1、第四單元課題4化學(xué)式和化合價(jià)（第1課時(shí)） 導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1掌握常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 2能依據(jù)物質(zhì)組成，利用元素化合價(jià)書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。二、課前預(yù)習(xí)請(qǐng)寫出前20號(hào)元素的元素符號(hào)并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖三、課堂探究（活動(dòng)一）探究化合物中原子個(gè)數(shù)比不同的原因用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示出氯化鈉的形成過程： 氯化鈉的形成過程：氯化氫的形成過程（活動(dòng)二）初識(shí)化合價(jià)閱讀課本，完成下列問題：每一種化合物都有固定的組成（原子個(gè)數(shù)比固定），化學(xué)上用“ ”來表示原子之間相互化合的數(shù)目化合價(jià)正、負(fù)化合價(jià)數(shù)值失電子： 價(jià)得電子： 價(jià)每個(gè)原子得、失電子的數(shù)目電子對(duì)偏離：正價(jià)電子對(duì)偏向：負(fù)價(jià)每個(gè)原子形成的共用電子對(duì)的數(shù)

2、目標(biāo)出下列化合物中各元素的化合價(jià)NaCl MgCl2 HCl化合價(jià)的表示方法：書寫在元素符號(hào)的_，符號(hào)在_，數(shù)字在_。（活動(dòng)三）觀察入微-化合價(jià)的一般規(guī)律在化合物里各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_；在化合物中氫通常顯_價(jià)，氧元素通常顯_價(jià)； 在金屬化合物中金屬元素一般顯_價(jià)，非金屬元素一般顯_價(jià)；一些元素在不同物質(zhì)中可顯_的化合價(jià)。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為_；（活動(dòng)四）常見元素化合價(jià)常見元素化合價(jià)口訣一價(jià) ，二價(jià) ，三 四 五價(jià) ，二三 二四 ，二四六 三五 ， 氯都齊全，銅汞 價(jià)最常見，單質(zhì)為 永不變。+2+1注意：+1價(jià)的銅讀為亞銅，+2價(jià)的鐵讀為亞鐵+2+1例如：CuCl: FeSO4: 【思考】什么是原子團(tuán)？試舉例說明。化學(xué)上原子團(tuán)通常叫什么？原子團(tuán)是指 ，又叫 。常見根化合價(jià)口訣負(fù)一 ，負(fù)二 ，（活動(dòng)五）根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式（“知價(jià)求式”）閱讀課本例題 歸納一般步驟： ： _（活動(dòng)六）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算某元素的化合價(jià)（“知式求價(jià)”）例題：求高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（KMnO4）練習(xí)：求錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)（K2MnO4）四、課堂測(cè)評(píng)1. 某元素X的核電荷數(shù)為13，Y元素的核電荷數(shù)為17，則兩種