1、第二章化學(xué)平衡第三節(jié)影響化學(xué)平衡條件（第3課時(shí)）第1頁(yè)例1分析以下兩個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡后，當(dāng)改變壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？怎樣移動(dòng)？ H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO反應(yīng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)不移動(dòng)不移動(dòng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)復(fù)習(xí):第2頁(yè)例2 對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下壓強(qiáng)關(guān)系： 1)改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3； 加壓：_ 減壓：_2)加壓后達(dá)新平衡，與原平衡相比，總物質(zhì)量增大還是減小？平均分子量呢？P2 P3 P1P1 P3 P2第3頁(yè)例3反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g

2、)+gD(g)+Q，在相同溫度不一樣壓強(qiáng)下，A轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系以下列圖所表示，以下關(guān)系正確是 （ ）A、p1p2 B、m+n=p+q C、m+np+q D、m+n第7頁(yè)用速率時(shí)間圖分析溫度對(duì)平衡影響Vtt1t2t3V(吸)V(放)V(吸)V(放)V(吸)V(放)升溫V(吸)V(放)降溫V(吸)V(放)第8頁(yè)4.注意事項(xiàng)詳細(xì)平衡，需判斷出平衡移動(dòng)詳細(xì)方向(正或逆)升溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡大； 降溫達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)速率都比原平衡小。同一可逆反應(yīng)，在較高溫度下進(jìn)行，到達(dá)平衡所需時(shí)間較少(見圖示)。第9頁(yè)tt1t2V(吸)V(放)；500V(吸)V(放)； 200V在較高溫度下

3、進(jìn)行可逆反應(yīng)，到達(dá)平衡所需時(shí)間較少第10頁(yè)5.應(yīng)用工業(yè)上為了使平衡向生成生成物方向移動(dòng)，或提升原料利用率，常采取改變溫度方法。例：在NH3 H2O NH3H2O中，欲有利于氨氣吸收，應(yīng)采取升溫或降溫？第11頁(yè)討論 對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) 57kJ 試比較以下三種狀態(tài)下溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫： ； 降溫： 。T2 T3 T1T1 T3 T2第12頁(yè) 2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 沒有 2Cl2(g)+2H2O 4HCl(g)+

4、O2 - Q N2+O2 2NO - Q練1.以下各反應(yīng)中，在溫度升高或壓強(qiáng)增大時(shí)，化學(xué)平衡都向右移動(dòng)是（ ）第13頁(yè)n（Z）tT2P1T2P2T1P20練2.反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不一樣溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z物質(zhì)量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如右圖所表示。以下判斷正確是 A. T1 T2 P1P2 B. T1 T2 P1P2 C. T1 T2 P1P2 D. T1 T2 P1P2第14頁(yè)四、催化劑與化學(xué)平衡關(guān)系1.關(guān)系：不能使平衡發(fā)生移動(dòng),X(B)不變2.原因：催化劑一樣倍數(shù)地增加正逆反應(yīng)速率。原平衡V(正)=V(逆)X(B)平

5、衡催化劑V(正) V(逆)不變不移動(dòng)=第15頁(yè)用速率時(shí)間圖分析催化劑與化學(xué)平衡關(guān)系Vtt1t2V(正)V(逆)V(正)V(逆)催化劑第16頁(yè)3.使用催化劑前后平衡狀態(tài)比較(1)正、逆速率同倍數(shù)增大；(2)反應(yīng)混合物百分組成不變或X(B)不變第17頁(yè)4.應(yīng)用(1)縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間Vtt1t2有催化劑V(正)V(逆)無(wú)催化劑V(正)V(逆)第18頁(yè)總結(jié)改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)方向改變反應(yīng)條件平 衡 移 動(dòng)增大反應(yīng)物濃度向降低反應(yīng)物濃度方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度向增大反應(yīng)物濃度方向移動(dòng)增 大 壓 強(qiáng)向氣體體積縮小方向移動(dòng)減 小 壓 強(qiáng)向氣體體積增大方向移動(dòng)升 高 溫 度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)向放熱反應(yīng)方向

6、移動(dòng)降 低 溫 度第19頁(yè)五、平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）適用范圍：化學(xué)平衡、溶解平衡、電離平衡等假如改變影響平衡一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變方向移動(dòng)。注意事項(xiàng)：適合用于可逆反應(yīng),且已到達(dá)平衡后改變第20頁(yè)思索:以下事實(shí)不能用勒夏特列原了解釋是：A向氨水中滴加氯化銨溶液堿性減弱B鋼鐵在潮濕空氣中輕易生銹C試驗(yàn)室中慣用排飽和食鹽水方法搜集氯氣D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸過(guò)程中使用過(guò)量空氣以提升二氧化硫利用率第21頁(yè)小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率條件：濃壓溫催固體粒度影響化學(xué)平衡條件：濃壓溫化學(xué)平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理)第22頁(yè)1. 在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)到達(dá)平衡

7、后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍， 當(dāng)?shù)竭_(dá)新平衡時(shí)，B濃度是原來(lái)65%，則（ ）A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B物質(zhì)A轉(zhuǎn)化率減小了C物質(zhì)B質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 Dab C課堂練習(xí)：第23頁(yè)2.可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，以下敘述錯(cuò)誤是（ ）增大A濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色氣體若升高溫度，C百分含量降低，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體假如B是氣體，則增大A濃度會(huì)使B轉(zhuǎn)化率增大第24頁(yè)3. 在5升密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得混合氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前5/6,則A轉(zhuǎn)化率( )A. 67% B. 50% C.2