1、 人教版高一化學必修一教案 =對同學進行試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育同學觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協作力量。能用置換反應和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關的化學問題。一起看看人教版高一化學必修一教案!歡迎查閱! 高一化學必修一教案1 教學目標 1、學問目標：初步熟悉常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性挨次表對有關反應能否發生進行簡潔的推斷。 2、力量目標：對同學進行試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育同學觀看力量、探究力量、分析和解決問題的力量以及溝通協作力量。能用置換反應和金屬活動性挨次解釋一些與日常生活有關的化學問題。 3、情感目標： 通過同

2、學親自做探究試驗，激發同學學習化學的深厚愛好。 通過對試驗的探究、分析，培育同學嚴謹、仔細、實事求是的科學態度。 使同學在試驗探究、爭論中學會與別人溝通、合作，增加協作精神。 重點金屬活動性挨次的理解和應用。 難點1、用置換反應和金屬活動性挨次推斷反應能否發生。 2、用置換反應和金屬活動性挨次解釋某些與生活有關的化學問題。 學情分析 本課題學問貼近生活，是同學很感愛好的一個課題。作為九班級的同學，在本課題之前，已經多次進行過試驗探究，初步把握了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質的性質后已具備了肯定的元素化合物學問，為學習金屬的性質奠定了學問和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結

3、論、練習鞏固都完全由同學參加，同學的樂觀性和熱忱會被充分的調動起來，可輕松學習并應用學問。 教學方法試驗探究、爭論。 課前預備儀器藥品 試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。 課時支配:1課時 教學過程 【課題引入】我們在生活中常常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質和化學性質都是有差別的，我們先來回憶一下以前學習過的有金屬參與的化學反應有哪些呢?它們反應的現象是什么?化學方程式怎樣寫? 【過渡】觀看上述化學反應可知：通常金屬能與氧氣反應，能和酸反應，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應。現在我們先來探究金屬與氧氣反應的規律。回憶相關反應的現

4、象、條件，書寫化學方程式。 3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O22 MgO 4Al+3O2 2Al2O3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu聯系生活，從同學熟識的物質、事實動身引入新課，同時復習相關學問。 【引導復習、回憶】金屬與氧氣的反應 1、常溫能反應：以鎂、鋁為代表。 2、高溫下能反應：以鐵、銅為代表。 3、高溫下也不能反應：以金、銀為代表。回憶、記錄、鞏固相關學問。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。1、復習、鞏固相關學問，加深印象。 2、為金屬與酸、鹽反應的學習打下基礎。 【過渡】有些金屬的化學性質活潑，有些金屬的化學性質不活潑，我們可以

5、從能否反應反應的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動性差異。聽講了解推斷金屬活動性差異的初步方法。 【設問】金屬與酸反應現象是否也像金屬與氧氣反應一樣存在差別呢?同學們可以先提出自己的假設，設計試驗方案，通過試驗來探究這個問題。猜想、假設、設計試驗方案。激發同學愛好，培育同學思維推理力量和試驗設計力量。 【探究活動1】 鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應 【提示】 按操作規范進行試驗，仔細觀看現象。 【巡察、指導試驗】試驗探究： A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應。 B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應培育試驗操作力量、觀看力量、思維推理力量和同學間的合作精神。 【引導同學進行爭論、溝通和

6、展現探究結果】同學進行爭論、溝通。展現探究結果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅。在爭論、溝通中，吸取別人有益的看法，讓不同的意識在碰撞中相互同化。 【設問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發生反應?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發生反應?由此你能把金屬分為哪兩類?思索、爭論并得出結論。 結論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發生反應的金屬這兩類。為后面學習金屬活動挨次時，為什么會消失氫元素打下基礎。 【過渡】在第五單元我們曾做過鐵釘與硫酸銅反應的試驗，反應后在鐵釘表面有紫紅色的銅產生，這說明白什么?說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，

7、鐵應當比銅活潑。培育同學相關學問的遷移力量，拓展同學思路。 【敘述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應來比較金屬的活動性差異。試驗桌上除剛才的試驗藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學們可以參考剛才的金屬與酸反應的探究活動，提出自己的假設，設計試驗方案，然后進行試驗來探究。猜想、假設、設計試驗方案。激發同學愛好，培育同學嚴謹、仔細的科學思維力量和態度，增加同學試驗設計力量。 【探究活動2】 金屬與金屬化合物的溶液反應 【巡察、指導試驗】試驗探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應。培育同學試驗操作力量、觀看力量和同學間的協作精神。 【設問】通過試驗，結合上一個探究的結果

8、，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動性挨次嗎? 【引導同學爭論、溝通和展現探究結果】爭論、溝通并達成共識。得出結論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動性由強到弱依次為鎂鋅鐵銅銀。通過同學間對話、師生間對話，使學問在對話中形成，在溝通中拓展。 【展現】金屬活動挨次 【設問】 為什么會消失氫元素?金屬元素的位置與它的活動性有什么關系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來?觀看、記憶。 思索、溝通、爭論，總結出金屬活動挨次的應用規律。加強同學記憶。培育同學思維的深度和廣度，培育同學分析、歸納、總結學問的力量。 【設問】剛才做了有關金屬化學性質的試驗探究，有的反應已經學過，如

9、鋅與鹽酸、稀硫酸反應，鐵與硫酸銅溶液反應。這些化學反應的類型和以前學過的化合反應、分解反應的類型相同嗎?假如從物質類別的角度去分析，這些反應有什么特點?思索、溝通、爭論，總結出置換反的應特點和規律。理解、把握置換反應的應特點和規律。 【課堂練習】 1.波爾多液是一種農業上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液? 2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品? 3.不法商販經常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。練習、鞏固。聯系生活，使同學學以致用，能運用置換反應和金屬活動性挨次推斷反應能否發生

10、，解釋某些與生活有關的化學問題。體會“生活到處有化學”。 指導同學自主歸納總結本課題。同學自主總結本節課的主要內容。評價自己在本節課的啟示和收獲。培育同學對學問的歸納、總結力量。 【布置作業】 1、庭小試驗：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，認真觀看發生的現象。試依據現象推斷這幾種金屬活動性的差異。 2、課本14頁第3題、5題。記錄。體現新課標“從生活走進化學，從化學走向社會”的教育理念 高一化學必修一教案2 1.離子共存問題是高考中的常見題型，是每年必考的題型。今后命題的進展趨勢是： (1)增加限制條件，如強酸性、無色透亮、堿性、p

11、H、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等; (2)定性中有定量，如“由水電離出的c(H+)=110-4molL-1的溶液中”。 2.離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從命題的內容看，存在著三種特點： (1)所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應;錯因大都屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等;有量的限止的離子方程的書寫或正誤推斷也是近幾年考查的重點內容，也是這部分的難點。 (2)所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15%; (3)一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復。如Na與H20的反應、Fe與鹽酸或稀H2S04的

12、反應自1992年以來分別考過多次。 (4)考查離子方程式的目的主要是了解同學使用化學用語的精確程度和嫻熟程度，具有肯定的綜合性，估計今后的考題還會保留。 重點、難點： 離子共存，離子方程式的正誤推斷是本節的重點內容;有量限止的離子方程式的書寫或推斷正誤是本節的難點 基本概念： 1、離子反應、電解質、非電解質、離子方程式 (1)離子反應 定義：有離子參與的反應。 類型： n離子互換的非氧化還原反應：當有難溶物(如CaCO3難電離物(如H20、弱酸、弱堿)以及揮發性物質(如HCl)生成時離子反應可以發生。 n離子間的氧化還原反應：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，氧化劑和還原劑越強，離子反應越完全

13、n留意點：離子反應不肯定都能用離子方程式表示。 n照實驗室制氨氣(NH4)2SO4+Ca(OH)2稢aSO4+2NH3+2H2O H2S氣體的檢驗Pb(AC)2+H2S=PbS+2HAc(注：Pb(AC)2可溶于水的鹽的弱電解質) (2)電解質、非電解質、強、弱電解質 l電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。 l非電解質：在水溶液和熔化狀態都不導電的化合物。 l強電解質：在水溶液里全部電離成離子的電解質。 l弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質 l強電解質與弱電解質的留意點 電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。例如：難溶的BaS04、CaS

14、03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。 電解質溶液的導電力量的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關，而與電解質的強弱沒有必定的聯系。例如：肯定濃度的弱酸溶液的導電力量也可能比較稀的強酸溶液強。 強電解質包括：強酸(如HCl、HN03、H2S04)、強堿(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及全部的離子化合物;弱電解質包括：弱酸(如CH3COOH)、弱堿(如NH3H20)、中強酸(如H3PO4)，留意：水也是弱電解

15、質。 共價化合物在水中才能電離，熔融狀態下不電離 舉例：KHSO4在水中的電離式和熔融狀態下電離式是不同的。 (3)離子方程式： 定義：用實際參與反應的離子符號表示離子反應的式子 使用環境：離子程式在水溶液或熔融狀態下才可用離子方程式表示 2、離子方程式的書寫 (1)離子反應是在溶液中或熔融狀態時進行時反應，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式，即沒有自由移動離子參與的反應，不能寫離子方程式。如NH4Cl固體和Ca(OH)：固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)稢aCl2+2H2O+2NH3 (2)單質、

16、氧化物在離子方程式中一律寫化學式;弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱堿(如NH3H20)等難電離的物質必需寫化學式;難溶于水的物質(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必需寫化學式。如： CO2+2OH-=CO32-+H2OCaC03+2H+=CO2+H20+Ca2+ (3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。如NaHS03溶液和稀硫酸反應：HSO3-+H+=SO2+H2O (4)對于微溶物的處理有三種狀況; 在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3，溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04

17、 當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子的形式。如C02氣體通人澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O 當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+H2O。 (5)操作挨次或反應物相對量不同時離子方程式不同，例如少量燒堿滴人Ca(HC03)2溶液，有 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 少量Ca(HC03)2溶液滴人燒堿溶液(此時NaOH過量)，有 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O 1.離子共存問題 (1)“不共存”狀況歸納 離子之間相

18、互結合呈沉淀析出時不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。 離子之間相互結合呈氣體逸出時不能大量共存，如：H+與S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-與NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等氣體或S2-變成HS-，CO32-變成HCO3-而不能大量共存。 離子之間相互結合成弱電解質時不能大量共存。如：H+與CH3COO-、OH-、PO43-等離子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。 離子之間發生雙水解析出沉淀或逸出氣體時

19、不能大量共存，如Al3+與AlO2-、Fe3+與HCO3-、Al3+與HS-、S2-、HCO3-、CO32-等離子。 離子之間發生氧化還原反應時不能大量共存，如：Fe3+與S2-、Fe3+與I-等。 離子之間相互結合成絡離子時不能大量共存。如Fe3+與SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+與C6H5OH也絡合等 (2)離子在酸性或城性溶液中存在狀況的歸納。 某些弱堿金屑陽離子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中發生水解，有OH-則促進水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和H+(在酸性溶液中)大量共存，不能與O

20、H-(在堿性溶液中)共存。但有NO3-存在時的酸性溶液，Fe2+等還原性離子不與之共存。 某些弱酸的酸式酸根離子，如HCO3-、HS-等可和酸發生反應，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應，故此類離子與H+和OH-都不能共存。 某些弱酸的陰離子，如：CH3COO-、S2-、CO32-、PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等離子在水溶液中發生水解，有H則促進其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子。所以這些離子可和OH-(在堿性溶液中)大量共存，不能與H+(在酸性溶液中)大量共存。 強酸的酸根離子和強堿的金屬陽離子，如：Cl-、Br-、I-、SO42-、NO3-、K+、N

21、a+等離子，由于在水溶液中不發生水解，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但SO42-與Ba2+不共存。 某些絡離子，如+，它們的配位體能與H+結合成NH3+2H+=Ag+2NH4+，所以，它們只能存在于堿性溶液中，即可與OH-共存，而不能與H+共存。 分析：“共存”問題，還應考慮到題目附加條件的影響，如溶液的酸堿性、PH值、溶液顏色、水的電離狀況等。 高一化學必修一教案3 教學預備 教學目標 教學目的： 1、通過探究試驗了解氯水的成分，知道氯水的漂白作用及其起作用的漂白物質 2、把握氯氣與水的反應，氯氣與堿的反應以及漂白粉的制取和漂白原理 3、通過對氯水成分和氯水漂白作用的探究，再次體

22、會到試驗是學習和討論物質化學性質的重要方法，并能運用初步形成的觀看方法進行全面觀看;通過引導同學觀看、分析演示試驗現象，培育同學觀看和分析問題的力量 情感目標 在科學探究過程中通過比較、推斷、不斷地揭示沖突和解決沖突，激發同學劇烈的求知欲，同時開發同學智力 教學重難點 教學重點：氯氣與水反應，氯氣與堿反應以及漂白粉的制取與漂白原理 教學難點：氯水成分的探究推理、氯水的漂白作用 教學工具 教學用具：氯氣、蒸餾水、NaOH溶液、集氣瓶、干燥的紅紙、紫色石蕊試液、AgNO3溶液、稀HNO3探究試驗：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看氯水的顏色往盛有氯氣的集氣瓶中加入AgNO3，再滴加稀HNO3

23、，觀看現象往盛有氯氣的集氣瓶中滴加紫色石蕊試液，觀看現象，探究其成分及其作用分別將干燥的和潮濕的紅紙條放入盛有干燥的氯氣的集氣瓶中，觀看現象，探究氯水中具有漂白性的物質把少量的NaOH溶液注入盛有氯氣的集氣瓶中，觀看現象，體會Cl2與NaOH溶液的反應 教學過程 教學過程： 一、復習氯氣的物理性質、氯元素的原子結構、氯氣與非金屬和金屬的反應 導入新課：利用一則報道，消防員用水驅散泄漏的氯氣的事實引入新課 二、氯水成分、漂白性物質的探究和Cl2與H2O的反應 1、試驗探究 試驗(1)：往盛有氯氣的集氣瓶中注入少量蒸餾水，觀看其顏色變化 試驗現象：氯水顏色變淺，呈淺綠色 試驗結論：氯氣少部分溶于水，氯水中含有Cl2分子 試驗(2)：往盛有氯水的試管中先滴加AgNO3溶液，再滴加稀HNO3，觀看現象 試驗現象：有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成 試驗結論：氯水中含有Cl- 試驗(3)：往盛有氯水的試管中滴入紫色石蕊試液，觀看現象 試驗現象：溶液消失紅色，但后來紅色又褪去 試驗結論：氯水中含有H+和漂白性物質 試驗(4)：分別將干燥的和潮濕的紅紙條放進盛有干燥氯氣的集氣瓶中，觀看現象 試驗現象：干燥的紅紙條不褪色，潮濕的紅紙條褪色