1、2023高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置3請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A可通過加成反應實

2、現的轉化B丙基有2種同分異構體C乙炔和1，3-丁二烯互為同系物D烯烴只能發生加成反應，不能發生取代反應2、設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A1L 1 molL1 的NaHCO3溶液中含有的離子數為3NAB22.4 L的CO2與過量Na2O2充分反應轉移的電子數為NAC常溫下，2.7 g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數為0.3NAD常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA3、下圖是分離混合物時常用的儀器，可以進行的混合物分離操作分別是（）A蒸餾、過濾、萃取、蒸發B蒸餾、蒸發、萃取、過濾C萃取、過濾、蒸餾、蒸發D過濾、蒸發、萃取、蒸餾4、下列實驗目的能實

3、現的是A實驗室制備乙炔B實驗室制備氫氧化亞鐵C實驗室制取氨氣D實驗室制取乙酸丁酯5、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。 z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數的關系如圖2所示。根據上述信息進行判斷，下列說法正確是（ ）Ad、e、f、g 形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子Bd與e形成的化合物中只存在離子鍵Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高Dx與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵6、中華民族有著光輝燦爛的發

4、明史，下列發明創造不涉及氧化還原反應的是A火法煉銅B轉輪排字C糧食釀酒D鉆木取火7、在一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) Hv（逆）Bt2時刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達到反應限度時，A的體積分數=D、兩過程達到反應限度時，平衡常數Ic(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數為2104，當溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時，溶液的pH1014、海水綜合利用要符合可持續發展的原則，其聯合工業體系（部分）如圖所示，下列說法錯誤的是A中可采用蒸餾法B中可通過電解法制金屬鎂C中提溴涉及到復分解反應D的產品可生產鹽酸、漂白液等15、某澄清透明溶液中，

5、可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br、AlO2、Cl、SO42、CO32，現進行如下實驗：用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出。將溶液分為3份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清。加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象。在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A溶液中一定有K+、Br、AlO2、CO32B溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、ClC不能確定溶液中是否有K+、Cl、SO42D往第3份溶液中滴加硝酸酸化的

6、硝酸銀溶液可確認是否有Cl16、可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是()A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O22H2O4e=4OHB以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al3OH3e=Al(OH)3C以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解質溶液的堿性保持不變D電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極17、下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是AFeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+BNa2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O=2NaOH +O2C

7、氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2ODNa2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO4218、用下列實驗方案不能達到實驗目的的是（ ）A圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置檢驗乙炔的還原性C圖C裝置實驗室制取溴苯D圖D裝置實驗室分離CO和CO219、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（ ）A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F

8、可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質20、下列說法中不正確的是（ ）A石油的催化裂化是工業上生產乙烯的主要方法B水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化C鑭鎳合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料DNa2SO410H2O晶體可作為光與化學能轉換的貯熱材料，通過溶解與結晶實現對太陽能的直接利用21、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO2、O2，設三容器容積依次為V1、V2、V3，若將三氣體混合于一個容積為V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內

9、充滿水。則V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D11122、碲被譽為“現代工業的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有 Cu2Te）中提取粗碲設計工藝流程如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）已知: “焙燒”后，碲主要以TeO2形式存在TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿A“焙燒”用到的主要硅酸鹽產品儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒B“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C為加快“氧化”速率溫度越高越好DTeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O

10、二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：RCHCHORH2O / H+R烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關的反應如下：完成下列填空：43、寫出A的結構簡式_。44、寫出CD化學方程式_。45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式_。能與FeCl3溶液發生顯色反應；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消除反應 ；分子中有4種不同化學環境的氫原子。46、設計一條由E合成對甲基苯乙炔（）的合成路線。（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_24、（12分）有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能團名稱_。寫出E的結

11、構簡式_。（2）BC中的化學方程式_。（3）檢驗F中官能團的試劑及現象_。（4）D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有_種。1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2核磁共振氫譜顯示有四組峰（5）HJ的反應類型_。（6）已知：K經過多步反應最終得到產物P：KL的化學方程式_。寫出M的結構簡式_。25、（12分）某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學采用紙層析法判斷步驟加入K

12、OH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)_，C的斑點顏色為_。(2)步驟含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為_。(3)在下列裝置中，應選用_。(填標號)(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d洗滌；e趁熱過濾；f抽濾。請選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐

13、形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為_。26、（10分）制備N2H4H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知： 氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應； N2H4H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_（寫名稱）。步驟制備NaClO溶液時，若溫度為41，測得產物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為51，該反應的離子方程式為_。實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，

14、還可采取的措施是_。步驟合成N2H4H2O（沸點約118 ）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素CO（NH2）2（沸點196.6）水溶液在40以下反應一段時間后，再迅速升溫至110繼續反應。 使用冷凝管的目的是_。 滴液漏斗內的試劑是_；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是_； 寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式_。 步驟制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3、SO32隨pH的分布如圖所示）。 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為_（取近似整數值，下同）；用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在_。27

15、、（12分）結晶硫酸亞鐵部分失水時，分析結果如仍按FeSO47H2O的質量分數計算，其值會超過100。國家標準規定，FeSO47H2O的含量：一級品99.50100.5；二級品99.00100.5；三級品98.00101.0。為測定樣品中FeSO47H2O的質量分數，可采用在酸性條件下與高錳酸鉀溶液進行滴定。5Fe2MnO48H5Fe3Mn24H2O；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O測定過程：粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200 g 固體Na2C2O4（式量為134.0）放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080。(1)若要用滴定法測定所配的高

16、錳酸鉀溶液濃度，滴定終點的現象是_。(2)將溶液加熱的目的是_；反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是_。(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，則測得高錳酸鉀濃度_（填“偏大”“偏小”“無影響”）。(4)滴定用去高錳酸鉀溶液29.50mL，則c(KMnO4)_mol/L（保留四位有效數字）。(5)稱取四份FeSO47H2O試樣，質量均為0.506g，用上述高錳酸鉀溶液滴定達到終點，記錄滴定數據滴定次數實驗數據1234V(高錳酸鉀)/mL(初讀數)0.100.200.000.20V(高錳酸鉀)/mL(終讀數)17.7

17、617.8818.1617.90該試樣中FeSO47H2O的含量（質量分數）為_（小數點后保留兩位），符合國家_級標準。(6)如實際準確值為99.80%，實驗絕對誤差=_%，如操作中并無試劑、讀數與終點判斷的失誤，則引起誤差的可能原因是：_。28、（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) +2H2O(g) H= -574 kJmol1CH4(g) +4NO

18、(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) H= -1160 kJmol1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)，CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_。(2)利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ O2+ 4H+= 4Fe3+ 2H2O，則另一反應的離子方程式為_。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 。

19、某研究小組向密閉的真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)加入NO和足量的活性炭，恒溫(T1)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：10min20min以v(CO2) 表示的平均反應速率為_。根據表中數據，計算T1時該反應的平衡常數為_ (保留兩位小數)。一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率_ (填“增大”、“不變”或“減小”) 。下列各項能作為判斷該反應達到平衡的是_(填序號字母)。A容器內壓強保持不變B2v正(NO) =v逆(N2)C容器內CO2的體積分數不變D混合氣體的密度保持不變30min末改變某一條件，過一段時間反應重新達到平衡，則改變的條

20、件可能是_。請在下圖中畫出30min至40min的變化曲線_。29、（10分）鋰碳、鋁、鉻是重要的元素，在工業生產和科技中有重要的應用。（1）鋁熱反應可以冶煉金屬鉻，Cr基態核外電子排布式為_。（2）金屬鋰是鋰電池重要的組成部分。Li、Be、B 原子的第一電離能由大到小的順序為_。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑。AlH4-的空間構型為_。（4）+CH3COOH乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為_。l mol對甲基苯乙酮分子中含有的鍵的數目為_甲苯分子難溶于水的原因是_。（5）已知鉻酸鈣晶胞如圖所示，該晶體密度為 gcm-1，NA是阿伏加德羅常數的值。Ca離子周圍距離最近且相等的O有

21、_個。相鄰兩個面心氧離子最短核間距（d）為_pm。參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A苯環中不含碳碳雙鍵，故苯與溴不可能發生加成反應生成，選項A錯誤；B丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2，共2種，選項B正確； C乙炔和1，3-丁二烯所含官能團不同，不是同一類有機物，二者不是同系物，選項C錯誤； D烯烴在光照條件下可與氯氣等發生取代反應，選項D錯誤。 答案選B。【答案點睛】本題綜合考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，本題易錯點為C，乙炔和1，3-丁二烯結構

22、不同，不可能是同系物；注意同分異構體的判斷，丙基有CH3CH2CH2-和-CH（CH3）2兩種同分異構體。2、D【答案解析】AHCO3-不能完全電離，部分發生水解，因此1L、1 molL1的NaHCO3溶液中含有的離子數小于3NA，故A錯誤；B未注明氣體的狀況，無法確定氣體的物質的量，故B錯誤； C鋁片遇到冷的濃硫酸會鈍化，鋁失去的電子數小于0.3NA，故C錯誤； D氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為:=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數目為NA，故D正確；故答案為D。3、A【答案解析】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大

23、的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，以此來解答。【題目詳解】蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或難揮發性固體和液體的分離，即蒸餾；普通漏斗用于分離互不相溶的固體和液體，即過濾；分液漏斗用來分離互不相溶的液體或用來分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸發皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發，所以從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是：蒸餾、過濾、分液或萃取、蒸發。答案選A。4、C【答案解析】A反應劇烈發出大量的熱，不易控制反

24、應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易裝置制備乙炔，故A錯誤；BFe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側試管內的導氣管沒有伸入到反應的液面內，硫酸亞鐵溶液不能通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；C碳酸氫銨分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；D乙酸丁酯的沸點124126，反應溫度115125，則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；故選：C。5、D【答案解析】x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數，可以知道x是H元素，

25、y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01molL-1 ，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據此分析解答問題。【題目詳解】Ad、e、f、g 形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數相同，但核電荷數AlNaO，則離子半徑O2-Na+Al3+，而S2-的電子層數最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；Bd與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2

26、，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；Cx、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質可形成金剛石，為原子晶體，故單質熔點最高的可能是y，C選項錯誤；Dx與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D。【答案點睛】此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。6、B【答案解析】A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應，屬于氧化還原反應，故A不選；B. 轉輪排字屬于物理變化，故選B；C.用糧食釀酒過程實質是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發酵生成乙

27、醇的過程，中間有元素化合價發生變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D. 鉆木取火是通過動能轉化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應，故D不選；答案：B。7、C【答案解析】試題分析：A、圖像分析判斷0t2時，0t1逆反應速率大于正反應速率，t1t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態，A的體積分數=，C正確；D、兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反

28、應達到相同的平衡狀態，平衡常數不變，D錯誤，答案選C。考點：考查化學平衡的建立、圖像的分析8、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，電解質首先必須是化合物，根據定義分析。【題目詳解】A銅為單質，不是電解質，故A錯誤；B葡萄糖在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，為非電解質，故B錯誤；C食鹽水為混合物，不是電解質，故C錯誤；D氯化氫在水溶液中能導電的化合物，為電解質，故D正確；故選：D。【答案點睛】易錯點C：注意電解質是指化合物，水溶液中或熔融狀態下導電是判斷依據。9、C【答案解析】A錐形瓶和容量瓶內有水對實驗無影響，不需要烘干，故A錯誤；B蒸發時將蒸發皿放置在鐵架臺的

29、鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故B錯誤；C使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內氣體放出，防止分液漏斗內壓強過大引起危險，故C正確；D酸堿中和滴定過程中，眼睛必須注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】A、石墨與O2的總能量高于CO2的能量，故石墨與O2生成CO2反應為放熱反應，選項A錯誤；B、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故等量的金剛石和石墨燃燒時，金剛石放出的熱量更多，選項B正確；C、物質的能量越高則物質越不穩定，故金剛石的穩定性比石墨差，選項C錯誤；D、根據圖示可知，金剛石的能量高于石墨的能量，故金剛石轉

30、化為石墨是放出能量，Q=E2-E1，選項D錯誤；答案選B。11、D【答案解析】A.若5個碳原子形成一個五元環，則有5個碳碳單鍵，A項錯誤；B.蛋白質屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項錯誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項錯誤；D. 化學式為且有芳香氣味的有機物，在酸性條件下加熱水解產生相對分子質量相同的兩種有機物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結構，D項正確；答案選D。【答案點睛】高分子一般指分子量大于10000的有機物，同學們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。1

31、2、C【答案解析】A. 溶液中碳酸根會水解，結合水電出來的氫離子，生成碳酸氫根，選項A正確；B實驗和沒有氣泡，根據所學Al可以和熱水反應，但是此實驗中沒有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞，選項B正確；C溶液中出現白色沉淀，白色沉淀應該為氫氧化鋁，則不可能存在大量Al3+，選項C不正確；DNa2CO3溶液呈堿性，鋁片在堿性溶液中與OH反應，生成偏鋁酸根，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，AlO2和HCO3-反應生成氫氧化鋁沉淀，選項D正確；答案選C。13、C【答案解析】A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所

32、以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(Cl)，故不選B；C.根據圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據Kh=計算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。14、C【答案解析】A.利用蒸餾原理可從海水中提取淡水，故不選A

33、； B.從海水中得到氯化鎂后，鎂為活潑金屬，則可以電解熔融狀態的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故不選B；C.將苦鹵濃縮通入過量氯氣進行氧化，靜置溴沉在底部,繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收劑二氧化硫發生作用轉化成氫溴酸以達到富集溴，然后再用氯氣將其氧化得到溴，反應過程中不涉及復分解反應，故選C；D.從海水中得到氯化鈉后，電解氯化鈉溶液，得氫氧化鈉和氫氣和氯氣，利用制得的氯氣可以生產鹽酸和漂白液，故不選D；答案：C15、A【答案解析】用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，可知無色氣體為二氧化碳，一定含CO32-，溶液先渾濁后又變澄清可知，溶液

34、中一定含AlO2-，由離子共存的條件可知，一定不含H+、Mg2+、Cu2+；在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現象，則溶液中不含NH4+；在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色，則溶液中一定含Br-，由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+，不能確定是否含Cl-、SO42-。【題目詳解】A項、由實驗現象可知，溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-，故A正確；B項、由實驗操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能確定溶液中是否含Cl-，故B錯誤；C項、溶液中一定含

35、K+，不能確定是否含Cl-、SO42-，故C錯誤；D項、由于溶液事先已經加入鹽酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認是否有Cl，故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查離子的共存，試題信息量較大，側重分析與推斷能力的考查，把握離子的反應、現象與結論的關系為解答的關鍵。16、A【答案解析】A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應為：O22H2O4e=4OH，故A正確；B.以NaOH溶液為電解液時，Al易失去電子作負極，電極反應為：Al4OH3e=AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.以NaOH溶液為電解液時，總反應為：4Al4OH+3O2=4A

36、lO2-+2H2O，氫氧根離子參加反應，所以溶液的堿性降低，故C錯誤；D.放電時，電子從負極沿導線流向正極，故D錯誤；故選A。17、B【答案解析】A. FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正確；B. Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故B錯誤；C. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故C正確；D. Na2CO3與硫酸鈣發生沉淀轉化：CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+SO42，故D正確；選B。18、B【答案解析】A.銅和稀硝酸反應生

37、成一氧化氮，一氧化氮不與水反應，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中常混有硫化氫等，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實驗室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。【答案點睛】本題考查的實驗方案的設計，解題的關鍵是掌握各實驗的目的和各物質的性質。解題時注意A選項根據

38、銅和稀硝酸反應的化學方程式分析產生的氣體以及一氧化氮的性質分析；D選項根據一氧化碳和二氧化碳的性質的區別分析實驗裝置和操作方法。據此解答。19、D【答案解析】根據圖中的轉化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3。【題目詳解】A.由上述分析可知，當X是強酸時，F是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S 還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D

39、.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態單質，故D錯誤；答案選D。20、A【答案解析】A.石油的裂解是工業上生產乙烯的主要方法，故A錯誤；B.煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，水煤氣經過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；C.儲氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鑭鎳合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲存和運輸問題的材料，故C正確；D.Na2SO410H2O晶體在太陽光照射時能夠分解失去結晶水，溫度降低后又形成Na2SO410H2O晶體釋放能量，故D正確；綜上所述，答案為A。21、B【答案解析】NO

40、、NO2與O2、H2O反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3。從反應方程式可以得出：n(O2)=n(NO)+n(NO2)。用此關系式驗證備選答案。A. 3+7=4，A不合題意；B. 5+76，B符合題意；C. 7+3=6，C不合題意；D. 1+1=1，D不合題意。故選B。22、D【答案解析】由工藝流程分析可知，銅陽極泥經O2焙燒得到TeO2，堿浸時TeO2與NaOH反應得到Na2TeO3，再經過氧化和酸化得到TeO42-，TeO42-與Na2SO3發生氧化還原反應得到粗碲，3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O

41、+3SO42-，結合選項分析即可解答。【題目詳解】A“焙燒”硅酸鹽產品主要用到的儀器有：坩堝、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發皿，A選項錯誤；B還原時發生反應：3SO32-+TeO42-+2H+=Te+H2O+3SO42-，氧化劑為TeO42-，還原劑SO32-，物質的量之比與化學計量數成正比，故為1:3，B選項錯誤；C“氧化”時氧化劑為H2O2，溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；D根據上述分析，并結合題干條件，TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿， TeO2是兩性氧化物，堿浸時反應的離子方程式為TeO2 +2OH- =TeO32- +H2O，D選項正確；答案選D。二、非選

42、擇題(共84分)23、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【答案解析】由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發生-CHO的加成，再發生醇的消去反應，然后與溴發生加成引入兩個溴原子，最后發生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成CC，然后結合物質的結構與性質來解答。【題目詳解】43.結合

43、以上分析可知，A的結構簡式為：；1CD反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發生顯色反應，屬于酚類；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產物不能發生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學環境的氫原子，要求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進

44、碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產物了。具體流程為：；故答案為：。24、醚鍵、硝基 (C2H5OOC)2C=CHOC2H5 ClCH2COOH+NaCNCNCH2COOH+NaCl FeCl3溶液，顯紫色 3 還原反應 +C2H5OH 【答案解析】A和Cl2反應生成B，B中只有1個Cl，所以應該是取代反應，B發生了給出的已知中的反應，所以C中有羧基，C有4個氧原子，而且C的不飽和度為2，再根據D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為ClCH2COOH，A為CH3COOH。根據K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)，根據G的結

45、構簡式可知F為苯酚。【題目詳解】（1）根據H的結構簡式，H的官能團名稱為醚鍵和硝基。E的結構簡式為(C2H5OOC)2C=CH(OC2H5)。（2）BC中的化學方程式為ClCH2COOH+NaCNNCCH2COOH+NaCl。（3）F為苯酚，苯酚遇 FeCl3溶液顯紫色，或和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀。（4）D的同分異構體有多種，1mol D能與足量 NaHCO3反應放出2mol CO2，說明1個D分子中有2個羧基。核磁共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2CH2CH2CH2CH2COOH、HOOCCH(CH3)CH2CH(CH3)COOH和，共3種。

46、（5）HJ是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。（6）根據已知，KL發生了苯環上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環上的碳原子和斷裂乙氧基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基處于對位的氫原子，所以KL的化學方程式為：+C2H5OH。得到的L繼續發生給出的已知的反應，生成Q（），Q在NaOH溶液中發生水解，Cl被羥基代替，同時羧基和NaOH發生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為。25、A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【答案解析】某實驗室廢液含N

47、a+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發生氧化還原反應生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。【題目詳解】（1）加入氫氧化鈉最適合時，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據分析

48、可知步驟含Cr物質被氧化，發生的主要反應的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應需要加熱，且反應中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實驗時，蒸發至出現大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，故答案為：aebfd；（5）K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr

49、2O72-完全轉化為Cr3+，二者數量關系為Cr2O72-6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質的量為mol，質量為g，所以質量分數為： 100%，故答案為：100%【答案點睛】本題考查了物質的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關鍵；第（6）題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。26、尿素 8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O 冰水浴冷卻 通過冷凝回流，減少水合肼的揮發，提高水合肼的產

50、率 NaClO堿性溶液 打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下 NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3 4 10 【答案解析】由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4H2O，副產品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質的性質以及題給信息分析解答。【題目詳解】根據流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41，測得產物中除NaC

51、lO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為51，同時還生成NaCl，根據得失電子守恒，ClO-ClO3- Cl- 物質的量之比為5110，反應的離子方程式為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O，故答案為8Cl2 + 16OH- = 5ClO-+ ClO3- + 10Cl- + 8H2O；氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟中反應溫度不高于40 ，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)為避免N2H4H2O的揮發，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發

52、，提高水合肼的產率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發，提高水合肼的產率；為了避免N2H4H2O與 NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內的液體放入三頸燒瓶內的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內的液體緩緩流下； 根據流程圖，NaClO 和CO(NH2)2 在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO + CO(NH2)2 +2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3，故答案為NaClO + CO(NH2)2 +

53、2NaOH NaCl + N2H4 H2O + Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。27、滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪去 加快反應速率 反應開始后生成Mn2，而Mn2是上述反應的催化劑，因此反應速率加快 偏小 0.02024 98.30% 三 -1.5% 空氣中氧氣氧化了

54、亞鐵離子使高錳酸鉀用量偏小 【答案解析】(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；故答案為：滴入最后1滴KMnO4溶液后，溶液變為淺紅色，且半分鐘不褪去；(2)加熱加快反應速率，反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，則測得高錳酸鉀濃度減小；(4)2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；(5)依據圖表數據計算，第三次實驗數據相差大舍去，計算其他三次的平均值，利用反應定量

55、關系計算亞鐵離子物質的量得到FeSO47H2O的含量，結合題干信息判斷符合的標準；(6)測定含量-實際含量得到實驗絕對誤差，亞鐵離子溶液中易被空氣中氧氣氧化分析可能的誤差。【題目詳解】(1)依據滴定實驗過程和試劑滴入順序可知，滴入高錳酸鉀溶液最后一滴，溶液變紅色，半分鐘內不變證明反應達到終點；(2)粗配一定濃度的高錳酸鉀溶液1L，然后稱取0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至7080，加熱加快反應速率，反應剛開始時反應速率較小，其后因非溫度因素影響而增大，根據影響化學反應速率的條件分析，其原因可能是反應過程中生成的錳離子對反應有催化作用分析；故答案為：加快反應速率，反應開始后生成Mn2+，而Mn2+是上述反應的催化劑，因此反應速率加快；(3)若滴定時發現滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結束氣泡消失，消耗高錳酸鉀待測溶液體積增大，溶質不變則測得高錳酸鉀濃度減小；故答案為：偏小；(4)0.200g 固體Na2C2O4(式量為134.0)，n(C2O42-)=0.0014925mol，依據化學反應定量關系，計算所標定高錳酸鉀溶液的濃度；2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O，2 5n 0.0014925moln=0.000597mol滴定用去高