1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、物質制備過程中離不開物質的提純。以下除雜方法不正確的是（ ）選項目的實驗方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去CO2中的HCl氣體通過Na2CO3(aq,飽和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，過濾D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO

2、3(aq)，充分振蕩，分液AABBCCDD2、某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法正確的是A若原溶液中不存在 Na+，則 c（Cl）0.1molL1B原溶液可能存在 Cl 和 Na+C原溶液中 c（CO32）是 0.01molL1D原溶液一定存在 CO32和SO42，一定不存在 Fe3+3、常溫下，NH3H2O的電離平衡常數Kb=1.8105，則常溫下0.02mol/L的NH4Cl的PH值為()（lg3=0.48）A4.52B5.48C3.48D8.524、有關晶體

3、的下列說法中，正確的是()A分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩定B二氧化硅的熔點、硬度均比二氧化碳高C冰融化時水分子時，僅共價鍵發生斷裂，分子本身沒有變化D氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，故屬于化學變化5、下列有機物不能用于殺菌、消毒的是A苯酚溶液 B乙醇溶液 C甲醛溶液 D乙酸乙酯6、下列物質的類別與所含官能團都正確的是( )A 酚類 OHBCH3-O-CH3 醚類 C 醛類 CHOD 羧酸類 -CHO7、以色列科學家發現準晶體，獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發現組成為鋁銅鐵鉻的準晶體具有低摩擦系數、高硬度、低表面能，正被開發為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是（）A已

4、知的準晶體是離子化合物B已知的準晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準晶體可開發成為新型材料8、關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（ ）A圖1所示的裝置能將化學能轉變為電能B圖2所示的反應為吸熱反應C中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低D化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成9、下列反應的離子方程式書寫正確的是A將銅片插入稀硝酸中：CuB稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：HC向A12(SO4)3溶液中加入過量氨水：AlD向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO10、合成導電高分子化合物PPV的反應為：下列說法正確的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯

5、互為同系物C該反應為縮聚反應D1mol最多可與2mol發生反應11、下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是()ANa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2B在c(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、NO、K、ClC加入鋁粉能放出H2的溶液中：Mg2、NH、NO、ClD通入大量CO2的溶液中：Na、ClO、CH3COO、HCO12、化學與生產、生活、科技、環境等密切相關。下列說法正確的是( )A“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B高鐵“復興號”車廂連接關鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于高分子材料C醫用雙氧水和酒精均可用于傷口清洗，兩者消毒原理相同D“碳九”(石油煉制中獲取的九個碳原

6、子的芳烴)均屬于苯的同系物，泄漏不會污染水體13、下列事實與氫鍵有關的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B水加熱到很高的溫度都難以分解C鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低DCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高14、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是( )ABCD15、某化學小組欲利用如圖所示的實驗裝置探究苯與液溴的反應（裝置連接順序為CDAB）已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說法不正確的是A裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B裝置B的作用是檢驗HBrC可以用裝置C制取溴蒸氣D裝置D反應后的

7、混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯16、已知室溫時，CH3COOH的電離常數為1.75105，NH3H2O的電離常數為1.75105。0.1 molL1的下列溶液：CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4，pH由小到大排列正確的是()ABCD”或“7； NH4Cl是強酸弱堿鹽，溶液顯酸性， pH7；由于CH3COOH與NH3H2O的電離平衡常數相等，所以CH3COONH4溶液呈中性，pH=7； (NH4)2SO4是強酸弱堿鹽,溶液顯酸性， pH7；由于NH4Cl溶液(NH4)2SO4溶液物質的量濃度相等,銨根離子濃度(NH4)2SO4溶液離子濃度大，故其酸性強，p

8、H小；由以上分析可以得出pH由小到大排列 橙紅 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【答案解析】 (1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質反應，適宜為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶；盛有濃H2SO4的洗氣瓶

9、；NaOH溶液；(2)反應過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應，故答案為排凈容器里的空氣；將Br2蒸氣帶入反應器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒 量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、111ml的容量瓶；故答案為111ml的容量瓶，膠頭滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應

10、后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色,證明有Fe3+。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質溴，以上實驗結論表明還原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物質的量為1.114mol，還原性Fe2+Br-，二者以4：3反應，標準狀況下67.2 mL的 C12的物質量為1.113mol ,轉移電子1.113=1.116mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應的離子反應為4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案為橙色

11、4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、 酚酞 當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低 【答案解析】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。【題目詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至

12、終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。21、 分子晶體 10 3：1 12 336【答案解析】分析：（1）FeCl3的熔沸點較低，FeCl3的晶體類型是分子晶體。（2）CO的結構式為CO，三鍵中含1

13、個鍵和2個鍵，中心原子Fe與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是鍵。（3）用“均攤法”確定晶胞中鐵、氮的個數。（4）根據晶胞，Fe2+為面心立方，與Fe2+緊鄰的等距離的Fe2+有12個。由晶體的密度計算1mol晶體的體積，結合晶胞中所含微粒數計算晶胞的體積，用立體幾何知識計算晶胞邊長和Fe2+與O2-的最短核間距。詳解：（1）FeCl3的熔沸點較低，FeCl3的晶體類型是分子晶體。（2）CO的結構式為CO，三鍵中含1個鍵和2個鍵，中心原子Fe與配體CO之間形成配位鍵，配位鍵也是鍵；1個Fe（CO）5分子中含10個鍵，1molFe（CO）5分子中含10mol鍵。（3）用“均攤法”，晶胞中含Fe：1216+212+3=6（4）根據晶胞，Fe2+為面心立方，與Fe2+緊鄰的等距離的Fe2+有12個。用“均攤法”，晶胞中含Fe2+：818+612=4個，含O2-：1214+1=4個，晶體的化學式為FeO；1molF