1、2021-2022學(xué)年廣東省韶關(guān)市新豐縣第一中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是 A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵 B、碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵 C、碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵 D、多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B略2. 某元素二價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)

2、為18，該元素原子的原子核中的中子數(shù)（ ） A8 B10 C12 D14參考答案：B略3. 取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 A. 丙烷與氯氣在光照的作用下生成氯丙烷的反應(yīng) B. 乙烯與溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反應(yīng) C. 乙烯與水生成乙醇的反應(yīng) D. 乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)參考答案：A略4. 如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的7/10，則下列說法中不正確的是（ ） XYZWA、原子半徑由大到小排列順序ZYXB、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性WZD、Y的氣態(tài)氫化物

3、比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：A略5. 淮南萬畢術(shù)中有“曾青得鐵,則化為銅,外化而內(nèi)不化”，下列說法中正確的是A. “外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B. “化為銅”表明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C. “內(nèi)不化”是因?yàn)閮?nèi)部的鐵活潑性較差 D. 反應(yīng)中溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為黃色參考答案：B分析：“曾青得鐵，則化為銅”指Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，反應(yīng)為Fe+CuSO4FeSO4+Cu，據(jù)此解答。詳解：A、“外化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，“外化”時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B、“化為銅”表明Fe從CuSO4溶液中置換出Cu，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C、“內(nèi)不化”是Fe

4、置換出的Cu覆蓋在Fe的表面，導(dǎo)致內(nèi)部Fe不能與Cu2+反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、CuSO4溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO4溶液呈淡綠色，D錯(cuò)誤；答案選B。6. 從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、.推測(cè)第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（ ）A.200 B.770 C. 290 D.292,參考答案：C7. 將8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子個(gè)數(shù)比為1：5，則X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克參考答案：B略8. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述

5、中，正確的是A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4FeI3B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol eC. FeCl3溶液能將KI溶液中的I-氧化D. I2具有較強(qiáng)的氧化性，可以將Co2+氧化成Co2O3參考答案：C9. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A

6、 Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q參考答案：A略10. 南京大屠殺死難者國(guó)家公祭鼎用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素6429Cu，下列說法正確的是：A. 6429Cu的核電荷數(shù)為29B. 6429Cu的質(zhì)子數(shù)為64C. 6429Cu的質(zhì)量數(shù)為35D. 6429Cu的核外電子數(shù)為35參考答案：A【詳解】6429Cu的質(zhì)量數(shù)為64，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=29，中子數(shù)=64-29=35，故選A。【點(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成，注意明確核素中的數(shù)字的所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)是解答關(guān)鍵。11. 在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用 （ ）A0.9氯化鈉溶液 B

7、1.25碳酸氫鈉溶液C0.9氯化銨溶液 D5葡萄糖溶液參考答案：C12. 某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝（Na2SO410H2O），可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液，加金屬Na，結(jié)晶，加過量NaOH溶液，加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水，過濾。正確的操作步驟是 （ ）A. B. C. D. 參考答案：B略13. 化學(xué)工作者從有機(jī)反應(yīng)RH+Cl2(g)=RCl(l)+HCl(g)中受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機(jī)合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實(shí)。試指出從上述反應(yīng)產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是（g表示物質(zhì)為氣態(tài)，l表示物質(zhì)為液態(tài)。HCl極易溶于水，得到鹽酸；有

8、機(jī)物一般難溶于水）( )A蒸餾法 B水洗分液法 C升華法 D有機(jī)溶劑萃取法參考答案：B14. 下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A溴苯和水 B乙酸和乙醇 C酒精和水 D溴苯和苯參考答案：A15. 在含有FeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（ ）AFe BFeOCFe(OH)3DFe2O3參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：過濾、滲析、分液，升華等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上（1）分離沙子和碘單質(zhì) （2）分離粗鹽溶液中混有的泥沙 ；（3）除去Fe

9、（OH）3膠體中的FeCl3 ；（4）分離水和汽油的混合物 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）【分析】（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能；（4）水和汽油分層【解答】解：（1）沙子加熱沒有變化，但碘加熱易升華，則選擇升華法分離，故答案為：；（2）沙子不溶于水，粗鹽可溶于水，則選擇過濾法分離，故答案為：；（3）離子可透過半透膜，而膠體不能，則選擇滲析法分離，故答案為：；（4）水和汽油分層，則選擇分液法分離，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

10、析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理的理解及應(yīng)用，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）將KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，消耗CO2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略CO2溶于水情況，以下情況相同）（1）生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為： （2）原混合物中Ca（OH）2的質(zhì)量為 g（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）（3）當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，再通入CO2，到沉淀恰好溶解時(shí)，過程消耗CO2的體積為 mL參考答案：（1）CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）0.74；（3）672

11、考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：計(jì)算題分析：KOH和Ca（OH）2混合物溶于水中形成稀溶液，通入足量的CO2氣體所發(fā)生的離子反應(yīng)有：2OH+CO2=CO32，CO32+Ca2+=CaCO3CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，根據(jù)以上反應(yīng)，可把反應(yīng)分為四個(gè)階段：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，（2）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和氫氧化鉀反應(yīng)，方程式為2K0H+CO2=K2CO3+H2O，（3）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鉀反應(yīng)，方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，（4）二氧化碳會(huì)繼續(xù)和碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸

12、氫鈣，方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，據(jù)消耗CO2的體積為224mL結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算解答：解：（1）二氧化碳會(huì)先和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，離子方程式為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O故答案為：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O，設(shè)氫氧化鈣的物質(zhì)的量為x，那么x應(yīng)該等于二氧化碳的量，即=0.01mol，所以氫氧化鈣的質(zhì)量為0.01mol74g/mol=0.74g，故答案為：0.74；（3）1.86gKOH和Ca（OH）2混合物中，

13、n（KOH）=0.02mol，沉淀恰好溶解時(shí)，所反應(yīng)的反應(yīng)依次有：2K0H+CO2 =K2CO3+H2O0.02mol 0.01mol 0.01molK2CO3 +CO2 +H2O=2KHCO3，0.01mol 0.01molCaCO3 +CO2 +H2O=Ca（HCO3）20.01mol 0.01mol沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO2的物質(zhì)的量為0.01mol+0.01mol+0.01mol=0.03mol，體積為：0.03mol22.4L/mol=0.672L，即672ml，故答案為：672點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度中等，注意各階段的反應(yīng)物的物質(zhì)的量以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)18. A、B、C

14、、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：ABCD，回答下列問題：(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該鹽中陽(yáng)離子的方法：_；寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：_；寫出由A生成B的化學(xué)方程式：_；某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因：_。(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，寫出C生成D的離子方程式：_。參考答案：(1)取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體放出可確

15、定有銨根離子 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl22NH3+2H2O 4NH35O24NO6H2O NH3H2ONH3H2ONH4+OH- (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3)2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2【分析】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH。【詳解】(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為

16、NO，C為NO2，D為NH4NO3。該鹽中陽(yáng)離子為NH4+，檢驗(yàn)NH4+方法是取少量待測(cè)液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，若有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明放出的氣體為NH3，則原固體中含有NH4+；在實(shí)驗(yàn)室可以可用氫氧化鈣和氯化銨固體混合加熱制備氨氣，反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；氨氣在催化條件下可生成NO和水，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；氨氣易溶于水，與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離產(chǎn)生NH4+和OH-，使溶液呈堿性，反應(yīng)原理為：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH-；(2)淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B

17、為SO2，C為SO3，D為H2SO4，生成硫的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O；(3) 若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體，則C應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷的知識(shí)，根據(jù)物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)的特征及物質(zhì)的性質(zhì)推斷各種物質(zhì)是本題解答的突破口，重點(diǎn)考查了N、S、Na元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。19. 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B為日常生活中最常見無色無味液體， E

18、為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出G、H的化學(xué)式：G_，H_。D的俗名是_。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式：_。（3）利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明氧化性強(qiáng)弱：KMnO4Cl2Br2。限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O 請(qǐng)回答下列問題：裝置a 的名稱是_，d中盛放的試劑是_。參考答案：(1)Cl2 NaClO 燒堿 (2)Cl2+2OH?Cl?+ ClO?+ H2O (3)分液漏斗 KBr溶液解析：A為淡黃色粉末，A是過氧化鈉。B為日常生活中最常見無色無味液體，B是水，過氧化