1、初三化學第一輪復習教學案第八單元金屬和金屬材料一、金屬材料1、金屬材料 90 多種 幾千種1常溫下一般 態汞 態，有金屬光澤。2、金屬的物理性質： 2大多數呈色銅為色，金為色3有良好的性、性、性3、金屬之最：1：地殼中含量最多的金屬元素 2：人體中含量最多的金屬元素 ：目前世界年產量最多的金屬鐵鋁銅 ：導電、導熱性最好的金屬銀銅鋁鐵 ：硬度最高的金屬 6：熔點最高的金屬7：熔點最低的金屬 8：密度最大的金屬 9：密度最小的金屬4、 ：一般說來，合金的熔點比各成分，硬度比各成分，抗腐蝕性能 合金合金鐵的合金生鐵銅合金鋼成分含碳量含碳量黃銅 合金青銅: 合金焊錫外形記憶金屬 合金鈦和鈦合金備注不銹

2、鋼含、的鋼具有抗腐蝕性能紫銅即為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性等。1熔點高、密度小優點 2可塑性好、易于加工、機械性能好3抗腐蝕性能好【例題1依據金屬鋁的以下用途說說它們各利用鋁的什么性質用鋁制成各種炊具是利用它的；鋁箔用于食品包裝，是利用它的；鋁可以制成電線，是利用它的。【例題2】家用鐵制的鍋鏟尾部加一木柄，這說明鐵具有的性質是()導電性 熔點低 延展性 導熱性 不易導電 有光澤ABCD二、金屬的化學性質1、1 金屬與氧氣的反響(大多數可以發生反響)(1)常溫下：鋁在空氣中易氧化，但不會進一步腐蝕的緣由：，化學方程式鐵、銅在潮濕的空氣中

3、都會生銹。(2)點燃或加熱條件：鎂帶在空氣中燃燒：鐵絲在氧氣中燃燒：銅在空氣中加熱：留意：做鐵絲燃燒試驗時，鐵絲繞成螺旋狀的目的是在鐵絲上纏一根火柴的目的是 。集氣瓶底部應預先或，緣由：第 1 9 頁2、金屬 + 酸 +稀鹽酸稀硫酸反響根本類型鋁鋅鐵3、金屬+ 鹽 + 條件“前換后，鹽可溶如(“濕法冶金”原理的化學方程式)鐵絲浸入硫酸銅溶液中，現象為浸入溶液中的鐵釘外表掩蓋，溶液由漸漸變為；反響的化學方程式為，反響后金屬的質量量。能否有鐵制品盛放硫酸銅溶液或農藥波爾多液 。鋁絲浸入硫酸銅溶液中，反響的化學方程式為。銅絲浸入硝酸銀溶液中，現象為浸入溶液中的銅絲外表掩蓋，溶液由漸漸變為；反響的化學

4、方程式為，反響后金屬的質量，溶液的質量。三、常見金屬活動性挨次：K、金屬活動性由漸漸 在金屬活動性挨次里：金屬的位置越靠，它的活動性就越 位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的酸、酸除外位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的中置換出來、除外推斷以下反響能否發生，假設能，請寫出反響方程式(1Cu + HSO(2) Cu + AgNO243(3) Fe + CuSO4(5) Fe + Zn (NO)(4) Cu + FeSO4(6) Al + FeSO3 24【例題 3】寫出以下各變化的化學方程式。【例題 4】試驗室中要除去銅粉中的少量鐵粉。某學生設計了兩個試驗方案：Cu，Fe加適量稀鹽酸 過

5、濾洗滌攪拌Cu，Fe加適量硫酸銅溶液攪拌過濾洗滌上述兩個方案中較好的是(填序號)，理由是你是否有更簡便的方法，假設有，請寫出做法：。四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉原理：在高溫下，利用把鐵從鐵礦石里出來。方程式：。原料：、 常見的鐵礦石有磁鐵主要成分是赤鐵主要成分是菱鐵主要成分是、黃鐵礦主要成分是五、鐵的冶煉第 2 9 頁1一氧化碳復原氧化鐵1步驟：；裝入藥品并固定； 向玻璃管內通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停頓；停頓。(和選填“停頓加熱”或“停頓通入CO”)現象：玻璃管內，澄清石灰水變，尾氣燃燒產生火焰。化學方程式：、_留意事項：與 CO 復原氧化銅的試驗操作挨次一樣，即先通入 CO

6、再加熱，試驗完畢，停頓加熱，連續通入CO尾氣處理：因CO 有毒，不能任憑排放在空氣中，處理的原則是將CO 燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。2工業煉鐵煉生鐵的原理：原料：石灰石或大理石、焦炭、鐵礦石冶鐵高爐中發生的化學反響：在高溫下，石灰石分解，反響為：；高溫下二氧化碳與焦炭反響生成一氧化碳，反響為：；一氧化碳再跟赤鐵礦石中的氧化物反響，生成鐵，反響為：；練習：按如右圖所示，寫出有關化學方程式注：要求各寫兩個：43Fe O43Fe2O3FeFeCl2FeSO4Cu鐵銹2、鐵的銹蝕鐵生銹的條件是：鐵與、接觸鐵銹的主要成分：3銅生銅綠的條件：銅與、接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO 3防止

7、鐵制品生銹的措施：保持鐵制品外表的、 外表涂：如、等制成：如不銹鋼等鐵銹很，會導致里層的鐵連續與氧氣、水蒸氣反響，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應準時除去。而鋁與氧氣反響生成致密的，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、將生銹的鐵釘放在稀鹽酸中，剛開頭現象：，反響方程式：一段時間后，現象：反響方程式：3、金屬資源的保護和利用途徑 第 3 9 頁12022 年浙江溫州，6 題如圖是生活中常用來固定房門的“門吸”，它由磁鐵和金屬塊兩局部組成。該金屬塊能被磁鐵所吸引，是由于可能含有以下材料中的A銀B鐵C鋁D鋅2202217Mg、FeHmH與參加稀鹽酸的體22積V稀鹽酸關系如以下

8、圖所示，其中正確的選項是 320229以下關于合金的說法正確的選項是A合金不屬于金屬材料 B臺金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質 D多數合金的熔點高于組成它的成分金屬32022 年江蘇南京，14 題某合金6克與足量稀硫酸充分反響后假設生成0.2克氫氣該合金的元素可能是：A、Zn和FeB、Cu和AuC、 Zn和CuD、 Mg和Al409佛山在爭辯“鐵生銹的條件”的試驗中，某興趣小組對試驗進展了創設計，請把試驗報告補充完整。【試驗目的】鐵生銹條件的探究。【試驗內容】33燥干凈的試管底部，進展以下試驗，試驗要保證有足夠長的時間來觀看現象。空氣空氣空氣除去氧氣植物油水水試驗試驗試驗【試驗現象

9、】試驗無明顯現象，試驗中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小。【試驗結論】鐵生銹實際上是鐵與空氣中的填名稱發生反響的結果。【試驗思考】當鐵絲足量，時間足夠長，試驗進入試管內的水的體積約占試管體積的。該試驗創之處在于：可依據鐵絲外表的鐵銹和兩種現象來推斷鐵絲反響進展的狀況。第 4 9 頁用完的菜刀要擦干存放，理由是。鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，緣由是。氧氣和水蒸氣1/21%試管內空氣體積減小或試管內液面上升3除去水，防止生銹4易生成一層致密的氧化物保護膜，阻擋鋁進一步反響509佛山中鐵、銅的存在狀況進展了探究。【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反響方程式為2Al+2NaOH+2H2NaAlO+3H產物NaAlO

10、溶于水Fe、2222Cu【猜想】猜測 1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵。猜測2：該合金粉末中除鋁外，還含有填名稱。猜測3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅。【試驗探究】以下試驗選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH 溶液。試驗方案試驗方案取肯定量的合金粉末，加過量的，充分反響后過濾，濾渣備用。取步驟所得濾渣，加過量的，充分反響。實現現象粉末局部溶解，并有氣體放出。濾渣局部溶解，并有氣結論合金中肯定含有。合金中肯定含體放出溶液呈淺綠色。 有。【探究結論】3【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反響，而鋁與酸、堿都能反響，說明鋁具有特別的性質。寫出鋁與稀鹽酸反響的化學方程式。答案【猜想】 猜測二：

11、銅【試驗探究】試驗操作試驗操作試驗現象試驗結論鋁10%鹽酸鐵、銅【反思】 2Al+6HCl 2AlCl+3H3217 金屬的化學性質選項試驗設計現象結論(金屬的活動性)A選項試驗設計現象結論(金屬的活動性)A將鋁絲放人硫酸銅溶液中無現象CuAlB分別將一樣外形的鎂條和鋁條點燃放入盛氧氣的集氣瓶中鎂條燃燒得更猛烈MgAlC分別將鋅粉與鐵絲放入一樣濃度的稀鹽酸中鋅粉產生氣泡的速率比鐵絲快ZnFeD分別將鐵絲與銅絲放入一樣濃度的稀鹽酸中無現象FeCu22022 年山東濟寧，19 題學習金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu 三種金屬的活動性挨次為：ZnFeCu。為驗證這一結論，下面試驗設計合理的是A將

12、Zn、Cu 兩金屬片分別放入稀鹽酸中 BFe、Cu 兩金屬片分別放人稀鹽酸中C將Zn、Fe兩金屬片分別放人CuCl2溶液中D將Zn、Cu 兩金屬片分別放人FeCl2 溶液中第 5 9 頁32022 年四川眉山，12 題在天平兩盤上的燒杯中，各放入質量一樣的稀硫酸，調成天平至平衡。分別向兩邊燒杯各參加5g 鎂和5g 鐵，鎂和鐵全部反響而消逝后，天平的指針A、偏向加鐵的一邊B、偏向加鎂的一邊C、仍停留在原來的位置D、無法確定42022 年廣東廣州，20 題甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時也不與氧氣反響。乙、丙、丁在肯定條件下都能與氧氣反響。丁鹽的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛

13、放。這四種金屬的活動性由強 到弱的挨次是甲乙丁丙B丙丁乙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲5202215向氯化銅溶液參加肯定量的鋅粉充分反響，以下狀況中可能消滅的是溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物為Cu溶液中有 Zn2+、Cu2+，不溶物為 Zn溶液只有 Zn2+，不溶物為 Zn 溶液只有 Zn2+有 ，不溶物為 Zn 、CuA BCD6202212 將肯定質量鐵粉和銀粉的混合物參加CuNO溶液中，反響完畢后，過32濾，以下對濾渣成分的說明中，正確的選項是A 濾液中肯定有單質鐵B 濾渣中肯定有單質鐵和單質銅C 濾渣中肯定有單質銅和單質銀D 濾渣中肯定有單質鐵和單質銀r72022 10 題有等質量的AB

14、 兩種金屬，相對原子質量AA。將A r15的稀硫酸中，B 15A、B 均顯正二價，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如下圖。以下說法正確的選項是 A產生氫氣的速率AB反響A、B 肯定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀鹽酸的質量肯定不相等D消耗B 的質量肯定小于消耗A 的質量82022 年江蘇泰州，18 題把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別參加等質量的甲、乙兩種金屬，反響后金屬都沒有剩余。產生H2 的質量隨時間變化的趨勢如圖。以下說法正確的選項是A甲的活動性比乙強B甲的相對原子質量肯定比乙小C反響消耗等質量的硫酸 D反響消耗等質量的金屬92022年山東濰坊，13把金屬鎳(Ni)、錳(Mn)分別放

15、人鹽溶液中，反響的結果如下表： 鹽溶液MgCl溶液Ni的鹽溶液CuS0溶液金屬24Ni無金屬析出Mn無金屬析出有金屬析出有金屬析出有金屬析出AMg NiMnCuBCuNi MnMgCCu MnNiMgDMgMn NiCu10202223有X、Y、Z 三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y 溶解并放出氫氣，X、Z X 浸入Z X 的外表有Z 析出。則三種金屬的活動性由強到弱排列挨次正確的選項是第 6 9 頁A.XYZC.YZXB.YXZD.XZY11、(2022 年浙江紹興，12 題)以下試驗方案能證明鐵、銅、銀三種金屬活動性挨次的是A.將鐵絲、銅絲分別放入硝酸銀溶液中，依據現象，推斷結果 B

16、.將鐵絲分別放入硫酸銅、硝酸銀溶液中，依據現象，推斷結果C.將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，依據現象，推斷結果D.先將鐵、銅、銀三種金屬絲分別放入稀硫酸中，再銅絲分別放入硝酸銀溶液中，依據現象，推斷結果 122022年湖南株洲，18題 金屬單質家族四兄弟W、X、Y、Z，不留神掉入稀鹽酸池，神情如下圖:則W、X、Y、Z的金屬活動性挨次為()AXWZYBZXWYCWXYZDYZXW132022年湖北荊門，11題鐵釘在以下狀況中，最簡潔生銹的是：A在枯燥的空氣中B在潮濕的空氣中C浸沒在自來水中D浸沒在植物油中142022 年山東德州，7 題某學生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性挨次，設計了

17、五個試驗：將Zn、Cu 分別放入稀鹽酸中； 將Ag 放入Cu(NO3)2 溶液中；將Cu 放入AgNO3 溶液中；將Cu ZnSO4 溶液中；將Zn 放入AgNO3 溶液中。以下試驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性挨次的是A B C D152022 年四川樂山，13 題以下每組比照試驗不能到達試驗目的是試驗設計選項試驗一將帶火星的木條伸入裝有 5mL5%的過氧化氫溶液的試管中2mL10%的硫酸銅溶液中5g20mL20的水中10mL蒸餾水中試驗二將帶火星的木條伸入裝有少量MnO2和5mL5%的過氧化氫溶液的試管中5g20mL10的水中再將植物嫩葉浸泡其中試驗目的率的影響活動性挨次模擬酸雨的危

18、害BDABCCCDDBDBDDC第 7 9 頁18 金屬資源的利用和保護12022 年福建龍巖，11 題生活中很多常用器具都是搪瓷器具。搪瓷是指在鋼鐵坯體外表涂上陶瓷，經高溫燒結而成，這不僅使器具美觀，且能對內部鋼鐵坯體起保護作用。搪瓷屬于。A.金屬材料B.無機金屬材料C.合成材料D.復合材料發生碰撞時搪瓷器具外表的陶瓷易脫落破損后露出的坯體易生銹為延長破損搪瓷器具的使用壽命 ，可承受的一條補救措施是。酸菜魚湯汁顯較強的酸性是某地特色菜，出鍋時通常用搪瓷器具而不用不銹鋼盆具盛裝，主要緣由是。1D2在外表刷涂油漆3湯汁有較強的酸性會與鐵反響2 、2022 年 安 徽 ，題。圖中所標物質中屬于金屬

19、材料的是只寫一種屬于有機材料的是只寫一種。加壓在小鋼瓶中液態二氧化碳噴出后能滅火。其原理是 和 。在鋼瓶表而涂油漆的作用是 。比較鐵和銅的金屬活動性強弱可承受的方法。銅或鐵或鋼塑料或油漆降溫隔絕空氣防銹其他合理答案均給分把鐵片插入到硫酸銅溶液中其他合理答案均給分32022 年湖北黃岡，37 題化學與生活親熱相關，學好化學可以幫助我們分析、解決生產生活中的問題，請按要求答復以下問題：為了全民的安康，我國推廣使用強化鐵醬油，這里的“鐵”指的。(填“單質“元素”或“原子”)校園內鐵制車棚易生銹的緣由是；寫出一種防止其生銹的方法。(3)某小型木材加工車間內，不慎著火，工人馬上取下掛在墻上的泡沫滅火器滅火，用化學方程式表示泡沫滅火器的反響原理。 元素 鐵與潮濕的空氣接觸(或鐵與氧氣、水共同作用)刷漆(或其他合理答案)NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO232242022 年四川南充，17 題CO 是一種無色、無味、有毒的可燃氣體污染物，具有復原性，可用于冶金工業。某興趣小組為探究其具有復原性，設計了如下試驗裝置。請答復以下有關問題：CO 氣體能使人中毒，其緣由是試驗開頭時，先通人CO 一段時間后，再加熱，其緣由