1、專題六 氧化仍原反應考綱要求 1、明白常見的氧化仍原反應；明白氧化劑、仍原劑等概念；2、明白氧化仍原反應的本質是電子的轉移；能判定氧化仍原反應中 電子轉移的方向和數目；3、初步把握氧化仍原反應的有關應用；考點點撥 氧化仍原反應這一基本概念貫穿在整個高中化學教學過 程中,是高考的熱點之一； 要求懂得氧化仍原反應,明白氧化劑和仍原劑等概念；把握重要氧化劑、仍原劑之間的常見反應；能判定氧化仍原反應中電子轉移的方向和數目；近幾年主要高考 題型有：氧化仍原反應判定；氧化性、仍原性強弱的比較；氧化產物、仍原產物的判斷；氧化仍原反應方程式的書寫；命題的趨勢 ：連續保持原題型,可能增加與其他學科、實際生活的聯

2、系；學問梳理 第 1 頁 共 9 頁典型例題 【例 1】對以下反應,反應中 MnO 2 作,反應中 MnO2 作,反應中 HCl 作,反應中 HCl作,反應中 KClO 3 作,反應中 KClO 3作,反應中 KCl 是,反應中 KCl 是；（從“氧化劑、仍原劑、催化劑、氧化產物、仍原產物”等中選填） Zn 2 HCl ZnCl 2 H 2 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl 3 O 2 MnO 2 4 HCl MnCl 2 Cl 2 2 H 2 O 5 KCl KClO 3 3 H 2 SO 4 3 K 2 SO 4 3 Cl 2 3 H 2 O答案：催化劑；氧化劑；氧化劑；仍原劑；氧

3、化劑、 仍原劑； 氧化劑；仍原產物；仍原劑【常見的氧化劑和仍原劑】常見的氧化劑：高價態離子和含有高價態元素的化合物,如 KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Fe3+等活潑的非金屬單質如鹵素單質、氧氣、臭氧第 2 頁 共 9 頁等氧化性酸如 HNO3、濃 H2SO4、HClO、HNO2 等過氧化物如雙氧水、過氧化鈉等常見的仍原劑： 金屬單質 低價態的離子和含有低價態元素的化合物,如 2 價的硫元素、1 價的碘元素、 H2C2O4 等 某些非金屬單質如氫氣、炭等 中間價態的,如 4 價的硫元素、 Fe2+、醛基、 CO等；【摸索】以下說法正確選項（）A、1mol Cl2 與足量氫氧化鈉溶液反應

4、轉移 反應肯定轉移 4mol 電子2mol 電子 B、1molO2 完全C、1mol Na2O2 與 CO2 反應轉移 1mol 電子 D、1molFe完 全反應肯定轉移 3mol 電子 答案： C 2.氧化仍原反應實質的表示方法1雙線橋法（常用于分析氧化仍原反應）子轉移的方向！失 3 2e 化合價上升被氧化 留意箭頭的指向不代表電如： 3Cu 8HNO 3=3CuNO322NO 4H2O 得 2 3e化合價降低被仍原 2單線橋法（常用于表示電子轉移的實際情形）留意箭頭的指向！如： 3Cu8HNO3=3CuNO 322NO 4H2O 【例 2】某化學反應的反應物和產物如下：KMnO4 + KI

5、+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O 第 3 頁 共 9 頁該反應的氧化劑是；假如該反應方程式中 KMnO4 的系數是 方向和數目I2和 KIO3 的系數都是 5；在下面的化學式上標出電子轉移的KMnO4 + KI + H2SO4 答案 KMnO4 8 3.氧化仍原反應的一般規律 1得失電子守恒規律 2 價 態 與 表 現 性 質 規 律 ： 一 般 來 說 , 含 元 素 最高 價 物 質 表 現 性,含元素最低價物質表現性,含元素中間價態的物質既表現氧化性又表現仍原性；3反應先后規律： 如：把 Cl 2 通入 FeBr2 溶液中,由于仍原性 Fe2

6、+Br,當通入有限量 Cl2 時,依據先后規律, Cl2 第一將 Fe2+氧化；但 Cl2足量時,方可把Fe2+、Br 一并氧化；離子方程式可分別表示為：,；（4）價態歸中規律：如H2S + SO2=【例 3】（08 上海卷）以下物質中,只有氧化性、只有仍原性,既有 氧化性又有仍原性的次序排列的一組是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2DO2、SO2、H2O 答案： A 第 4 頁 共 9 頁4判定物質氧化性 仍原性 強弱的一般方法 依據金屬活動性次序進行判定 單質的仍原性逐步減弱 K,Ca,Na,Mg,Al,Mn,Zn,Cr,Fe, Ni,Sn,Pb,H,Cu

7、,Hg,Ag,Pt,Au 對應的陽離子氧化性逐步減弱 Fe3+氧化才能介于 Hg2+、Ag+之間 依據非金屬活動性次序進行判定 原子的氧化性逐步減弱 F,O,Cl,Br,I,S 對應的陰離子仍原性逐步減弱 依據反應方程式進行判定 氧化性：氧化劑 氧化產物；仍原性：仍原劑 仍原產物；如： 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,氧化性： Fe3Cu2,仍 原性： CuFe2； 依據反應條件判定 濃度: 一般來說,溶液濃度越大,氧化性（或仍原性 就越強如：氧化性：濃硝酸 稀硝酸 , 濃硫酸 稀硫酸 仍原性：濃鹽酸稀鹽酸； 酸堿性：一般來說,酸性越強,氧化劑的氧化性就越強；第 5 頁 共 9 頁

8、溫度,催化劑：不同氧化劑（或仍原劑）與同種仍原劑（或 氧化劑）反應,條件要求越高,就其氧化性（或仍原性）就越弱；如：2KMnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 5Cl 2 + 8H2O2MnCl2 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + 2H2O + Cl2 催化劑 O2 + 4HCl 2H2O + 2 Cl2 氧化性： KMnO4 MnO2 O2 【例 4】以下幾個反應的化學方程式：2H 2SSO2=3S2H2O 2KI Cl2=2KClI22FeCl2Cl2= 2FeCl3 2FeCl3 2HI= 2FeCl2I22HCl I 2SO22H2O= H2SO42HI 以下

9、物質的氧化性的強弱排列次序中,正確選項ACl2Fe 3I2SO2CCl2Fe3SO2I2答案： A 知能訓練 1、吸進人體內的氧有BCl2I2Fe 3SO2DFe3I2Cl2SO2 2%轉化為氧化性極強的活性氧, 這些活性氧能加速人體衰老,被稱為 “生命殺手 ” ；中國科學家嘗試用 Na2SeO3 清除人體內活性氧, Na2SeO3 的作用是（）A仍原劑 B氧化劑C既是氧化劑又是仍原劑D既不是氧化劑又不是仍原劑第 6 頁 共 9 頁2、）下列敘述中,不正確的是（A含有非金屬元素的離子肯定都是陰離子 屬于非氧化仍原反應C復分解反應肯定都屬于非氧化仍原反應 肯定是氧化仍原反應B化合反應不肯定都D有

10、單質生成的反應3、2022 海南化學卷 6將 0.195g 鋅粉加入到 20.0mL的 0.100 molL1MO2+溶液中,恰好完全反應,就仍原產物可能是A. M B. M2+CM3+D. MO2+ 4、ClO2 是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑；試驗室可通過 以下反應制得 ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4=2ClO2 + K2SO4 + 2CO2 + 2H2O 以下說法正確選項（）AKClO3 在反應中得到電子 CH2C2O4 在反應中被氧化 應有 2mol 電子轉移B ClO2 是氧化產物 D1mol KClO3 參與反5、（廣東理科基礎 33）氮化鋁（ A

11、lN,Al 和 N 的相對原子質量分別為 27 和 14）廣泛應用于電子、 陶瓷等工業領域； 在肯定條件下, AlN可通過反應 Al2O3N23C高溫 2AlN3CO合成；以下表達正確的是（）A上述反應中, N2 是仍原劑, Al2O3 是氧化劑B上述反應中,每生成1molAlN 需轉移 3mol 電子第 7 頁 共 9 頁CAlN 中氮元素的化合價為 3 DAlN 的摩爾質量為 41g 6、用 0.1mol L1 的 Na2SO3 溶液 30 mL,恰好將 1 10 3mol 的 XO4 仍原 ,就 元 素 x 在 仍 原 產 物 中 的 化 合 價 是 A +1 B +2 C +3 D +4 7、上海在以下變化大氣固氮硝酸銀分解 生成銀、二氧化氮、氧氣 試驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被仍原、既不被 氧化又不被仍原的次序排列,正確選項A B C D8、上海某反應中反應物與生成物有：H3AsO4、H2O 和一種未知物質 X；AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、1 已 知 KBrO3 在 反 應 中 得 到 電 子 , 就 該 反 應 的 仍 原 劑是