1、第五單元 化學方程式M1M2課題1 質量守恒定律寫出下列文字表達式:磷+氧氣 五氧化二磷點燃2.硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣 二氧化硫點燃1.磷在氧氣中燃燒：你猜得著嗎？ 物質發生化學變化前后，總質量是增加、減小、還是不變？白磷燃燒前后質量的測定:（1）在鋪底沙錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內物質的總質量m1（3）點燃白磷，觀察產生的現象 （4）冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量m2方案一設計實驗，驗證你的猜想。產生的現象為：產生大量白煙，放熱得出結論：反應前后，錐形瓶內物質的質量相等 磷 + 氧氣 五氧化二磷 m1 = m2方案一小結方案二（1）鐵釘用砂紙打磨干凈（2）稱量燒杯內硫酸銅溶液和鐵

2、釘的總質量m1（3）鐵釘浸到硫酸銅溶液中,觀察現象為：（4）稱量燒杯內物質的總質量m2藍色溶液變成淺綠色溶液，鐵釘表面有紅色物質析出。鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定:鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵 m1 = m2參加反應的各物質的質量總和參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。一、質量守恒定律反應生成的各物質的質量總和想一想：1.為什么化學反應前后的物質的質量總和相等？2.試用分子、原子的觀點解釋質量守恒的原因。化學反應的實質： 被破裂 重新組合 聚集成分子原子新分子新物質 原子種類沒有改變原子數目沒有增減原子質量沒有變化化學反應中化學反應前后元素種類變了嗎？原子

3、質量變了嗎？不變物質種類呢？分子種類呢？改變分子數目變了嗎？可能改變動動腦宏 觀微 觀元素種類原子種類原子數目原子質量不變物質的種類分子的種類改變可能改變分子數目理解質量守恒定律定義時應注意:1.質量守恒定律的“守恒”指的是質量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2.是指“參加反應的各物質”的質量總和，沒有參加反應的物質不包括在內。3.“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如沉淀、氣體等。4.質量守恒適用于化學反應，但是對于物理變化則不適用。猜一猜：下面反應中物質的質量將怎樣變化？實驗5-1:碳酸鈉與鹽酸的反應碳酸鈉 + 鹽酸 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳Na2CO3 + HCl

4、NaCl + H2O + CO2實驗的現象： ；天平指針的變化： ；產生大量氣泡偏右想一想：實驗5-2:鎂條在空氣中燃燒 鎂 + 氧氣 氧化鎂 Mg + O2 MgO實驗的現象： ；氧化鎂的質量比鎂的 ；點燃點燃發出耀眼的白光大解釋日常生活中的一些現象1.蠟燭在空氣中燃燒，蠟燭的質量為什么會變小？2.鐵生銹后，質量為什么會變大？3.木炭在空氣中燃燒，木炭的質量為什么變小，該反應是否遵守質量守恒定律？ 質量守恒定律適用于一切化學反應1. 進行有關的計算 2. 推測一些物質的組成 3. 解釋一些實驗事實可運用定律： 質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？1. 6克碳與一定量的氧

5、氣恰好完全反應，生成二氧化碳22克,有_克氧氣參加了反應。16質量守恒定律的簡單應用2.已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_元素，可能含有 元素。C、HO3.根據質量守恒定律知，鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質量（ ）A、大于鐵絲的質量 B、小于鐵絲的質量C、等于鐵絲的質量 D、無法比較A 4. 在化學反應2XY2+Y2=2Z中Z的化學式為（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、X2Y4B5.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體比原反應物輕，這不符合質量守恒定律 。 ( ) 6.根據質量守恒定律，水變成水蒸氣，質量保持不變。 ( )原因2.原因：應用3.應用：質量守恒定律小結參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。原子種類沒有改