1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應方向放熱)。若在500和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是( )A若降低溫度，可以加快反應速率B使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變C隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后變為0D達到化學

2、平衡狀態時，SO2和SO3的濃度一定相等2、下列有關原子或離子的結構示意圖正確的是（ ）ABCD3、將5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氫氣產生，充分反應后有金屬剩余，該溶液可能為()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液4、硫的非金屬性弱于氯的非金屬性，最主要的事實是A通常情況下硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體。B硫不溶于水，而氯氣可溶于水。C與氫氣反應時，硫被還原為-2價，而氯被還原為-1價D與Fe反應時，鐵被硫氧化成+2價，而被氯氣氧化成+3價5、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關系圖，圖中能量轉化方式不涉及A電能化學能B光能化學

3、能C化學能電能D電能機械能6、已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收b kJ熱量B該反應的反應熱H= +(a-b)kJmol-1C該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，放出a kJ能量7、化學與生產、生活密切相關。下列敘述錯誤的是A料酒可以除去食物中的腥味B纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來源C葡萄糖可用于補鈣藥物的合成D次氯酸鈉溶液可用于環境的消毒殺菌8、下列關于鋁及其化合物敘述中，正確的是()A不能用鋁制的器皿來盛放酸梅湯或堿水是因為鋁會和酸或堿反應B鋁制品在空氣

4、中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質很穩定C氯化鋁溶液與NaOH溶液互滴現象完全相同D純鋁比鋁合金的硬度更大、熔點更低9、2016年11月30日，“國際純粹與應用化學聯合會”(IUPAC)正式發布，元素周期表中將加入4種新元素-Nh（原子序數113）、Mc（原子序數115）、Ts（原子序數117）和Og（原子序數118），它們分別是A族、A族、IA族、0族元素。這標志著元素周期表中的第7周期被全部填滿。下列關于這些元素的說法錯誤的是ANh原子半徑比C原子小BMc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強CTs-還原性比Br -強DOg原子最外層電子數是810、分子式為C5H11

5、Cl的鏈狀有機物有(不考慮立體異構)A6種 B7種 C8種 D9種11、下表是元素周期表的一部分，、X、Y、為短周期主族元素，與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A原子半徑：XBY在自然界中只以化合態形式存在C氣態氫化物熱穩定性：D和的氧化物對應的水化物酸性：12、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A高壓比常壓有利于合成SO3B合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施C對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深D溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺13、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，

6、其結構如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）A布洛芬的分子式為C13H18O2B布洛芬與苯乙酸是同系物C1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應D布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種14、在反應A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)中，表示該反應速率最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls)Bv(B)=0.6mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=10 mol/(Lmin)15、對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，測得n(CH4)隨

7、時間變化的有關實驗數據見下表。下列說法正確的是A由實驗數據可知實驗控制的溫度T1T2B020 min內，CH4的降解速率：C40 min時，表格中T1對應的數據為0.18D組別中，010 min內，NO2的降解速率為0.0300 molL-1min-116、據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是A狀態I狀態是放熱過程B該過程中，CO沒有斷鍵形成C和OC狀態I狀態表示CO和O生成了CO2D狀態I狀態表示CO與O2反應的過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白 A

8、AAAAAA0234 (用元素符號或化學式回答下列問題)(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_，其原子結構示意圖是_。(2)用電子式表示元素與組成的化合物的形成過程：_，該化合物屬于_(填“共價”或“離子”)化合物。(3)常溫下呈液態的非金屬單質是_。(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，該元素的單質與的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是_。(5)、三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_。18、I.AD是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是_(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_ (填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程

9、式_。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為_；反應的反應類型為_，反應的化學方程式為_。(5)反應中，D斷裂的化學鍵是_ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是_(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_。19、德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交

10、替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；檢驗裝置的氣密性；在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。請回答下列問題。(1)A中所發生反應的反應方程式為_，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_。(2)裝置B的作用是_。(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水

11、的體積為_mL。(空氣的平均相對分子質量為29)(4)已知乳酸的結構簡式為：。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_(填“相等、不相等”)

12、，所求中和熱_(填“相等、不相等”)，簡述理由_。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、在2 L密閉容器內，811 時反應：2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)112345n(NO)(mol)112111111118111711171117（1）811，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是_。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從12 s內該反應的平均速率v_。（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是_。av(NO2)2v(O2) b容

13、器內壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2) d容器內密度保持不變（4）能使該反應的反應速率增大的是_。a及時分離出NO2氣體 b適當升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A、升高溫度反應速率加快；B、催化劑只能改變反應速率；C、平衡時正逆反應速率相等，不為0；D、平衡時濃度不再發生變化，物質間的濃度不一定相等。詳解：A、升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度反應速率減小，A錯誤；B、使用催化劑是為了加快反應速率，但反應限度一定不會改變，B正確；C、隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，達

14、到平衡后正逆反應速率相等，不等于0，C錯誤；D、達到化學平衡狀態時，SO2和SO3的濃度不再變化，不一定相等，D錯誤。答案選B。2、D【答案解析】ALi的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；BK的原子結構示意圖為，故B錯誤；C硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；D鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，故選D。3、D【答案解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為0.2L2.0mol/L=0.4mol，5.4 g Al的物質的量為0.2mol。【題目詳解】A項、由反應2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol NaOH溶液反應時，堿過量，沒有金

15、屬剩余，故A錯誤；B項、由反應2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2可知，0.2molAl與0.4mol Ba(OH)2溶液反應時，堿過量，沒有金屬剩余，故B錯誤；C項、由反應2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molH2SO4溶液反應，硫酸過量，沒有金屬剩余，故C錯誤；D項、由反應2Al+6H+2Al3+3H2可知，0.2molAl與0.4molHCl溶液反應，Al過量，有金屬剩余，故D正確；故選D。【答案點睛】金屬鋁既能與酸反應生成氫氣，又能與堿反應生成氫氣，注意利用已知量來判斷過量問題是解答的關鍵。4、D【答案解析】判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，可依據元素原

16、子在化學反應中得失電子的難易而不是得失電子的多少來判斷。【題目詳解】A物理性質不能說明元素的非金屬性強弱，A項錯誤；B水溶性是物理性質，不能說明金屬的非金屬性強弱，B項錯誤；C硫和氯的非金屬性的強弱可以通過其與氫氣反應的難易程度及生成的氣態氫化物的穩定性來判斷，化合價的變化不能作為判斷標準，C項錯誤；D元素的得電子能力越強，非金屬性就越強，即單質氧化性越強，與變價元素反應時，更易將其氧化成高價態，D項正確；答案選D。5、A【答案解析】A電能轉化化學能為電解裝置；B光能轉化為化學能，為貯存太陽能；C化學能轉化為電能，為原電池裝置；D電能轉化為機械能，為消耗電能的裝置。【題目詳解】A氫能的制取、貯

17、存及利用未涉及電能轉化化學能為電解裝置部分，選項A選；B太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉化為化學能，選項B不選；C氫氣燃料電池的使用，為化學能轉化為電能，選項C不選；D氫氣燃料電池車的工作過程中，化學能轉化為電能、電能再轉化為機械能，選項D不選；答案選A。【答案點睛】本題考查能量的轉化形式，判斷能量的轉化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因為總是消耗的能量轉化為得到的能量，題目較簡單。6、B【答案解析】A. 圖中各物質的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A錯誤；B. 圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應物和生成物的

18、鍵能，反應的焓變=反應物的鍵能-生成物的鍵能，H= +(a-b)kJmol-1，B正確；C. 該圖表明反應物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D. 該圖表明斷裂1mol A-A鍵和1mol B-B鍵，吸收a kJ能量，D錯誤；故合理選項為B。7、B【答案解析】A有腥味的物質易溶于乙醇，因此料酒可以除去食物中的腥味，A正確；B纖維素屬于糖類，但在人體內不能水解，因此不屬于人體中能量的重要來源，B錯誤；C葡萄糖可用于合成葡萄糖酸鈣，葡萄糖酸鈣常被用做補鈣劑，C正確；D次氯酸鈉具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，可用于環境的消毒殺菌，D正確；答案選B。8、A【答案解析】A、無論是鋁還是其氧化物都能與酸或

19、堿反應，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故A正確；B、鋁表面形成致密的氧化膜，對內層的鋁起保護作用，而不是鋁本身化學性質穩定，故B錯誤；C、氯化鋁溶液中滴入NaOH溶液，先有沉淀后沉淀溶解；NaOH溶液中滴入氯化鋁溶液，開始沒有沉淀后產生沉淀，互滴現象不同，故C錯誤；D、鋁合金比純鋁的硬度大，故D錯誤。9、A【答案解析】分析:A.根據Nh和C在周期表中相對位置分析；B. 根據Mc和Po在周期表中相對位置分析；C. 根據Ts和Br在周期表中都在第VIIA族分析；D. Og元素位于第七周期0族。詳解：A. Nh在周期表中位置是第七周期A族，電子層數比C多5，原子半徑比C原子大，故A錯誤；B.

20、 Mc元素位于第七周期第VA族,同一主族從上到下，元素的金屬性增強，所以Mc原子的失電子能力比同主族第6周期元素Po原子的失電子能力強，故B正確；C. Ts元素位于第七周期第VIIA族，與Br處于同一主族，同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，Ts-還原性比Br-強，故C正確；D. Og元素位于第七周期0族，最外層8個電子，故D正確；故選A。10、C【答案解析】測試卷分析：C5H11Cl實質是C5H12中的一個氫原子被Cl原子取代所得。分子式為C5H12的有機物，有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。正戊烷分子中有3種不同環境的氫原子，故其一氯代物有3種；異戊烷分子中有4種不同環境的

21、氫原子，故其一氯代物有4種；新戊烷分子中有1種環境的氫原子，故其一氯代物有1種，因此分子式為C5H11Cl 的同分異構體共有8種。故答案C。考點：考查同分異構體的書寫。11、D【答案解析】由與X的最高化合價之和為8可知，W為N元素，X為Al元素；由周期表的相對位置可知，Y為Si元素，Z為P元素。【題目詳解】A項、同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑NAl，故A正確；B項、硅為親氧元素，在自然界中只以化合態形式存在，故B正確；C項、元素非金屬性越強，氫化物的熱穩定性越強，非金屬性PN，則氫化物的熱穩定性PH3NH3，故C正確；D項、元素非金屬性越強

22、，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定，如亞硝酸的酸性弱于磷酸，故D錯誤；【答案點睛】元素非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，但氧化物對應的水化物酸性不一定是易錯點。12、C【答案解析】A2SO2+O22SO3，該正反應為氣體體積縮小的反應，增大壓強，平衡正向移動，故能用勒夏特列原理解釋，故A錯誤；BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施，平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) H0，該反應是氣體體積不變的反應，達平衡后，增大壓強，平衡不移動，不能

23、用勒夏特列原理解釋，顏色加深是因為壓縮體積導致濃度增大，并非平衡移動，故C正確；D加入硝酸銀溶液，與HBr反應，生成溴化銀沉淀，平衡正向移動，溶液顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故答案為C。【答案點睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。13、D【答案解析】A根據結構簡式確定分子式為C13H18O2，故A正確；B結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，二者結構相似且在分子組成上相差5個-CH2原子團

24、，所以互為同系物，故B正確；C布洛芬含有的苯環結構可與氫氣發生加成反應，且1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應，故C正確；D布洛芬苯環上的氫原子只有兩種等效氫，則布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有2種，故D錯誤；故選D。14、B【答案解析】分析：反應速率之比等于化學計量數之比,則反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,以此來解答。詳解:反應速率與化學計量數的比值越大,反應速率越快,則A.v(A)1=0.2mol/(Ls)1=0.2mol/(Ls)；B.v(BC.v(C)3=D.v(D)4=10 mol/(Lmin)4=2.5 mol/(Lmin)=0.04 mol/(Ls

25、)。顯然B中比值最大,反應速率最快,15、D【答案解析】A.起始物質的量相同，且相同時間內T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1T2，A錯誤；B.020min內，中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態，則40 min時，表格中T1對應的數據一定不是0.18，C錯誤；D.組別中，010min內，NO2的降解速率V(NO2)=2=0.0300molL-1min-1，D正確；故合理選項是D。【答案點睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。16、D【答案解析】測試卷分析：A.根據能量

26、反應過程的圖像知，狀態I的能量高于狀態III的能量，該過程是放熱過程，A項正確；B.根據狀態I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學鍵沒有斷裂，B項正確；C.狀態I狀態表示CO和O生成了CO2，而不是與氧氣的反應，C項正確；D項錯誤；答案選D。【考點定位】考查化學反應原理的探究。【名師點睛】本題考查化學反應原理的探究。題目著重于考查學生的分析能力和自學能力，注意把握題給信息，難度不大。由圖可知反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，CO與O在催化劑表面形成CO2，不存在CO的斷鍵過程，以此解答該題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ar 離子 Br2 Al 2Al+2KO

27、H+2H2O=2KAlO2+3H2 H2CO3H2SO4HClO4 【答案解析】由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為F，為Na，為Al，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答。【題目詳解】由元素在周期表中的位置可知，為C，為N，為F，為Na，為Al，為S，為Cl，為Ar，為K，為Br。(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；(2)與的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；(3)常溫下呈液態的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成

28、偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2；(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，、三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3H2SO4HClO4，故答案為：H2CO3H2SO4HClO4。18、 BD B 羥基 氧化反應 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O C一O 2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2 分液【答案解析】分析I主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表

29、示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解：I（1）) B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的

30、條件下發生酯化反應C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發生反應2CH3COOHCO32=2CH3COOH2OCO2，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。 重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇

31、中脫去-H。19、+Br2+HBr C中產生噴泉現象 除去未反應的溴蒸氣和苯蒸氣 450 CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O 【答案解析】（1）苯與溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，方程式為： +Br2+HBr，該反應為取代反應，不是加成反應，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點錯誤，生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產生“噴泉”現象；（2）因為反應放熱，苯和液溴均易揮發，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗H和Br；（3）燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，故燒瓶中混合氣體的平均分子量為37.92=75.8，設HBr的體積為x，空氣的體積為y，則：，計算得出：x=450mL，y=50mL，故進入燒瓶中的水的體積為x=450mL；（4）乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為CH3CH(OH)COOHNaOH=CH3CH(OH)COONaH2O。【答案點睛】苯環不具有單雙鍵交替的結構，而是一種介于單鍵和雙鍵之間的的特殊化學鍵，因此其難發生加成反應。20、環形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放