1、高一化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)（一）一、重點(diǎn)聚焦 1混合物的分別原理和分別方法；2混合物分別方法的操作；3離子的檢驗(yàn)及檢驗(yàn)試劑的挑選；4物質(zhì)分別與提純過程的簡潔設(shè)計(jì)；5物質(zhì)的量及其單位摩爾；6阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念；7有關(guān)物質(zhì)的量、微觀粒子數(shù)、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度等之間轉(zhuǎn)化的運(yùn)算；8肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 二、學(xué)問網(wǎng)絡(luò)本章包括化學(xué)試驗(yàn)基本方法、化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,其學(xué)問框架可整理如下：1試驗(yàn)安全 嚴(yán)格依據(jù)試驗(yàn)操作規(guī)程進(jìn)行操作,是防止或削減試驗(yàn)事故的前提,然后在試驗(yàn)中要留意五防,即防止火災(zāi)、防止有害氣體污染空氣、防止暴沸；2試驗(yàn)中意外事故的處理方

2、法（1）做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí),應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行,并留意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸取或點(diǎn)燃等）；應(yīng)留意驗(yàn)純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理；（2）燙傷宜找醫(yī)生處理；（3）濃酸撒在試驗(yàn)臺上,先用 水沖凈；濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀Na 2CO 3 （或 NaHCO 3）中和,后用水沖擦潔凈；濃酸沾在皮膚上 NaHCO 3 溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理；（4）濃堿撒在試驗(yàn)臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈；濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗；（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋；（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火,應(yīng)快速用濕抹布撲蓋；3混合物的分別和提純幾種常見的混合物的分別和提純方法分別

3、和提純方法 分別的物質(zhì) 主要儀器 應(yīng)用舉例傾 析 從液體中分別密度較大且不溶的固體 燒杯、玻璃棒 分別沙和水過 濾 從液體中分別不溶的固體 漏斗、濾紙、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、燒杯 粗鹽提純?nèi)芙夂瓦^ 濾 分別兩種固體,一種能溶于某溶劑,另一種就不溶 分別食鹽和沙結(jié) 晶 法 從溶液中分別已溶解的溶質(zhì) 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈 從海水中提取食鹽分 液 分別兩種不互溶的液體 分液漏斗、鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯 分別油和水加入適當(dāng)溶劑把混合物中某成分溶解及分別 用苯提取水溶液中的溴蒸 餾 從溶液中分別溶劑和非揮發(fā)性溶質(zhì) 蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、牛角管、吸

4、 附 除去混合物中的氣態(tài)或固態(tài)雜質(zhì) 干燥管或 U形管 用活性炭除去黃糖中的有色雜質(zhì)4離子的檢驗(yàn)一般來講,陽離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陰離子,陰離子的檢驗(yàn)需挑選合適的陽離子,并要求具有特殊的明顯現(xiàn)象及其添加次序,以防止干擾離子的干擾；1、SO42檢驗(yàn)：加稀鹽酸,無變化加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成Ba2+ + SO 42= BaSO 42、CO 32檢驗(yàn)：加入酸,生成無色無味氣體將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁；CO32+ 2H+= H2O +CO2 Ca 2+2OH - + CO 2 = CaCO 3 +H2O 3、Cl-檢驗(yàn) ：加入 AgNO 3 溶液,產(chǎn)生白色沉淀加入稀硝酸,沉淀不溶解

5、；Ag+ + Cl-= AgC4、NH4+檢驗(yàn) : 加入 NaOH 溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味且能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的H2O 5、Fe3+ : 加入 KSCN 溶液反應(yīng),溶液顯血紅色；6、Fe2+: 加入 NaOH 溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,快速變成灰綠色,最終變成紅褐色沉淀；Fe2+4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3（紅褐色）加入 KSCN 溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立刻顯紅色；2Fe2+Cl22Fe3+2Cl7 Na +：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈黃色；K+：焰色反應(yīng)：火焰顏色呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；5化學(xué)計(jì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）懂得物質(zhì)的量及其單位摩爾、摩爾

6、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等概念；（2）以物質(zhì)的量為核心的運(yùn)算（3）有關(guān)溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)守恒）：C 濃 V 濃=C 稀 V 稀 （4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W）與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）的轉(zhuǎn)化：（留意其中的單位換算）6肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析（1）容量瓶是配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器,其常用規(guī)格有（2）配制步驟,所用儀器及留意事項(xiàng)配制步驟使用儀器留意事項(xiàng)運(yùn)算 固體求溶質(zhì)質(zhì)量,液體求其體積；稱量量取 托盤天平或滴定管100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等；（量筒）、小燒杯 天平的精確度為 0.1 g ,量筒的精確度為 0.1 mL ,量筒量

7、取液體后不需要洗滌；溶解稀釋 燒杯、玻璃棒 溶解要在小燒杯中,切不行在容量瓶中直接溶解；冷卻 將液體復(fù)原到室溫（20）轉(zhuǎn)移 肯定體積的容量瓶 轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流,以防液體濺失洗滌 洗燒杯和玻璃棒 23 次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶定容 膠頭滴管 加水至刻度線 12 cm 時(shí),用膠頭滴管滴加,并使視線、刻度線、凹液面相切；搖勻 兩手握住容量瓶,上下顛倒搖勻；（3）誤差分析由公式知,凡是溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減或使溶液體積增大的操作,都會使 c 偏低,反之偏高；三、方法整合本章包括化學(xué)試驗(yàn)基本方法和化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用兩節(jié)內(nèi)容,就其主要題型有：（1）試驗(yàn)安全學(xué)問及常混合物分別和提純過程的簡潔設(shè)計(jì)；（3）

8、過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等分別方法的挑選依據(jù)、涉及的化學(xué)子（ SO4 2、CO3 2、 Cl、Ca 2+等）的檢驗(yàn)；（5）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物（6）有關(guān)化學(xué)計(jì)量的簡潔運(yùn)算；（7）肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等等；無論是化學(xué)試驗(yàn)基本方法,仍是化學(xué)所以這就要求懂得精確,應(yīng)用到位；其次章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、重點(diǎn)集合 1物質(zhì)及其變化的分類 2離子反應(yīng) 3氧化仍原反應(yīng)4分散系 膠體二、學(xué)問網(wǎng)絡(luò) 1物質(zhì)及其變化的分類（1）物質(zhì)的分類 分類是學(xué)習(xí)和討論物質(zhì)及其變化的一種基本方法,它可以是有關(guān)物質(zhì)及其變化的學(xué)問系統(tǒng)化,有助于我們了 有肯定的標(biāo)準(zhǔn),依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化

9、學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類；分類常用的方法是交叉分類法和樹狀（2）化學(xué)變化的分類 依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)可以將化學(xué)變化進(jìn)行分類：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少以及反應(yīng)物和生成物的類別可以將化學(xué)反應(yīng)分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反 依據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；依據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化仍原反應(yīng)和非氧化仍原反應(yīng)；2電解質(zhì)和離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)的相關(guān)概念 電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài) 電離：電離是指電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程；酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)酸是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子

10、全部為 子為金屬離子和酸根離子或銨根離子；（2）離子反應(yīng) 有離子參與的一類反應(yīng)稱為離子反應(yīng)；H+的電解質(zhì)；堿是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成、有氣體生成和有水生成；只要具備這三個(gè)條件中的一個(gè),復(fù)分解反應(yīng) 在溶液中參與反應(yīng)的離子間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)又屬于氧化仍原反應(yīng)；（3）離子方程式 離子方程式是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子；離子方程式更能顯示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；通常一個(gè)離子方程式不僅能表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng),而且能表示同一 離子方程式的書寫一般依照“ 寫、拆、刪、查” 四個(gè)步驟；一個(gè)正確的離

11、子方程式必需能夠反映化學(xué)變化的 守恒,假如是氧化仍原反應(yīng)的離子方程式,反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)仍必需相等；3氧化仍原反應(yīng)（1）氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)和特點(diǎn) 氧化仍原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng),它的基本特點(diǎn)是反應(yīng)前后某些元素（2）氧化劑和仍原劑 反應(yīng)中,得到電子（或電子對偏向）,所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；失去電子（或電子對偏離）是仍原劑；在氧化仍原反應(yīng)中,氧化劑發(fā)生仍原反應(yīng),生成仍原產(chǎn)物；仍原劑發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化產(chǎn)物；“ 升失氧仍原劑 降得仍氧化劑”（3）氧化仍原反應(yīng)中得失電子總數(shù)必定相等,化合價(jià)上升、降低的總數(shù)也必定相等；4分散系、膠體的性質(zhì)（1）分散系 把

12、一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系,叫做分散系；前者屬于被分散的物質(zhì) 質(zhì)的作用,稱作分散劑；當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),依據(jù)分散質(zhì)粒子的大小,可以把分散系分為溶液、膠體和（2）膠體和膠體的特性 分散質(zhì)粒子大小在 1nm100nm之間的分散系稱為膠體；膠體在肯定條件下能穩(wěn)固存在,穩(wěn)固性介于溶液和濁液 膠體的特性 膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過膠體時(shí),由于膠體粒子對光線散射而形成光的“ 通路” ,這種現(xiàn)象叫做丁達(dá) 依據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體；膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性,可以吸附分散系的帶電粒子使自身帶正電荷（或負(fù)電荷）,因此膠體仍具有介第三章 金屬及其化合物 一

13、、重點(diǎn)聚焦1金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）；2金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）；3金屬鐵與水蒸氣的反應(yīng)； 4 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式運(yùn)算中的應(yīng)用；5氧化鈉、過氧化鈉的性質(zhì)（與二氧化碳、水的反應(yīng)）；7氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)（與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)）；9鐵的氫氧化物（氫氧化亞鐵、氫氧化鐵）的性質(zhì)；11金屬離子的檢驗(yàn)； 12 常見合金的重要應(yīng)用；必修 1 化學(xué)方程式匯總 一、鈉及其重要化合物 1、鈉與非金屬的反應(yīng)6碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)；8鐵的氧化物（氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵）的性 10鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化；4Na +O2=2Na2O（白色）2Na + O2 Na2O2（淡黃色）2Na +Cl 2 點(diǎn)燃 2NaCl 2、鈉與水反應(yīng)： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 3、 氧化鈉 過氧化鈉2 （浮、熔、游、響、紅）Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 26、Na2CO3和 NaHCO3 、與酸的反應(yīng)Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（反應(yīng)速率更快）、與堿的反應(yīng)Na 2CO