1、PAGE 9PAGE 第二課時氣體摩爾體積必備知識基礎練 進階訓練第一層知識點一 決定物質體積的因素1.2022年北京冬奧會雪上項目落戶張家口，雪花成為該市溝通世界的名片。科學研究發現，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子()A數目都是相同的 B數目都是巨大的C空間排列方式相同 D化學性質不相同2下列說法正確的是()A1 mol固體或液體的體積主要由微粒間距離決定B1 mol氣體的體積主要由微粒的大小決定CO2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1D氣體微粒間的距離受溫度、壓強影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強影響小知識點二 氣體摩爾體積3.(雙選)下列說法正確的是

2、()A1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4Lmol1B25 、101 kPa下，相同體積的H2和O2具有相同的分子數C1 mol氣體的體積為22.4 L，則該氣體不一定處于標準狀況下D2 mol CO2的體積約為44.8 L4下列物質的體積約為22.4 L的是()A標準狀況下1 mol H2OB20 、101 kPa時36.5 g HClC常溫常壓下17 g NH3D標準狀況下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合氣體知識點三 與氣體摩爾體積有關的計算5.在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質量為12 g B物質的量為6 molC體積為22.4 L D物質

3、的量為12 mol6在標準狀況下，11.2 L某氣體的質量是16 g，該氣體可能是()AO2 BN2CH2 DCO2知識點四 阿伏加德羅定律及其推論7.在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是()A具有同壓強、同溫度的N2O和CO2B具有同溫度、同體積的CO和N2C具有同體積、同密度的SO2和NO2D具有同質量、不同密度的O2和O38(1)等質量的O2和SO2，物質的量之比為_，在相同條件下的體積之比為_，原子數之比為_。(2)同溫同壓下，相同體積的CO2和O2的質量比為_。關鍵能力綜合練 進階訓練第二層一、選擇題：每小題只有一個選項符合題意。1同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推

4、測主要原因是()A氣體分子的大小不同B氣體分子的物質的量不同C氣體分子的化學性質不同D氣體分子間的距離不同21 g氮氣所占有的體積為V L，則氮氣的摩爾體積為()A22.4 Lmol1B28V Lmol1C eq f(28,V) Lmol1D eq f(V,28) Lmol13在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質量比是1714。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()AH2SBHCl CNH3DCl24等物質的量的氮氣和一氧化碳，下列說法不正確的是()A同溫同壓下體積相同B在任何條件下所含微粒個數相同C只有在標準狀況下，體積、質量、微粒數才相等D在任何條件下質量都相同二、選擇題：每小題有一個或

5、兩個選項符合題意。5.如圖所示，相同狀況下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中所含原子數與氯化氫氣球中所含原子數一定相等的是()ABCD6用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB25 ，1.01105Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數為2NAC標準狀況下，11.2 L H2O含有的原子數為1.5NAD常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數為3NA7如圖所示是表示物質分子的示意圖，和為兩個體積相同的固定容器，圖中“”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是()A若中

6、的H2為1 mol，則中所含氫原子個數為6.021023B若中的H2為1 mol，則它的體積約為22.4 LC和中氣體的物質的量比為21D和中氣體的質量比為18三、非選擇題8(1)質量之比為1676的三種氣體SO2、CO、NO，分子個數之比為_；氧原子個數之比為_；相同條件下的體積之比為_。(2)標準狀況下，1.7 g NH3的體積為_ L，它與標準狀況下_ L H2S含有相同數目的氫原子。(3)某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_，R的相對原子質量為_。9提起能源，人們想到的往往是煤、石油、天然氣等，不會是冷冷的冰塊。

7、但我國科技工作者已經可以將蘊藏在海底的“冰塊”(可燃冰)點燃成熊熊燃燒的火焰。可燃冰學名為天然氣水合物，是以甲烷為主的有機分子被水分子包裹而成，既含水又呈固體，看起來像冰，很容易被點燃。CH4是21世紀的重要能源，NH3是重要的工業原料，請回答下列問題。現工業生產中需要一定量的CH4和NH3：(1)若有等物質的量的兩種氣體，試完成下表：質量比分子個數比原子個數比氫原子個數比CH4NH3(2)若有等質量的兩種氣體，試完成下表：物質的量比分子個數比原子個數比氫原子個數比CH4NH310.某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。實驗步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末

8、混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95 g。連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止。測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.7 mL。準確稱量試管和殘留物的質量為15.55 g。根據上述實驗過程，回答下列問題：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫讀取量筒內液體的體積這三步操作的正確順序是_(請填寫步驟代碼)。進行的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積_(填“偏大”“偏小”

9、或“無影響”)。實驗過程中產生氧氣的物質的量是_ mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是_(保留小數點后兩位)。第二課時氣體摩爾體積必備知識基礎練1答案：B解析：不同雪花質量可能不同，所以水分子數目不同，A項錯誤；由于分子質量和體積都很小，不同雪花中，水分子數目都是巨大的，B項正確；由于水分子空間排列方式不同，形成雪花的形狀不完全相同，C項錯誤；同種分子性質相同，所以不同雪花中水分子化學性質相同，D項錯誤。2答案：D解析：固體或液體中，粒子間隔非常小，1 mol固體或液體的體積主要由粒子的大小決定，A錯誤；1 mol氣體的體積主要由粒子間距離決定，B錯誤；氣體所處狀況未知，氣體的摩爾體積不確定，在標

10、準狀況下，O2的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，C錯誤；氣體微粒間的距離受溫度、壓強影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強影響小，D正確。3答案：BC解析：標準狀況下，1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1，A錯誤；同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數，B正確；氣體體積隨溫度升高而增大，隨壓強增大而減小，當這兩個因素都偏離標準狀態時同樣有可能使對體積的影響相互抵消，即1 mol 氣體不在標況下體積也有可能是22.4 L，C正確；沒有注明氣體所處的狀態是在標準狀況下，即氣體摩爾體積未知，無法計算，D錯誤。4答案：D解析：A項中水在標準狀況下為液態；B、C中氣體

11、的物質的量都為1 mol，但不處于標準狀況下。5答案：B解析：n(H2) eq f(12 g,2 gmol1) 6 mol，則標準狀況下n(N2)也應為6 mol，6 mol N2的質量為6 mol28 gmol1168 g，在標準狀況下的體積為6 mol22.4 Lmol1134.4 L。6答案：A解析：根據n eq f(V,Vm) eq f(m,M) ， eq f(11.2 L,22.4 Lmol1) eq f(16 g,M) ，解得M32 gmol1，A項正確。7答案：D解析：同壓強、同溫度的N2O和CO2物質的量不一定相同，故A項錯誤；同溫度、同體積的CO和N2，在壓強相同時物質的量相

12、同，由于缺少同壓條件，故B錯誤；同體積、同密度的SO2和NO2的質量相同，但二者的摩爾質量不同，所以物質的量不同，所含原子數不同，C錯誤；同質量、不同密度的O2和O3中所含的O原子數相同，D項正確。8答案：(1)212143(2)118解析：(1)設二者質量均為m g，物質的量之比為 eq f(m,32) eq f(m,64) 21，在相同條件下的體積之比等于物質的量之比為21，原子個數之比為(22)(13)43。(2)在該條件下，氣體的分子數相同，即物質的量相同，則質量之比等于摩爾質量之比，即為4432118。關鍵能力綜合練1答案：B解析：氣體的體積取決于粒子之間的距離和粒子數目。溫度和壓強

13、一定，則氣體粒子之間的距離就一定。如果粒子數目一定，則氣體的體積就一定。2答案：B解析：氮氣的摩爾體積V L(1 g28 gmol1)28V Lmol1。3答案：A解析：同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體物質的量相同，質量比是1714，根據mnM可知，甲與乙的摩爾質量之比為1714，若乙氣體是CO，則M(甲)28 gmol11714，故M(甲)34 gmol1，各選項中只有H2S符合。4答案：C解析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體物質的量相等時體積必定相等，A正確；等物質的量的N2和CO所含的分子數必相等，B正確；等物質的量的氮氣和一氧化碳無論是否在標準狀況，質量、微粒數一定相等，氣體體積

14、在同溫同壓下相等，C錯誤；N2和CO的摩爾質量均為28 gmol1，等物質的量的N2和CO的質量相同，D正確。5答案：C解析：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，這是阿伏加德羅定律。Ar是單原子分子，O3是三原子的分子，當它們按分子數11混合時，混合氣體的原子數才和HCl相等，A錯誤；H2、CO是雙原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它們所含的原子數一定比HCl多，B、D錯誤；HCl是雙原子分子，N2、O2也都是雙原子分子，他們分子數相同時所含的原子數也相同，C正確。6答案：BD解析：氦為單原子分子，NA個氦原子在標準狀況下的體積為22.4 L，A錯

15、誤；在標準狀況下，水為液體，不能利用標準狀況下氣體摩爾體積進行計算，C錯誤。7答案：CD解析：1 mol H2所含氫原子個數為26.021023，A錯誤；沒有指明處于標準狀況下，B錯誤；由圖可知，和中H2與O2的個數比為21，所以物質的量比為21，質量比為18，C、D正確。8答案：(1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol132解析：(1)質量之比為1676，說明其物質的量之比為 eq f(16,64) eq f(7,28) eq f(6,30) 554，所以其分子數之比為554，氧原子數之比為1054，相同條件下的體積之比為554。(2)1.7 g NH3的物質的量

16、為 eq f(1.7 g,17 gmol1) 0.1 mol，在標準狀況下的體積為0.1 mol22.4 Lmol12.24 L；0.1 mol NH3含有0.3 mol H，與0.15 mol H2S含有相同數目的氫原子，標準狀況下0.15 mol H2S的體積為0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。(3)在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，其物質的量為 eq f(0.448 L,22.4 Lmol1) 0.02 mol，摩爾質量為 eq f(1.28 g,0.02 mol) 64 gmol1，R的相對原子質量為6416232。9答案：(1)161711544

17、3(2)1716171685641712解析：(1)因物質的量相同，故其質量之比等于摩爾質量之比，為1617；物質的量相同，故分子數相同，分子個數比為11；1 mol CH4含有5 mol原子(1 mol C4 mol H)，1 mol NH3含有4 mol原子(1 mol N3 mol H)，原子個數比為54，氫原子個數比為43。(2)若質量均為m g，CH4和NH3的物質的量比為( eq f(m,16) )( eq f(m,17) )1716；分子個數比為1716；原子個數比為(175)(164)8564；氫原子個數比為(174)(163)1712。10答案：(1)往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會兒長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol1解析：(1)往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側形成密閉體系，通過捂熱試管看廣口瓶中長導管內液面高度的變化來判斷裝置的氣密性。(2)在測量收