1、高中化學必修一(第三章)知識點全歸納第三章金屬及其化合物第一節金屬的化學性質1.金屬的物理通性有哪些？(1)金屬在常溫下的狀態除汞是液體外，其他在常溫下是固體。(2)金屬的顏色、光澤絕大多數金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。(3)良好的導電、導熱性。(4)延展性延性：拉成細絲的性質。展性：壓成薄片的性質。.化學通性有哪些？(1)化合態金屬元素只有正化合價(2)金屬單質易失電子，表現還原性(3)易與氧氣反應，得到氧化物(4)活動性排在氫前的金屬元素與酸反應得到鹽和氫氣(5)與鹽反應，置換出活動性弱的金屬單質.金屬鈉的性質有哪些？(1)物理性質有哪些？鈉銀白

2、色、質軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。(2)化學性質有哪些？很活潑，常溫下：4Na + O 2 = 2Na2。 (新切開的鈉放在空氣中容易變暗) 加熱條件下：2Na+O 2 Na 2O2（先熔化成小球,后燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色固體NaQ。）鈉在空氣中的變化過程：Na- NazO- NaOH - NazCO 100（結晶）一- NazCO（風化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成 NazO）,跟著變成白色固體 （NaOH）,然后在固體表面出現小液滴（NaOH潮解），最終變成白色粉未（最終產物是NaCO）。鈉與水的反應與 H2O反應2Na +

3、 2H 2O = 2NaOH +H2 T 離子方程式：2Na + + 2H 2O = 2Na + + 2OH + HzT （注意配平）實驗現象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應后的溶液中滴加酚酥，溶液變紅。“浮一一鈉密度比水小；游一一生成氫氣；響反應劇烈；熔 鈉熔點低；紅 生成的NaOH遇酚吹變紅”。知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質？不能，2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + NazSO4實驗現象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、

4、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應b:將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應，還是先和 HCl反應？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T鈉與酸反應時，如酸過量則鈉只與酸反應，如酸不足量則鈉先與酸反應再與水反應。一般規律：鈉與酸溶液反應時，鈉直接與溶液中的酸反應，但當鈉與其它溶液反應時，一般是鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質反應！（3）鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業

5、制鈉：電解熔融的NaCl : 2NaCl （熔融）2 Na + CI2 t 6、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、皓、鑰、鑰等； 鈉鉀合金是快中子反應堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發出黃光，射程遠，透霧能力強。.鋁的性質1、物理性質：銀白色金屬，質較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導電、導熱 性和延展性。2、化學性質：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O 2 = 2Al 2O3。（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內層金屬不被繼續氧化。）加熱鋁箔的現象和解釋是什么？現象：鋁箔熔化，表

6、面失去光澤，熔化的鋁并不滴落。現象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很 快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內層金屬繼續與氧氣發生反應。）同時也容易與 Cl2、S等非金屬單質反應。鋁的兩性體現在哪里？鋁與稀鹽酸的反應化學方程式為： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T離子方程式為：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T（與酸反應：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發生鈍化現象；加熱時，能反應，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應時放出氫氣。（2Al + 6H + = 2A1 3+ 3H 2鋁與氫氧化

7、鈉溶液的反應化學方程式為：2Al+2NaOH+ 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2 T離子方程式為：2Al+2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2T反應可以看成兩步進行：第一步：2Al + 6H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3H 2 T第二步：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O所以在這個反應中 Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。與強堿溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T(2Al +2OH +2H2O = 2AlO 2 + 3H

8、2 T)鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，是兩性金屬。與某些鹽溶液反應：如能置換出CUSO4、AgNO等溶液中的金屬。鋁熱反應：(了解就行)鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應2Al + Fe 2O3 Al 2O3 + 2Fe 。Al和 Fe2O 3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應 焊接鋼軌。.物質的量在化學方程式計算中的應用規律和步驟是什么？(1)化學計量數之比等于物質的量之比，橫(量)相當，豎(單位)相同(2)根據化學方程式進行計算的基本步驟：根據題意寫出相關反應的化學方程式找出相關物質的計量數之比對應計量系數，找出相關物質的物質的量(要求的量用n(B)或

9、設未知數x、y等代表)根據計量關系進行計算。6.金屬鎂的性質有哪些?6.鎂與稀鹽酸的反應鎂與鹽溶液的反應 鎂與氧氣的反應鎂與二氧化碳的反應5.鎂與氮氣的反應7.鐵 Fe1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳 雜質的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。2、單質鐵的化學性質：與非金屬單質反應：3Fe+2O2 = Fe3C4 (現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色 的固體)2Fe + 3Cl 2=2FeCl3Fe + S = FeS與非氧化性酸反應：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T(Fe + 2H +

10、 = Fe2 +H2 T)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。與鹽溶液反應： Fe+CuSC4=FeSC4+Cu(Fe + Cu2 =Fe2 +Cu );鐵與水蒸氣的反應的現象和方程式是什么？反應現象：加熱時試管內鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應方程式：3Fe + 4H 2C(g) = Fe 3C4 + 4H 2 t 第二節幾種重要的金屬化合物.鈉的重要化合物有哪些？Na 2O和Na 2O2有哪些性質？氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質？1、Na2O白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H 2O =2NaOH

11、 , Na 2O + CO 2 =Na 2CO3, Na2。+ 2HCl = 2NaCl + H 2O.另外：加熱時， 2N&O + O 2=2Na 2O2堿性氧化物+水一堿Na2O + H2O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物 一含氧酸鹽Na2。+ CO2 = Na2CO3堿性氧化物+酸一鹽+水Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2。屬于典型的堿性氧化物。2、Na2O2：淡黃色固體是復雜氧化物，易與水和二氧化碳反應。Na2O2與H2O的反應2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ;離子反應方程式：2Na 2O2 + 2H 2O = 4Na + 4OH

12、- + 0 2T實質：Na2O2 + 2H 2O = 2NaOH + H2O22H 2O2 = 2H 2O +02 T實驗現象：產生氣泡，試管壁發燙，溶液(滴加酚酥)先變紅，后褪色Na2O2與C02的反應2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2Na2O2與H2O、CO2的反應中，Na 2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應是典型的歧化反應。Na2O2不屬于堿性氧化物。因此N或O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na 2O2還具有強氧化性， 有漂白作用。如實驗:N%O2和水反應后的溶液中滴加酚酥，變紅后又褪色。Na2O2的用途可做漂白劑（強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）N

13、a2O和Na2O2性質比較Na2ONa2O2色態白色固體淡黃色固體物質種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態-21生成條件4Na+O 2= 2Na2O2Na+O 2Na2O2與水反應Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T與酸性氧化物反應Na2O+CO 2=Na 2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2與酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O2+4HCl=4NaCl+O 2 任2H 2O穩定性不穩定2Na2O+O 22Na2O2穩定（2） Na2CO3和Na HCO3的性質有哪些?碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，

14、碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO3 10H 2O,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結晶水變成碳酸鈉粉末。與酸反應（HCl）a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2 T+ H 2OCO 32- + 2H + = CO 2 f + H 2Ob、NaHCO 3 + HCl =NaCl + CO 2 T + H 2OHCO 3- + H + = CO 2 T + H 2O結論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應，但是碳酸氫鈉與酸反應比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應之所以緩慢是因為：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO 3 (無氣泡產生)NaH

15、CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 T + H 2O (有氣泡)與鹽反應(BaCl 2和CaCl 2)Na 2CO3與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應生成沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO 3 ； + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO 3 JNa2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 ； + 2NaClCO32- + Ba2+ = BaCO 3 JNaHCO 3可與NaHSO 4反應NaHCO 3 + NaHSO 4 = Na2SO4 + H2O + CO2 THCO 3- + H+ = H2O + CO2 T應用：利用能否與 可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應 生成

16、沉淀來來鑒別 Na2CO3與NaHCO 3與堿反應(Ca(OH) 2和Ba(OH) 2 )Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + 2NaOHCO32- + Ca2+ = CaCO 3 JNa2CO3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 J + 2NaOHCO32- + Ba2+ = BaCO 3 JNaHCO 3與Ca(OH) 2(或Ba(OH) 2 )反應遵循“以少定多”的原則當NaHCO 3少量時，NaHCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3 J + NaOH + H2OHCO 3- + Ca2+ + OH- = CaCO 3 ； + H2O當Ca(OH)

17、2少量時，2NaHCO 3 + Ca(OH) 2= CaCO 3 ； + Na 2CO3 + 2H2O2HCO 3- + Ca2+ + 2 OH - = CaCO 3 ； + 2H2O + CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO 3能與所有可溶堿反應生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO 3- + OH - = CO32- + H2O熱穩定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩定，受熱易分解2NaHCO 3 Na 2CO3 + H2O + CO2 T結論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉

18、比碳酸氫鈉更穩定。 所以利用它們對熱的穩定性來鑒別它們。a2CO3與NaHCO 3的相互轉化：a、CO2+H 2O+Na 2CO3= NaHCO 3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO 3CO32- + H2O + CO2 = 2HCO 3-b、2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2 Tc、NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO 3- + OH HCO 3- + OH -CO32- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO 3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態白色粉末

19、白色細小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業發酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na 2CO 3 NaHCO 3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO 3與酸反應離子方程式NaHCO 3 比 Na2CO3 快CO32- + 2H +=H2O+CO 2 THCO3- + H +=H2O +CO2T熱穩定性熱穩定性：Na2CO3NaHCO 32NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 T與CaCl2反應Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 -2NaClNaHCO 3+CaCl2 不反應相互轉化a、CO2+H2ONa2CO3=NaHCO

20、 3b固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區另INa2CO3和NaHCO 3?a、加熱加熱固體，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO 3 b、滴入 CaCl2或BaCl2溶液產生白色沉淀的是 Na 2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應較劇烈的是 NaHCO 3PH值法指示劑法溶解法注意幾個實驗的問題：1、向飽和的 Na2CO3溶液中通足量的 CQ有晶體NaHCO析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應：向Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應無氣體放出。發生的反應：先Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO 3,后 NaHCO

21、 + HCl = NaCl + H 2O +CO 2 T 向稀HCl中滴加NaCO3溶液，立刻有氣體，反應是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2O + CO 2 T3、NaCO3溶液和NaHCO溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為 Na2CO3,另一無明顯現象的原取溶液為NaHCO4、侯氏制堿法 (了解就行)反應式：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl.注意：在生產中應先在飽和的NaCl溶液中先通入 NH3,后通入 CQ, NaHCO 3晶體析出過濾，在濾液中加入 NaCl細

22、末和通NH3析出NHCl晶體為副產品。NH4Cl晶體 析出后的母液進行循環試用，提高原料的利用率。(四)氫氧化鈉 NaOH :俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的 通性。.焰色反應的概念和實驗步驟是什么？(1)概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊的顏色，這在化學上叫焰色反應。(2)焰色反應是物理變化，反映的是元素的性質 。元素原子發射一定波長的光而產生各種顏色。(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鉆玻璃焰色是紫色。(4)實驗步驟將柏絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用柏絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗

23、凈鋁絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。(5)節日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍬、鋼等金屬化合物所呈現的各種艷麗的色彩。.鋁的重要化合物有哪些？(1)氧化鋁(Al 2。3)有哪些性質？物理性質：AI2O3是一種白色難熔的固體(熔點高(2054 C),沸點2980C),可作耐火材料，不溶于水。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現。如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛

24、砂(SiC),工業生產中的礦石剛玉主要成分是a 氧化鋁，硬度僅次于金剛石化學性質兩性氧化物Al 2。3是兩性氧化物。兩性氧化物：既能與強酸反應又能與強堿反應生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應： AI2O3 + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2OAI2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2O與氫氧化鈉反應：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAI2O3 + 2OH = 2AlO 2一 + H2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水( NH 3 H2O)反應。A12O3是工業冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶

25、煉直到1886年美國科學家霍爾發現在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 ),使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發展起來，鋁及其合金才被廣泛的應用。(2)氫氧化鋁(Al(OH) 3 )兩性氫氧化物的性質有哪些？物理性質：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復方氫氧化鋁， 能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁 氨水(NH3 H2。)與鋁鹽反應現象：生成白色膠狀沉淀A12(SO4)3 + 6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH 4/SO4Al

26、 3+ + 3NH 3 H2。= Al(OH) 3 J + 3NH 4+AlCl3與NaOH 的反應AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3 J + 3NaClAl 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ；AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH = AlO 2- + 2H 2OAl(OH)3的化學性質a、不穩定性：加熱易分解2Al(OH) 3 Al2O3+ 3H 2Ob、與鹽酸反應：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2

27、Oc、與氫氧化鈉反應：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OAl(OH) 3 + OH = AlO 2- + 2H 2O既能和強酸又能和強堿反應生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH 3 H2。)反應。是兩性氫氧化物。(3) NaAlO 2的化學性質有哪些?NaAlO2與鹽酸的反應鹽酸少量時：NaAlO 2 + HCl + H2O = Al(OH) 3+ NaClAlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 ；鹽酸過量時：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2OAlO 2- + 4H+ = Al3+ + 2H2ON

28、aAlO 2與CO 2的反應CO2 少量時：2NaAlO 2 + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 ； + Na 2CO32AlO 2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 J + CO 32-CO2 過量時：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3 J + NaHCO 3AlO 2- + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 ； + HCO 3-(4)硫酸鋁鉀 KAl(SO 4)2 是如何凈水的？KAl(SO 4)2 12H 2O俗名明磯或白磯， 無色晶體、易溶于水，是一種復鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO 4)2 =K+

29、+ Al3+ + 2SO42-鋁離子與水反應，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之 沉降已達凈水目的。凈水原理：Al 3+ + 3H 20 = Al(OH) 3 (膠體)+ 3H +四)鋁的冶煉(了解就行)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業生產的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化， 過濾一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。主要反應： Al 203 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ,2Al(0H) 32O3 + 3 H2O ,2Al 2O34Al + 30 2 3(五)鋁的用途：鋁有良好

30、的導電、導熱性和延展性，主要用于導線、炊具等，鋁的最 大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風靡建筑 業。也是飛機制造業的主要原料。知識整理：(Al(OH) 3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3，+ 3NH 4C 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象是先有沉淀，后溶解。反應式：先 Al3+ + 30H - = Al(OH) 3 ；,后 Al3+ + 40H - = AlO 2- + 2H 2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應式：先 Al3+

31、+ 40H - = AlO 2- + 2H 2O后 Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH) 3，。 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現。CO2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 = 2Al(OH) 3 ； + Na 2CO3。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現。Al 3+ + 3AlO2- + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J。 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。 反應的離子方程式：AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 2H 2。B、向稀鹽酸中滴

32、加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解 反應的離子方程式：AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O ,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J序號化學方程式離子方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 b3NaClAl3+ +3OH -=Al(OH) 3 JIAl2(SO4)3+6NH 3 H2O=2Al(OH) 3 b3(NH4)2SO4Al 3+ +3NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4+Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=AlO 2- +2H2OAlCl 3+4NaOH=Na

33、AlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3+ +4OH -=AlO 2-+2H2ONaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 NaClAlO2-+H +H 2O=Al(OH)3 JNaAlO 2+CO 2 (足量)+2H 2O=Al(OH) 3 bNaHCO3AlO2-+CO2+2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3-2NaAlO 2+CO 2 (不足)+3H 2O=2Al(OH) 3 J +Na 2CO32AlO2-+CO2+3H 2O=2Al(OH) 3 CO 32-Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+ +3H2ONaAlO

34、2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2OAlO 2-+4H +=Al 3+ +2H 2O其他Al2O3+6HCl=AlCl 3+3H 2OAl2O3+6H + = 2Al 3+ +3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl2O3+2OH -=2AlO 2- +H2OAlCl3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH) 3 JAl3+ +3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH) 3 J4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質有哪些？物質性質FeO是一種黑色粉末，不穩定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4oFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分FeFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO 2Fe3O4是一種復雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主 要成分。FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 的比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅磁性氧化鐵色、態黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶化學性質a、不溶于水也不與水反應b、與酸反應：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2F