1、2022年浙江省杭州市行知中學九年級（上）期中化學試卷一、選擇題（每小題3分，共24分）1（3分）下列常見物質的pH大于7的是（）A食醋B食鹽水C氨水D檸檬水2（3分）下列敘述不符合實驗事實的是（）A將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒有白色沉淀產生B向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，酚酞試液變成紅色C在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會有氣體放出3（3分）下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是（）A燒堿B濃硫酸C濃鹽酸D生石灰4（3分）農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列

2、化肥屬于含磷復合肥的是（）ACO（NH2）2BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO35（3分）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D測得反應后溶液中Na+和Cl個數比為1：16（3分）如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A稀硫酸和銅片水

3、和硝酸銨固體B水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸C雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2DNa2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸AABBCCDD7（3分）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）ANa+、CO32、SO42BCu2+、CO32、SO42CCl、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl8（3分）通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗

4、鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH7，最后經過濾、蒸發得到精鹽。一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl二、填空題（每空1分

5、，共20分）9（3分）在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內涂抹的物質呈 性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是 。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由 。10（3分）向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH值的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/ml02468101214燒杯中溶

6、液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為 mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為 （2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯 色三、實驗探究題（共12分）11（6分）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為 。（2）白色沉淀C的化學式為 。（3）這包白色固體是由 （填化學式）組成的。12（6分）某同學

7、發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究【猜想假設】猜想（1）：該溶液沒有變質，該溶液的溶質為 猜想（2）：該溶液全部變質，該溶液的溶質為 猜想（3）：該溶液部分變質，該溶液的溶質為NaOH和Na2CO3的混合溶液【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案實驗操作可能出現的現象與結論同學評價第1組若溶液變紅，則猜想（2）不成立第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是： 第2組若產生白色沉淀，反應方程式是： ，則猜想 不成立第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立第3組若濾液不變紅，則猜想（2）

8、成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是： 【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要 保存四、計算題（共34分）13（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發生如下反應：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl某地曾發生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環保人員在受污染的池塘中投放熟石灰Ca（OH）2做了有效處理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘

9、中生成HCl的質量 。A倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數B池塘水的pHC池塘水中HCl的質量分數（2）經測定池塘水中共有0.39噸H2SiO3產生，則需要加入多少噸熟石灰才能將其完全反應？14（8分）氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲和運輸都很困難。科學家開發出一種用糖類制取氫氣的新技術，有望解決這幾大問題。以這項技術為基礎，未來的氫動力汽車將攜帶易于存儲的糖類，如淀粉，其化學式是（C6H10O5）。 科學家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉變成CO2和H2的混合氣體，將CO2除去后，H2進入燃料電池產生電力，驅動汽車前進。燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉

10、和21千克的水，完全轉變，可以產生4千克氫氣，其余為CO2根據以上材料，回答下列問題：（l）利用該項技術，汽車運動時時的機械能最終由下列哪種能量轉化而來 。A化學能 B太陽能 C電能 D熱能（2）混合物中的酶具有高效性、多樣性和 性。（3）這種技術的實用化，還存在較多的問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO2就是問題之一。有人提出了下列方案：將混合氣體通過澄清石灰水。在常溫下對混合氣體加壓，使之液化分離（在20時，將CO2加壓到5.73106 Pa，即會液化；氫氣在239.96以上溫度時，加高壓也不會液化）。從實用的角度考慮，理論上你認為哪種方案更適合在氫動力汽車上應用 （填序號）。2022

11、年浙江省杭州市行知中學九年級（上）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共24分）1（3分）下列常見物質的pH大于7的是（）A食醋B食鹽水C氨水D檸檬水【答案】C【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據此進行分析判斷即可。【解答】解：A食醋顯酸性，pH7；B食鹽水顯中性，pH7；C氨水顯堿性，pH7；D檸檬水顯酸性，pH7。故選：C。2（3分）下列敘述不符合實驗事實的是（）A將CO2氣體通入CaCl2溶液中，沒有白色沉淀產生B向滴有酚酞試液的蒸餾水中加入Fe（OH）3，酚酞試

12、液變成紅色C在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分別滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成D久置于空氣中的熟石灰，加入足量稀鹽酸會有氣體放出【答案】B【分析】A、根據二氧化碳的化學性質，二氧化碳能與堿溶液氫氧化鈣溶液形成碳酸鈣沉淀，但卻不能與鹽溶液氯化鈣溶液發生反應；B、根據酚酞遇堿性溶液會變成紅色，不溶性的堿如氫氧化鐵不能形成堿性溶液，因此也就不能使酚酞變紅；C、根據溶液中CO32、SO42能Ba2+形成白色沉淀、而Ag+能與Cl形成白色沉淀，可判斷滴加氯化鋇溶液時，Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液都有白色沉淀產生；D、根據碳酸鹽遇鹽酸都能放出氣體二氧化碳的性質，由于久置于空氣

13、中的熟石灰能吸收空氣中二氧化碳而形成碳酸鈣，因此加入稀鹽酸會有氣泡產生。【解答】解：A、二氧化碳不能與氯化鈣發生反應，也就不會產生白色沉淀，故A符合實驗事實；B、氫氧化鐵不溶于水不能使酚酞試液變成紅色，故B不符合實驗事實；C、碳酸鈉能與氯化鋇生成碳酸鋇的白色沉淀，硫酸鉀能與氯化鋇生成硫酸鋇的白色沉淀，硝酸銀能與氯化鋇生成氯化銀的白色沉淀，故C符合實驗事實；D、久置于空氣中的熟石灰吸收空氣中二氧化碳可以生成碳酸鈣，碳酸鈣遇鹽酸放出氣體二氧化碳，故D符合實驗事實。故選：B。3（3分）下列物質存放在燒杯中一段時間后，質量變小且不變質的是（）A燒堿B濃硫酸C濃鹽酸D生石灰【答案】C【分析】根據物質的性

14、質進行分析，濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液質量減少，濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水而使質量增大，燒堿能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，質量增大，生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質量增加。【解答】解：A、燒堿能與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，質量增大，故不符合；B、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水而使質量增大，發生的是物理變化，物質不變質，故不符合；C、濃鹽酸具有揮發性，易揮發出溶質氯化氫而導致溶液質量減少，不變質，故符合；D、生石灰吸收空氣中的水蒸氣生成氫氧化鈣，質量增加，故不符合，故選：C。4（3分）農作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥

15、的是（）ACO（NH2）2BCa（H2PO4）2C（NH4）2HPO4DKNO3【答案】C【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。硫酸鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故選項錯誤。 B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。C、（NH4）2HPO4中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥，且屬于含磷復合肥，故選項正確。D、硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥，但不含磷元素，故選項錯誤。故選：C。5（3分）在氫氧化鈉溶液

16、中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是（）A滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D測得反應后溶液中Na+和Cl個數比為1：1【答案】D【分析】據氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質只有氯化鈉分析【解答】解：A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成。如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成。故A錯誤；B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色。酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤；C、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀。只要滴入稀鹽酸，Cl都會

17、和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，故C錯誤。D、測得反應后溶液中Na+與Cl的個數比為1：1當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl的個數比為1：1，故D正確；故選：D。6（3分）如圖所示的甲、乙兩個裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）甲乙A稀硫酸和銅片水和硝酸銨固體B水和氫氧化鈉固體AgNO3溶液和稀鹽酸C雙氧水和MnO2NaOH溶液和CO2DNa2CO3溶液和稀硫酸水和濃硫酸AABBCCDD【答案】C【分析】根據

18、圖示結合已有的知識進行分析解答，甲中氣球脹大是因為瓶內壓強變大，乙中氣球脹大是因為瓶內壓強變小，據此解答。【解答】解：A、甲中稀硫酸和銅片不反應，所以容器內氣體壓強不變，氣球不變化；乙中硝酸銨固體溶于水吸熱，溫蒂降低，使容器內的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故錯誤。B、氫氧化鈉固體溶于水放熱，導致容器內的壓強大于大氣壓，所以氣球變大，乙中硝酸銀和稀鹽酸反應生成白色沉淀，導致容器內壓強變化不大，所以氣球不變，故錯誤。C、甲中雙氧水在二氧化錳的催化下迅速反應生成氧氣，使容器內壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，導致容器內的壓強小于大氣壓，所以氣球變大，故正確。D、甲中稀

19、硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致容器內壓強大于大氣壓，所以氣球變大；乙中濃硫酸溶于水放熱，導致容器內的壓強大于大氣壓，所以氣球變小，故錯誤。故選：C。7（3分）某固體由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的幾種離子構成，取一定質量的該固體樣品，進行如下實驗：將固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀。在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。則該固體中一定含有（）ANa+、CO32、SO42BCu2+、CO32、SO42CCl、CO32、SO42DNa+、Ba2+、Cl【答案】A【分析】根據題意，將固

20、體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀；在濾液中滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，進行分析解答。【解答】解：將固體溶于水得無色透明溶液，說明不含銅離子；加入足量BaCl2溶液，過濾后得到5克白色沉淀，說明固體中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等；在沉淀中加入過量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，說明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即說明5克白色沉淀中含有硫酸鋇、碳酸鋇；濾液中含有過量的稀硝酸，在濾液中滴加AgNO3溶液，產生

21、白色沉淀，說明生成了不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀，說明濾液中存在氯離子，由于加入足量BaCl2溶液，所以無法確定原固體中是否含有氯離子；鋇離子和銅離子都不存在，故該固體中一定含有Na+、CO32、SO42。故選：A。8（3分）通過海水曬鹽的方法得到的僅僅是粗鹽，其中還含有少量的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，它們在溶液中主要以SO42、Ca2+、Mg2+的形式存在。為將這些雜質除凈，可向食鹽溶液分別加過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調至溶液pH7，最后經過濾、蒸發得到精鹽。一些物質的溶解性表（室溫）OHClSO42CO32Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Mg2+不溶溶微Ba2+溶溶不不

22、下列操作及加入溶液順序錯誤的是（）ANa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClBNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClCBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClDBaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl【答案】A【分析】可以根據物質的溶解性情況、復分解反應發生的條件等方面進行分析、解答。【解答】解：A、加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，而剩余的氯化鋇無法除去，最后得到的氯化鈉中含有氯化鋇。錯誤。B、加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離

23、子，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉。正確。C、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉。正確。D、加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸根離子，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去鎂離子，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去鈣離子和鋇離子，過濾后加入適量的鹽酸可以除去剩余的碳酸鈉、氫氧化鈉，最后得到的是氯化鈉。正確。故選：A。二、填空題（每空

24、1分，共20分）9（3分）在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術使“水”變色的杯子。操作過程及現象如圖所示。老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成。請回答下列問題：（1）“空”杯內涂抹的物質呈堿性（填“酸”或“堿”）。（2）此過程中發生反應的化學方程式可能是NaOH+HClNaCl+H2O。（3）最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？請說明理由不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色。【答案】見試題解答內容【分析】（1）根據題意結合中和反應的原理、常見酸堿指示劑的性質，進行分析解答；（2）根據酸堿中和反應寫出符合的化學方程式；（2）根據無色

25、酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，進行分析解答。【解答】解：（1）使“水”變色的杯子，加入“水”后變紅色，繼續加入“水”，又無色了；老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，“空”杯內涂抹的物質可能是堿溶液（如NaOH溶液），無色的“水”是酸溶液和酚酞試液混合而成。（2）該反應的化學方程式可能是 NaOH+HClNaCl+H2O；（2）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，最終溶液為無色，該溶液不一定呈中性，也可能顯酸性。故答案為：（1）NaOH；（2）NaOH+HClNaCl+H2O

26、；（3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈無色10（3分）向盛有10ml稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH值的儀器）測定溶液的pH，所得數據如下請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/ml02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為36.5：40（2）當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯藍色【答案】見試題解答內容【分析】氫氧化鈉能和稀鹽酸發生中和反應隨著氫氧化鈉溶液的不

27、斷加入，鹽酸不斷減少，PH上升當PH等于7時，恰好完全反應氫氧化鈉溶液超過10毫升時，溶液呈堿性當pH1.4時，溶液呈酸性，這時溶液中的溶質既有生成的氯化鈉，又有未反應的鹽酸【解答】解：（1）PH7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，由表格數據可知，此時消耗的氫氧化鈉溶液的體積為 10ml；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應時發生反應的化學方程式為NaOH+HClNaCl+HCl40 36.5 故參加反應的稀鹽酸的溶質與其氫氧化鈉溶液的溶質的質量之比為36.5：40故答案為：10；36.5：40；（2）當加入氫氧化鈉溶液13毫升時，溶液顯堿性能使石蕊試液變藍故答案為：藍；答案：（1）10；36.5

28、：40；（2）藍三、實驗探究題（共12分）11（6分）有一包白色固體，可能由BaCl2、NaOH，Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成。為確定其成分，實驗小組進行試驗。實驗過程中所加試劑均足量，實驗過程及現象如圖所示。（1）白色沉淀A與稀鹽酸反應的化學反應方程式為BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2。（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3。（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3（填化學式）組成的。【答案】見試題解答內容【分析】根據碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色等知識

29、進行分析。【解答】解：碳酸鈉和氯化鋇反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸的硫酸鈉鋇沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，酚酞遇堿變紅色，所以白色固體加水得到白色沉淀A，白色沉淀A溶于鹽酸，所以固體樣品中一定含有氯化鋇和碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，無色濾液B和氯化鈣反應生成白色沉淀，溶于D不能是酚酞變紅色，所以樣品中一定不含氫氧化鈉，所以（1）白色沉淀A與稀鹽酸的反應是碳酸鋇沉淀和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（2）白色沉淀C的化學式為CaCO3；（3）這包白色固體是由BaCl2、Na2CO3組成的。故答案為：

30、（1）BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。12（6分）某同學發現，上個月做實驗用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究【猜想假設】猜想（1）：該溶液沒有變質，該溶液的溶質為NaOH猜想（2）：該溶液全部變質，該溶液的溶質為Na2CO3猜想（3）：該溶液部分變質，該溶液的溶質為NaOH和Na2CO3的混合溶液【查閱資料】Na2CO3溶液呈堿性【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案實驗操作可能出現的現象與結論同學評價第1組若溶液變紅，則猜想（2）不成立第2組同學認為：此方案結論不正確，理由是：Na2CO

31、3溶液呈堿性第2組若產生白色沉淀，反應方程式是：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，則猜想（1）不成立第3組同學認為：此方案還不能確定猜想（2）還是猜想（3）成立第3組若濾液不變紅，則猜想（2）成立；若濾液變紅，則猜想（3）成立第1組同學認為：不需過濾也能達到實驗目的，更簡單的操作方法是：直接向變渾濁的溶液中直接滴加酚酞溶液【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗【結論與反思】NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質，所以要密封保存【答案】見試題解答內容【分析】根據氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行猜想，碳酸鈉和氫氧化鈉的水溶液都是呈堿性，檢驗碳酸鈉和氫氧化鈉的存在，首先需要

32、加入試劑檢驗并除去碳酸鈉，然后加入酚酞試液檢驗氫氧化鈉的存在，據此解答【解答】解：【猜想假設】若是氫氧化鈉沒變質，則全部是氫氧化鈉，若是氫氧化鈉全部變質，則全部是碳酸鈉，故填：NaOH；Na2CO3；第1組：滴加酚酞變紅，則不能確定一定是氫氧化鈉，因為碳酸鈉的水溶液也是呈堿性，也能使酚酞試液變紅，故填：Na2CO3溶液呈堿性；第2組：氯化鈣能與碳酸鈉反應產生白色碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有沉淀產生，說明一定含有碳酸鈉，故猜想（1）不成立，故填：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2 NaCl；（1）；第3組：不需要過濾，可以直接向渾濁的液體中加入酚酞試液，根據顏色的變化進行判斷即可，故填：直接向變渾

33、濁的溶液中直接滴加酚酞溶液；由于氫氧化鈉能與二氧化碳反應，故需要密封保存，故填：密封四、計算題（共34分）13（6分）四氯化硅（SiCl4）是一種重要的化工原料，遇水會發生如下反應：SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl某地曾發生將含有四氯化硅的廢料倒入池塘造成污染事件，事后環保人員在受污染的池塘中投放熟石灰Ca（OH）2做了有效處理。（1）已知H2SiO3不跟Ca（OH）2反應，為了確定投入熟石灰的質量，要先測定廢料倒入池塘后生成HCl的質量，選用下列哪組數據能確定池塘中生成HCl的質量A。A倒入廢料的總質量，廢料中SiCl4的質量分數B池塘水的pHC池塘水中HCl的質量分數（2）經測定池塘水中共有0.39噸H2SiO