1、氮及其合物1.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中 是一種強(qiáng)堿,G 為正鹽,通常條件下 Z 無(wú)色液體,D 的 相對(duì)分子質(zhì)量比 C 小 16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.A 的水溶液顯堿性B.D 為一種紅棕色氣體C.B 和 F 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F 在一定條件下可直接與 反應(yīng)生成 D2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸,充 分反應(yīng)后,滴入 KSCN 溶液現(xiàn)象溶液呈紅色解釋或結(jié)論稀硝酸將 氧化為Fe3+B取某溶液于試管中,滴入稀氫氧化鈉 試管口處濕潤(rùn)的紅色 溶液 石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含 NCD用玻璃棒蘸取

2、濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上濃硝酸加熱試紙先變藍(lán)后變白有紅棕色氣體產(chǎn)生濃氨水呈堿性且有漂 白性硝酸有強(qiáng)氧化性3.一定溫度下,探究銅與稀 應(yīng)過(guò)程如下:3下列說(shuō)法不正確的是( )A.過(guò)程中生成無(wú)色氣體的離子方程式是 +8H+3Cu2+2NO+4H O2B.步驟反應(yīng)速率比快的原因是 溶于水使 c(HNO )增大2 3C.由實(shí)驗(yàn)可知,NO 該反應(yīng)具有催化作用2D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣銅可以繼續(xù)溶解4.利用固體表面催化工藝進(jìn)行 分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.該分解過(guò)程是 2NO N +O22B.實(shí)驗(yàn)室制取 NO 可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C.過(guò)程釋放能量,過(guò)程吸收能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,N

3、O 分解生成 L N 移電子數(shù)約為 6.02102235.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系如 圖,以下說(shuō)法正確的是 ( )A.物質(zhì) a 轉(zhuǎn)化為 NO 是發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L 物質(zhì) b 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移 molC.物質(zhì) c 的濃溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O2D.N的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中,加熱,生成氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)6.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。備選裝置(其中水中含酚酞溶液) 圖 2(1)裝置 A 中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 (填字母)。a.堿石

4、灰 b.濃硫酸 c.生石灰d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在 的導(dǎo)管末端連接圖 裝置中的2裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置 D 中集滿氨氣后,關(guān)閉 、K ,打開(kāi) K ,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作1 2 3是 。(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi) 、K ,K 處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。1 3 2用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)分別盛有 、 試劑的洗氣瓶;D 中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;從 K 導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量 Cl ,則 C 裝置中應(yīng)盛放 3 2反應(yīng)的離子方程式為 。 7.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖溶液(填

5、化學(xué)式),下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)、均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)使用 C.甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素( )D.制取物質(zhì)丁時(shí),先向飽和氯化鈉溶液中通 至飽和再通 NH238.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.1 mol N所含的電子總數(shù)與 1 molOH 所含的電子總數(shù)相同B.1 mol 聯(lián)氨(N H )中含有 mol 共價(jià)鍵2 4C.過(guò)程、均為還原反應(yīng)D.用該方法每處理 1 mol N ,需要的 N為 0.5 mol9.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備 并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是3()A.中固

6、體可換為 NH Cl4B.中藥品為 P O25C.反應(yīng)一段時(shí)間后,中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時(shí)間后,中錐形瓶收集到液氨10.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是()已知:FeSO +NO Fe(NO)SO (棕色) H0。 4 4主要實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象打開(kāi)彈簧夾,通入一 A 中有紅棕色氣體段時(shí)間 CO ,滴入2濃硝酸后無(wú)明顯現(xiàn) 象,加熱燒瓶,反應(yīng)產(chǎn)生,一段時(shí)間后, 氣體顏色逐漸變淺; 反應(yīng)停止后,A 中無(wú)開(kāi)始后停止加熱取少量 A 中溶液,加 幾滴氯水,再滴入 KSCN 溶液取少量 B 中溶液,加 熱固體剩余。 B 中溶液變棕色溶液變?yōu)榧t色B 中棕色溶液變 淺,有無(wú)色

7、氣體逸 出,且在空氣中變?yōu)?紅棕色A.滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率太慢B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后 中溶液含有 Fe2+C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明 A 中有 生成D.可用濃 NaOH 溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否有 11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn) NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示夾持裝置略)。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的 ,排盡裝置內(nèi)的空氣。2已知:在溶液中,FeSO +NO4Fe(NO)SO (棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn) NO。下列說(shuō)法不正確的是4( )A.裝置 F、I 中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置 H 中紅色粉末變黑色則 NO 與

8、Cu 發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞再熄滅酒精燈D.裝置 J 收集的氣體中可能含有 12.亞硝酸鈉(NaNO )被稱(chēng)為工業(yè)鹽在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅2為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示A 中加熱裝置、部分夾持裝置已省略。已知:室溫下,2NO+Na O222NaNO ;23NaNO +3HCl23NaCl+HNO +2NO+H O;3 2酸性條件下,NO 或 N都能與 反應(yīng)生成 N和 Mn2+。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)B 裝置中主要的現(xiàn)象是 _ (3)檢驗(yàn) C 裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 _ 。(4)預(yù)測(cè) C

9、 裝置中反應(yīng)開(kāi)始階段固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO2 23和 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B 裝置間增加 E 裝置,則 E 裝置中盛放 的試劑名稱(chēng)為 。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?(填序 號(hào))。a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入 2b.點(diǎn)燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入 N2(6)利用改進(jìn)后的裝置,將 g Na O 全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭2 2g。13.較活潑金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到 NO、NO 22三種氣體。某同學(xué)欲用如圖所示儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有 、

10、NO 成并制取氮化鎂。(假2設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的已知:NO 點(diǎn)是 21.1 ,熔點(diǎn)是11 ;NO 沸點(diǎn)是-151 、熔點(diǎn)是-164 ;氮化鎂遇 2水會(huì)發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題:(1)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是 (填序號(hào)。a.ADCFBFEb.ACDFBFEc.AFCDFBEd.AFDCFBE(2)確定還原產(chǎn)物中有 NO 現(xiàn)象是 ,實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置 F,第二次使用裝2置 F 的作用是 。(3)實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi) K,向裝置內(nèi)通 CO 體,其目的是 ,當(dāng)2時(shí)停止通入 CO 。2(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在 D 中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時(shí)C 中溶液顏色慢慢褪去,試寫(xiě)出 中反應(yīng)的 離子

11、方程式: _ 。(5)在 A 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),同學(xué)馬上點(diǎn)燃 B 處的酒精燈,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后通過(guò)測(cè)定發(fā)現(xiàn) B 的產(chǎn)品純 度不高,原因是 _ (用化學(xué)方程式回答)。(6)驗(yàn)證 B 處有氮化鎂生成的方法是 _ 。解析1.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖。其中 是一種強(qiáng)堿,G 為正鹽,通常條件下 Z 無(wú)色液體,D 的 相對(duì)分子質(zhì)量比 C 小 16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A.A 的水溶液顯堿性B.D 為一種紅棕色氣體C.B 和 F 能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽D.F 在一定條件下可直接與 反應(yīng)生成 D解析：選 D。D 的相對(duì)分子質(zhì)量比 小 16,Y 可能為氧氣;Z 是無(wú)色液體,可能為水X 為強(qiáng)堿,

12、強(qiáng)堿與銨鹽加熱反應(yīng)生成氨氣F 可為氨氣;氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)?E 氮?dú)?氮?dú)馀c 氧氣反應(yīng)生成一氧化氮,D 一氧化氮;一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,C 二氧化氮;二 氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,B 硝酸。A 項(xiàng),硝酸與強(qiáng)堿 X 反應(yīng)生成的 A 為硝酸鹽屬于強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽,溶液不水解顯中性,錯(cuò)誤B ,D 一氧化氮,是一種無(wú)色氣體,錯(cuò)誤;C ,B 硝酸,F 為 氨氣,硝酸和氨氣直接化合生成硝酸銨屬于化合反應(yīng),錯(cuò)誤;D 項(xiàng),F 為氨氣,Y 氧氣,氨氣和 氧氣在一定條件下反應(yīng)可以生成一氧化氮和水正確。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )選項(xiàng)A實(shí)驗(yàn)操作少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸,

13、充 分反應(yīng)后,滴入 KSCN 溶液現(xiàn)象溶液呈紅色解釋或結(jié)論稀硝酸將 氧化為Fe3+B取某溶液于試管中,滴入稀氫氧化鈉 試管口處濕潤(rùn)的紅色 溶液 石蕊試紙未變藍(lán)鹽中一定不含 NCD用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上濃硝酸加熱試紙先變藍(lán)后變白有紅棕色氣體產(chǎn)生濃氨水呈堿性且有漂 白性硝酸有強(qiáng)氧化性解析選 A少量的 Fe 粉中加入足量稀硝酸生成硝酸鐵,則滴入 KSCN 溶液溶液為紅色,故 A正確;未加熱,不能生成氨氣不能證明 N的存在,故 B 錯(cuò)誤;濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上變藍(lán),不具有漂白性,故 C 誤;加熱分解生成二氧化氮由現(xiàn)象不能說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性故 D 錯(cuò)誤。3.一定溫度下,探究銅與稀 應(yīng)過(guò)

14、程如下:3下列說(shuō)法不正確的是( )A.過(guò)程中生成無(wú)色氣體的離子方程式是 +8H+3Cu2+2NO+4H O2B.步驟反應(yīng)速率比快的原因是 溶于水使 c(HNO )增大2 3C.由實(shí)驗(yàn)可知,NO 該反應(yīng)具有催化作用2D.當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣銅可以繼續(xù)溶解解析 B 項(xiàng),過(guò)程銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為 +8H+3Cu2+2NO+4H O,2正確;B 項(xiàng),步驟中硝酸的濃度沒(méi)有中大,因?yàn)椴糠窒跛徂D(zhuǎn)化成了一氧化氮因此反應(yīng)速率比快的原因不可能是 )增大,錯(cuò)誤;C 項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)可知,步驟反應(yīng)速率比快,說(shuō)明 NO32對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,正確D 項(xiàng),當(dāng)活塞不再移動(dòng)時(shí),再抽入空氣,一氧化氮氧氣與 2O反應(yīng)

15、生成硝酸,能夠與銅繼續(xù)反應(yīng)正確。4.利用固體表面催化工藝進(jìn)行 分解的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ( )A.該分解過(guò)程是 2NO N +O22B.實(shí)驗(yàn)室制取 NO 可以用銅與稀硝酸反應(yīng)C.過(guò)程釋放能量,過(guò)程吸收能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NO 分解生成 L N 移電子數(shù)約為 6.0210223解析：選 C。A.由圖可知,NO 解生成 N 和 ,化學(xué)方程式為 2NO N +O 故 A 正確;B.實(shí)2 2 2 2驗(yàn)室常用銅與稀硝酸反應(yīng)制取 硝酸具有強(qiáng)氧化性,能和較不活潑的金屬 反應(yīng)生成硝酸銅、NO 和水,離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O,故 B 正確;C.過(guò)程是斷裂化2學(xué)鍵的過(guò)程,吸收

16、能量;過(guò)程是形成化學(xué)鍵的過(guò)程,釋放能量,故 C 錯(cuò)誤;D.據(jù)方程式:2NO N +O ,生成 1 mol 氣轉(zhuǎn)移 4 mol 電子,則生成 5.6 L N 移電子數(shù)為2 2 246.021023mol-1=6.021023,故 D 正確。5.研究氮及其化合物的性質(zhì)可以有效改善人類(lèi)的生存環(huán)境。氮元素化合價(jià)物質(zhì)類(lèi)別關(guān)系如 圖,以下說(shuō)法正確的是 ( )A.物質(zhì) a 轉(zhuǎn)化為 NO 是發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36 L 物質(zhì) b 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移 molC.物質(zhì) c 的濃溶液與 Cu 反應(yīng)的離子方程式為 +2N 3Cu2+2NO+4H O2D.N的檢驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中,加熱,生成

17、氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)解析：選 A。A.a 中 N 元素為3 價(jià),且為氫化物,可知 a 為氨氣,可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成 故 A 正確;B.b 為+4 價(jià)氧化物b 為二氧化氮,與水發(fā)生 3NO +H O2 2應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子,則 3.36 L 物質(zhì) 與水完全反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移為NO+2HNO ,可知 3 mol b 反3 =0.1 mol,故 B 誤; 為+5 價(jià) N 含氧酸,為硝酸,且 Cu 與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,則離子方程式為Cu+4H+2N Cu2+2NO +2H O,故 C 錯(cuò)誤;D.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),銨根離子 2 2與堿加熱生成氨氣,沒(méi)有加堿則不能檢驗(yàn),故

18、 D 錯(cuò)誤。6.某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。備選裝置(其中水中含酚酞溶液) 圖 2(1)裝置 A 中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用 (填字母)。a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰d.五氧化二磷 e.燒堿(2)若探究氨氣的溶解性,需在 的導(dǎo)管末端連接圖 裝置中的2裝置(填序號(hào)),當(dāng)裝置 D 中集滿氨氣后,關(guān)閉 、K ,打開(kāi) K ,引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作1 2 3是 。(3)若探究氨氣的還原性,需打開(kāi) 、K ,K 處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣裝置。1 3 2用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)分別盛有 、 試劑的洗氣瓶;D 中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)

19、的化學(xué)方程式為;從 K 導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量 Cl ,則 C 裝置中應(yīng)盛放 3 2反應(yīng)的離子方程式為 。溶液(填化學(xué)式),解析：(1)在濃氨水中存在平衡NH +H O3 2NH H O N +OH-,向其中加入生石灰發(fā)生反 3 2應(yīng) CaO+H O2Ca(OH) 或燒堿,都會(huì)使平衡左移,同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨的揮發(fā)。堿石灰的2成分是燒堿和生石灰,原理同上述都可快速制備氨氣。(2)氨氣極易溶于水,不溶于 ,需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,因此需選擇圖 中的或4。根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的原,要使裝置 D 發(fā)生噴泉現(xiàn)象,可用熱毛巾將燒瓶焐熱,D 中氨氣受熱膨 脹通過(guò)導(dǎo)管與水接觸,即產(chǎn)生“噴泉”。(3)用二氧

20、化錳與濃鹽酸制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,要得到純凈燥的氯氣 需通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。探究氨氣具有還原性,氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙由 NH +HCl NH Cl 可知,“白煙”的成分3 4為氯化銨,氯元素化合價(jià)降低則生成“無(wú)色無(wú)味的氣體必為氨氣的氧化產(chǎn)物可推知為氮 氣。氯氣是有毒氣體,可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。答案:(1)ace(2)或 用熱毛巾將燒瓶焐熱(其他合理答案均可 (3)飽和食鹽水濃硫酸3Cl +8NH2 36NH Cl+N42NaOH Cl +2OH2-Cl-+ClO-+H O27.合成氨及其相關(guān)工業(yè)中部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖下列

21、相關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)、均屬于氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)和中的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)使用 C.甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)中都含有氮元素( )D.制取物質(zhì)丁時(shí),先向飽和氯化鈉溶液中通 至飽和再通 NH23解析：選 B。反應(yīng)是工業(yè)成氨是氨氣的催化氧化,是一氧化氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮,是 二氧化氮自身氧化還原反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮均屬于氧化還原反應(yīng),為NH +CO +H O+NaCl NaHCO +NH Cl,為非氧化還原反應(yīng)故 A 錯(cuò)誤;NO 可進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧 3 2 2 3 4化氮、二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮可以循環(huán)使用,碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、水和二 氧化碳,二氧化碳在上述流程中能被再次利用故

22、B 正確;分析可知甲乙丙三種物質(zhì)中都含 有氮元素,丁為 NaHCO ,不含氮元素故 C 錯(cuò)誤;二氧化碳溶解度較小,應(yīng)先通入氨氣否則濃度3偏低,故 D 錯(cuò)誤。8.厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )A.1 mol N所含的電子總數(shù)與 1 molOH 所含的電子總數(shù)相同B.1 mol 聯(lián)氨(N H )中含有 mol 共價(jià)鍵2 4C.過(guò)程、均為還原反應(yīng)D.用該方法每處理 1 mol N ,需要的 N為 0.5 mol解析：選 B。1 mol N和 1 mol OH 中分別含有 10 mol、9 mol 電子,A 錯(cuò)誤。聯(lián)氨的結(jié)構(gòu)式為 ,1 mol

23、聯(lián)氨中含有 mol H 和 1 mol N 鍵,B 正確。過(guò)程,N H24轉(zhuǎn)化為 N H ,氮元素的化合價(jià)由2 變?yōu)?1,因此過(guò)程屬于氧化反應(yīng);過(guò)程 H 化為 N ,氮 2 2 2 2 2元素的化合價(jià)由-1 變 0,因此過(guò)程屬于氧化反應(yīng)過(guò)程,N價(jià)由+3 變?yōu)?1,因此過(guò)程屬于還原反應(yīng)綜上可知 C 錯(cuò)誤。N轉(zhuǎn)化 NH OH,氮元素的化合 2中氮元素為-3 價(jià),NH OH 中2氮元素的化合價(jià)為-1,N H 氮元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)得失電子守恒,參與反應(yīng)的 2 4與NH OH 的物質(zhì)的量之比為 1即每處理 1 mol N ,需要的 NH OH 為 1 mol,根據(jù)氮原子恒 2 2可知所需 n(N

24、)=n(NH OH)=1 mol,D 錯(cuò)誤。29.某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備 并探究其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是3( )A.中固體可換為 NH Cl4B.中藥品為 P O25C.反應(yīng)一段時(shí)間后,中黑色固體變?yōu)榧t色D.反應(yīng)一段時(shí)間后,中錐形瓶收集到液氨解析：選 C。中氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣為干燥裝置,可為堿石灰 等,中在加熱條件下,氨氣與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成氮?dú)狻⑺豌~,收集氨水,以 此解答該題。A.NH Cl 受熱分解生成 和 HCl 氣,遇冷重新反應(yīng)生成 NH 無(wú)法制取 NH ,4 3 4 3故 A 錯(cuò)誤;B.P O 與 H O 應(yīng)生成(NH ) PO ,不能用 P O 燥

25、氨氣,故 B 錯(cuò)誤;C.NH 具有還2 5 2 3 4 3 4 2 5 3原性,可將黑色氧化銅還原成紅色的銅單質(zhì)則反應(yīng)一段時(shí)間后,中黑色固體變?yōu)榧t色,故 C正確;D.液氨的沸點(diǎn)為-33.5 ,無(wú)法在冰中液化,氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水過(guò)量的氨氣可 溶于水,故收集到的是氨水故 D 錯(cuò)誤。10.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。下列說(shuō)法正確的是 ( )已知:FeSO +NO Fe(NO)SO (棕色) H0。 4 4主要實(shí)驗(yàn)操作打開(kāi)彈簧夾,通入一 段時(shí)間 CO ,滴入2濃硝酸后無(wú)明顯現(xiàn) 象,加熱燒瓶,反應(yīng) 開(kāi)始后停止加熱取少量 A 中溶液,加 幾滴氯水,再滴入 KSCN 溶液取少量 B

26、中溶液,加 熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A 中有紅棕色氣體 產(chǎn)生,一段時(shí)間后, 氣體顏色逐漸變淺; 反應(yīng)停止后,A 中無(wú) 固體剩余。 B 中溶液變棕色溶液變?yōu)榧t色B 中棕色溶液變 淺,有無(wú)色氣體逸 出,且在空氣中變?yōu)?紅棕色A.滴入濃硝酸加熱前沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是溫度低反應(yīng)速率太慢B.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)后 中溶液含有 Fe2+C.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明 A 中有 生成D.可用濃 NaOH 溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否有 解析：選 D。實(shí)驗(yàn)?zāi)康?探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)原理:Fe+6HNO (濃) Fe(NO ) +3NO +3H O;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析A 中有紅棕色氣體產(chǎn)生,生成3 3 3 2 2NO ,

27、一段時(shí)間后,氣體顏色逐漸變淺說(shuō)明硝酸變稀;反應(yīng)停止后,A 中無(wú)固體剩余鐵完全反 2應(yīng) 中溶液變棕色,說(shuō)明生 Fe(NO)SO ;取少 A 中溶液,加幾滴氯水,再滴入 溶液,4溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明這時(shí)溶液中有三價(jià)鐵離子取少量 B 中溶液加熱,B 中棕色溶液變淺,有 無(wú)色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色說(shuō)明 Fe(NO)SO 解生成 NO,據(jù)此答題。常溫時(shí),鐵4遇濃硝酸形成致密氧化膜,止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生,不是溫度低,反應(yīng)速率太慢故 A 錯(cuò)誤;B. 溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明這時(shí)溶液中有三價(jià)鐵離子無(wú)法說(shuō)明原溶液中是二價(jià)鐵還是三價(jià)鐵,故 B 錯(cuò)誤;C.銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮

28、一氧化 氮能使硫酸亞鐵溶液變成棕色所以不能證明鐵和濃硝酸反應(yīng)過(guò)程中有 NO 生成故 C 錯(cuò)誤;D.檢驗(yàn) A 溶液中是否有 N的方法是用濃 NaOH 溶液和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)硝酸的還原產(chǎn)物中是否 N,若產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,證明硝酸的還原產(chǎn)物中 N ,故 D 正確。11.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn) NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示夾持裝置略)。 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前,向裝置中通入一段時(shí)間的 ,排盡裝置內(nèi)的空氣。2已知:在溶液中,FeSO +NO4Fe(NO)SO (棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn) NO。下列說(shuō)法不正確的是4( )A.裝置 F、I 中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液B.若觀察到裝置

29、H 中紅色粉末變黑色則 NO 與 Cu 發(fā)生了反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先關(guān)閉分液漏斗的活塞再熄滅酒精燈D.裝置 J 收集的氣體中可能含有 解析： C。稀硝酸與銅反應(yīng)生成 NO 能夠被 O 化,因此實(shí)驗(yàn)前需要通入 ,排除裝置中的2 2空氣,硝酸具有揮發(fā)性,生成的 中混有少量硝酸蒸氣,可以通過(guò)水吸收后再干燥探究干燥 的 NO 在加熱時(shí)與銅的反應(yīng)未反應(yīng)的 NO 可以利用 FeSO 液檢驗(yàn)。根據(jù)上述分析,裝置 F、I4中的試劑依次為水 液,A 正確;觀察到裝置 H 中紅色粉末變黑色,明 NO 與 Cu 發(fā)生4了反應(yīng),B 正確;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后為了防止倒吸,需要先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入 NO,C

30、 錯(cuò)誤;由 FeSO 4NO,D 正確。Fe(NO)SO (棕色)為可逆反應(yīng),裝置 J 收集的氣體中可能含有412.亞硝酸鈉(NaNO )被稱(chēng)為工業(yè)鹽在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅2為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示A 中加熱裝置、部分夾持裝置已省略。已知:室溫下,2NO+Na O222NaNO ;23NaNO +3HCl23NaCl+HNO +2NO+H O;3 2酸性條件下,NO 或 N都能與 反應(yīng)生成 N和 Mn2+。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:(1)A 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)B 裝置中主要的現(xiàn)象是 _ (3)檢驗(yàn) C 裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是 _ 。(4

31、)預(yù)測(cè) C 裝置中反應(yīng)開(kāi)始階段固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO2 23和 為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B 裝置間增加 E 裝置,則 E 裝置中盛放 的試劑名稱(chēng)為 。(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?(填序 號(hào))。a.打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入 2b.點(diǎn)燃酒精燈c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗旋塞f.停止通入 N2(6)利用改進(jìn)后的裝置,將 g Na O 全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭2 2g。解析：(1)A 裝置中 C 與濃 加熱時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水反應(yīng)的化學(xué)方程3式為 C+4HNO (濃) CO +4NO +2H

32、 O。3 2 2 2(2)裝置 A 中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入裝 B,NO 在 中與水反應(yīng)生成硝酸和 硝酸具有強(qiáng)氧化性,2Cu 反應(yīng)生成 Cu(NO ) 、NO 水,所以觀察到 B 中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶3 2液變藍(lán),有無(wú)色氣泡冒出。(3)裝置 B 反應(yīng)產(chǎn)生的 NO 在裝置 中與 Na O 反應(yīng)生成 ;根據(jù)已知2 2 23NaNO +3HCl 3NaCl+HNO +2NO+H O,所以檢驗(yàn) C 有 NaNO 的方法是取 C 中固體少量于試管 2 3 2 2中,加入鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。(4)由上述分析可知,從 B 中逸出的氣體有 、CO 、水蒸,NO、CO 、水蒸氣 N

33、a O 應(yīng)產(chǎn)生2 2 2 2NaNO 、Na CO 、NaOH,所以預(yù)測(cè) 中反應(yīng)開(kāi)始階段,固體產(chǎn)物除 NaNO ,還含有副產(chǎn)物 Na CO 2 2 3 2 23和 NaOH;為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在 B、C 裝置間增加裝置 E,則 E 中盛放的試劑為堿石灰, 可以吸收 CO 水蒸氣。2(5)檢查裝置氣密性并裝入藥品后先打開(kāi)彈簧夾,向裝置中通入 N ,排出裝置中的空氣,再向2三頸燒瓶中滴加濃硝酸,關(guān)閉分液漏斗旋塞然后點(diǎn)燃酒精燈,待反應(yīng)結(jié)束后熄滅酒精燈,繼續(xù) 通入 N ,使裝置中的氣體全部進(jìn) D 置,防止污染大氣, C 硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫后停止2通入 N ,故操作順序?yàn)?aebdf。2(6)根據(jù)

34、方程式:C+4HNO (濃3CO +4NO 2 2+2H O,3NO +H O2 2 22HNO +NO,3Cu+8HNO (稀)3 33Cu(NO ) +2NO+4H O,2NO+Na 3 2 2 222NaNO ;可2得關(guān)系式:3C12NO 6NO3Na 7.8 g O 物質(zhì)的量為 0.1 mol,利用改進(jìn)后的裝置若將其2 2 2, 2 2完全轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,理論上需要木炭的質(zhì)量為 mol12 gmol-1=1.2 g答案:(1)C+4HNO (濃) CO +4NO +2H O3 2 2 2(2)紅棕色氣體消失,銅片溶解溶液變藍(lán),有無(wú)色氣泡冒出(3)取 C 中固體少量于試管中加入鹽酸,產(chǎn)生

35、無(wú)色氣體,遇空氣變?yōu)榧t棕色(4)NaOH堿石灰 (5)acebdf (6)1.213.較活潑金屬與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應(yīng),可同時(shí)得到 NO、NO 22三種氣體。某同學(xué)欲用如圖所示儀器組裝裝置來(lái)直接驗(yàn)證有 、NO 成并制取氮化鎂。(假2設(shè)實(shí)驗(yàn)中每步轉(zhuǎn)化均是完全的已知:NO 點(diǎn)是 21.1 ,熔點(diǎn)是11 ;NO 沸點(diǎn)是-151 、熔點(diǎn)是-164 ;氮化鎂遇 2水會(huì)發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題:(1)為達(dá)到上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康?所選用的儀器的正確連接方式是 (填序號(hào)。a.ADCFBFEb.ACDFBFEc.AFCDFBEd.AFDCFBE(2)確定還原產(chǎn)物中有 NO 現(xiàn)象是 ,實(shí)驗(yàn)中兩次使用裝置 F,第二次使用裝2置 F 的作用是 。(3)實(shí)驗(yàn)前需先打開(kāi)開(kāi) K,向裝置內(nèi)通 CO 體,其目的是 ,當(dāng)2時(shí)停止通入 CO 。2(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)在 D 中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)