1、10.3 酸堿滴定10 學習幾種定量測定方法10.3 酸堿滴定復習：酸堿中和反應的實質:H+ OH- H2O酸和堿恰好完全中和時，溶液是否一定為中性？酸和堿的物質的量是否一定相等？寫出下列酸堿反應的離子方程式：HCl+ NaOHBa(OH)2 + H2SO4NaOH + CH3COOHNH3H2O + H2SO4Mg(OH)2 + HNO3 一. 定義及原理：酸堿滴定1.定義：特點：應用：簡便、迅速、準確科學研究、醫(yī)療衛(wèi)生、工農業(yè)生產用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。（中和滴定）標準液待測液即：C (NaOH)V(NaOH溶液)C(HCl)=V(HCl溶液)已知：0.20

2、00mol/L需測定量取：0.00L.待測現(xiàn)在我們用.2000mol/L的NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸 具體實驗中遇到的兩個問題：a、兩溶液的體積如何準確測定？b、如何判斷中和反應恰好完成(即達到滴定終點)？解決關鍵：a、需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的儀器滴定管酸堿指示劑2.原理： C標.V標= C測.V測 （只適用于一元酸、一元堿） C標已知濃度 C測待測液濃度 V標實驗測定 V測預先準確量取即準確測定液體的體積b、需要能指示酸堿反應完全的物質即正確判斷滴定終點C測 = V測 C標V標二、儀器藍色手柄滴定管紅色手柄滴定管 滴定管夾（蝴蝶夾）鐵架臺、錐形瓶、洗瓶。特點：“0”刻

3、度在上方，讀數(shù)由上 而下，底部無刻度。規(guī)格：25mL和50mL兩種規(guī)格精確度：最小刻度0.1mL， 讀數(shù)可估計到0.01mL左圖分別是量筒、滴定管的兩個液面，正確的讀數(shù)分別為：滴定管紅色手柄（盛放酸液）藍色手柄（盛放堿液）讀數(shù)方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。6.5mL 15.50mL讀數(shù)方法：藍線粗細交界點對應的刻度，平視。酸式滴定管堿式滴定管b、用于盛放酸性、中性或氧化性溶液b、用于盛放堿性或無氧化性溶液兩者的異點：a、玻璃活塞a、帶有玻璃珠的橡皮管傳統(tǒng)滴定管簡介三.指示劑的選用指示劑選用原則：顏色變化明顯,最好由淺到深變色范圍指示劑（常用酚酞或甲基橙)用量：23滴酚酞: 8 10 無

4、色 粉紅 紅色甲基橙: 3.1 4.4 紅 橙 黃石蕊: 58 紅 紫 藍強酸滴定強堿：甲基橙黃橙色，且半分鐘內不褪色， 達滴定終點。強堿滴定強酸：酚酞無色粉紅, 且半分鐘內不褪色, 達滴定終點。強酸滴定弱堿：強堿滴定弱酸：不選用石蕊用 mL 0.1000mol/LHCl恰好中和20.00mlL0.1000mol/L 的NaOH溶液。問題？20.00假設HCl過量一滴（為0.05 mL），此時溶液pH值為 (忽略溶液體積變化)。 pH = -lgc(H+) = 3.90.050.140C(H+)= 1.25104（mol/L）3.9pH =10.10.10.0540= 1.2510-4(mol

5、/L)C(OH-)=C (H+)=81011假設HCl少加一滴（為0.05 mL），此時溶液pH值為 (忽略溶液體積變化) 10.1感悟：從以上計算中發(fā)現(xiàn)，在強酸與強堿恰好中和前后，1滴酸或堿溶液的偏差，溶液的pH將發(fā)生明顯的改變( 滴定突躍 )。四、中和滴定的基本操作1、滴定前的準備：查漏洗滌潤洗裝液調液讀數(shù)管壁濕潤潔凈，不掛水珠。（錐形瓶）用盛裝液潤洗滴定管。錐形瓶需不需要用盛裝液來潤洗呢？裝液至” 0” 刻度以上，排氣泡。調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。平視準確讀數(shù)2、中和滴定操作移液加指示劑滴定至終點讀數(shù)重復計算注意：滴定的時候，眼睛應該看哪里呢？顏色在半分鐘內不褪去為止 滴定時

6、： 左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶頸，邊滴邊不斷搖動； 眼睛始終注視錐形瓶中溶液的顏色變化。（1）酸堿中和滴所用的儀器：（2）標準液：（3）選擇適當指示劑（4）酸堿中和滴定的操作步驟（書P60)3、示例：用標準HCl溶液滴定未知NaOH溶液滴定管、錐形瓶、燒杯、滴定管夾、 鐵架臺、洗瓶。0.2000mol/LHCl溶液(甲基橙)例1 某學生中和滴定實驗的過程如下：(a)取一支藍色手柄滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)即加入標準的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用紅色手柄滴定管精確放出一定量待測酸溶液；(f)置于未經待測酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；(g)加入適量蒸餾水；(h)加入酚

7、酞試液2滴；(i)滴定時，邊滴邊振蕩；(j)邊注視滴定管內液面的變化；(k)當小心滴到溶液由無色變成淺紅色時，即停止滴定；(1)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實驗過程中的錯誤之處： _(用編號表示)C、j、k、m五. 誤差分析:C測 = V測 C標V標V標 (一) 儀器誤差的來源1. 儀器檢查不徹底，滴定管滴定時漏液；3. 未用待測液潤洗滴定(移液)管；2. 未用標準液潤洗滴定管；4. 錐形瓶用待測液潤洗；6. 開始無氣泡，結果有氣泡；5. 開始尖嘴處有氣泡，結果無氣泡；7. 開始平視，結果俯視；偏低偏高偏高偏高偏低偏低偏高V標 =V末讀數(shù)

8、-v初讀數(shù)(二) 操作方面誤差的來源8. 滴定中，滴定管漏液；9. 沒有振蕩錐形瓶；14. 滴定時未振蕩，出現(xiàn)淺紅色后即停止；10. 滴定時有一滴滴在錐形瓶外；11. 滴定時錐形瓶中有1滴濺出；12. 滴定結束時仍有1滴粘在錐形瓶壁上；13. NaOH滴HCl結束時，溶液呈紅色；偏高偏低偏高偏低偏高偏高偏低(三) 滴定終點誤差(指示劑誤差) 的來源15. 指示劑用量過多引起變色遲鈍16. 使用指示劑不正確(四) 標準液誤差的來源1. 滴定時，用蒸餾水沖洗錐形瓶瓶壁；下列操作無影響的是:2. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未烘干即加入待測液；17.用含NaCl雜質的NaOH配制標準溶液來滴定 鹽酸，測定的

9、鹽酸濃度偏高偏低18. 用含Na2O雜質的NaOH配制標準溶液來滴定 鹽酸，測定的鹽酸濃度具體分析偏差 酸堿中和后的溶掖一般pH值不等于7，因為生成的鹽可能水解或者標準液多加或少加了幾分之一滴而這種誤差是允許的。注意： 1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在 10 mL刻度， 若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比較2. 中和滴定開始時平視液面讀數(shù)，達終點時仰視, 將使 試驗測得結果比實際數(shù)值 ；若滴定前視線 偏低滴定后視線偏高，則會使滴定結果 。3. 在 25 mL的滴定管中盛放 KOH 溶液，將液體凹 面調至“0” 刻度后，再把其中液體全部放出，則流出 液體的體積是( ) A. 25 ml B. 大于25 ml C.