而后固體質量逐漸減小，最后不變，故D正確應選：B【談論】此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的觀察，解題的要點是能正確的分析各個反響的過程，并結合圖象分析問題，對培育學生分析問題的能力有必定幫助14（2013?莆田）以下所用試劑或方法不可以達到目的是（）區分硝酸銨和氫氧化鈉固體水比較黃銅片和銅片的硬度相互刻畫除去粗鹽中難溶性雜質加水充分溶解，過濾，蒸發結晶【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；合金與合金的性質；堿的化學性質；氯化鈉與粗鹽提純【專題】壓軸實驗題；簡單實驗方案的設計與談論【分析】A、依據硝酸銨和氫

43、氧化鈉溶于水時的熱量變化進行分析；、依據合金的硬度比其構成成分的金屬大分析；、依據除去粗鹽中難溶性雜質實驗的步驟進行分析【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，液體溫度降低，氫氧化鈉溶于水放熱，液體溫度高升，故用水可以差異、黃銅片的硬度比銅片的硬度大，故相互刻畫可以差異C、氫氧化鈉溶液是無色的，其和空氣中的二氧化碳反響后生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液也是無色的，故沒法差異D、除去粗鹽中難溶性雜質實驗的步驟是溶解、過濾、蒸發，故可以差異應選：C【談論】此題觀察了常有物質的鑒別，可以依照物質的性質差異進行區分，化學方法進行，解題依照是發生反響時所產生的現象明顯不一樣采納物理方法或15（2015?游仙區模擬）20

44、時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各40g，分別加入到四個各盛有100g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況如表：物質甲乙丙丁未溶解固體的質量/g8.44018.4以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液丁溶液的溶質質量分數最大C20時四種物質溶解度的關系為：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100g水后，溶液質量相等，且均為不飽和溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；、依據溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小進行解答；C、依據溶劑質量相同而甲、乙、

45、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲丁進行解答；、依據四杯溶液中溶劑的質量和溶質質量相等進行解答【解答】解：A、丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯誤；B、溶劑質量相同而丁溶液的溶質質量最小，所以丁溶液的溶質質量分數最小，故B錯誤；C、溶劑質量相同而甲、乙、丙、丁四種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲丁，所以20時四種物質溶解度的關系為：丙乙甲丁，故C錯誤；D四杯溶液中各加入20的100g水后，未溶解的固體所有溶解，故溶質的質量和溶劑的質量相等，溶液質量相等，且均為不飽和溶液應選：D【談論】此題觀察了學生對飽和溶液的判斷，應注意條件的變化來分析解答

46、16（2014?煙臺）以下列圖象能正確反響其對應的實驗操作的是（）必定溫度下，向湊近飽和的硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀固體向硫酸和硫酸銅混雜溶液中滴加過分的氫氧化鈉溶液C將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響向盛有必定量稀硫酸的燒杯中不停加水稀釋【考點】飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學性質；堿的化學性質；酸堿溶液的稀釋【專題】實驗操作型【分析】A、依據必定溫度下，向湊近飽和的硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀固體，開始溶液的質量不停增添，當達到飽和狀態后不可以再連續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變進行解答；、依據氫氧化溶液先和硫酸反響生成硫酸鈉和水，當硫酸反響完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反響生成

47、氫氧化銅藍色積淀和硫酸鈉進行解答；C、依據將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反響放出氫氣的速率快，但是最平生成氫氣的質量是鋁多進行解答；D、依據向盛有必定量稀硫酸的燒杯中不停加水稀釋，溶液的酸性不停減弱，pH值不停增大，但是溶液的pH值不會等于7進行解答【解答】解：A、必定溫度下，向湊近飽和的硝酸鉀溶液中不停加入硝酸鉀固體，開始溶液的質量不停增添，當達到飽和狀態后不可以再連續溶解硝酸鉀，溶液的質量不變，故A正確；、氫氧化溶液先和硫酸反響生成硫酸鈉和水，當硫酸反響完后，氫氧化鈉溶液再和硫酸銅溶液反響生成氫氧化銅藍色積淀和硫酸鈉，所以開始沒有積淀生成，故

48、B正確；C、將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反響，鎂的金屬活動性大于鋁，所以鎂反響放出氫氣的速率快，但是最平生成氫氣的質量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故C錯誤；D、向盛有必定量稀硫酸的燒杯中不停加水稀釋，溶液的酸性不停減弱，pH值不停增大，但是溶液的pH值不會等于7，故D錯誤應選：AB【談論】此題是過程與圖象結合題，是對學生識圖能力的觀察，解題的要點是能正確的分析各個反響的過程，并結合圖象分析問題，對培育學生分析問題的能力有必定幫助17（2014?黔南州）25時，取A、B、C、D四種純凈物各10g，分別加入到四個各盛有40g水的燒杯中，充分溶解，其溶解狀況如表物質ABCD未溶解固

49、體的質量/g3204以下說法正確的選項是（）所得四杯溶液都是飽和溶液D溶液的溶質質量分數最大C25時，四種物質溶解度的關系為：DABCD四杯溶液中各加入25的40g水后，四杯溶液的溶質質量分數相等且均為不飽和溶液【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】A、依據C物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液進行解答；B、依據溶劑質量相同而D溶液的溶質質量最小進行解答；C、依據圖表中的數據進行分析解答；、依據每一種物質在該溫度下的溶解度進行計算【解答】解：A、C物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A錯

50、誤；B、溶劑質量相同而D溶液的溶質質量最小，所以丁溶液的溶質質量分數最小，故B錯誤；C、依據圖表中的數據知：C溶液是不是飽和溶液不確立，可以確立C在該溫度下的溶解度最大，故C錯誤；D、依據圖表中的數據知，在25時，A、B、D的40g水中的溶質質量分別是：7g、8g、6g則在四杯溶液中各加入25的40g水后，四種物質均為不飽和溶液，故D正確應選：D【談論】此題觀察了學生對飽和溶液的判斷，應注意條件的變化來分析解答18（2014?海南）20時，在三個各盛有100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反響）各10g，充分溶解后，狀況以下表所示（）物質甲乙丙未溶解固體的質量/g5

51、20A所得溶液必定都是飽和溶液B丙溶液必定是不飽和溶液C丙溶液的溶質的質量分數最大D20，時，甲的溶解度最大【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的看法；溶質的質量分數【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】依據丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液；依據溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲【解答】解：丙物質未溶解固體的質量為0可知丙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故A、B錯誤；溶劑質量相同而丙溶液的溶質質量最大，所以丙溶液的溶質質量分數最大，故C正確；溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小關系為丙乙甲，所以20時四種物質溶

52、解度的關系為：丙乙甲，故D錯誤；應選：C【談論】此題觀察了學生對飽和溶液的判斷，應注意條件的變化來分析解答二、填空題（共7小題）19（2015?攀枝花）20時，將等質量的甲、乙兩種固體（不含結晶水）100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，加熱到50時現象如圖種物質的溶解度曲線如圖3所示，分別加入到盛有2所示，甲、乙兩請回答以下問題：（1）圖1中必定是飽和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液必定是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是N（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30不會析出晶體（填“會”或“不會”）（3）50時甲的飽和溶液中溶質質量

53、分數為44.4%（計算結果精確到0.1%）【考點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系【專題】溶液、濁液與溶解度【分析】（1）依據燒杯底部能否有不溶解的固體存在以及溫度高升后，溶解度的變化狀況來分析；（2）圖1中20時，將等質量的甲、乙兩種固體物質（不含結晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體節余，說明甲的溶解度小于乙，結合圖3達成解答；（3）依據飽和溶液中溶質的質量分數計算方法來分析【解答】解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因為兩種物質的溶解度均跟著溫度的高升而增大，

54、故升溫后所得圖2中的乙必定不飽和；故填：甲；不飽和；（2）依據圖1中信息可以知道20時甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20時，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質的溶解度曲線；因為乙在20時沒有晶體存在，故降溫至30也不會出現晶體；故答案：N；不會；（3）50時甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質的質量分數為：44.4%，故填：44.4%【談論】此題第一要熟記和理解固體溶解度曲線及其使用，溶質質量分數及其相關計算，飽和溶液和不飽和溶液的看法及其相互轉變方法，以及物質的溶解和結晶的方法等相關知識；而后，依據所給的問題情形或圖表信息，結合所學的相關知識和技術依照題目

55、的要求，仔細地進行選擇或解答即可20（2013?綿陽）（1）用如圖1所示裝置進行實驗，研究物質溶解是吸熱還是放熱，儀器a的名稱是廣口瓶若出現導管中紅墨水液面左管降低右管高升，則試管中加入的物質可以是BC（填序號）ANH4N03固體；B濃硫酸；CNaOH固體；DCaC03固體（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反響的化學方程式是2KCl032KCl+302，反響中二氧化錳的作用是作催化劑要從充分反響后的節余固體中分別出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發（3）某化學學習小組的同學在網上查資料時得知，金屬鈉著火不可以用C02滅火他們想知道，Na與C02反響究寓會生成什么物質呢？【提出

56、猜想】.4Na+C022Na2O+C4Na+3C022Na2C03+CIII.2Na+2C02Na2O+2CO溶液檢驗：PdCl2+CO+H20Pd（黑色）+2HCl+C02【實驗操究】該小構成員設計了如圖2所示實驗：【分析談論】裝置A用鹽酸與石灰石反響制備CO2，反響的化學方程式為CaC03+2HClCaCl2+H20+C02為使制備C02的反響能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的c裝置B的作用是除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，反響的化學方程式是HCl+NaHC03NaCl+H20+C02；裝置C的作用是除去二氧化碳氣體中的水蒸氣經檢查整套裝置氣密性優異，裝好藥品使A中產生C02，

57、一定待裝置E中出現澄清石灰水變渾濁現象時再點燃酒精燈，其目的是排出反響裝置中的空氣，防范鈉與氧氣反響【實驗結論】實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置F中產生黑色積淀，則猜想是正確的【考點】溶解時的吸熱或放熱現象；實驗研究物質的性質或變化規律；混雜物的分別方法；氣體的凈化（除雜）；實驗室制取氧氣的反響原理；催化劑的特色與催化作用；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式【專題】溶液、濁液與溶解度；常有氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學研究【分析】（1）依據常有儀器的名稱回答；導管中紅墨水液面左管降低右管高升，則試管中加入的物質溶于水時放熱；2）依

58、據化學方程式書寫的步驟寫出氯酸鉀和二氧化錳混雜制取氧氣的化學方程式即可；要從充分反響后的節余固體中分別出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發；3）【分析談論】依據化學方程式的書寫方法和各裝置的作用進行分析；【實驗結論】依據題中信息結合實驗現象進行分析【解答】解：（1）儀器a的名稱是廣口瓶；導管中紅墨水液面左管降低右管高升，則試管中加入的物質溶于水時放熱，NH4N03固體溶于水時吸熱；濃硫酸溶于水時放熱；NaOH固體溶于水時放熱；CaC03固體不溶于水；（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，反響的化學方程式是2KCl032KCl+302；反應中二氧化錳的作用是做催化劑；要從充分反響后

59、的節余固體中分別出氯化鉀晶體，需要進行的實驗操作有溶解、過濾、蒸發；（3）【分析談論】鹽酸與石灰石反響的化學方程式為CaC03+2HClCaCl2+H20+C02；為使制備C02的反響能隨開隨用，隨關隨停，所選裝置應是圖3中的c碳酸氫鈉和氯化氫反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，反響的化學方程式是HCl+NaHC03NaCl+H20+C02；濃硫酸擁有吸水性，能除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；為防范鈉與氧氣反響，所以應先排出反響裝置中的空氣，當裝置時，說明空氣已消除達成；【實驗結論】依據題中信息可知，若裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置則猜想正確；故答案為：（1）廣口瓶；BC；E中澄清石灰水變渾濁

60、F中產生黑色積淀，2）2KCl032KCl+302；作催化劑；溶解、過濾、蒸發；3）【分析談論】CaC03+2HClCaCl2+H20+C02；c；HCl+NaHC03NaCl+H20+C02；除去二氧化碳氣體中的水蒸氣；澄清石灰水變渾濁；排出反響裝置中的空氣，防范鈉與氧氣反響；【實驗結論】依據實驗觀察到的現象是：裝置D中的硬質玻璃管內殘留白色固體，裝置中產生黑色積淀，說明猜想是正確的；故答案為：F【談論】確理解實驗裝置的作用，為明的確驗操作和實驗目的基礎和前提，難度較大21（2013?畢節市）硝酸鉀在不一樣溫度時的溶解度為：溫度02040溶解度（g）13.331.663.9在20時將31.6