1、 高中化學鈉的知識點 在尋求真理的長河中，唯有學習，不斷地學習，勤奮地學習，有制造性地學習，才能越重山跨峻嶺。下面我給大家共享一些高中化學鈉的學問，盼望能夠關心大家，歡迎閱讀! 高中化學鈉的學問1 一、鈉單質 1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。 2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;試驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。 3.Na失火的處理：不能用水滅火，必需用干燥的沙土滅火。 4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。留意做鉀的焰色反應試驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避開鈉黃光的干擾。 5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸

2、點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】 二、氫氧化鈉 1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉 2.溶解時放熱：涉及到試驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是供應的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相像的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4+OH- NH3?H2O NH3H2O。 3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。 4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。 三、過氧化鈉 1.非堿性氧化物：

3、金屬氧化物不肯定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2。 2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。 3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。 4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物試驗探究。 四、碳酸鈉與碳酸氫鈉 1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打) 2.除雜：CO2(H

4、Cl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。 3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。 4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的（方法），不能用石灰水。 5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的挨次問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，挨次為c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)c(CO32-)，也有c(CO32-) 五、氯化鈉： 1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異狀況，進行分別。NaCl(KNO3)：蒸發、結晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結晶、過濾。 2.氯

5、堿工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是潮濕的淀粉KI試紙變藍，推斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，推斷此極為電解池的陰極。 3.配制肯定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量試驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量;二是儀器的缺失與選擇;三是試驗誤差分析。 高中化學鈉的學問2 一、 鈉及其化合物的性質 1.鈉與空氣反應 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2=Na2O2 1摩爾金屬鈉與氧氣充分反應，轉移電子1摩爾 2.鈉與水反應 2Na+2H2O=2Na

6、OH+H2 (反應物系數為2) 現象：鈉浮在水面上;熔化為銀白色小球;在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色。(浮溶游響紅) 鈉與酸反應：先酸后水 鈉與堿反應：與水 鈉與鹽反應：先水后鹽 任何溶液中都有氣體，若是飽和溶液或難溶物，還有沉淀 過氧化鈉Na2O2 1.過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(反應物系數為2) 2.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (反應物系數為2) Xg氫氣與一氧化碳氣體混合氣體，充分燃燒后通入過氧化鈉，增重Xg 碳酸鈉和碳酸氫鈉NaHCO3和Na2CO3 如何才能學好高中化學 要科學地閱讀教材和資

7、料書 新教材在充分考慮同學心理、生理特征、（教育）教學原理、學科特點、社會進展等諸多因素的基礎上細心編制而成的，具有極高的閱讀價值，課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使同學有充分的時間去分析思索問題，發覺疑點，展現其特長，削減惰性，削減兩極分化，課后充分利用資料書，可以準時彌補課堂上因疏忽等緣由而產生的懷疑，并使已有的學問得到進一步升華，支配閱讀應抓住時機，應本著閱讀后能解決問題，能在提出新問題，再閱讀再解決問題的原則，通過閱讀認真推敲，全面精確地領悟學問的內涵，明確聯系，把握規律，使學問成塊、成串，逐步培育自學力量。 課上留意學習化學方法，課下留意搞好復習（總結） 高一新教材以化

8、學基本理論開頭，指導同學熟悉概念的涵義，理解概念的本質，明確概念產生、進展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統化，對元素化合物學問指導同學采納對比、歸納的方法找出學問的共性、差異性及遞變規律，如鹵族元素要要擅長從代表物Cl2動身，找出它們之間的相像性、差異性、遞變性、特別性的歸納方法并加以應用，以把握科學地學習討論化學的方法。高一新生常消失一講就會，一做就錯的現象，究其緣由是學問不系統，學問點不到位，方法不敏捷等，為了避開上述現象，要常常復習。 注意培育自己的試驗技能 高中同學只具備了一些基本的試驗操作方法和力量，（其它）各方面的方法和力量還未形成，新教材使用的過程中應有改進試驗的意識，增加動手力量。所以，請同學們多參與試驗活動，這樣，可以給自己制造一片寬闊的天地，多動手、勤動腦，理論聯系實際，形成多方面的力量，同時開發內在的潛力。 高