1、2021-2022學年黑龍江省綏化市望奎第二中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. NA為阿伏加德羅常數的值下列說法中，正確的是（）A標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數約為NAB密閉容器中23 g NO2與N2O4的混合氣體中氮原子數為0.5NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.4NAD1 L 0.1 mol?L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數之和為0.1NA參考答案：B【考點】阿伏加德羅常數【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律【分析】A、標況下，庚烷為

2、液態；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由1價變為0價；D、HCO3在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32；【解答】解：A、標況下，庚烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故A錯誤；B、NO2與N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為n=0.5mol，則含0.5NA個氮原子，故B正確；C、過氧化鈉與水反應時，氧元素的價態由1價變為0價，故當生成0.1mol氧氣時轉移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D、HCO3在溶液中既能水解為H2CO3又能電離為CO32，根據物料守恒可知：溶液中的HCO3、H2

3、CO3、CO32之和為0.1NA個，故D錯誤故選B【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大2. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，現取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測正確的是： （ ）K一定存在 ； 100mL溶液中含0.01mol CO32；

4、Cl可能存在；Ba2一定不存在；Mg2可能存在A. B. C. D.參考答案：B略3. 室溫下，在0.2molL-1Al2(SO4)3，溶液中，逐滴加入1.0molL-1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 Aa點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3+3OH-Al(OH)3Ba-b段，溶液pH增大，A13+濃度不變Cb-c段，加入的OH-主要用于生成AI(OH)3沉淀Dd點時，Al(OH)3沉淀開始溶解參考答案：C【知識點】 鹽類的水解、氫氧化鋁的性質 【答案解析】C 解析：A硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式為：Al

5、3+3H2O?Al（OH）3+3H+，故A錯誤； Ba-b段，發生H+OH-H2O，但加入NaOH溶液，總體積增大，則Al3+濃度減小，故B錯誤； Cb-c段，pH變化不大，主要發生Al3+3OH-Al（OH）3，則加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正確； Dc點后pH發生突變，NaOH過量，Al（OH）3沉淀開始溶解，而d點pH10，NaOH遠遠過量，故D錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了鹽類水解及復分解反應的考查，注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變為解答的關鍵，明確bc段中鋁離子過量，題目難度不大4. 從海水中提取鎂的工藝流程圖可表示如下：下列說法不正確的是 ( ) A.用此法提

6、取鎂的優點之一是原料來源豐富B.步驟是電解MgCl2溶液，陽極產生氯氣，陰極附著金屬鎂C.步驟，可將晶體至于HCl氣體氛圍中脫水D.上述工業流程中涉及到的反應的反應類型有化合、分解和復分解參考答案：B略5. 25時，由濃度均為1molL-1的弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液。往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質的量而變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A加NaOH，HA電離平衡常數增大Bb點溶液中，c(HA)bcD通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小參考答案：B6. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是A常溫常壓下，3.0 g乙烷

7、中含有的碳氫鍵數為0.7 NAB標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數為6 NAC常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數為 6 NAD標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉移的電子數為0.5 NA參考答案：C略7. 某短周期元素其原子核外最外層電子數為其內層電子數的兩倍，則有關說法正確的是A該元素在自然界中僅以化合態存在B該元素在植物的光合作用過程中起非常重要的作用C其單質不能與任何酸發生化學反應D其最高價氧化物不支持任何物質的燃燒，可以滅火參考答案：B略8. 在容積不變的密閉容器中,一定條件下發生反應：2A(?) B(g)+2C(g)，

8、且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（ ）A升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B若正反應是放熱反應，則A為氣態C物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動參考答案：C【Ks5u解析】A無論該反應是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，錯誤；B若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A一定為非氣態才符合，錯誤；C因為容器的體積固定，如果A是氣體，升高溫度時，無論平衡向哪方向移動，氣體的密度始終不變，則A一定是非氣體，且升高溫度，平衡向正反應方向移動時氣體的密度才

9、增大，所以正反應是吸熱反應，正確；D若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但不改變參加反應氣體的濃度，所以平衡不移動，錯誤；選C9. 在1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+ NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-HClO、Ba2+、Na+、Cl- K+、Cl-、Al3+、S2O32-參考答案：A略10. 下列實驗能達到目的的是A制取SO2、檢驗SO2的漂白性B實驗室制取并收集O2 C此裝置可防止鐵釘生銹D實驗室進行石油分餾實驗參考答案：A略11. 下列說法正確的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業產品 B

10、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強D2MgOSiO2中的酸根陰離子為SiO42- 參考答案： B水晶、瑪瑙是二氧化硅，A錯；B項，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B對；C錯，比較非金屬性必須在水溶液中，比如用碳酸制備硅酸；D錯，2MgOSiO2中的酸根陰離子為SiO32-.12. 阿伏加德羅常數約為6.021023mol-1。下列敘述中正確的是 A標準狀況下，2.24L苯中約含有3.612x1023：個碳原子 B常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.021O23個氧原子 C25時，1 L pH=1

11、3的氫氧化鈉溶液中約含有6.02l023個氫氧根離子 D0.5mol CH4中約含有3.011024個電子參考答案：答案：BD13. NaH是一種離子化合物，跟水反應的化學方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2,現有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(aBr2I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2 Cl參考答案：D略15. 下列操作不能用于檢驗NH3的是（）A氣體使濕潤的酚酞試液變紅 B氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近參考答案：C考點

12、：氨的化學性質.分析：NH3是堿性氣體，氣體通入酚酞試液變紅，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可以檢驗氨氣的存在；濃硫酸是難揮發性的酸，蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近氣體不會有白煙生成；濃鹽酸是易揮發性的酸，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體會冒白煙，氨氣和氯化氫反應生成了氯化銨固體小顆粒解答：解：A、氨氣通入酚酞溶液中發生反應NH3+H2O=NH3?H2O，NH3?H2O?NH4+OH溶液呈堿性，酚酞溶液變紅，該操作可以單純檢驗氨氣的存在，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該操作可以檢驗NH3，故B正確；C、濃硫酸是難揮發性的酸，此操作不能用于檢驗氨氣，故C錯誤；D、濃硝酸、濃鹽酸都

13、有揮發性，揮發出的分子會和氨氣反應生成白色的煙，該操作可以檢驗氨氣，故D正確；故選C點評：本題考查了氨氣的易揮發性、氨氣的化學性質、實驗基本操作試紙的使用，關鍵是檢驗操作合理，現象明顯二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （18分）利用下圖進行濃硫酸與銅的反應，并驗證二氧化硫的性質實驗操作如下：連接儀器和安放藥品，用酒精燈加熱1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲伸入液面以下，一段時間后拉起銅絲請回答下列問題。（1）將反應后的試管充分靜置，觀察到試管底部有白色固體出現，中間層是淺黃色液體（濃硫酸），上層是藍色溶液，白色固體的化學式為 ，上述現象中體現了濃硫酸的性質有（填序號）酸性 強氧化性吸水性

14、 脫水性（2）直玻璃管中依次觀察到的現象是： ； （3）某次實驗中小燒杯中澄清石灰水始終未觀察到渾濁，你猜想可能的原因是 ，請設計實驗證明它。 。 （4）某學生發現，常溫下將銅片長 時間放入濃硫酸的試管中并密封，最終生成黑色物質（Cu2S）和藍色溶液，無氣體生成，寫出此條件下銅片與濃硫酸反應的化學方程式： 。參考答案：（1）CuSO4（2分），（2分）（2）藍色石蕊試紙變為紅色（2分）；紅色濾紙變為白色（2分）；紫紅色濾紙變為白色（2分）（3）SO2易溶于水，大量SO2與Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不產生CaSO3渾濁（2分）；取小燒杯中溶液少許于另一支試管中，加入足量Na

15、OH溶液，若有白色沉淀生成，則證明猜想合理（3分）。（4）5Cu+4H2SO4(濃)=Cu2S+3CuSO4+4H2O（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發生氧化還原反應時轉移電子數是：_（4）B元素的單

16、質在不同的條件下可以與O2發生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H 92.4kJ/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中t1 時引起平衡移動的條件可能是 。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是 。參考答案：（1）第三周期第

17、A族 （3分）（2）S2-Cl2= 2Cl +S （3分） (3)0.5NA （3分）(4) BO3(g)B(s) +3/2 O2(g) H395.1kJmol-1（3分）（5）加壓 t2t3 （3分）18. （15分）水楊酸是較早被發現的解熱鎮痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式

18、 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫藥、塑料行業的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）19. 【化學選修物質結構與性質】（15分）現有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數比s電子數少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數與周期數的差為4F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態原