1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙江省溫州市蒼南縣五校聯(lián)考20202021學年九年級上學期科學第一次月考試卷(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市蒼南縣五校聯(lián)考2019-2020學年九年級上學期科學第一次月考試卷一、選擇題（每小題4分，共60分.）（共15題；共60分）1.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中是由有機合成材料制成的是（?）A.?羊毛衫?B.?塑料盆?C.?不銹鋼餐具?D.?玻璃杯2.下列實驗操作中，不正確的是（?）A.?收集氧氣?B.?稀釋濃硫酸C.?聞食醋?D.?檢查裝置氣密性3.某同學用下表所示的形式對所學物質(zhì)進行分

2、類，其中錯誤的是（?）選項ABCD類別酸堿鹽氧化物實例硝酸、鹽酸熟石灰、燒堿食鹽、純堿水、高錳酸鉀A.?A?B.?B?C.?C?D.?D4.在實際生活中，下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)無關(guān)的是（?）A.?用汽油清洗衣服上的油漬?B.?用硫酸銅檢驗蛋白質(zhì)的存在C.?用鹽酸除去熱水瓶中的水垢?D.?用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體5.下列物質(zhì)在空氣中長期敞口存放在桌面上，質(zhì)量會減少的是（?）A.?濃硫酸?B.?固體食鹽?C.?濃鹽酸?D.?固體氫氧化鈉6.在下列操作中，能導致溶液pH增加的是（?）A.?往稀鹽酸里滴加氫氧化鈉?B.?往稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C.?往水中加入少許稀鹽酸?D.?往氯化鈉溶液

3、中加蒸餾水7.下列反應(yīng)的化學方程式書寫完全正確的是（?）A.?石灰漿抹墻變硬?CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.?含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多?2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC.?用純堿制氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD.?用鐵片投入足量的稀硫酸中?2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H28.(NH4)2SO4是一種酸性化學肥料，則下列說法中，正確的是（?）A.?(NH4)2SO4屬于由兩種原子團構(gòu)成的復合肥料B.?(NH4)2SO4在水中會電離出H+，溶液pH7；（4）根據(jù)用試紙測定溶液pH值的方法分析即可。【解答】A.左側(cè)杯中

4、礦泉水呈弱酸性，可使無色酚酞試液不變色，故A錯誤；B.左側(cè)杯中礦泉水呈弱酸性，那么一定含有大量的氫離子而不是氫氧根離子，故B錯誤；C.右側(cè)杯中水呈弱堿性，因此水樣的pH7，故C錯誤；D.用pH試紙測定礦泉水的pH應(yīng)該用潔凈的玻璃棒蘸取后涂在試紙上，故D正確。故選D。12.【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；（2）活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；（3）稀硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（4）石蕊試液遇酸變紅色。據(jù)此分析。【解答】從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞，酚酞不變色，那么溶液要么成中性，要么成酸性。因此判斷是否

5、完全反應(yīng)的關(guān)鍵是確定是否有稀硫酸存在。A.從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有稀硫酸，溶液成中性，故A正確不合題意；B.從燒杯中取樣于試管中，加入Zn粒，無氣泡產(chǎn)生，說明無稀硫酸，溶液呈中性，故B正確不合題意；C.從燒杯中取樣于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明完全反應(yīng)，因此稀硫酸和硫酸鈉都能與它反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故C錯誤符合題意；D.從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，試液不變色，說明沒有稀硫酸，溶液呈中性，故D正確不合題意。故選C。13.【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）水中就含有氫元素，但它不是酸；（2）硫酸銨的水溶液呈酸性

6、，但是它不是酸溶液；（3）根據(jù)酸堿指示劑的知識分析解答；（4）活潑金屬與酸反應(yīng)可以生成氫氣。據(jù)此分析即可。【解答】A.含有氫元素的化合物不一定是酸，故A錯誤；B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B錯誤；C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，故C正確；D.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯誤。故選C。14.【答案】A【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，有關(guān)化學式的計算和推斷，催化劑在化學反應(yīng)中的作用，復分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（2）催化劑可以改變化學反應(yīng)的速率，但是反應(yīng)前后它的

7、質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變；（3）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)叫復分解反應(yīng)；（4）比較反應(yīng)前后鋅元素的化合價即可。【解答】A.根據(jù)方程式Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH可知，反應(yīng)前后都有2個Mn原子、1個Zn原子，因此X中肯定不包括這兩種元素；反應(yīng)前有O原子2個，反應(yīng)后有氧原子3個，因此X中肯定有1個O原子；反應(yīng)前沒有H原子，而反應(yīng)后有2個H原子，因此X中肯定有2個H原子，據(jù)此可知：X由1個O原子和2個氫原子構(gòu)成，也就是H2O，故A正確；B.根據(jù)方程式可知，二氧化錳參與了反應(yīng)，因此它不是催化劑，故B錯誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種，而生成物有2種，不符合復分解反應(yīng)的條

8、件，故C錯誤；D.反應(yīng)前Zn單質(zhì)中鋅元素的化合價為0價，而生成物ZnO中新元素的化合價為+2價，故D錯誤。故選A。15.【答案】B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】溶液中鐵元素的質(zhì)量與氧化鐵的質(zhì)量成正比，當氧化鐵完全反應(yīng)時，鐵元素的質(zhì)量就不再發(fā)生變化，據(jù)此判斷即可。【解答】氧化鐵粉末遇稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著氧化鐵的不斷溶解，溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增大；當氧化鐵完全反應(yīng)時，鐵元素的質(zhì)量保持不變。故選B。二、填空題（本題共有9小題，每空2分，共40分）16.【答案】（1）減小（2）放熱【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性來分析（2）根據(jù)

9、圖象可判斷反應(yīng)時溶液的溫度變化，如果溫度升高則為放熱反應(yīng)；如果溫度降低則為吸熱反應(yīng)。【解答】（1）氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7；在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，發(fā)生中和反應(yīng)，時氫氧化鈉的濃度降低，所以溶液的pH逐漸變小；（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。?17.【答案】（1）（2）（3）【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因此鹽酸可以除去鐵銹；（2）胃酸就是稀鹽酸，小蘇打是碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以治療胃酸過多；（3）熟石灰

10、的主要成分是氫氧化鈣，與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）工業(yè)上常用來除鐵銹的是稀鹽酸；（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是小蘇打；（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是熟石灰。18.【答案】（1）C（2）Al【考點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）鋁在空氣中氧化生成氧化鋁，它與鐵銹不同，它質(zhì)地緊密，覆蓋在鋁的表面，阻止進一步發(fā)生氧化現(xiàn)象；（2）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，故選C；（2）在鋁、鐵、銅、銀四種金屬中，只有鋁排

11、在鋅的前面，因此只有它能與硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，故填：Al。19.【答案】（1）金屬（2）Ni+CuSO4Cu+NiSO4【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）如果元素名稱的漢字中有金字旁，那么它就是金屬材料；（2）鎳與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。【解答】（1）鑄造硬幣使用的材料為鋼和鎳，因為它們都含有金子旁，所以它們都是金屬元素；（2）Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式?：Ni+CuSO4Cu+NiSO4。20.【答案】A；濃硫酸【考點】濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）讓氧氣從A管進入瓶中的試劑，吸收了水蒸氣后氧氣溢出，通過B管

12、排出；（2）濃硫酸具有吸水性，且氧氣與它不反應(yīng)。【解答】當除去氧氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應(yīng)從A處導管進入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是濃硫酸。21.【答案】Ca(OH)2；H2SO4【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算，溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）首先根據(jù)它們與水的反應(yīng)產(chǎn)物確定溶液中的溶質(zhì)名稱，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成溶質(zhì)的質(zhì)量（注意溶解度的影響），據(jù)此比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可；（2）酸性溶液的pH7。據(jù)此解答即可。【解答】（1）10gSO3和水反應(yīng)生成H2SO4，所得溶液中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量肯定大于10g；CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，因為氫氧化鈣微溶于水，所以100g水中

13、溶解的質(zhì)量小于0.1g，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量小于0.1g；氯化鈉能溶于水，那么所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量就是10g；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是Ca（OH）2。（2）只有酸性溶液的pH才小于7，所以所得溶液pHCrCu（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2（3）鉻與鋁均能把銅置換出來，無法比較鋁與鉻的金屬活動性順序【考點】書寫化學方程式、文字表達式，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；而金屬的活動性越強，和酸反應(yīng)的越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快；（2）鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）分析金屬鉻和鋁與硫酸

14、銅的反應(yīng)是否具有明顯的不同現(xiàn)象即可。【解答】（1）根據(jù)表格可知，銅和稀硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫的后面；鉻和稀硫酸的反應(yīng)較慢，而鋁和稀硫酸的反應(yīng)較快，那么二者都在氫的前面，且鋁排在鉻的前面。因此三種金屬的活動性順序為：AlCrCu；（2）實驗一所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2；（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，原因為：鉻與鋁均能把銅置換出來，無法比較鋁與鉻的金屬活動性順序。28.【答案】（1）O2（2）BDEF（3）繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應(yīng)。（4）氣體從氫氧化鈉溶液

15、中帶出一部分水蒸氣【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量進行分析；（2）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)為固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，所以選擇裝置B，要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等，據(jù)此安排連接順序；（3）繼續(xù)滴加稀鹽酸，如果有氣泡生成，說明還沒有完全反應(yīng)；如果沒有氣泡生成，說明樣品完全反應(yīng)；（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，會導致收集到的氧氣

16、體積偏大，造成測量誤差。【解答】（1）為完成實驗,需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O2的體積，從而推算出過碳酸鈉的純度?；（2）該實驗需要的裝置，正確的連接順序為：BDEF?；（3）實驗驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實驗操作方法以及現(xiàn)象是：繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應(yīng)。（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，所以可能導致實驗誤差的原因是：氣體從氫氧化鈉溶液中帶出一部分水蒸氣。四、分析計算題（29題6分，30、31題8分，32題10分，33題12分，共44分）29.【答案】（1）A（2）受熱易分解（3）C【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分

17、析】（1）酸和堿會發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，從而出去堿性物質(zhì)，達到止癢的目的；（2）化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性；（3）如果保存或處理食品的過程中使用的試劑有毒，那么肯定會帶來食品安全問題。據(jù)此分析即可。【解答】（1）要止癢，就要涂抹酸性物質(zhì)；因為食醋呈酸性，故選A；（2）有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象可知：皂角甙受熱易分解；（3）A.氮氣本身無毒，所以糧庫內(nèi)充入氮氣使糧食不易變質(zhì)，不會造成食品安全問題，故A不合題意；?B.食鹽中

18、加碘防止甲狀腺腫大，不會造成食品安全問題，故B不合題意；?C.水產(chǎn)品用甲醛溶液保鮮，由于甲醛有致癌作用，所以會引起食品安全問題，故C符合題意；?D.用純堿除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，不會引起食品安全問題，故D不合題意。故選C。30.【答案】（1）4（2）單氟磷酸鈉中氟元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）一支新買的該牙膏中氟元素的質(zhì)量是：100g0.1%=0.1g；（4）一支新買的該牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量：。【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)化學式中不同元素符號的種數(shù)判斷元素種類；（2）根據(jù)計算氟元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）氟元素的質(zhì)量=牙膏的質(zhì)量氟含量；（4）單氟磷酸鈉的質(zhì)量=氟元素的質(zhì)量它的質(zhì)量

19、分數(shù)。【解答】根據(jù)單氟磷酸鈉的化學式Na2PO3F可知，組成它的元素有Na、P、O、F，共有4種；31.【答案】（1）避免容器中的空氣對實驗干擾（2）根據(jù)圖乙可知，反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳3.52g；設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）實驗前，空氣中含有二氧化碳，如果不排出去，那么會使最終測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，對實驗造成干擾；（2）根據(jù)乙圖確定生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)

20、反應(yīng)的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析即可。【解答】（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是?：避免容器中的空氣對實驗干擾；（2）根據(jù)圖乙可知，反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳3.52g；設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，原因是：濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)。32.【答案】（1）檢驗氫氣中水分是否全部被吸收（2）生成水的質(zhì)量為：163.9g-161.2g=2.7g；設(shè)要生成2.

21、7g水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X則：H2+CuOCu+H2O8018X2.7g；解得：X=12g；所以氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：；（3）B【考點】觀察結(jié)果的記錄與分析，根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）前面的濃硫酸用于吸收氣體中的水蒸氣，而無水硫酸銅遇水變成藍色，因此可根據(jù)其顏色是否改變判斷氫氣中水分水分被吸收干凈；（2）濃硫酸具有吸水性，因此丁中增加的質(zhì)量就是生成的水的質(zhì)量，然后利用反應(yīng)的化學方程式計算出氧化鐵的質(zhì)量，進而得到樣品的純度；（3）丁裝置與大氣相通，空氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性進行分析。【解答】（1）在實驗中，乙裝置的作用是檢驗氫氣中水分是否全部被吸收；（2）生成水

22、的質(zhì)量為：163.9g-161.2g=2.7g；設(shè)要生成2.7g水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X則：H2+CuOCu+H2O?80?18?X?2.7g；?解得：X=12g；所以氧化銅的質(zhì)量分數(shù)：；（3）濃硫酸的試劑瓶右邊與大氣相同，那么空氣中的水蒸氣也可能會被它吸收，導致計算出的結(jié)果偏大，故選B。33.【答案】（1）鹽（2）2.65（3）1.1（4）HCl、CaCl2（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3?106?100?y?5g?；解得：?y=5.3g與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量是：5.3g26.5%=20g；b點溶液質(zhì)量：20g+1

23、0g=30g。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算【解析】【分析】（1）酸由氫離子和酸根離子構(gòu)成，堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，鹽由金屬離子和酸根離子構(gòu)成；（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)計算；（3）a點是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鈉的溶液質(zhì)量利用方程式計算即可；（4）廢液中肯定有碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)物氯化鈣，還有剩余的HCl；（5）b點是稀鹽酸和氯化鈣消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量的和；根據(jù)圖像確定生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，然后利用方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，接下來根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)計算出溶液的質(zhì)量，最后與10g相加即可。【解答】（1）滴加的溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉，因為它由金

24、屬離子和酸根離子構(gòu)成，所以屬于鹽；（2）?10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量：10g26.5%=2.65g；（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106?442.65g?x；?解得：?x=1.1g；（4）廢液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈣的混合物，即HCl、CaCl2；（5）設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3?106?100?y?5g?；解得：?y=5.3g與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液質(zhì)量是：5.3g26.5%=20g；b點溶液質(zhì)量：20g+10g=30g。?1/1(外裝訂線)(請不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)

25、裝訂線)登陸在線組卷平臺助您教考全無憂浙江省溫州市蒼南縣五校聯(lián)考2019-2020學年九年級上學期科學第一次月考試卷一、選擇題（每小題4分，共60分.）（共15題；共60分）1.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中是由有機合成材料制成的是（?）A.?羊毛衫?B.?塑料盆?C.?不銹鋼餐具?D.?玻璃杯【答案】B【考點】塑料、橡膠、纖維等有機合成材料的特點【解析】【分析】有機合成材料主要是指通過化學合成將小分子有機物合成大分子聚合物，合成塑料、合成纖維、合成橡膠就是我們通常所說的三大合成材料，據(jù)此分析即可。【解答】材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中是由有機合成材料制成的塑料盆，故B正確，而A、C、

26、D錯誤。故選B。2.下列實驗操作中，不正確的是（?）A.?收集氧氣?B.?稀釋濃硫酸C.?聞食醋?D.?檢查裝置氣密性【答案】B【考點】常見實驗操作，濃硫酸的稀釋【解析】【分析】根據(jù)化學實驗操作的基本規(guī)范分析即可。【解答】A.收集氫氣時，要使氫氣從短管進入集氣瓶，使水從長管流出，故A正確不合題意；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散。一定不能把水注入濃硫酸中，故B錯誤符合題意；C.聞藥品的氣味時，應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，故C正確不合題意；D.檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，雙手緊

27、貼燒瓶的外壁，若導管口形成一段水柱，說明裝置不漏氣，故D正確不合題意；故選B。?3.某同學用下表所示的形式對所學物質(zhì)進行分類，其中錯誤的是（?）選項ABCD類別酸堿鹽氧化物實例硝酸、鹽酸熟石灰、燒堿食鹽、純堿水、高錳酸鉀A.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點】常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】只由兩種元素組成，且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，據(jù)此分析即可。【解答】A.硝酸和鹽酸都是酸，故A正確不合題意；B.熟石灰和燒堿都是堿，故B正確不合題意；C.食鹽和純堿都是鹽，故C正確不合題意；D.高錳酸鉀雖然含有氧元素，但是共由三種元素組成，肯定不是氧化物，故D錯誤符合題意。故選D。4.

28、在實際生活中，下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)無關(guān)的是（?）A.?用汽油清洗衣服上的油漬?B.?用硫酸銅檢驗蛋白質(zhì)的存在C.?用鹽酸除去熱水瓶中的水垢?D.?用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體【答案】A【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用【解析】【分析】學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性，據(jù)此分析即可。【解答】A.汽油能夠溶解油漬，因此用汽油清晰衣服上的油漬，這是物理性質(zhì)，故A符合題意；B.硫酸銅中的銅離子能夠和蛋白質(zhì)形成不溶性的鹽，使蛋白質(zhì)變性，是化學性質(zhì)，故B不合題意；C.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，水和二氧化碳，因此可用鹽酸除去水

29、瓶中的水垢，是化學性質(zhì)，故C不合題意；D.堿和酸反應(yīng)生成鹽和水，因此用堿溶液吸收有毒的酸性氣體，是化學性質(zhì)，故D不合題意。故選A。5.下列物質(zhì)在空氣中長期敞口存放在桌面上，質(zhì)量會減少的是（?）A.?濃硫酸?B.?固體食鹽?C.?濃鹽酸?D.?固體氫氧化鈉【答案】C【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)酸、堿和鹽的性質(zhì)分析解答。【解答】A.濃硫酸具有吸水性，長期敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣，導致質(zhì)量增大，故A不合題意；B.固體食鹽會吸收空氣中的水蒸氣潮解，導致質(zhì)量增大，故B不合題意；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出HCl氣體，導致質(zhì)量減小，故C符合題意；D.固體氫

30、氧化鈉會吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳氣體，導致質(zhì)量增大，故D不合題意。故選C。6.在下列操作中，能導致溶液pH增加的是（?）A.?往稀鹽酸里滴加氫氧化鈉?B.?往稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸C.?往水中加入少許稀鹽酸?D.?往氯化鈉溶液中加蒸餾水【答案】A【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）酸和堿會發(fā)生中和反應(yīng)，使溶液的pH向7靠近；（2）酸性溶液被稀釋，pH增大；堿性溶液被稀釋，pH減小。據(jù)此分析即可。【解答】A.往稀鹽酸里滴加氫氧化鈉，二者會發(fā)生中和反應(yīng)，使稀鹽酸的濃度減小，pH增大，故A符合題意；?B.往稀氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸，?二者會發(fā)生中和反應(yīng)，使氫氧化鈉的濃度

31、減小，pH減小，故B不合題意；C.往水中加入少許稀鹽酸，會使溶液的酸性增大，即pH減小，故C不合題意；D.往氯化鈉溶液中加蒸餾水，由于溶液本身呈中性，所以被稀釋后仍然呈中性，即pH不變，故D不合題意。故選A。7.下列反應(yīng)的化學方程式書寫完全正確的是（?）A.?石灰漿抹墻變硬?CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OB.?含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多?2Al(OH)3+3HCl2AlCl3+3H2OC.?用純堿制氫氧化鈉?Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHD.?用鐵片投入足量的稀硫酸中?2Fe+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2【答案】C【考點】書寫化學方程式、文字表達式【解

32、析】【分析】化學方程式對否正確應(yīng)注意以下方面：（1）反應(yīng)原理是否正確；（2）反應(yīng)條件是否正確；（3）化學式對否正確；（4）方程式是否配平；（5）是否有沉淀或氣體符號。【解答】A.反應(yīng)生成的碳酸鈣為白色沉淀，方程式中缺少沉淀符號，故A錯誤；B.反應(yīng)物中有3個氯原子，而生成物中有6個氯原子，所以方程式?jīng)]有配平，故B錯誤；C.符合化學方程式的一切要求，故C正確；D.鐵單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵而不是硫酸鐵，故D錯誤。故選C。8.(NH4)2SO4是一種酸性化學肥料，則下列說法中，正確的是（?）A.?(NH4)2SO4屬于由兩種原子團構(gòu)成的復合肥料B.?(NH4)2SO4在水中會電離出H+，溶液pH

33、7；（4）根據(jù)用試紙測定溶液pH值的方法分析即可。【解答】A.左側(cè)杯中礦泉水呈弱酸性，可使無色酚酞試液不變色，故A錯誤；B.左側(cè)杯中礦泉水呈弱酸性，那么一定含有大量的氫離子而不是氫氧根離子，故B錯誤；C.右側(cè)杯中水呈弱堿性，因此水樣的pH7，故C錯誤；D.用pH試紙測定礦泉水的pH應(yīng)該用潔凈的玻璃棒蘸取后涂在試紙上，故D正確。故選D。12.小金先進行酸堿中和反應(yīng)的實驗，如圖所示；然后從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞，酚酞不變色。為了探究氫氧化鈉和稀硫酸是否恰好完全中和，小金設(shè)計了下列實驗方案，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A.?從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)

34、生B.?從燒杯中取樣于試管中，加入Zn粒，無氣泡產(chǎn)生C.?從燒杯中取樣于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.?從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，試液不變色【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體；（2）活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；（3）稀硫酸和硫酸鈉都能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；（4）石蕊試液遇酸變紅色。據(jù)此分析。【解答】從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加幾滴無色酚酞，酚酞不變色，那么溶液要么成中性，要么成酸性。因此判斷是否完全反應(yīng)的關(guān)鍵是確定是否有稀硫酸存在。A.從燒杯中取樣于試管中，滴加碳酸鈉溶液，無氣泡產(chǎn)生，說明沒有稀硫酸

35、，溶液成中性，故A正確不合題意；B.從燒杯中取樣于試管中，加入Zn粒，無氣泡產(chǎn)生，說明無稀硫酸，溶液呈中性，故B正確不合題意；C.從燒杯中取樣于試管中，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明完全反應(yīng)，因此稀硫酸和硫酸鈉都能與它反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，故C錯誤符合題意；D.從燒杯中取樣于試管中，滴加紫色石蕊試液，試液不變色，說明沒有稀硫酸，溶液呈中性，故D正確不合題意。故選C。13.推理是科學學習的一種思維方法，以下推理正確的是（?）A.?酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物都是酸B.?酸溶液的pH都小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸溶液C.?酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的

36、溶液一定呈酸性D.?碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)釋放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽【答案】C【考點】酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）水中就含有氫元素，但它不是酸；（2）硫酸銨的水溶液呈酸性，但是它不是酸溶液；（3）根據(jù)酸堿指示劑的知識分析解答；（4）活潑金屬與酸反應(yīng)可以生成氫氣。據(jù)此分析即可。【解答】A.含有氫元素的化合物不一定是酸，故A錯誤；B.pH小于7的溶液不一定是酸溶液，故B錯誤；C.酸性溶液能使紫色石蕊變紅，能使紫色石蕊變紅的溶液一定呈酸性，故C正確；D.能與酸反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是活潑金屬，故D錯誤。故選C。14.最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟

37、電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH。下列說法正確的是（?）A.?X為H2O?B.?該反應(yīng)中MnO2為催化劑C.?該反應(yīng)為復分解反應(yīng)?D.?該反應(yīng)中鋅元素的化合價沒有發(fā)生改變【答案】A【考點】元素化合價的規(guī)則與計算，有關(guān)化學式的計算和推斷，催化劑在化學反應(yīng)中的作用，復分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（2）催化劑可以改變化學反應(yīng)的速率，但是反應(yīng)前后它的質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變；（3）兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)叫復分解反應(yīng)；（4

38、）比較反應(yīng)前后鋅元素的化合價即可。【解答】A.根據(jù)方程式Zn+2MnO2+XZnO+2MnOOH可知，反應(yīng)前后都有2個Mn原子、1個Zn原子，因此X中肯定不包括這兩種元素；反應(yīng)前有O原子2個，反應(yīng)后有氧原子3個，因此X中肯定有1個O原子；反應(yīng)前沒有H原子，而反應(yīng)后有2個H原子，因此X中肯定有2個H原子，據(jù)此可知：X由1個O原子和2個氫原子構(gòu)成，也就是H2O，故A正確；B.根據(jù)方程式可知，二氧化錳參與了反應(yīng)，因此它不是催化劑，故B錯誤；C.該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種，而生成物有2種，不符合復分解反應(yīng)的條件，故C錯誤；D.反應(yīng)前Zn單質(zhì)中鋅元素的化合價為0價，而生成物ZnO中新元素的化合價為+2價，故D

39、錯誤。故選A。15.向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是（?）A.?B.?C.?D.?【答案】B【考點】鹽的性質(zhì)及用途，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】溶液中鐵元素的質(zhì)量與氧化鐵的質(zhì)量成正比，當氧化鐵完全反應(yīng)時，鐵元素的質(zhì)量就不再發(fā)生變化，據(jù)此判斷即可。【解答】氧化鐵粉末遇稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著氧化鐵的不斷溶解，溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增大；當氧化鐵完全反應(yīng)時，鐵元素的質(zhì)量保持不變。故選B。二、填空題（本題共有9小題，每空2分，共40分）（共9題；共40分）16.將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸

40、的質(zhì)量變化曲線如圖所示：（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_（填“增大”、“減小”或“不變”）（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。【答案】（1）減小（2）放熱【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【解析】【分析】（1）根據(jù)溶液的酸堿性來分析（2）根據(jù)圖象可判斷反應(yīng)時溶液的溫度變化，如果溫度升高則為放熱反應(yīng)；如果溫度降低則為吸熱反應(yīng)。【解答】（1）氫氧化鈉溶液的pH大于7，稀鹽酸的pH小于7；在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的過程中，發(fā)生中和反應(yīng)，時氫氧化鈉的濃度降低，所以溶液的pH逐漸變小；（2）由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說

41、明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。?17.用下列物質(zhì)前的序號填空食鹽?熟石灰?稀鹽酸?小蘇打?甲烷（1）工業(yè)上常用來除鐵銹的是_。（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是_。（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是_。【答案】（1）（2）（3）【考點】酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，因此鹽酸可以除去鐵銹；（2）胃酸就是稀鹽酸，小蘇打是碳酸氫鈉，二者反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此可以治療胃酸過多；（3）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，與酸反應(yīng)生成鹽和水，因此可以改良酸性土壤。【解答】（1）工業(yè)上常用來除鐵銹的是稀鹽酸；（2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多

42、的是小蘇打；（3）農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤的是熟石灰。18.鋁、鐵、銅、銀是常見的金屬。（1）鋁在空氣中比鐵不易銹蝕，原因是?（填字母）。A.鋁的密度比鐵小B.鋁在地殼中含量比鐵高C.在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜D.鋁的金屬活動性比鐵弱（2）上述四種金屬中能與硫酸鋅溶液反應(yīng)的是_（填元素符號）。【答案】（1）C（2）Al【考點】金屬的化學性質(zhì)，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）鋁在空氣中氧化生成氧化鋁，它與鐵銹不同，它質(zhì)地緊密，覆蓋在鋁的表面，阻止進一步發(fā)生氧化現(xiàn)象；（2）在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。【解答】（1）鋁在空氣中比

43、鐵不易銹蝕，原因是在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜，故選C；（2）在鋁、鐵、銅、銀四種金屬中，只有鋁排在鋅的前面，因此只有它能與硫酸鋅溶液發(fā)生反應(yīng)，故填：Al。19.我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳(Ni),鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni+H2SO4NiSO4+H2.根據(jù)此材料及金屬活動性順序，請回答：（1）鑄造硬幣用到的材料是_(填“有機合成”、“金屬”或“無機非金屬”)；（2）寫出Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式：_。【答案】（1）金屬（2）Ni+CuSO4Cu+NiSO4【考點】金屬活動性順序及其應(yīng)用，常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）如果元素名稱的漢字中有金字旁

44、，那么它就是金屬材料；（2）鎳與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎳和銅單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式。【解答】（1）鑄造硬幣使用的材料為鋼和鎳，因為它們都含有金子旁，所以它們都是金屬元素；（2）Ni與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式?：Ni+CuSO4Cu+NiSO4。20.如圖是某學生設(shè)計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。當除去氧氣中混有的水蒸氣時,混合氣體應(yīng)從_(填“A”或“B”)處導管進入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是_。【答案】A；濃硫酸【考點】濃硫酸的稀釋【解析】【分析】（1）讓氧氣從A管進入瓶中的試劑，吸收了水蒸氣后氧氣溢出，通過B管排出；（2）濃硫酸具有吸水性，且氧氣與它不反應(yīng)。【解答】當除去氧

45、氣中混有的水蒸氣時，混合氣體應(yīng)從A處導管進入，瓶中盛有的物質(zhì)可以是濃硫酸。21.SO3和CaO均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸和堿，現(xiàn)把10克SO3、CaO、NaCl分別溶于90g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是_(兩空均填溶質(zhì)的化學式)；所得溶液的pH7。據(jù)此解答即可。【解答】（1）10gSO3和水反應(yīng)生成H2SO4，所得溶液中溶質(zhì)H2SO4質(zhì)量肯定大于10g；CaO和水反應(yīng)生成Ca（OH）2，因為氫氧化鈣微溶于水，所以100g水中溶解的質(zhì)量小于0.1g，那么所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量小于0.1g；氯化鈉能溶于水，那么所得的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量就是10g；因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是Ca（OH）2。（2）只有

46、酸性溶液的pH才小于7，所以所得溶液pHCrCu（2）Cr+H2SO4=CrSO4+H2（3）鉻與鋁均能把銅置換出來，無法比較鋁與鉻的金屬活動性順序【考點】書寫化學方程式、文字表達式，金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）在金屬活動性順序表中，只有排在氫前面的金屬才能和酸反應(yīng)生成氫氣；而金屬的活動性越強，和酸反應(yīng)的越劇烈，產(chǎn)生的氣泡越快；（2）鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）分析金屬鉻和鋁與硫酸銅的反應(yīng)是否具有明顯的不同現(xiàn)象即可。【解答】（1）根據(jù)表格可知，銅和稀硫酸不反應(yīng)，說明銅排在氫的后面；鉻和稀硫酸的反應(yīng)較慢，而鋁和稀硫酸的反應(yīng)較快，那么二者都在氫的

47、前面，且鋁排在鉻的前面。因此三種金屬的活動性順序為：AlCrCu；（2）實驗一所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是：Cr+H2SO4=CrSO4+H2；（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，原因為：鉻與鋁均能把銅置換出來，無法比較鋁與鉻的金屬活動性順序。28.過碳酸鈉(Na2CO4)是一種常見的漂白殺菌劑,其水溶液顯堿性,能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl4NaCl+2CO2+O2+2H2O.工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉,為了測定其純度,某小組選擇利用一部分下列儀器(包括儀器中的藥品)進行實驗。請回答下列問題

48、：（1）為完成實驗,需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的_(填化學式)的體積，從而推算出過碳酸鈉的純度。（2）請選取該實驗需要的裝置,并按正確連接順序排列_(填字母,儀器中的試劑皆足量)。（3）實驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實驗操作方法以及現(xiàn)象是_。（4）如果已知過碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應(yīng),那么你認為可能導致實驗誤差的原因是(一條即可)：_.【答案】（1）O2（2）BDEF（3）繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應(yīng)。（4）氣體從氫氧化鈉溶液中帶出一部分水蒸氣【考點】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查，鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】（1

49、）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和氧氣，而碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量進行分析；（2）過碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)為固體和液體反應(yīng)且不需要加熱，所以選擇裝置B，要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等，據(jù)此安排連接順序；（3）繼續(xù)滴加稀鹽酸，如果有氣泡生成，說明還沒有完全反應(yīng)；如果沒有氣泡生成，說明樣品完全反應(yīng)；（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，會導致收集到的氧氣體積偏大，造成測量誤差。【解答】（1）為完成實驗,需要測定過碳酸鈉樣品與稀鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的O2的

50、體積，從而推算出過碳酸鈉的純度?；（2）該實驗需要的裝置，正確的連接順序為：BDEF?；（3）實驗驗進行一段時間后，不再有氣泡產(chǎn)生，此時判定過碳酸鈉樣品是否完全反應(yīng)的實驗操作方法以及現(xiàn)象是：繼續(xù)加稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，說明樣品已完全反應(yīng)。（4）氣體通過溶液會攜帶水蒸氣，所以可能導致實驗誤差的原因是：氣體從氫氧化鈉溶液中帶出一部分水蒸氣。四、分析計算題（29題6分，30、31題8分，32題10分，33題12分，共44分）（共5題；共44分）29.芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。（1）新鮮芋艿在去皮時會產(chǎn)生一種白色汁液,汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)皂角甙,沾上它會奇癢難忍。下列物質(zhì)可用來涂

51、抹止癢的是（?）A.食醋B.熟石灰C.純堿（2）有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象，請你推測皂角甙的一種化學性質(zhì)：_。（3）去皮的芋艿在自然條件下,表面很快因氧化變成黃色,但并不影響營養(yǎng)價值。有些不法商販會用亞硫酸鈉溶液浸泡,使其外觀變得嫩白,造成食品安全問題。下面做法也會帶來食品安全問題的是（?）A.糧庫內(nèi)充入氮氣使糧食不易變質(zhì)B.食鹽中加碘防止甲狀腺腫大C.水產(chǎn)品用甲醛溶液保鮮D.用純堿除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸。【答案】（1）A（2）受熱易分解（3）C【考點】堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）酸和

52、堿會發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，從而出去堿性物質(zhì)，達到止癢的目的；（2）化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性及一些其它特性；（3）如果保存或處理食品的過程中使用的試劑有毒，那么肯定會帶來食品安全問題。據(jù)此分析即可。【解答】（1）要止癢，就要涂抹酸性物質(zhì)；因為食醋呈酸性，故選A；（2）有經(jīng)驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據(jù)上述現(xiàn)象可知：皂角甙受熱易分解；（3）A.氮氣本身無毒，所以糧庫內(nèi)充入氮氣使糧食不易變質(zhì)，不會造成食品安全問題，故A不合題意；?B.食鹽中加碘防止甲狀腺

53、腫大，不會造成食品安全問題，故B不合題意；?C.水產(chǎn)品用甲醛溶液保鮮，由于甲醛有致癌作用，所以會引起食品安全問題，故C符合題意；?D.用純堿除去面團發(fā)酵產(chǎn)生的酸，不會引起食品安全問題，故D不合題意。故選C。30.某牙膏的標簽內(nèi)容如圖所示，請回答下列問題：（1）組成單氟磷酸鈉的元素種類有_種；（2）單氟磷酸鈉中氟元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果用最簡分數(shù)表示）（3）一支新買的該牙膏中氟元素的質(zhì)量是多少克？（4）一支新買的該牙膏中單氟磷酸鈉的質(zhì)量是多少克？【答案】（1）4（2）單氟磷酸鈉中氟元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）一支新買的該牙膏中氟元素的質(zhì)量是：100g0.1%=0.1g；（4）一支新買的該牙膏中

54、單氟磷酸鈉的質(zhì)量：。【考點】有關(guān)化學式的計算和推斷【解析】【分析】（1）根據(jù)化學式中不同元素符號的種數(shù)判斷元素種類；（2）根據(jù)計算氟元素的質(zhì)量分數(shù)；（3）氟元素的質(zhì)量=牙膏的質(zhì)量氟含量；（4）單氟磷酸鈉的質(zhì)量=氟元素的質(zhì)量它的質(zhì)量分數(shù)。【解答】根據(jù)單氟磷酸鈉的化學式Na2PO3F可知，組成它的元素有Na、P、O、F，共有4種；31.為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸,進行如圖甲實驗,實驗前后,均需往裝置中緩慢通入一會兒氮氣.(樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng),氮氣不參與任何反應(yīng))（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是_。（

55、2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng),C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示,則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2)（3）若將稀硫酸換為濃鹽酸，實驗中C裝置增加的質(zhì)量會偏大，請說明理由_【答案】（1）避免容器中的空氣對實驗干擾（2）根據(jù)圖乙可知，反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳3.52g；設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?4410gx?3.52g；解得：x=84.8%；（3）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)。【考點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）實驗前，空氣中含有二氧化碳，如果不排出去，那么會使最終測得的二氧化碳質(zhì)量偏大，對實驗造成干擾；（2）根據(jù)乙圖確定生成二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；（3）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性進行分析即可。【解答】（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是?：避免容器中的空氣對實驗干擾；（2）根據(jù)圖乙可知，反應(yīng)最終產(chǎn)生二氧化碳3.52g；設(shè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為x，Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2?106?44