1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省浣江教育共同體20212022學年九年級上學期科學9月階段性檢測試卷(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省浣江教育共同體2021-2022學年九年級上學期科學9月階段性檢測驗卷一、選擇題（本題共15題，每題4分，共60分，各小題只有一個選項符合題意）1.（2021衢州）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（ ）A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.6【答案】 C【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【解析】【分析】pH【考點】酸堿指示

2、劑及其性質，酸與堿的反應及用途，鹽的性質及用途【解析】【分析】n(H+)與n(OH)的相對大小對應溶液的酸堿 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n(H+) n(OH) 。18.（2021九上浙江月考）及時歸納是學好科學的主要方法之一。利用如圖所示的結構圖歸納鹽的四個方面的科學性質（圖中編號），請歸納有關知識。（1）在歸納性質時，選取了硫酸銅和氫氧化鈉兩種物質，它們在溶液中相互反應時產生的現象是 ， 化學方程式為 。（2）在性質中，X代表 類物質。（3）在歸納性質時，從“某些鹽”中選取了硝酸銀，寫出與硝酸銀反應的物質的化學方程式（寫一個） 。【答案】 （1）產生藍色絮狀沉淀；CuSO4+2N

3、aOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2）酸（3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】本題考查鹽的性質與應用。【解答】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現象是由藍色沉淀生成，化學方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質中，X代表酸類物質。(3) 在歸納性質時， 從某些鹽中選取了硝酸銀， 根據復分解反應的條件， 可知化學方程式可以為：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 。19.（2021九上浙江月考）北

4、京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭在酒泉衛星發射中心點火升空。約573秒后，飛船與火箭成功分離，進入預定軌道，將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員順利送入太空。載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物發射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發高氯酸銨發生如下反應：2NH4ClO4 N2+2O2+Cl2+4XX的化學式為鋁粉在氧氣中燃燒的化學方程式為【答案】 H2O；4Al+3O2=2Al2O3【考點】質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】本題主要考查質量守恒定律及其應用、書寫化學方程式。根據相關知識解答即可。【解答】根據反應

5、前后各原子的種類和個數不變，可知X的化學式為 H2O 。鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 。20.（2021九上浙江月考）有一包白色固體樣品，可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉中的一種或幾種。小明為探究其成分做了以下實驗：步驟一：取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，形成無色透明的溶液。再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；步驟二：過濾得到白色沉淀，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產生氣泡，白色沉淀部分溶解。（1）白色沉淀部分溶解發生的化學反應的化學方程式是 。（2）推理可知原來這包白色固體樣品中一定含有的物質有 。【答案】 （1）BaC

6、O3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（2）Na2CO3、Na2SO4【考點】酸、堿、鹽的鑒別，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查常見離子的檢驗方法及現象、常見物質的鑒定，取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。【解答】取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一

7、定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。(1) 碳酸鋇能溶于稀硝酸， 反應的化學方程式為： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O(2) 這包白色固體樣品中一定含有的物質有 Na2CO3、Na2SO4 。21.（2021九上浙江月考）化學實驗小組為驗證氫氧化鈣的化學性質進行了一系列實驗。（1）按如圖進行實驗，寫出甲實驗中發生反應的化學方程式 。（2）為確定兩個實驗后剩余物的成分，繼續實驗：將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發現紅棕色固體消失，溶液變為 色。取乙實驗所得上層清液于燒杯中，為確定溶質成分，下列實驗方案可行的是 （填序號）A將燒杯久置于空氣中，杯內物質質量增加（忽略水的蒸發）B向

8、燒杯內通入二氧化碳，變渾濁C向燒杯內加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生D向燒杯內加入氯化銨并微熱，產生有氨味的氣體【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黃色；B【考點】酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學性質【解析】【分析】考查堿的化學性質、鹽的性質及用途、常見離子的檢驗方法及現象，甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。【解答】(1) 甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水， 發生反應的化學方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發現紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變為黃色。A.將燒

9、杯久置于空氣中，杯內物質質量增加(忽略水的蒸發)，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應，該選項不可行。B.向燒杯內通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。C.向燒杯內加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。D.向燒杯內加入氯化銨并微熱，產生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質反應，該選項不可行。故填B。22.（2021九上浙江月考）為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、Ca

10、Cl2和Na2SO4等雜質，某小組同學選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液三種試劑，按一定的順序進行如圖所示的實驗。回答下列問題：（1）實驗中加入試劑A除去的雜質是 ；（2）濾液中除Na+和Cl外，還含有的離子是 （填離子符號）；（3）實驗中發生的中和反應的化學方程式是 。【答案】 （1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】物質除雜或凈化，鹽的性質及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題涉及鹽的性質及用途，物質的除雜，化學方程式的書寫。【解答】(1) 由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應， 所以實驗l中加入試劑A是氫氧化鋇溶液，

11、除去的雜質是 MgCl2、Na2SO4 .(2) 實驗II中加入的試劑B是Na2CO3 溶液， 目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液中除鈉離子和氯離子外， 還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為： OH-、(3) 實驗III中發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水， 反應的化學方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O三、實驗探究題（本題共5小題，每空3分，共45分）23.（2021九上浙江月考）我校科學興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，其方法是：將樣品與鹽酸反應，測定反應后生成的二氧化碳質量，再根據二氧化碳的質量求出樣品中碳

12、酸鈣的質量。為測定二氧化碳的質量，他們設計了以下三種方案，請幫助他們完成設計方案：方案一：稱量反應前后物質總質量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的 （選填“增大”或“減小”）量。方案三：選用圖中 （填“甲”或“乙”）裝置可測量產生的二氧化碳的體積，再根據此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質量。【答案】 減小；增大；甲【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項，堿的化學性質【解析】【分析】本題考查二氧化碳的實驗室制法以及堿的性質。【解答】方案一：稱量反應前后物質總質量的減小量，減小量即為反應生成的二氧化碳質量。 方案二：稱量吸收二氧化

13、碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的增大量，增大量即為反應生成的二氧化碳質量。 方案三：選用圖中甲裝置可測量產生的二氧化碳的體積，再根據此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。24.（2021九上浙江月考）某化學興趣小組的三位同學往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液時，發現溶液變成了紅色，可是過了一會兒，紅色就消失了，溶液恢復為無色。溶液的紅色為什么會變成無色呢？他們對這一現象進行了探究，請你和他們一起完成接下來的探究歷程。【提出猜想】甲：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應；乙：可能是酚酞與空氣中的氧氣發生反應；丙：可能與氫氧化鈉溶液濃度大小有關。【

14、理論分析】對于甲同學的猜想，大家認為是不正確的，因為 。【實驗驗證】如圖，為了驗證乙同學的猜想，三位同學在一支密封的裝有NaOH溶液的試管中，先通入密度比空氣大的稀有氣體，將試管內的空氣排盡，隨后注入新配制的酚酞溶液，觀察到的現象依然是溶液先變成紅色，過了一會兒紅色消失，如圖稀有氣體應由導管口 （選填“a”或“b”）處通入。若丙同學的猜想正確，請你完成下列實驗設計實驗方法 實驗現象和結論 在兩支同樣大小的試管中，分別放入等體積的質量分數為5%和20%的氫氧化鈉溶液，然后分別滴加2滴酚酞試液 實驗現象： 實驗結論：氫氧化鈉濃度太高導致酚酞試液紅色褪去 【答案】 Na2CO3溶液也呈堿性；b；20

15、%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去【考點】鹽的性質及用途，堿的化學性質【解析】【分析】本題主要考查堿的化學性質，據此進行實驗分析并回答。【解答】 理論分析：因為氫氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅，所以甲猜想錯誤。實驗驗證：(1)如圖，為將空氣排出，稀有氣體應由導管口b處通入。(2)根據實驗結論：氫氧化鈉濃度太高導致酚酞試液紅色褪去，所以氫氧化鈉濃度低的不褪色，濃度高的褪色，則實驗現象為：20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去。25.（2021九上浙江月考）小楊往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液無明顯變化，他和小組同學以“酸與堿

16、能否發生反應”為課題進行了科學探究，請回答下列問題。【實驗一】（1）向NaOH溶液中先滴入幾滴酚酞溶液，振蕩，再滴入稀硫酸，觀察到溶液由顏色變為無色，該反應的化學方程式為 。（2）繼續往上述試管逐滴滴入NaOH溶液，不斷振蕩，如果觀察到 現象，證明了滴加的稀硫酸過量。（3）【實驗二】按照“證明反應后NaOH消失了”這個角度，同學們又設計了實驗二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀鹽酸同樣證明了酸和堿能發生反應，其中試劑丙是 。【答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）過一會變紅色（3）CuSO4溶液【考點】酸堿指示劑及其性質，酸與堿的反應及用途【解析】【分析】本題考

17、查中和反應及其應用、酸堿指示劑及其性質，和相關化學方程式。【解答】 (1) 氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水， 化學方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .(2) 繼續往上述試管逐滴滴入NaOH溶液， 不斷振蕩， 如果觀察到過一會兒后溶液才變成紅色的現象， 證明了滴加的稀硫酸過量。(3)、 實驗二：把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起， 然后滴加CuSO4溶液， 沒有藍色沉淀生成， 說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應， 因此丙是CuSO4溶液。26.（2021九上浙江月考）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質，小柯取少量樣品配制成溶液，再取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了

18、如甲、乙兩圖所示實驗。（1）小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質”。你認為小柯的觀點是否正確，并說明理由 。（2）分析乙圖實驗的現象，可以確定樣品的變質情況為 。(填“沒有變質”或“部分變質”或“完全變質”)（3）進一步探究：另取少量樣品溶液，加入一定質量分數的稀鹽酸，直至過量。請在丙圖中畫出“生成 CO2 的質量隨加入稀鹽酸質量變化”的大致圖像.（4）小高同學認為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認為不可行，原因是 。【答案】 （1）不正確，Na2CO3溶液也呈堿性（2）部分變質（3）（4）氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH【考點】酸堿指示劑及

19、其性質，酸、堿、鹽的鑒別，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。【解答】(1)小柯認為甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質，小柯的觀點不正確，理由是： Na2CO3溶液也呈堿性 。(2) 滴加BaCl2溶液中產生白色沉淀，說明有碳酸鋇生成， 即溶液中含有碳酸鈉； 取上層清液滴加酚酚，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。既然溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以樣品為部分變質。(3)因溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，在剛開始滴加鹽酸時，是鹽酸先與氫氧化鈉反應，此時沒有氣泡產生；在氫氧化鈉被鹽酸反應完全后，鹽酸再與碳酸鈉

20、反應有氣泡產生。那么二氧化碳的質量過一段時間才增大的，待碳酸鈉完全反應后，它的質量保持不變，如下圖：(4) 小高同學認為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認為不可行 ， 原因 氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH 。 27.（2021九上浙江月考）膨松劑在我們的日常飲食中屢見不鮮，小到包子饅頭，大到其它的肉類食品，膨松劑的運用十分的廣泛。某面包膨松劑由碳酸氫鈉和碳酸氫銨一種或兩種物質組成，甲同學想對其成分進行檢驗。查閱資料后，他設計如圖所示的實驗裝置（實驗開始前彈簧夾都處于關閉狀態），并分3步進行實驗。資料：膨松劑在面包制作過程中發生化學反應：2NaHCO

21、3 Na2CO3+H2O+CO2，NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；氨氣溶于水所得溶液為氨水，呈堿性。實驗操作：第1步：關閉K2 ， 打開K1 ， 經過加熱，D中酚酞變紅。第2步：關閉K1 ， 打開K2 ， 加熱至試管B中的水里氣泡不再產生。第3步：觀察到大試管中還有剩余物質。根據以上信息回答以下問題：（1）如果沒有裝置C，可能不會出現什么實驗現象？（2）寫出實驗中的膨松劑物質組成： 。【答案】 （1）不會出現酚酞變紅的現象（2）NaHCO3、NH4HCO3【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。【解答】(1)D裝置的作用是用來檢驗

22、是否產生氮氣的，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發生反應，從而可能看不到D裝置中的現象，而C裝置中的氫氧化鈉和氧化鈣可以吸收二氧化碳，從而避免了二氧化碳干擾實驗現象；如果沒有裝置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能與氨水反應生成碳酸銨，D中可能不會出現無色溶液變紅色的現象。(2)組裝好儀器，先檢查裝置的氣密性，如果導管口產生氣泡，說明裝置不漏氣；裝入藥品進行加熱，打開閥門K1、關閉閥門K2，如果觀察到酚酞試液變紅色，說明有碳酸氫銨存在；然后打開閥門K2、關閉閥門K繼續加熱，最終觀察到B中試管內沒有氣泡冒出，且原藥品中仍有固體殘留物，說

23、明有碳酸氫鈉存在。故存在 NaHCO3、NH4HCO3 。四、解答題（本題共7小題，28題8分，29題10分，30題6分，31題7分，32題8分、33題10分、34題6分，共55分）28.（2021九上浙江月考）諸暨市某中學的初三科學課堂上，老師布置了一道計算題，題目如下：取100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應后，求所得溶液中硫酸鈉的質量分數檢查作業發現，班上出現了下表所示的兩種情形：請你分析并回答：結果編號 計算結果 14.2% 7.1%（1）你贊同的計算結果是 （填結果編號）。（2）反應結束后剩余溶液中的溶質是（3）請寫出該題正確

24、計算的詳細過程【答案】 （1）（2）H2SO4、Na2SO4（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氫氧化鈉與硫酸的反應的質量為80：98， 當100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質量為：(100gx8%)：(100g19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，應根據氫氧化鈉的質量計算。設生成生的硫酸鈉的質量為x2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O80 1428 g X解得：x=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質量分數：由以上計算可知，贊同的計算結果是。(2)反應結束后溶液中的溶質為

25、硫酸鈉和過量的硫酸。【考點】根據化學反應方程式的計算，酸與堿的反應及用途【解析】【分析】氫氧化鈉與硫酸的反應：化學式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。據此計算。29.（2021九上浙江月考）在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%Na2CO3溶液，混合溶液的質量與所滴入的Na2CO3溶液的質量關系圖象如圖所示。（1）在實驗過程中，其中出現冒氣泡的是 （填“PA”或“AB”）段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH如何變化？（3）原溶液中HCl的質量是多少克？（4）當滴入Na2CO3溶液至圖中B點時，通過計算求燒杯中（不

26、飽和溶液）溶質的質量分數為多少？（計算結果精確到0.1%）【答案】 （1）PA（2）先變大，再不變，再變大（3）設原溶液中HCl的質量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 7310.6g xx=7.3g原溶液中HCl的質量是7.3g（4）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質量為a，生成的氯化鈉的質量為b據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故溶質氯化鈉的質量=100%=23.4g。與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量=106g10%=10.6g，設生成的碳酸鈣的質量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10010.6g xX=10g設生成的二氧化碳的

27、質量為y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g yY=4.4gc點時溶液的總質量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g溶質的質量分數=100%=7.9%，【考點】根據化學反應方程式的計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】PA段表示碳酸鈉溶液與鹽酸反應，AB段表示氯化鈣和碳酸鈉溶液反應。【解答】(1)在實驗過程中，由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，所以加入碳酸鈉溶液時，先生成氣體后生成沉淀，所以出現冒氣泡的是PA段，而AB段是生成沉淀的。(2)由于混合溶液中含有鹽酸和氯化鈣，鹽酸先被反應掉，所以逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中，杯中溶液的pH由小于7，慢慢

28、變大，后來等于7，最有由于碳酸鈉過量，而碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH大于7. 先變大，再不變，再變大 .30.（2021九上浙江月考）小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推動注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20% NaOH的溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。請寫出打開止水夾后觀察到的現象并解釋產生該現象的原因【答案】 CaCl2溶液倒吸進入到集氣瓶，產生白色沉淀。原因：CO2與氫氧化鈉溶液反應生成Na2CO3和H2O，導致集氣瓶內氣壓變小，打開彈簧夾，在外界大氣壓作用下，CaCl2溶液倒吸進入集氣瓶，與集氣瓶中的Na2CO3反應產生白色沉淀CaCO3（合理即可）【考點】堿的化

29、學性質【解析】【分析】涉及到的化學反應方程式：CO2 +2NaOH=Na2CO3+H2O，據此回答. 31.（2021九上浙江月考）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4 xH2O）中的x值，將硫酸銅晶體放在坩堝中加熱，直至不含結晶水，某學生測得的實驗數據為質量/g坩堝+硫酸銅晶體 15.8坩堝+無水硫酸銅 14.2坩 堝 11.8（1）根據實驗數據，硫酸銅晶體中含結晶水 g；（2）計算出CuSO4 xH2O中x的值（四舍五入，取整數）；（3）精確實驗測得硫酸銅晶體的化學式為CuSO4 5H2O，那么實驗產生的誤差可能是下列情況中的 造成的（用編號表示）A. 加熱前坩堝不干燥 B. 加熱時晶體有少量濺

30、出坩堝C. 加熱時藍色未完全變白 D. 加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻【答案】 （1）1.6（2）由表格中的數據，硫酸銅的質量為：14.2g-11.8g=2.4g， X=6 （3）A,B【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據化學反應方程式的計算.【解答】(1)由表格中的數據，水的質量為反應前后固體質量的差，則水的質量為：15.8g-14.2g=1.6g；(3)A、加熱前坩堝不干燥，加熱后水揮發，導致水的質量測定結果偏大，故A正確；B、加熱過程中晶體有少量濺失會導致測定的水的質量偏大，故B正確；C、加熱時藍色未完全變白，水的質量偏小，導致測定的水的質量偏小，故C錯誤； D、加熱后容器

31、未放入干燥器中冷卻會導致測定的水的質量偏小，故D錯誤. 故選AB。 32.（2021九上浙江月考）同學們從山上采集到一種石灰石，進行實驗。取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表（化學方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2）實驗次數 第1次 第2次 第3次 第4次加入稀鹽酸的質量 10g 10g 10g 10g剩余固體的質量 5.5g m 1.0g 1.0g（1）上表中m的應為 克。（2）列式計算實驗所用的稀鹽酸的質量分數？（3）求第4次實驗充分反應后，溶液的質量為 克。【答案

32、】 （1）3（2）設2.5g碳酸鈣完全反應需要HCl的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 712.5g xx=1.825g實驗所用的稀鹽酸的質量分數為：（3）43.92【考點】根據化學反應方程式的計算【解析】【分析】根據： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ，進行計算。【解答】(1)從以上數據可知，這四次實驗中，第一次加入10g稀鹽酸后，參加反應碳酸鈣的質量應該為：8g-5.5g=2.5g，表中m的數值應為5.5-2.5=3。(2) 設2.5g碳酸鈣完全反應需要HCl的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 712.5g Xx=1.

33、825g實驗所用的稀鹽酸的質量分數為：(3)設7g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳的質量為yCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 447g yy=3.08g求第4次實驗充分反應后，溶液的質量為：7g+40g-3.08g=43.92g。33.（2021九上浙江月考）有一包固體粉末，可能是CaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動。【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。【活動與探究】去一定量上述固體粉末，加足量水溶解。（1）【現象與結論】經上述操作，得到藍色澄清溶液，則原固體粉末中一定沒有 （填化學

34、式）。（2）【探索與拓展】為進一步確定原固體粉末的組成，該實驗小組同學先用托盤天平稱取46.2g該粉末，溶于水配成174.6g溶液，再往其中加入溶質質量分數為8%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。據圖回答：計算產生最大沉淀量時所加NaOH溶液的質量。通過計算確定46.2g固體粉末的組成。（回答出物質名稱和其質量）【答案】 （1）CaCO3、Na2CO3（2）200g 硫酸銅32g、硫酸鈉14.2g【考點】根據化學反應方程式的計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】 （1）碳酸鈣為不溶于水的白色沉淀，而硫酸銅溶液為藍色透明溶液，結合“資料查閱”的知識分析解答；（2）

35、寫出硫酸銅和氫氧化鈉反應的方程式，根據沉淀氫氧化銅的質量計算出參加反應的硫酸銅和氫氧化鈉的溶質質量。然后利用計算出加入氫氧化鈉的溶液質量。藍色溶液中肯定存在硫酸銅，可能存在硫酸鈉。將固體粉末的質量與計算出的硫酸銅的質量比較，從而確定粉末的組成和質量。【解答】(1)取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，得到藍色澄清溶液，根據碳酸鈣不溶于水，硫酸銅是白色固體，但溶于水后得到的是藍色溶液，因此原固體粉末中一定有硫酸銅，一定沒有碳酸鈣和碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；(2) 解：設生成19.6g氫氧化銅沉淀需要NaOH溶液的質量為x， 需要硫酸銅的質量為yCuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu（OH）2

36、160 80 98y x 19.6gx=16.0gNaOH溶液的質量= =200.0gy=32.0g固體粉末的組成和量分別為：Na2SO4：46.2-32=14.2gCuSO4為32.0g34.（2021九上浙江月考）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：（1）小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是 （答出一點即可）。（2）為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙

37、的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表：實驗序號 1 2 3碳酸氫鈉片樣品質量/克 3.0 3.0 3.0反應前總質量/克 193.8 194.6 193.6反應后總質量/克 192.6 193.6 192.5二氧化碳質量/克請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數。【答案】 （1）鹽酸具有揮發性（其他答案合理即可）（2）70%【考點】根據化學反應方程式的計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】鹽的性質及用途、根據化學反應方程式的計算、鹽酸具有揮發性。【解答】(1)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據，同學們認為，測得碳

38、酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是二氧化碳逸出時帶走部分水蒸氣或鹽酸具有揮發性。(2) 解：設 藥片中碳酸氫鈉的質量 為X。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 。 84 44 X 1.1g x=2.1g 藥片中碳酸氫鈉的質量分數 =1 / 1(外裝訂線) (請不要在裝訂線內答題) (內裝訂線)登陸在線組卷平臺 助您教考全無憂浙江省浣江教育共同體2021-2022學年九年級上學期科學9月階段性檢測驗卷一、選擇題（本題共15題，每題4分，共60分，各小題只有一個選項符合題意）1.（2021衢州）如圖是我們常見的水果及其近似pH，其中酸性最強的是（ ）A. 西瓜pH=6.6 B. 葡萄pH=5.1

39、C. 獼猴桃pH=3.3 D. 桔子pH=3.62.（2019九上溫州月考）下列氣體可以利用氫氧化鈉固體干燥的是（ ）A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O23.（2021九上浙江月考）下列物質的用途，利用其化學性質的是（ ）A. 熟石灰用于改良酸性土壤 B. 錳鋼用作鋼軌C. 干冰用于人工降雨 D. 大理石用作建筑材料4.（2021九上浙江月考）用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達到目的的是（ ）待鑒別溶液 試劑（均為溶液）A HNO3和KNO3 酚酞B HCl和NaCl AgNO3C AgNO3和Na2SO4 BaCl2D Ca(OH)2和NaOH Na2CO3A. A B. B

40、 C. C D. D5.（2021九上浙江月考）植物葉發黃，植株易倒伏，應及時施加復合肥，則下列化肥中符合要求的是（ ）A. KCl B. KNO3 C. NH4NO3 D. Ca(H2PO4)26.（2021九上浙江月考）推理是學習化學的一種重要方法，下列推理正確的是（ ）A. 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 電離時產生的陽離子都是H+ 的物質是酸，所以NaHCO3是酸C. 堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性D. 碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽7.（2021九上浙江月考）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反

41、應時，溶液pH隨滴入液體體積的變化曲線，下列說正確的是 ( )A. 該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中B. 當滴入液體體積為5mL時，溶液呈酸性C. 當滴入液體體積為7mL時，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應D. 當滴入液體體積為9mL時，溶液中有3種溶質8.（2021九上浙江月考）下列各組中的物質(酸過量)，依次加入水中并不斷攪拌，最終能得到無色澄清溶液的是（ ）A. 氧化銅、碳酸鈉、稀鹽酸 B. 硫酸鈉、氯化鋇、稀硝酸C. 硝酸銀、氯化鈉、稀硝酸 D. 氯化鎂、氫氧化鈉、稀鹽酸9.（2021九上浙江月考）氯化氫(HCl)的水溶液是鹽酸，溴化氫(HBr)的水溶液是氫溴酸，某化學小組為了探究溴化氫的

42、性質，做了如圖所示的實驗：根據上述的操作和相關現象分析，下列描述錯誤的是( )A. 溴化氫的密度比空氣大B. 溴化氫溶于水使試管內壓強減小C. 若將紫色石蕊溶液改為酚酞溶液，可看到紅色噴泉D. 試管內液體的pH【考點】酸堿指示劑及其性質，酸與堿的反應及用途，鹽的性質及用途【解析】【分析】n(H+)與n(OH)的相對大小對應溶液的酸堿 ， n(H+)n(OH) 表示 酸性，n(H+) n(OH) 。18.【答案】 （1）產生藍色絮狀沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4（2）酸（3）NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】本題考查鹽

43、的性質與應用。【解答】(1)硫酸銅和氫氧化鈉反應會生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化銅是藍色沉淀，故實驗現象是由藍色沉淀生成，化學方程式為 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4(2)鹽除了能和某些金屬、某些堿、某些鹽反應，還可以和某些酸反應，故在性質中，X代表酸類物質。(3) 在歸納性質時， 從某些鹽中選取了硝酸銀， 根據復分解反應的條件， 可知化學方程式可以為：NaCl+AgNO3 =NaNO3+AgCl 。19.【答案】 H2O；4Al+3O2=2Al2O3【考點】質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式、文字表達式【解析】【分析】本題主要考查質量守恒定律及其應用、書寫化學方程式。根

44、據相關知識解答即可。【解答】根據反應前后各原子的種類和個數不變，可知X的化學式為 H2O 。鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應的化學方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 。20.【答案】 （1）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O（2）Na2CO3、Na2SO4【考點】酸、堿、鹽的鑒別，物質的鑒別、推斷【解析】【分析】本題主要考查常見離子的檢驗方法及現象、常見物質的鑒定，取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。

45、【解答】取少量固體樣品于燒杯中，加入足量水溶解，加入氯化鋇有白色沉淀生成，往白色沉淀中滴加足量的稀硝酸并不斷攪拌，溶液中產生氣泡，白色沉淀部分溶解，則說明白色沉淀為碳酸鋇和硫酸鋇，故白色固體中一定含有的是碳酸鈉和硫酸鈉。(1) 碳酸鋇能溶于稀硝酸， 反應的化學方程式為： BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O(2) 這包白色固體樣品中一定含有的物質有 Na2CO3、Na2SO4 。21.【答案】 （1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）黃色；B【考點】酸、堿、鹽的鑒別，堿的化學性質【解析】【分析】考查堿的化學性質、鹽的性質及用途、常見離子的檢驗方法及現象，甲

46、實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。【解答】(1) 甲實驗中氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水， 發生反應的化學方程式： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)將少量氧化鐵加入甲實驗后的溶液中，發現紅棕色固體消失，是因為氧化鐵和過量的鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液變為黃色。A.將燒杯久置于空氣中，杯內物質質量增加(忽略水的蒸發)，可能是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈉和二氧化碳反應，也可能是氫氧化鈣、氫氧化鈉都和二氧化碳反應，該選項不可行。B.向燒杯內通入二氧化碳，變渾濁，說明溶液中含有氫氧化鈣，即氫氧化鈣過量，溶質是氫氧化鈣和氫氧化鈉，該選項可行。C.向燒杯

47、內加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生，說明溶液中不含有碳酸鈉，不能判斷是否含有氫氧化鈣，該選項不可行。D.向燒杯內加入氯化銨并微熱，產生有氨味的氣體，可能是氯化銨和氫氧化鈣、氫氧化鈉中的一種或兩種物質反應，該選項不可行。故填B。22.【答案】 （1）MgCl2、Na2SO4（2）OH-、（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O【考點】物質除雜或凈化，鹽的性質及用途，酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】本題涉及鹽的性質及用途，物質的除雜，化學方程式的書寫。【解答】(1) 由于氫氧化鋇能與氯化鎂、硫酸鈉反應， 所以實驗l中加入試劑A是氫氧化鋇溶液， 除去的雜質是 MgCl2、Na2SO4 .(2) 實驗II

48、中加入的試劑B是Na2CO3 溶液， 目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇。濾液中除鈉離子和氯離子外， 還含有的離子是過量碳酸鈉中的碳酸根離子和反應生成氫氧化鈉中的氫氧根離子，離子符號為： OH-、(3) 實驗III中發生的中和反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水， 反應的化學方程式： NaOH+HCl=NaCl+H2O三、實驗探究題（本題共5小題，每空3分，共45分）23.【答案】 減小；增大；甲【考點】制取二氧化碳的裝置、步驟、收集與注意事項，堿的化學性質【解析】【分析】本題考查二氧化碳的實驗室制法以及堿的性質。【解答】方案一：稱量反應前后物質總質量的減小量，減小量即為反應生成的二氧化碳質量

49、。 方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質量的增大量，增大量即為反應生成的二氧化碳質量。 方案三：選用圖中甲裝置可測量產生的二氧化碳的體積，再根據此時二氧化碳的密度，可計算二氧化碳的質量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。24.【答案】 Na2CO3溶液也呈堿性；b；20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去【考點】鹽的性質及用途，堿的化學性質【解析】【分析】本題主要考查堿的化學性質，據此進行實驗分析并回答。【解答】 理論分析：因為氫氧化鈉和二氧化碳反生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使酚酞變紅，所以甲猜想錯誤。實驗驗證：(1)如圖，為將空氣排出，稀有

50、氣體應由導管口b處通入。(2)根據實驗結論：氫氧化鈉濃度太高導致酚酞試液紅色褪去，所以氫氧化鈉濃度低的不褪色，濃度高的褪色，則實驗現象為：20%的氫氧化鈉溶液紅色褪去，5%的氫氧化鈉溶液顏色不褪去。25.【答案】 （1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2）過一會變紅色（3）CuSO4溶液【考點】酸堿指示劑及其性質，酸與堿的反應及用途【解析】【分析】本題考查中和反應及其應用、酸堿指示劑及其性質，和相關化學方程式。【解答】 (1) 氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水， 化學方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O .(2) 繼續往上述試管逐滴滴入NaOH溶液， 不斷

51、振蕩， 如果觀察到過一會兒后溶液才變成紅色的現象， 證明了滴加的稀硫酸過量。(3)、 實驗二：把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸混合在一起， 然后滴加CuSO4溶液， 沒有藍色沉淀生成， 說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應， 因此丙是CuSO4溶液。26.【答案】 （1）不正確，Na2CO3溶液也呈堿性（2）部分變質（3）（4）氫氧化鋇與碳酸鈉反應產生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH【考點】酸堿指示劑及其性質，酸、堿、鹽的鑒別，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【分析】氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉。【解答】(1)小柯認為甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部分變質，小柯的觀

52、點不正確，理由是： Na2CO3溶液也呈堿性 。(2) 滴加BaCl2溶液中產生白色沉淀，說明有碳酸鋇生成， 即溶液中含有碳酸鈉； 取上層清液滴加酚酚，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明溶液中還有氫氧化鈉。既然溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，所以樣品為部分變質。(3)因溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，在剛開始滴加鹽酸時，是鹽酸先與氫氧化鈉反應，此時沒有氣泡產生；在氫氧化鈉被鹽酸反應完全后，鹽酸再與碳酸鈉反應有氣泡產生。那么二氧化碳的質量過一段時間才增大的，待碳酸鈉完全反應后，它的質量保持不變，如下圖：(4) 小高同學認為可以將 BaCl2 溶液換成 Ba（OH）2,小文認為不可行 ， 原因 氫氧化鋇與碳酸鈉反

53、應產生氫氧化鈉，不知道原來是否有NaOH 。 27.【答案】 （1）不會出現酚酞變紅的現象（2）NaHCO3、NH4HCO3【考點】鹽的性質及用途【解析】【分析】氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。【解答】(1)D裝置的作用是用來檢驗是否產生氮氣的，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，而二氧化碳溶于水形成碳酸，可以和氨水發生反應，從而可能看不到D裝置中的現象，而C裝置中的氫氧化鈉和氧化鈣可以吸收二氧化碳，從而避免了二氧化碳干擾實驗現象；如果沒有裝置C，二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸能與氨水反應生成碳酸銨，D中可能不會出現無色溶液變紅色的現象。(2)組裝

54、好儀器，先檢查裝置的氣密性，如果導管口產生氣泡，說明裝置不漏氣；裝入藥品進行加熱，打開閥門K1、關閉閥門K2，如果觀察到酚酞試液變紅色，說明有碳酸氫銨存在；然后打開閥門K2、關閉閥門K繼續加熱，最終觀察到B中試管內沒有氣泡冒出，且原藥品中仍有固體殘留物，說明有碳酸氫鈉存在。故存在 NaHCO3、NH4HCO3 。四、解答題（本題共7小題，28題8分，29題10分，30題6分，31題7分，32題8分、33題10分、34題6分，共55分）28.【答案】 （1）（2）H2SO4、Na2SO4（3）(1)由2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O可知， 氫氧化鈉與硫酸的反應的質量為80：98

55、， 當100g溶質質量分數為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，氫氧化鈉與硫酸的質量為：(100gx8%)：(100g19.6%)=80：196，所以，硫酸有剩余，應根據氫氧化鈉的質量計算。設生成生的硫酸鈉的質量為x2NaOH+H2 SO 4=Na2SO4+2H2O80 1428 g X解得：x=14.2g所得溶液中硫酸鈉的質量分數：由以上計算可知，贊同的計算結果是。(2)反應結束后溶液中的溶質為硫酸鈉和過量的硫酸。【考點】根據化學反應方程式的計算，酸與堿的反應及用途【解析】【分析】氫氧化鈉與硫酸的反應：化學式2NaOH+H2 SO 4=Na2S04+2H2O。據

56、此計算。29.【答案】 （1）PA（2）先變大，再不變，再變大（3）設原溶液中HCl的質量是x。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 7310.6g xx=7.3g原溶液中HCl的質量是7.3g（4）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成的碳酸鈣的質量為a，生成的氯化鈉的質量為b據質量守恒定律化學反應前后元素的質量不變，故溶質氯化鈉的質量=100%=23.4g。與氯化鈣反應的碳酸鈉的質量=106g10%=10.6g，設生成的碳酸鈣的質量為x，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 10010.6g xX=10g設生成的二氧化碳的質量為y；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 4410.6g yY=4.4gc點時溶液的總質量=100g+212g-10g-4.4g=297.6g溶質的質量分數=100%=7.9%，【考點】根據化學反應方程式的計算，鹽的性質及用途【解析】【分析】PA段表示碳酸鈉溶液與鹽酸反應，AB段表示氯化鈣和碳酸鈉溶液反應。【解答】(1)在實驗過程中，由于混合溶液中含有鹽酸