1、- PAGE 4 -無機化學 課程考核大綱一、適應對象修讀完本課程規定內容的化學與應用專業的本科學生；提出并獲準免修本課程、申請進行課程水平考核的化學與應用專業的本科學生；提出并獲準副修第二專業、申請進行課程水平考核的非化學與應用專業的本科學生。二、考核目的考試是對教和學的一次全面驗收，既可檢查學生對知識的掌握情況，又可檢查教師的教學效果，為進一步提高教學質量提供依據。三、考核形式與方法筆試, 閉卷, 開卷四、課程考核成績構成平時聽課出勤、課外作業 30%期末考試成績 70% 五、考核內容與要求第一章 氣體1.了解氣體的基本特征，理解理想氣體的概念，掌握理想氣體狀態方程式及其應用。2.掌握混合

2、氣體中組分氣體分壓的概念和分壓定律。第二章 熱化學1.了解系統、環境、相、狀態函數等概念，熟悉熱力學第一定律。2.理解焓、焓變、標準摩爾生成焓等概念，掌握熱化學方程式、Hess定律和反應標準摩爾焓變的有關計算。第三章 化學動力學基礎1.了解化學反應速率、反應速率方程式、反應級數、反應速率系數等概念，了解Arrhenius方程式。2.了解反應速率的碰撞理論和活化絡合物理論；掌握活化分子和活化能的概念，并能用其說明濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。第四章 化學平衡1.掌握化學平衡的概念、標準平衡常數和平衡組成的計算。2.掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響及有關簡單計算；熟悉Le Chate

3、lier原理。第五章 酸堿平衡1.了解酸堿質子理論的基本要點。2.掌握水的解離平衡、水的標準離子積常數和強酸、強堿溶液的計算。3.掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡及平衡組成的計算；熟悉多元弱酸的分步解離平衡，了解其平衡組成的計算。4.掌握一元弱酸鹽和一元弱堿鹽的水解平衡及平衡組成的計算；熟悉多元弱酸鹽的分步水解及其平衡組成的計算。5.掌握同離子效應和緩沖溶液的概念，能熟練地計算緩沖溶液的pH。6.了解酸堿電子理論的基本概念，掌握配合物的基本概念，了解配合物的命名。7.掌握配合物的生成反應和配位平衡，會計算配體過量時配位平衡的組成，能利用多重平衡原理簡單計算酸堿反應與配位反應共存時溶液的平衡組成。第

4、六章 沉淀-溶解平衡1. 熟悉難溶電解質的沉淀溶解平衡，掌握標準溶度積常數及其與溶解度間的關系和有關計算。2. 掌握溶度積規則，能用溶度積規則判斷沉淀的生成和溶解。熟悉 pH 對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算。熟悉沉淀的配位溶解及其簡單計算。3. 了解分步沉淀和兩種沉淀間的轉化及有關計算。第七章 氧化還原反應 電化學基礎1.熟悉氧化還原反應的基本概念，能熟練地配平氧化還原反應方程式。2.了解原電池及其電動勢的概念，掌握標準電極電勢的概念和應用以及影響電極電勢的因素、有關 Nermst 方程式的簡單計算。3.掌握元素電勢圖及其應用。第八章 原子結構1.了解氫原子光譜和能

5、級的概念。2.了解原子軌道、概率和概率密度、電子云等概念。熟悉四個量子數的名稱、符號、取值和意義；熟悉 s、p、d 原子軌道和電子云的形狀和空間伸展方向。3.掌握多電子原子軌道近似能級圖和核外電子排布規律；能熟練寫出常見元素的核外電子排布，并能確定它們在周期表中的位置。4.掌握周期表中元素的分區、結構特征；熟悉原子半徑、電離能、電子親合能和電負性的變化規律。第九章 分子結構1. 熟悉化學鍵的分類，熟悉共價鍵的價鍵理論的基本要點、共價鍵的特征和類型。2. 熟悉雜化軌道的概念和類型，能用雜化軌道理論解釋簡單分子或多原子離子的幾何構型。3.了解價層電子對互斥理論的要點以及用該理論推測簡單分子或多原子

6、離子的幾何構型的方法。4.了解分子軌道的概念以及第二周期同核雙原子分子的能級圖和電子在分子軌道中的分布，并推測其磁性和穩定性。5.了解鍵能、鍵長、鍵角、鍵級等鍵參數的概念，熟悉鍵的極性和分子的極性。第十章 固體結構1. 熟悉晶體的類型、特征和組成晶體的微粒間的作用力。2. 了解金屬晶體的三種密堆積結構及其特征；理解金屬鍵的形成和特征。3. 熟悉三種典型離子晶體的結構特征；理解晶格能的概念和離子電荷、半徑對晶格能的影響，熟悉晶格能對離子型化合物熔點、硬度的影響；了解晶格能的熱化學計算方法。4.了解離子半徑及其變化規律、離子極化及其對鍵型、晶格類型、溶解度、熔點、顏色的影響。5.了解分子的偶極矩和

7、變形性及其變化規律；了解分子間力的產生及其對物理性質的影響；了解氫鍵的形成條件、特征及其對某些物理性質的影響。第十一章 配合物結構1.熟悉配合物價健理論的基本要點，配合物的幾何構型與中心離子雜化軌道的關系。了解內軌型、外軌型配合物的概念，中心離子價電子排布與配離子穩定性、磁性的關系。2.了解配合物晶體場理論的基本要點；了解八面體場中d電子的分布和高、低自旋的概念，推測配合物的穩定性、磁性；了解配合物的顏色與d-d躍遷的關系。第十二章 s區元素1.熟悉堿金屬和堿土金屬的通性。2.掌握堿金屬和堿土金屬的氫化物、氧化物、過氧化物、超氧化物的生成和基本性質；熟悉堿金屬和堿土金屬氫氧化物堿性強弱的變化規

8、律、重要鹽類的溶解性和熱穩定性。3.了解鋰、鈹的特殊性和對角線規則。第十三章 P區元素1.了解硼族元素的通性， 熟悉缺電子原子和缺電子化合物；熟悉乙硼烷的結構和性質；掌握三氧化二硼、硼酸、硼砂的結構和性質；了解硼的鹵化物的結構和性質。2.熟悉鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁的兩性,鋁鹽和鋁酸鹽、鋁的鹵化物。3.了解碳族元素的通性，碳單質的結構；熟悉二氧化碳、碳酸及其鹽的重要性質，能用離子極化理論說明碳酸鹽的熱穩定性。4.了解硅單質、硅的氫化物、二氧化硅、硅酸和硅膠、硅酸鹽、硅的鹵化物。5.了解錫、鉛的氧化物，熟悉錫、鉛氫氧化物的酸堿性及其變化規律，掌握錫()的還原性和鉛()的氧化性，掌握錫、鉛硫化物的

9、溶解性。第十四章 P區元素(二)1.了解氮族元素的通性，熟悉氮分子的結構和穩定性。掌握氨的結構和性質、銨鹽的性質，熟悉氮的氧化物的結構，掌握硝酸的結構和性質、硝酸根的結構和硝酸鹽的性質、亞硝酸及其鹽的性質。2.了解磷的單質、磷的氫化物、鹵化物、氧化物的結構和基本性質。熟悉磷酸及其鹽的性質。了解亞磷酸的結構。3.掌握砷、銻、鉍氧化物及其水合物的酸堿性和變化規律；掌握砷()、銻()、鉍()的還原性和砷()、銻()、鉍()的氧化性及其變化規律；熟悉砷、銻、鉍硫化物及砷、銻的硫代酸鹽。4.了解氧族元素的通性，氧氣和臭氧的性質，熟悉過氧化氫的結構和性質。5. 熟悉硫單質的同素異形體、S8的結構。掌握硫化

10、氫的性質、金屬硫化物的按溶解性分類、多硫化物的結構和性質。熟悉二氧化硫的結構，掌握亞硫酸及其鹽的性質。熟悉三氧化硫的結構，掌握硫酸及其鹽的性質、硫代硫酸鹽、過二硫酸鹽的結構和性質。了解焦硫酸及其鹽、連二亞硫酸及其鹽的性質。第十五章 P區元素（三） 1.熟悉鹵素的通性，鹵素單質的性質和制備；掌握鹵化氫的還原性、酸性、穩定性及其變化規律和鹵化氫的制備。掌握氯的含氧酸及其鹽的酸性、穩定性的變化規律。熟悉溴、碘的含氧酸的性質。2.了解稀有氣體的重要性質及其變化規律； 稀有氣體化合物的存在和空間構型。第十六章 d區元素(一)1.了解過渡元素的通性。*2.了解鈦、釩及其重要化合物的性質。 3.熟悉鉻的電勢圖，掌握Cr()、 Cr() 化合物的酸堿性、氧化還原性及其相互轉化。 4.熟悉錳的電勢圖，掌握Mn()、 Mn() 、 Mn() 、 Mn()重要化合物的性質和反應。 5.掌握Fe()、 Co() 、 Ni() 重要化合物的性質及其變化規律；掌握Fe()、 Co() 、 Ni() 重要化合物的性質及其變化規律。熟悉鐵、鈷、鎳的重要配合物。第十七章 d區元素(二)1.了解銅族元素的通性。 2. 掌