1、2022 全國卷（李強整理）2022 化學高考新課標卷是目前使用范疇最廣泛,涉及貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧 11 各省、自治區(qū)；挑選題的 7-13.我認為每一個挑選題無論簡潔仍是復雜設計的都很好,7 考查了生活中的化學,你必需清晰它的反應原理；8 考查了同分異構體,特別是對稱法判定等效氫；9 考查了元素化合物的性質(zhì)；10 考車了基本的試驗操作；11 考車水溶液中離子平穩(wěn)和 pH 運算等, 有肯定難度, 值得深化分析； 12 可能是受 2022年新課標工業(yè)流程題影響,考車了一個帶有“x” 的鋰電池,我之前仍特地分析過,比較抽象；13 考查蓋斯定律,但能把

2、這個反應過程清晰熟悉,不是一件簡潔的是,這個題很值得一做；26 題是一個再基礎不過的考查化學平穩(wěn)的試題,考查諸如速率、勒夏特列原理、三行式運算等,看來基礎的學問是永久都不過時的；27 題就有肯定的難度了,可以看成是一個原理、運算的綜合題,其中電解部分陰極的放電是個難點,超出許多同學的熟悉,熱重曲線的運算部分堪稱經(jīng)典,值得把握和討論；28 題是一個綜合性很強的是試驗題,不能說它難,但思維容量和新奇度都不小,重點在于對試驗原理的懂得,比如酸堿中和滴定測定氨含量測定及指示劑挑選原理、制備 一個很好表達“ 才能立意” 的題目；X 的反應原理、安全瓶的作用等；是37 題這個選做題,主要考查了元素的推斷,

3、第一電離能、雜化軌道理論、價層電子對、化學鍵、均攤法等基本的概念和方法；其中的（3）（5）兩問仍是有肯定難度,不簡潔想到；38 題這個選作題以立方烷衍生物合成為載體,考查了有機化學結構簡式、反應類型、方程式、同分異構體等基本的學問,其中 3的小合成不難但很巧, （4）同分異構的判定需要你對這個反應懂得透徹,不容易做到,（5）（6）關于換元法以及立體環(huán)境下等效氫的判定很有新意,很值得做的一個題目；手機微信搜尋公眾賬號“ 李強講高中化學”,可以直接練習2022 高考化學II 卷,也可以看李強老師對每道題的視頻深度講解；7以下過程沒有發(fā)生化學反應的是A 用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘

4、留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土儲存水果D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝8四聯(lián)苯 的一氯代物有A 3 種 B4 種 C5 種 D6 種9以下反應中,反應后固體物質(zhì)增重的是A 氫氣通過灼熱的 CuO 粉末 B二氧化碳通過 Na2O2 粉末C鋁與 Fe2O3 發(fā)生鋁熱反應 D將鋅粒投入 CuNO 32 溶液10以下圖示試驗正確選項11肯定溫度下,以下溶液的離子濃度關系式正確選項A pH=5 的 H2S 溶液中, cH += cHS=1 10 5 mol L1 BpH=a 的氨水溶液,稀釋 10 倍后,其 pH=b ,就 a=b+1 CpH=2 的 H2C2O4 溶液與 pH=12

5、 的 NaOH 溶液任意比例混合：cNa+ cH= cOH+c HC 2O4 cNa：DpH 相同的 CH 3COO NaNaHCO 3NaClO 三種溶液的122022 年 3 月我國科學家報道了如下列圖的水溶液鋰離子電池體系；以下表達錯誤選項A a 為電池的正極B電池充電反應為LiMn 2O4Li 1-xMn 2O4+xLi C放電時, a 極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時,溶液中 Li從 b 向 a 遷移13室溫下,將 1mol 的 CuSO45H2Os溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為 H1,將 1mol 的 CuSO4s溶于水會使溶液溫度上升,熱效應為 H2；CuSO45H 2O 受熱分解

6、的化學方程式為：CuSO45H2Os =CuSO4s+5H 2Ol , 熱效應為 H 3；就以下判定正確選項A H2 H 3 B H 1 H 3 C H1+ H3 =H 2 D H 1+ H 2 H3 26（ 13 分）在容積為 1.00L 的容器中,通入肯定量的N2O4,發(fā)生反應 N2O4g2NO 2g,隨溫度上升,混合氣體的顏色變深；回答以下問題：（1）反應的 H0（填 “大于 ” “小于 ”）；100時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示；在060s 10s時段,反應速率vN 2O4為 mol.L-1.s-1 反應的平穩(wěn)常數(shù)K 1 為；（2）100時達到平穩(wěn)后,轉變反應溫度為T,cN

7、2O4以 0.0020 mol.L-1.s-1的平均速率降低,經(jīng)又達到平穩(wěn)；T 100（填 “ 大于 ” “小于 ” ）,判定理由是；列式運算溫度 T 是反應的平穩(wěn)常數(shù) K2（3）溫度 T 時反應達平穩(wěn)后,將反應容器的容積削減一半,平穩(wěn)向（填“正反應 ”或“ 逆反應 ” ）方向移 動,判定理由是；27（ 15 分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X 射線防護材料等,回答以下問題：（ 1）鉛是碳的同族元素,比碳多4 個電子層,鉛在元素周期表的位置為第周期、第族；PbO2 的酸性比CO2 的酸性（填 “強” 或“弱”）；（ 2）PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應的化學方程式為；（ 3）

8、PbO2 可由 PbO 與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式為；PbO2 也可以通過石墨為電極,PbNO 32和 CuNO 32 的混合溶液為電解液電解制取；陽極發(fā)生的電極反應式為,陰極上觀看到的現(xiàn)象是；如電解液中不加入CuNO 32,陰極發(fā)生的電極反應式為,這樣做的主要缺點是；a 點為樣品失重4.0%（即（ 4）PbO2 在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示,已知失重曲線上的樣品起始質(zhì)量-a 點固體質(zhì)量100%）的殘留固體,如a 點固體組成表示為PbOx 或 m PbO2.n PbO,列樣品起始質(zhì)量式運算 x 值和 m:n 值；28（ 15 分）某小組以 CoCl 2 6H 2O、 N

9、H 4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體 X；為 確定其組成,進行如下試驗；氨的測定： 精確稱取 wgX,加適量水溶解, 注入如下列圖的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用 V mL c mol/L 的鹽酸標準溶液吸取；蒸氨終止后取下接收瓶,用 cmol/LNaOH 標準溶液滴定過剩的 HCl ,到終點時消耗 VmLNaOH 溶液；氯的測定：精確稱取樣品 X ,配成溶液后用 AgNO 3 標準溶液滴定,K 2CrO 4 溶液為指示劑,至顯現(xiàn)淡紅色沉淀不再消逝為終點（Ag 2CrO 4 為磚紅色）；回答以下問題：（1）

10、裝置中安全管的作用原理是；（2）用 NaOH 標準溶液滴定過剩的HCl 時,應使用式滴定管,可使用的指示劑為；（3）樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為；（4）測定氨前應當對裝置進行氣密性檢驗,如氣密性不好測定結果將（填“ 偏高 ” 或“偏低 ” ）；（5）測定氯的過程中, 使用棕色滴定管的緣由是,滴定終點時如溶液中 cAg+=2.0 10-5mol/L ,cCrO42-為 mol/L ,（已知： KspAg 2CrO 4=1.12 10-12）（6）經(jīng)測定,樣品 X 中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為 1：6：3,鈷的化合價為,制備 X 的化學方程式為, X 的制備過程中溫度不宜過高的緣由是；36化學選修

11、2：化學與技術 （15 分）將海水淡化和與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一；一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產(chǎn)品；回答以下問題：（1）以下改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設想和做法可行的是（填序號）；用混凝法獵取淡水 提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種（2）采納 “ 空氣吹出法 ” 從濃海水中吹出改進鉀、溴、鎂的提取工藝 Br 2,并用純堿吸取；堿吸取溴的主要反應是：Br 2+Na 2CO3+H 2O NaBr + NaBrO 3+NaHCO 3,吸取 1mol Br 2 時轉移的電子為 mol；（3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要

12、成分如下：該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為,產(chǎn)品2 的化學式為, 1L 濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g；（4）采納石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為；電解時,如有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式；37化學 選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì) （15 分）周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大；A 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,b的價電子層中的未成對電子有 3 個, c 的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3 倍,d 與 c 同族； e 的最外層只有 1 個電子,但次外層有 18 個電子；回答以下問題：（1）b、 c、d 中第

13、一電離能最大的是（填元素符號）,e 的價層電子軌道示意圖為；（2）a 和其他元素形成的二元共價化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為；分 子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式,寫出兩種）；（3）這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價層電子對數(shù)為 酸是；（填化學式）3 的酸是；酸根呈三角錐結構的（4）e 和 c 形成的一種離子化合物的晶體結構如圖 1,就 e 離子的電荷為；（5）這 5 種元素形成的一種 1：1 型離子化合物中,陰離子呈四周體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖 2 所示）；該化合物中陰離子為,陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時第一失去的組分是,判定理由是；38【化學 選修 5：有機化學基礎】 （15 分）立方烷（）具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)固性等特點,因此合成立方烷及其衍生物成為化學界關注的熱點；下面是立方烷衍生物 I 的一種合成路線：回答以下問題：（1）C 的結構簡式為,E 的結構簡式為；（2）的反應類型為,的反應類型為；（3）化合物 A