1、第20課 物質的分離、提純、檢驗、鑒別第五部分 科學探究 考 綱 呈 現1能在教師的指導下根據實驗的目的選擇實驗藥品和儀器，并能安全操作（應用）2使用過濾、蒸發的方法對混合物進行分離(應用)3獨立或與同學合作完成粗鹽提純實驗（應用）4掌握物質分離和提純的一般方法和原理（理解）5根據某些性質檢驗和區分一些常見的物質(應用)6檢驗和區分物質的原則和注意事項（理解）年份題型分值難易度2013填空、綜合能力4中等2014選擇、綜合能力6中等2015選擇4容易考 點 梳 理考點1：物質的提純和分離的方法1用物理方法分離提純。（1）原則：根據顏色、狀態、密度、溶解性等物理性質，進行簡單的分離。（2）方法：

2、過濾法，將固液混合物中的固體與液體分離，如：粗鹽提純。粗鹽的提純步驟：_、 過濾 、蒸發 ，以及計算產率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按順序寫出每步的作用攪拌(加速溶解)、_、攪拌(以防液體飛濺)；溶解引流(防止液體飛濺)考 點 梳 理2化學方法分離提純。 （1）原則：不能除去一種雜質又引入一種新的雜質，不能損失主要成分，所用試劑一般只跟雜質反應，反應后的生成物與被提純物質易分離。蒸發結晶法，溶液中的溶質與溶劑分開，如：海水曬鹽；降溫結晶法，兩種可溶物質的溶解度受溫度影響不同，如：分離氯化鈉和硝酸鉀；吸咐法，根據物質的某些特性，如：用磁鐵分離鐵粉和銅粉。考 點 梳 理（2）方法：（除去括號

3、內的雜質，寫出反應的化學方程式）氣化法，將雜質生成氣體除去，如：NaCl(Na2CO3) 加適量稀鹽酸：_；沉淀法，將雜質生成沉淀除去，如：NaCl(Na2SO4)加適量的BaCl2，再過濾：_；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl考 點 梳 理考點2：物質的檢驗和鑒別的方法1進行物質檢驗與鑒別時應注意：(先取樣，后操作；先現象，后結論。)(1)正確地選擇試劑，簡述操作步驟，正確描述現象，經過分析、推理得出結論；(2)不能向待測物質中直接加入試劑，而應當取少量試樣進行檢驗。如被檢驗物質是固態，而檢驗時又需

4、要用溶液時，應先取少量試樣用蒸餾水溶解配成溶液后，再進行檢驗； (3)檢驗物質時，先描述現象，根據現象得出結論，不能把要檢驗的物質當作已知物來敘述實驗現象；(4)對幾種待測物質要進行并列實驗時，每進行一次實驗，都要另取新溶液，避免已加試劑的干擾。考 點 梳 理2氣體的檢驗和鑒別。氣體檢驗方法現 象結論空氣將燃燒的木條伸入集氣瓶中燃燒不變是空氣氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶內 木條復燃 是O2二氧化碳將氣體通入澄清的石灰水中_是CO2一氧化碳先通過灼熱的氧化銅，再將產生的氣體通過澄清石灰水可看到黑色的粉末逐漸變成紅色，且石灰水變渾濁。是CO石灰水變渾濁考 點 梳 理4羊毛（屬于蛋白質）與化學纖維的

5、區別：各取少量，分別燃燒，聞其氣味，觀察殘留物，有_氣味，且殘留物脆的是羊毛，有刺激性氣味，且殘留物硬的是化學纖維。燒焦羽毛5常見離子的檢驗和鑒別。離子檢驗方法現象酸(H+)pH試紙 pH7紫色石蕊試液（或無色酚酞） 變藍色（變紅色）硫酸銅溶液硫酸根SO42-先加Ba（NO3）2溶液，再加稀硝酸 產生白色沉淀，沉淀不溶解 氯離子Cl-先加AgNO3溶液，再加稀硝酸 產生白色沉淀，沉淀不溶解 碳酸根CO32-加入稀鹽酸產生氣泡，氣體通入石灰水變渾濁銨根NH4+加入熟石灰產生藍色沉淀產生刺激性氣體典 例 賞 析1（2013廣東）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中

6、放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想。（1）請按由上到下的順序重新排列 （填字母），調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程：BADC 1、對凈水器中的物質是由粗到細的原理不理解，易錯寫為BACD；2、錯把“過濾”寫成“過氵虛”，把蒸發結晶寫成蒸發濃縮或降溫結晶；3、化學式寫錯，未配平，漏寫箭頭的錯誤較多；4、審題不夠細心，不能抓住關鍵詞“中和反應”，多寫或錯寫了化學方程式，誤把HCl+NaOH=NaCl+H2O寫成Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；5、鑒別、檢驗物質時，一定要先取樣再實驗，即先“各取少許”進行實驗，檢驗物質的方法盡量簡便易行，選擇常用試劑且現象明顯。易錯提醒中考預測1海水是一種重要的自然資源。以下是惠州市對海水資源的部分利用。（1）從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 ；（2）從海水中獲得氯化鈉。將海水進 行 可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液；加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發結晶；過濾。正確的操作順序是 。(用序號填一種合理組合)。蒸餾法蒸發結晶中考預測（