1、有關物質的量計算【設計思想】 本節課是物質的量計算的專題復習，從基本概念入手，復習鞏固物質的量、微粒數、質量之間的換算關系，突出物質的量在宏觀和微觀之間的橋梁作用。理論聯系實際，再通過方程式中物質的量的計算，體會物質的量的實際用途。同時，可以從中找出有用信息，提煉做題技巧和規律，以及發現理論與實踐之間的有效連接。而溶液中的計算主要鍛煉學生分析綜合的能力，使學生能夠通過圖表信息，分析混合溶液中發生化學反應的規律，反之，也可以通過具體的反應，畫出其變化曲線。達到對知識的真正理解和鞏固，比較好的形成能力的遷移。 本節課意在鞏固與提高，按照由易到難的梯度，逐步深入。既要強調基本知識的復習，還要注意難度

2、梯度，從多個角度進行發散，啟發學生發現規律，找到做題技巧，使學生體會到學習化學的愉悅感及成就感，培養應對中考的自信心。【教學目標】知識與技能（1）會根據物質的量，計算微粒數；會根據微粒數，計算物質的量；會物質的量、質量、摩爾質量三者間的簡單計算。（2）根據化學方程式，能正確求出反應物和生成物的物質的量之比。（3）已知反應物（或生成物）的物質的量，能正確計算生成物（反應物）的物質的量。過程與方法了解科學探究過程，逐步形成對事物進行抽象概括的定量處理的能力。情感態度與價值觀從對物質化學變化過程的理解，逐步養成尊重客觀實際的精神及認真、嚴謹的科學態度。【教學重點】 物質的量、質量、摩爾質量三者間的簡

3、單計算。掌握根據化學方程式中物質的量的計算。【教學難點】根據化學方程式中物質的量的計算。【教學資源】 電腦、投影儀、PPT、學案等。【教學流程】【教學過程】教學內容教師活動學生活動設計意圖有關物質的量概念回顧【引言】看到這樣的標題，請問大家會想到哪些與物質的量有關的內容呢？思考學生回答：物質的量的單位，符號，計算式等等檢測學生對物質的量的理解，以及鞏固所學，同時激發學生的學習主動性化抽象為具體，使學生可以形象認識物質的量重要性。 物質的量、質量、微粒數之間的關系總結【講解】1、物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，常用符號n表示，單位為摩爾（簡稱摩、符號mol）2、科學上規定每摩爾物質含有

4、NA個微粒，NA的近似值為10233、摩爾質量是指1mol物質的質量，常用M表示，單位是（克/摩爾，符號g/mol）。它的數值是該物質的式量。【敘述】物質的量是化學學科中，最基本也是需要重點掌握的物理量。回憶所學，加強記憶思考物質的量、微粒數、質量之間的聯系。深入思考，阿伏加德羅常熟是近似值。積極思考摩爾質量與式量之間的區別與聯系。從概念入手，總結物質的量的意義過渡鞏固有關物質的量的基本概念后，接下來再請同學們通過學案上第一部分物質的量、質量、微粒之間的換算，再次回憶下有關物質的量的運算。【啟發】通過（2）題可以總結出，微粒數與物質的量之間有什么關系？通過（3）題可以總結出，物質的量與質量之間

5、有什么關系？ 完成學案； 交流成果，完善學案認真思考，積極回答：物質的量等于微粒數除以阿伏加德羅常數，同時微粒數等于物質的量乘以阿伏加德羅常熟物質的量等于質量除以摩爾質量，同時質量等于物質的量乘以摩爾質量。通過具體的題目，使學生可以總結出有關物質的量、微粒數及質量之間的換算公式化學方程式的列式計算求反應物、生成物的物質的量之比【過渡】其實有關物質的量的計算不只有微粒數、質量之間的換算，還有在化學方程式中也有應用。接下來請同學們完成學案第二部分。【巡視】觀察學生的完成情況，發現問題并及時指導。【投影】展示一位學生的學案，并請學生簡單介紹。【啟發】通過這兩道題目，同學們可以總結出方程式中定量計算的

6、依據嗎？完成學案；積極思考，總結規律回答：化學方程式前的系數比等于各物質的物質的量之比。總結規律，主動學習，激發學生思考方程式計算的依據，能夠較好的進行歸納整理。【引導】我們已經知道，只要正確書寫出方程式，就可以求出各物質的物質的量之比，由此可見，方程式的配平有多么重要，不配平計算結果將會偏差幾倍。那么反過來我們可以根據物質的量之比確定物質組成嗎？【投影】第三題，燃燒法確定有機物的組成【提問】請一位同學來幫大家分析下這套裝置的原理。【追問】若去掉B裝置會對哪種元素的測定結果有影響？仔細審題，認真思考從反應原理入手，整理實驗思路，了解每個多功能瓶的作用，并積極舉手回答：雙氧水分解后產生水和氧氣，

7、B瓶吸收水，然后干燥的氧氣進入C中，與有機物樣品完全反應生成二氧化碳和水，D吸收水，E吸收二氧化碳。分析各裝置的作用及濃硫酸的性質回答：增加難度，鍛煉學生分析問題解決問題的能力深入思考，全面剖析題目【追問】如何利用所給數據求出一氧化碳的質量？【啟發】通過裝置B的數據，我們可以知道誰的質量？同樣，裝置D又可以知道誰的質量？要知道一氧化碳的質量，還需要知道哪些量？【追問】一氧化碳還原氧化銅的實驗中氣體出現的順序是什么？【小結】可見理論計算和實踐之間是有差距，要結合實際，仔細分析體會。【過渡】我們除了會分析裝置圖外，還需要會分析圖表，根據圖表，確定反應物。【投影】第五題【要求】以小組為單位，共同分析

8、，得出結論。【提問】 請位同學回答下，為什么不能用氫氧化鋇呢？【追問】那可以用什么堿？【引申】如果現有硫酸鈉和硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，請同學們思考并畫出產生沉淀和滴加氯化鋇的變化曲線。【啟發】兩張圖的起點為什么不同？【補充】同樣的道理還可以解釋硝酸銀與硝酸組成混合液滴加鹽酸的情況。【要求】在學案上完成第四小問。【巡視】觀察學生的完成情況，發現問題并及時指導。【投影】展示一位學生的學案，并請學生簡單介紹【強調】計算題的解題的格式。學生分析：裝置B的質量差是二氧化碳的質量，裝置D的質量是氧化銅中氧元素的質量，通過這些數據無法得到一氧化碳的質量，因為一氧化碳還原氧化銅需要氣體“早出晚歸”，實際通入的氣體要比理論的多，所以還需知道裝置A的質量。仔細審題，分析裝置學生回答：因為氫氧化鋇和氫氧化銅是一比一的關系，而通過圖表，堿與氫氧化銅是2：1的關系，不能滿足。氫氧化鉀和氫氧化鈉思考，聯系硫酸鋇不溶于酸不溶于水的特點，綜合分析。因為氫氧化銅會溶于酸，而硫酸鋇不會。完成學案；鍛煉學生實驗綜合裝置的分析能力，增強學生的解題能力。