1、選擇題1、統(tǒng)計系統(tǒng)常按組成體系的粒子是否可分辨而分為定域子體系及離域子體系正確的是：()(A)氣體和晶體都屬于定域子系統(tǒng)(B)氣體和晶體都屬于離域子系統(tǒng)(C)氣體屬于定域子系統(tǒng)，晶體屬于離域子系統(tǒng)(D)氣體屬于離域子系統(tǒng)，晶體屬于定域子系統(tǒng)2、真實氣體在統(tǒng)計中屬于：()2、真實氣體在統(tǒng)計中屬于：()(A)可分辨的獨立粒子系統(tǒng)(B)(C)不可分辨的相依粒子系統(tǒng)(D)3、關(guān)于獨立粒子系統(tǒng)，其主要特征是：(A)宏觀變量N、V、U為定值(C)體系不存在勢能4、下列各體系中屬于獨立粒子體系的是:定域的相依粒子系統(tǒng)離域的獨立粒子系統(tǒng)()(B)體系總能量U=S ni i(D)遵守 Boltzmann 定理

2、S=kln()(A)絕對零度的晶體(A)絕對零度的晶體(B)理想液體混合物(C)純氣體(D)理想氣體的混合物5、宏觀參量U、V、N為定值的熱力學(xué)體系，下面說法中正確的是：(A)粒子能級1, 2,一定，但簡并度g1, g2,及總微觀狀態(tài)數(shù)不確定(B)粒子能級1 , 2,.不定，但簡并度g1, g2,及總微觀狀態(tài)數(shù)均確定(C)粒子能級1 , 2,及簡并度確定，而總微觀狀態(tài)數(shù)不定(D)粒子能級1 , 2,簡并度g1, g2,及總微觀狀態(tài)數(shù)均確定6、在一個平衡的孤立體系中，微觀狀態(tài)數(shù)最多的分布出現(xiàn)的幾率最大，是建筑在：()(A)等幾率假設(shè)上(B)粒子在能級i上的存在無有限制(C)粒子之間沒有相互作用(

3、D)粒子是彼此可以區(qū)別的7、在宏觀狀態(tài)參量(N , V, U)確定的熱力學(xué)平衡體系中，下面說法中錯誤的是：()(A)微觀狀態(tài)總數(shù)有確定值(B)只有一種確定的微觀狀態(tài)(C)粒子能級i有確定的能值(D)最可幾分布可代表平衡分布8、在統(tǒng)計熱力學(xué)中，等幾率假設(shè)的正確敘述為：()N,V,U給定的體系中，每一個可能的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的幾率相同N,V,U給定的體系中，每一種分布有相同的幾率N,V,T給定的體系中,每一種分布有相同的幾率N,V,P給定的體系中,每一個微觀態(tài)具有相同的幾率9、二組分理想氣體混合物要使其自發(fā)分離為二種純物質(zhì)，從熱力學(xué)第二定律知道這是絕對不可能的，而從統(tǒng)計熱力學(xué)的角度看這種自發(fā)分離是：(

4、)(A)幾率為零.(B)幾率很小，可以認(rèn)為是零.(C)有一個相當(dāng)大的幾率.(D)有不確定的幾率.10、宏觀體系的微觀狀態(tài)是由：()(A)體系的溫度，壓力等性質(zhì)描述的狀態(tài)(B)體系中各個粒子的溫度，壓力所描述的狀態(tài)(C)體系中各個粒子的本征函數(shù)和本征值描述的狀態(tài)(D)體系的最可幾分布所描述的狀態(tài)11、一體系中有四個可別粒子，許可能級為1=0, 2= , 3=2 , 4=3 .當(dāng)體系的總能量為2時，且各能級的簡并度為g1=2, g2=3, g3=4,計算體系的微觀狀態(tài)數(shù)為：()(A) 6(B) 10(C) 96(D) 31212、體系中有三個可別粒子，它們在0=0, 1= , 2=2和3=3能級間

5、分布如各能級差均為則體系的能量為3時，其微觀狀態(tài)數(shù)為：()4(B) 6(C) 10(D) 1213、玻爾茲曼統(tǒng)計認(rèn)為粒子的最可幾分布也是平衡分布，這是因為：()(A)體系平衡時，其微觀狀態(tài)輾轉(zhuǎn)于最可幾分布的起伏波動中(B)最可幾分布隨體系粒子數(shù)N的增大出現(xiàn)的幾率也增大(C)最可幾分布對應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)tm等于(總)(D)幾率最大的分布是均勻分布14、下面關(guān)于玻爾茲曼統(tǒng)計的不定因子和的描述，不對的是：()(A)對(N、U、V)確定的熱力學(xué)平衡體系，和有確定值和 的值由2 Ni和2 Ni i=U來確定(C)對于任何兩個達到熱平衡的孤立粒子體系，值趨于一致(D)任何兩個粒子數(shù)相同的孤立粒子體系，值趨于

6、一致15、經(jīng)典統(tǒng)計力學(xué)的能量均分原理指出，在分子動能的表達式中，每個平方項對分子總能量的貢獻都是：()(A) kT(B)對平動及轉(zhuǎn)動是(A) kT(B)對平動及轉(zhuǎn)動是(1/2)kT,對振動是kT(1/2) kT(3/2) kT(1/2) kT(3/2) kT16、各種運動形式的配分函數(shù)中與壓力有關(guān)的是：()(A)電子配分函數(shù)qe(B)轉(zhuǎn)動配分函數(shù)qr(C)振動配分函數(shù)qv (D)平動配分函數(shù)qt17、關(guān)于振動特征溫度v的描述，不正確的是：()(A)v是物質(zhì)的一個重要性質(zhì)(B)具有溫度的量綱(C)分子處于激發(fā)態(tài)的百分?jǐn)?shù)越小，則v越高(D)分子處于激發(fā)態(tài)的百分?jǐn)?shù)越小，則v越低18、粒子的配分函數(shù)Q

7、表示的是：()1個粒子的玻茲曼因子(B)對1個粒子的玻茲曼因子取和(C)對1個粒子的所有能級的玻茲曼因子取和(D)對1個粒子的所有能級的簡并度與玻茲曼因子的乘積取和 19、氣體向真空膨脹，體積增大，引起： ()(A)平動能級間隔變小，能級上的分子數(shù)改變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，嫡增大(B)平動能級間隔增大，能級上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，嫡增大(C)平動能級間隔不變，能級上的分子數(shù)改變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，嫡增大(D)平動能級間隔增大，能級上的分子數(shù)不變，微觀狀態(tài)數(shù)增大，嫡增大 20、處于平衡態(tài)的體系中，若能級j的能量高于能級i的能量，兩個能級上的粒子數(shù)之比(A)nj/n(A)nj/ni 1(C) n

8、j/n = 1(D)nj/ni的值不確定.21、在很高的溫度下,21、在很高的溫度下,PH3氣體的定容熱容Cv是：()(A) 3R/2(B) 3R(C) 6R (D) 9R(A) 3R/2(B) 3R(C) 6R (D) 9R填空題1.Boltzmann公式S=kln 中的k單位是。.按組成系統(tǒng)粒子間相互作用是否可以忽略，統(tǒng)計系統(tǒng)分為 系統(tǒng)和 系統(tǒng)。.依據(jù)粒子是否可以辨別可以將系統(tǒng)分為一系統(tǒng)和 系統(tǒng)。.分子配分函數(shù)的數(shù)學(xué)定義式為 。.粒子不可分辨系統(tǒng)的 Helmholtz自由能與分子配分函數(shù)表達式為 。.對于HCl分子，測得兩種特征溫度 4140K和15.2K,其中4140K為HCl的 特征溫

9、度，15.2K為HCl的 特征溫度。.核自旋、電子、振動、轉(zhuǎn)動和平動中，最低能量不為0的運動有。.設(shè)若吸附在吸附劑表面的僦，可以在吸附劑表面上自由移動，則平動有 個自由度。簡答題.微觀狀態(tài)等概率假設(shè)有什么條件和重要意義？.為什么說由大量粒子構(gòu)成的宏觀系統(tǒng)，其平衡分布就是最概然分布？. = （N, V, U）有什么根據(jù)和意義？.請給出N2 （看作理想氣體）的摩爾定容熱容隨溫度的變化關(guān)系？ 判斷題 TOC o 1-5 h z . N、V、U確定的系統(tǒng)，低能級的微觀狀態(tài)出現(xiàn)的幾率大，高能級出現(xiàn)的幾率小（）. N、V、U確定的系統(tǒng)的Boltzmann分布定律導(dǎo)出是建立在粒子必須是不可分辨這一基礎(chǔ) 之上

10、（）.最可幾分布就是平衡分布 （）.分子配分函數(shù)q是對體系中一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻茲曼因子求和（）.分子配分函數(shù)q中任兩項之比等于在該兩能級上最可幾分布的粒子數(shù)之比（）6通過分子配分函數(shù) q來計算體系熱力學(xué)函數(shù)時，對 Helmolholtz自由能，Gibbs自由能和嫡 的表達式無可別與不可別的區(qū)別 （）7通過分子配分函數(shù) q來計算體系熱力學(xué)函數(shù)時，對內(nèi)能，烙，熱容的表達式有可別與不可 別的區(qū)別 （）. 一般雙原子氣體的轉(zhuǎn)動特征溫度很低，振動特征溫度很高（）.分子的轉(zhuǎn)動慣量越大，轉(zhuǎn)動特征溫度越高（）.分子的振動頻率越大，振動特征溫度越高（）計算題.某體系由六個可識別粒子組成，其中每個分子所允

11、許的能級為0、& 2 & 3 ,每個能級均為非簡并的，當(dāng)體系總能量為3e時，共有多少種分布類型？每種分布類型的幾率是多少？（6、30、20）.四種分子的有關(guān)參數(shù)如下：M rr/Kv/KH287.55976H287.55976N2282.893353C12710.35801HBr8112.23682試問在同溫同壓下，哪種氣體的摩爾平動嫡最大？哪種氣體的摩爾轉(zhuǎn)動嫡最大？哪種氣體的 振動基本頻率最小？ ( Cl?、C12)3682.設(shè)有極大數(shù)量的三維平動子組成的宏觀體系，運動于邊長為a的正立方體容器中，體系的體積、粒子質(zhì)量和溫度有如下關(guān)系：h2/8ma2 0.1kT ,試問處于能級i 9h2/4ma

12、2和222 27h /8ma上粒子數(shù)目的比值是多少？(2.46).在1000K下，HBr分子在v = 2, J = 5 ,電子在基態(tài)的數(shù)目與 v =1, J =2,電子在基態(tài)的分子 數(shù)目之比是多少？已知HBr分子的v=3700K, r=12.1K。(0.0407).某分子的兩個能級是：1 = 6.1 x 10-21J, e 2=8.4X 10-21J,相應(yīng)的簡并度為 g1=3,g2=5。試求：(1)當(dāng)T=300K ; (2) T=3000K時，由此分子組成的體系中兩個能級上粒子數(shù)之比 是多少？ (1.05, 0.634).將N2在電弧中加熱，從光譜中觀察到處于振動第一激發(fā)態(tài)的分子數(shù)與基態(tài)分子數(shù)

13、之比 N =1/ N =0 = 0.26,已知N2的基本振動頻率 v= 6.99X 1013 s-1。試求：(1)體系的溫度；(2490K)(2)計算振動能量在總能量(包括平動、轉(zhuǎn)動、振動能)中所占的百分比？(31.45%).設(shè)某理想氣體 A,分子的最低能級是非簡并的，取分子的基態(tài)為能量零點，第一激發(fā)態(tài)能 量為e,簡并度為 2,忽略更高能級。(1)寫出A分子配分函數(shù)q的表達式；(2)設(shè)&= kT,求相鄰兩能級上粒子數(shù)之比；(0.7358)(3)當(dāng)T=298.15K時，若彳kT ,試計算1mo1該氣體的平均能量是多少？(1051Jmo1-1).若僦(Ar)可看作理想氣體，相對分子量為40,取分子

14、的基態(tài)(設(shè)其簡并度為1)作為能量零點，第一激發(fā)態(tài)(設(shè)其簡并度為2)與基態(tài)能量的差為e ,忽略更高能級。(1)寫出僦分子配分函數(shù)表達式；(2)設(shè)= 5kT,求在第一激發(fā)態(tài)能級上的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分比；(1.33%)(3)計算1mo1Ar在298.15K, 1p下的統(tǒng)計嫡值，設(shè) Ar的核與電子的簡并度均為1。(152.9JK-1mo1-1).鈉原子氣體(設(shè)為理想氣體)凝聚成一表面膜。(1)若鈉原子在膜內(nèi)可自由運動(即二維平動)，試寫出此凝聚過程的摩爾平動嫡變 的統(tǒng)計表達式；(2)若鈉原子在膜內(nèi)不動，其凝聚過程的摩爾平動嫡變的統(tǒng)計表達式又將如何？用 Mr,V,A及T等字母表示所求結(jié)果。.已知CO

15、2分子的4個簡正振動頻率分別是：vi=1337cm-1, v2=667cm-1, v3=667cm-1,V2=2349cm-1,試求CO2氣體在198.15K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾振動嫡？(24.233JK-1mol-1). N2與CO的分子量非常相近，轉(zhuǎn)動慣量的差別也極小，在 298.15K時，兩者的振動與 電子運動均基本上處于最低能級，但是N2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡為191.6JKf1 mol_1,而CO卻為197.6J K_1 mol-1,試分析產(chǎn)生差別的原因？. HBr分子的核間平均距離 r=1.414 t0-8cm,試求：HBr的轉(zhuǎn)動特征溫度r； (12.2K)(2)在298.15K時，HBr分子占據(jù)轉(zhuǎn)

16、動量子數(shù) J=1能級上的分子數(shù)在總分子數(shù)中所占 百分比；(11.3%)(3)在298.15K、1p下，HBr理想氣體的摩爾轉(zhuǎn)動嫡？(34.9JK-1mol-1).試求NO(g)在298.15K, 1p下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾嫡。已知：NO的r=2.42K, v=2690K,電子基 態(tài)與第一激發(fā)態(tài)而簡并度均為2,兩能級之差為2.473 X 10 21 j。(210.67J?K-1?mol-1).某三原子分子氣體 AB 2可看作理想氣體，并設(shè)其各個運動自由度都服從經(jīng)典的能量均分原理，已知丫 =Cp/Cv=1.15,試判斷AB 2是否為線性分子？(是)證明題.如果體系由A, B兩種粒子理想混合，它們間沒有相互作

17、用，不考慮能級簡并情形推導(dǎo) 其 Boltzmann 分布。.驗證室溫條件下，平動子能級上的最概然分布數(shù)遠小于該能級的量子態(tài)數(shù)(簡并度)。.試證明對于獨立子單組分系統(tǒng)最低能級0零點規(guī)定不影響 S值。.驗證晶體熱容的愛因斯坦公式計算值在溫度趨于0K時趨于0 J K-1 mol-1,在溫度很高時趨于3R。.試推導(dǎo)重力場中的氣體壓力分布滿足ppemgk/kT式，并指出推導(dǎo)過程引入了哪些近似。.某學(xué)生使用諧振子模型(基態(tài)設(shè)為能量零點)來討論單原子氣體的反應(yīng)速率方程。他假設(shè) 只有能量高于 En (=nhv)的粒子才有可能反應(yīng)，反應(yīng)速率r與高能粒子數(shù)成正比，試導(dǎo)出該體系的反應(yīng)速率方程。一、 選擇題1、下列各

18、式中，不屬于純液體表面張力定義式的是(A、B、T,pAs T,VCA、B、T,pAs T,VC、D、T,V2、下面關(guān)于 的物理意義中不正確的是（）是沿著與表面相切的方向，垂直作用于表面上單位長度線段上的緊縮力是恒溫、恒壓下可逆地增加單位表面積所需的非體積功是在一定的溫度、壓力下，單位表面積中的分子所具有的Gibbs函數(shù)值是恒溫、恒壓下增加單位表面積所引起的系統(tǒng)Gibbs函數(shù)的增量3、定溫下，同一液體中形成兩個大小不同的氣泡的飽和蒸氣壓p大與p小何的關(guān)系為（）A、p； ?p；B、p；=p*、C、p:p；、D、不能確定 4、球形碳酸氫俊固體在一定溫度下的真空容器中分解達平衡nh4hco3? nh3

19、 h2o co2若保持溫度不變，指減小的顆粒度，該平衡將（）A、向左移動B、向右移動C、不移動D、不能確定5、溶液的表面張力隨著溶液濃度的增大一定（）A、增大B、減小C、不變D、不能確定6、溶液的表面吸附量 只能（）A、為正值B、為負值 C、為零 D、不能確定 7、某物質(zhì)在水溶液中發(fā)生負吸附，該溶液在干凈的玻璃毛細管中的高度比純水 在該管中的高度（）A、更高B、更低 C、相同 D、不能確定8、在吸附過程中，以下熱力學(xué)量的變化正確的是（A、 A、 G 0, H 0, S 0B、 G 0, H 0, S 0C、 C、 G 0, H 0, S 0D、 G 0, H 0, S 09、Langmuir等

20、溫吸附公式適用于（A、A、單分子層吸附 C、吸附達到平衡B、多分子層吸附D、吸附分子間無相互作用力10、BET吸附等溫式中的物理意義是（）A、平衡吸附量B、鋪滿第一層的吸附量C、飽和吸附量D、無明確物理意義的常數(shù)11、下面關(guān)于固體表面吸附熱的討論，正確的是（）A、吸附熱取值可以為正、也可以為負B、兩種吸附劑與吸附質(zhì)之間，隨著吸附過程的進行，覆蓋度 越大，則吸附熱 的絕對值越小C、物理吸附放出的熱量大于化學(xué)吸附D、吸附熱的絕對值越大，吸附作用越弱12、某溶液中溶質(zhì)B的濃度為Cb表面Cb體相，表明（） TOC o 1-5 h z A、d /dc0, B0B、d /dc0, B0C、d /dc0,

21、b0D、d /dc0, b013、下面關(guān)于表面活性劑的討論，不正確的是（）A、表面活性劑是能顯著地降低水的表面張力的物質(zhì)B、表面活性劑都是由親水的極性基與憎水的非極性基組成C、表面活性劑的濃度超過某一特定值后，將在溶液內(nèi)部形成膠團D、在水中加入表面活性劑時，吸附量 014、對Langmuir吸附等溫式bp下列說法正確的是（）A、只適用于單分子層吸附B、 p是吸附達到飽和時氣相的壓力C、b是吸附系數(shù)，它的大小表示了吸附速率的快慢D、對于一定的吸附系統(tǒng)，當(dāng)溫度升高時，b值下降15、溶液的表面層對溶質(zhì)發(fā)生吸附，當(dāng)表面濃度小于本體濃度，則（A、稱為正吸附，與純?nèi)軇┫啾龋芤旱谋砻鎻埩档虰、稱為無吸附

22、，與純?nèi)軇┫啾龋芤旱谋砻鎻埩Σ蛔僀、稱為負吸附，與純?nèi)軇┫啾龋芤旱谋砻鎻埩ι逥、稱為負吸附，與純?nèi)軇┫啾龋芤旱谋砻鎻埩档?6、在固體表面上對氣體吸附的 BET公式（）A、只能用于單層化學(xué)吸附B、只能用于多層物理吸附C、能用于單層化學(xué)、物理吸附 D、能用于多層化學(xué)、物理吸附17、氣體在固體上的吸附服從 Langmuir吸附等溫方程時，飽和吸附量隨溫度上 升而（）A、減小 B、增大 C、不變D、不一定 18、等溫等壓下，將一定質(zhì)量的水由一個大球分散為許多小水滴時，以下的物理 量中保持不變的有（）A、系統(tǒng)的吉布斯自由能B、表面張力C、液體的附加壓力D、飽和蒸氣壓19、在一支干凈的水平放置的

23、玻璃毛細管中部注入一滴純水，形成一自由移動的液柱，然后用微量注射管向液柱左側(cè)注入少量KCl水溶液，設(shè)潤濕性質(zhì)不變，則液柱將（）A、不移動 B、向右移動C、向左移動D、無法確定20、水在玻璃毛細管中上升的高度反比于（）A、空氣的壓力B、毛細管半徑C、液體的表面張力D、液體的黏度21、微小晶體與普通晶體相比, 21、微小晶體與普通晶體相比, A、微小晶體的蒸氣壓較大 C、微小晶體的溶解度較大以下說法中不正確的是（B、微小晶體的熔點較低D、微小晶體的溶解度較小22、對于一理想的水平液面,22、對于一理想的水平液面,A、表面張力C、附加壓力卜列諸量中為零的是（B、表面能D、表面分子間作用力23、某溶液

24、中的溶質(zhì) B在固體吸附劑表面吸附達到平衡時，該物質(zhì)在表面上的 化學(xué)勢與在溶液中的化學(xué)勢的關(guān)系為（）A、 表 液B、 表 液 C、 表 液 D、 表與液無關(guān)24、用最大氣泡壓力法測定溶液表面張力的實驗中，下述對實驗操作的規(guī)定中, 不正確的是（）A、毛細管壁必須嚴(yán)格清洗，保證干凈B、毛細管垂直插入液體內(nèi)部，每次浸入深度盡量保持不變C、毛細管口必須平整D、毛細管應(yīng)垂直放置，管端剛好與液面相切填空題1、往水中加入表面活性劑以后，產(chǎn)生 吸附（填“正”、“負”）。2、氣體在固體表面發(fā)生等溫吸附時 S 0 （填“大于”、“等于”或“小于”）o3、往水中加入表面活性劑以后，dT/dc 0 m ”、“k2,且C

25、1=C2=2mol dm-3時，n2ni = n2ninin2ni = n2ni E2,則提高反應(yīng)溫度k2對獲得產(chǎn)物丫 。(選填有利或不利)A、B兩種反應(yīng)物濃度之比的對數(shù)對時間作圖為一直線，則該反應(yīng)為級反應(yīng)。(4)反應(yīng)A 一 P的速率系(常)數(shù)為2.31 10 2dm3 mol 1 s1則反應(yīng)物 A的初始濃度為 0.1mol dm*,則其半衰期為。(5)影響反應(yīng)速率的主要因素有、。(6)兩個活化能不同的化學(xué)反應(yīng)，在相同的升溫區(qū)間內(nèi)升溫時，具有活化能較高的反應(yīng)，其反應(yīng)速率增加的倍數(shù)比活化能較低的反應(yīng)增加的倍數(shù) 。(選填大、小、或相等。)(7)反應(yīng)A + 3BT2Y各組分的反應(yīng)速率系(常)數(shù)關(guān)系為

26、kA=kBkyo(8)化學(xué)反應(yīng)速率作為強度性質(zhì)，其普遍的定義式是r =;若反應(yīng)系統(tǒng)的體積恒定，則上式成為r =。(9)任何反應(yīng)的半衰期都與有關(guān)。(10)對反應(yīng)A P,實驗測得反應(yīng)物的濃度ca與時間t成線性關(guān)系，則該反應(yīng)為級反應(yīng)。(11)對元反應(yīng) A k 2Y,則 dCY/ d t =, dCA/ d t =。(12)碰撞理論臨界能(閾能)Ec(或Eo)與阿侖尼烏斯活化能 Ea的關(guān)系式為 。在 的條件下，可認(rèn)為 Ea與溫度無關(guān)。(13)質(zhì)量作用定律只適用于 反應(yīng)。(14)過渡狀態(tài)理論認(rèn)為反應(yīng)物必須經(jīng)過 方能變成產(chǎn)物，且整個反應(yīng)的反應(yīng)速率由 所控制。(15)多相催化反應(yīng)A 產(chǎn)物。產(chǎn)物不吸附，反應(yīng)物

27、 A吸附很強，則該反應(yīng)級數(shù)為級；反應(yīng)物A吸附很弱，則該反應(yīng)級數(shù)為 級。(16)爆炸有兩種類型，即 爆炸與 爆炸。(17)某反應(yīng) A2 + B22AB的反應(yīng)機理為：B22B; A2 +2Bk2 2AB若應(yīng)用平衡近似法，則可導(dǎo)出其速率方程式為:若應(yīng)用穩(wěn)定近似法，則導(dǎo)出其速率方程為:dCABdt若應(yīng)用平衡近似法，則可導(dǎo)出其速率方程式為:若應(yīng)用穩(wěn)定近似法，則導(dǎo)出其速率方程為:dCABdt(18)復(fù)合反應(yīng)2A TJ六 B k3 Y TOC o 1-5 h z 苴 dCAdCBdCYdtdtdt(19)活化絡(luò)合物分子與反應(yīng)物分子的摩爾零點能之差稱為 。(20)已知反應(yīng) A + B + C M Y + 2

28、Z , M 為催化劑，其反應(yīng)機理為：A + B 君 F(快)；F + Mk2G + Z(慢)；(3)G + Ck3Y + Z + M (快)；則%=;表現(xiàn)活化能與各步驟活化能E1, E-1, E2的關(guān)系為Ea =。dt3.簡答題(1)質(zhì)量作用定律對于總反應(yīng)式為什么不一定正確？一級化學(xué)反應(yīng) AB的半衰期是10min, 1h后A遺留的百分?jǐn)?shù)是多少？(3)某反應(yīng)物質(zhì)消耗掉 50咐口 75%所需的時間分別為11/2和11/4,若反應(yīng)對各反應(yīng)物分別是一級，二級和三級，則 t 1/2 ： t 1/4的值分別是多少？(4)若定義反應(yīng)物 A的濃度下降到初值的1/e (e為自然數(shù)對數(shù)的底)所需時間t為平均壽命，

29、 則一級反應(yīng)的 =?(5)有一平行反應(yīng)，已知 EiEz,若B是所需要的產(chǎn)品，從動力學(xué)的角度定性地考慮應(yīng)采用怎樣的反應(yīng)溫度？(6)根據(jù)質(zhì)量作用定律寫出下列基元反應(yīng)速率表達式：A+B- 2P2A+B2PA+2B P+2s2cl2+MR Cl2+M(7)根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應(yīng)速率提高的主要原因是什么？(8)化學(xué)反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)有何區(qū)別？(9)確定反應(yīng)級數(shù)有哪些方法 ？(10)已知氣相反應(yīng)2HI=H2+I2之正、逆反應(yīng)都是二級反應(yīng)：問正、逆反應(yīng)速率常數(shù)k+、k-與平衡常數(shù)K的關(guān)系是什么？4.判斷題一 一A Bl ，、一日、平行反應(yīng)，Ei E2,為有利于B的生成，可降低溫度。（）A 2 C（2）

30、標(biāo)準(zhǔn)壓力，298K下，某反應(yīng)的4 G010 5 min-1,試計算該反應(yīng)的活化能。2、某化合物在溶液中分解,2、某化合物在溶液中分解,時測得半衰期Ti/2隨初始濃度的變化如下:0.501.102.48T.2心4280885174試求反應(yīng)級數(shù)及反應(yīng)速率系（常）數(shù)。3、乙烯熱分解反應(yīng)： C2H4（g）C2H2（g） + H 2（g）是一級反應(yīng)，在1073.2 K時，反應(yīng)經(jīng)10h有轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯分解。已知上述反應(yīng)的活化能為250.8 kJ mol1 欲使10 s內(nèi)有轉(zhuǎn)化率為60%的乙烯分解，問溫度應(yīng)控制在多少？4、某反應(yīng)在15.05C時的反應(yīng)速率系（常）數(shù)為34.40 10 3 dm3 mol

31、 1 s 1,在40.13C時的反應(yīng) 速率系（常）數(shù)為189.9 M0S dm3 mol s上 求反應(yīng)的活化能，并計算 25.00 C時的反應(yīng)速率系 （常）數(shù)。5、C14放射性蛻變的半衰期為5730年，今在一考古學(xué)樣品中測得C14的含量只有72%,請問該樣品距今有多少年？6、對行反應(yīng) AY ,已知 k1 = 0.36 min 1, k-1=0.11 min 1若由純 6、對行反應(yīng) A長時間后，A與Y的濃度相等?7、測得NO2熱分解反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下:CA,0/mol dm 30.04550.03241 一3 TrA,0/mol dm s0.01320.0065求該反應(yīng)的級數(shù)。8、蔗糖在稀鹽酸溶液中

32、按照下式進行水解：C12H22O1I + H2OC6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6 (果糖)其速率方程為：已知，當(dāng)鹽酸濃度為 0.1 mol dm (催化劑)，溫度為48c時，kA=0.0193 min 1今將蔗糖濃度為0.02 mol dm s的溶液2.0 dm3置于反應(yīng)器中，在上述催化劑和溫度條件下反應(yīng)。計算：(1)反應(yīng)的初始速率a,0；(2)反應(yīng)到10.0 min時，蔗糖的轉(zhuǎn)化率為多少？(3)得到0.0128 mol果糖需多少時間？(4)反應(yīng)到20.0 min的瞬時反應(yīng)速率如何？9、氣相反應(yīng)4A Y + 6Z的反應(yīng)速率系(常)數(shù)kA與溫度的關(guān)系為：,且反應(yīng)速率與產(chǎn)物濃度無關(guān)。求

33、：(1)該反應(yīng)的活化能 Ea；(2)在950 K向真空等容容器內(nèi)充入A,初始壓力為100 kPa,計算反應(yīng)器內(nèi)壓力達 130 kPa需要反應(yīng)的時間？10、N2O的熱分解反應(yīng)在室溫時其半衰期T 與初始壓力pA,0成反比，今測得不同溫度時的數(shù)據(jù)如下：t / C69475739.248.01520212試推測其反應(yīng)級數(shù)，并求各溫度下的反應(yīng)速率系(常)數(shù)及反應(yīng)的活化能。11、在水溶液中堿與-硝基丙烷的反應(yīng)為二級反應(yīng)，其反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為。試計算該反應(yīng)的活化能。設(shè)堿和-硝基乙烷的濃度均為0.008 mol?dm-3,求10c時的半衰期。12、蔗糖的轉(zhuǎn)化反應(yīng)可用旋光儀進行研究，等溫下測得溶液的旋光

34、角與時間t的關(guān)系如下:t / min0102040801803006.606.175.795.003.711.40一0.24 1.98已知為一級反應(yīng)，求反應(yīng)速率系(常)數(shù)。13、某對行反應(yīng) A Y,已知ki=0.006 min 1, k-i=0.002 min1,如果反應(yīng)開始時只有A,其濃度用CA,0表示。(1)當(dāng)A和Y的濃度相等時需要多少時間？(2)經(jīng)100 min后，A和Y的濃度各為若干？14.某分解反應(yīng)半衰期與起始濃度無關(guān)，活化能為217.57 kJ.molL(1)試確定其反應(yīng)級數(shù)。(2)若反應(yīng)在3800c時半衰期為363 min,則其速率常數(shù)為多少？(3)若反應(yīng)在4500c條件下完成7

35、5%,所需要的時間是多少？15、反應(yīng) Ak1Bk2 C,其中 k1=0.1min 1 ,k2 =0.2min 1 ,在 t=0 時，B=0 , C=0 ,A=1mol dm 3。試求算：(1) B的濃度達到最大的時間tB.max為多少？ ( 2)該時刻A、B、C的濃度為若干？16、某藥物分解30%即為失效，若放置在 3c箱中保存期為兩年。某人購回此藥，因故在室溫25c放置了兩周，試通過計算說明此藥物是否已失效。已知該藥物分解百分?jǐn)?shù)與濃度無關(guān)，且分解活化能為Ea=13.00kJ mol t6.證明題(1)對簡單反應(yīng) aA+Bb- gG+hH，試證明：kA/kB=a/b(2)如果反應(yīng)物的起始濃度均

36、為a,反應(yīng)的級數(shù)為 n(nw1 )證明半衰期表示式為:t1/2=2n-1-1/an-1k(n-1) , k 為速率常數(shù)。(3)乙醛的氣相熱分解反應(yīng)為：CH3CH8 CH 4+CH3CH8 CH 4+CO有人認(rèn)為此反應(yīng)由下列幾步基元反應(yīng)構(gòu)成:CH3CHO CH 3 4 CHOCH3 4 CH3CH8 CHCH3CO- - CH +CO2CH3 一 2H6試證明此反應(yīng)的速率公式為：d CH4 kdt4+CH3CO-CH3CHOki（4）有反應(yīng)C2 H 6+H 2=2CH 4，其反應(yīng)歷程可能是: TOC o 1-5 h z C2 H 6=2CH3KCH 3 +H 2 CH 4+Hk2H+ C 2 H

37、 6 CH 4 + CH 3k3設(shè)反應(yīng)為快速對峙反應(yīng)，對可作穩(wěn)態(tài)近似處理，試證明： 11dCH 4 /dt=2k 2 K 2 C 2 H 6 2 H 2 （5）假設(shè)反應(yīng)CO+Cl 2- COCl 2的反應(yīng)機理為：Clz/u 2c1（快）；MlCl+CO COC1（快）； 匕COCl+Cl 2*COCl2+Cl（慢）證明dCOCl 2/dt=kCOCl 23/2,并指出表觀速率常數(shù) k及表觀活化能 E與各基元反應(yīng)速 率常數(shù)和活化能之間的關(guān)系。思考題：1、選擇題 TOC o 1-5 h z 1298K時，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從 0.01mol kg 增加到0.1mol kg 時，其電導(dǎo)率和摩爾電

38、導(dǎo)率 m將（）（A）減小，m增加（B）增加，m增加（C）減小，m減小（D）增加，m減小（2）在298K的含下列離子的無限稀釋的溶液中，離子摩爾電導(dǎo)率最大的是（）, . 3_ _ 2_(A) Al (B) Mg (C) H (D) K1.0mol kg 1的gFeCN 4溶液的離子強度為()111(A) 15mol kg (B) 10mol kg (C) 7mol kg (D) 4mol kg(4)在一定溫度下對于同一電解質(zhì)的水溶液，當(dāng)其濃度逐漸增加時哪個物理量將隨之增加()(A)在稀溶液范圍內(nèi)的電導(dǎo)率 (B)摩爾電導(dǎo)率(C)離子平均活度系數(shù)(D)電導(dǎo)(5)質(zhì)量摩爾濃度為 m的FeCl 3溶液(

39、設(shè)其能完全電離),平均活度系數(shù)為，則FeCl 3的活度為()444 m4 m-m4 m(A)4 (B) 4 4 (C)4(D) 27 4 mmmm(6)金屬與溶液電勢差的大小和符號主要取決于()(A)金屬的表面性質(zhì)(B)溶液中金屬離子的濃度(C)金屬與溶液的接觸面積(D)金屬本性和溶液中原有的金屬離子濃度(7)下列電池中，電動勢與Cl的活度無關(guān)的是()(A) Zn s ZnCl2 Cl 2 P Pt(B) Zn s ZnCl 2 1 KCl 2 AgCl s Ag(C) Ag s AgCl s KCl Cl2 P |Pt(D) PtH 2 P HCl Cl 2 P | Pt(8) 298K 時

40、，已知 Fe3 , Fe20.771V ,Sn4 , Sn20.150V .則 反應(yīng)2Fe3Sn22Fe2Sn4 (所有活度均為1)的Gm為(單位是kJ mol 1)()(A) N68.7(B) -177.8(C) T19.9(D)119.9下列對鐵表面防腐方法中屬于電化學(xué)保護”的是 ()(A)表面噴漆 (B)電鍍 (C) Fe件上嵌Zn塊(D)加緩蝕劑(10)電解時，在陽極上首先發(fā)生氧化反應(yīng)的是()(A)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最大者(B)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢最小者(C)考慮極化后實際析出電勢最大者(D)考慮極化后實際析出電勢最小者1(11)以石墨為陽極，電解 0.01mol kg 1NaCl溶液，在陽極上首先

41、析出()已知Cl C12 Pt 1.36V, CICl C12 Pt 1.36V, CI20 H2OO2 Pt1.229V, O20.8V(A) Cl 2 g (B) O2 g (C) Cl 2 g 和02 g混合氣(D)無氣體析出(12)當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將發(fā)生如下變化()(A)陽變大， 陰變小 (B) 陽變小， 陰變大(C)兩者都變大(D)兩者都變小2、填空(1)電解時，兩種主要的極化現(xiàn)象是 。(2)德拜-休克爾理論認(rèn)為，電解質(zhì)溶液中每一個離子都是被帶異號電荷的 所包圍。 原電池反應(yīng)為 AgCl s I AgI s Cl ，其相應(yīng)的原電池符號為(4)在25c的無限稀水溶液中

42、，摩爾電導(dǎo)率最大的一價負離子是 。(5)每一個中心離子同時又可以作為另一個 離子的離子氛一員。(6)電解池將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置，原電池將 能轉(zhuǎn)化為能的裝置。(7)在一塊銅板上，有一個Zn制娜釘，在潮濕空氣中放置后， 被腐蝕，而 則不腐蝕。(8)在化學(xué)電源中，陽極發(fā)生 反應(yīng)，也叫 極，陰極發(fā)生 反應(yīng)， 也叫 極；在電解池中，陽極發(fā)生 反應(yīng)，陰極發(fā)生 反應(yīng)。(9)已 m Y2sO42.72 10 2 S m2 mol 1, mH2sO48.60 10 2S m2 mol 1,則 m YHSO4 S m2 mol 1。(10)在雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同種電解質(zhì)溶液的接界處存在 電勢

43、，通常采用加 的方法來減少或消除。(11)實驗室最常用的參比電極為 ,其電極表示式為 。3_3(12)用同一電導(dǎo)池分別測定儂度為0.01mol dm 和0.1mol dm 的不同電解質(zhì)溶披，其電阻分別為1000 和500 ,則它們的摩爾電導(dǎo)率之比為 。(13)電解質(zhì)溶液中離子強度的大小與和有關(guān)。3、簡答(1)試寫出NaCl和Al2 SO4 3的平均活度系數(shù)與各離子活度系數(shù)的關(guān)系，并用電解質(zhì)溶液的摩爾濃度和平均活度系數(shù)表示它們的電解質(zhì)溶液活度的關(guān)系？(2)試從產(chǎn)生極化的原因，解釋陰極極化和陽極極化的特點？(3)怎樣降低或消除液體接界電勢？(4)標(biāo)準(zhǔn)電池主要用途是什么？它的主要優(yōu)點有哪些？(5)能

44、否用萬用表直接測量溶液的電阻？為什么？(6)簡述離子獨立運動定律？(7)什么是液體接界電勢？其產(chǎn)生的原因是什么？(8)在用離子選擇性電極測定離子濃度時，加入 TISAB的作用是什么？(9)簡述自行車的金屬部件采用了哪些什么樣的防護措施？(10)銀器使用時間長以后表面由于形成Ag2S,如何除去？4、判斷(1)在一定溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導(dǎo)率增 加，摩爾電導(dǎo)率減小。(2)鹽橋的作用是導(dǎo)通電流和減小液體接界電勢。(3)金屬導(dǎo)體的電阻隨溫度升高而增大，電解質(zhì)溶液的電阻隨溫度升高而減少。(4) 一個化學(xué)反應(yīng)進行時，rGm220.0kJ mol 1 如將該化學(xué)反應(yīng)

45、設(shè)計成電池，則需要環(huán)境對系統(tǒng)做功。(5)電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。(6)在等溫等壓下進行的一般化學(xué)反應(yīng)，G 0,電化學(xué)反應(yīng)的G可小于零，也可以大于零。(7)氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢在任何溫度下都等于零。(8)電化學(xué)中規(guī)定，任意溫度下氫電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢恒為零。(9)離子獨立運動定律既可應(yīng)用于無限稀釋的強電解質(zhì)溶液，又可應(yīng)用于無限稀釋的弱電解 質(zhì)溶液。(10)在腐蝕電池中，若其它條件相同，極化曲線的斜率愈小，腐蝕電流就愈小。(11)金屬鋅中的雜質(zhì)鐵能加速鋅的腐蝕，是因為雜質(zhì)鐵與金屬鋅易構(gòu)成微電池。(12)有機緩蝕劑的主要作用是增大電極極化，而減緩金屬腐蝕。習(xí)題1.298K 時，m

46、KAc 0.01144S m2 mol 1： K2sQ0.0307S m2 mol 1,m H2sO40.08596S m2 mol 1,試計算該溫度下m HAc o. 298K 時，NaCl、 NaOH 和 NH 4Cl 的 m 分別為 108.6 10 4、217.2 10 4 和 129.8 10 4S m2 mol1; 0.1 和 0.01mol dm 3 的 NH 40H 的 m 分別為 3.09 10 4 和 9.62 10 4S m2 mol 1 ,試根據(jù)上述數(shù)據(jù)求NH 40H兩種不同濃度的離解度和離解常數(shù)？.已知298K時AgBr的溶度積Ksp 6.3 10 13,試計算該溫度

47、下 AgBr飽和溶液的電 421421導(dǎo)率。 m Ag 61.9 10 4S m2 mol1, m Br 78.1 10 4S m2 mol1。 mm. 298K時，將20.00mL濃度為0.1mol dm 3的NaOH水溶液盛在一電導(dǎo)池內(nèi)，測得電13導(dǎo)率為2.21S m 。加入20.00mL濃度為0.1mol dm 的HCl水溶液后，電導(dǎo)率下降了 11.65S m 。求(1) NaOH溶椒的摩爾電導(dǎo)率；(2) NaCl溶椒的摩爾電導(dǎo)率。.在298K時，濃度為0.01mol dm 3的HAc溶液在某電導(dǎo)池中測得電阻為2220 。該電一 14 _21導(dǎo)池 常數(shù)為 Kcell 36.7m, m(N

48、aAc) 91.0 10 S m mol ,m(HCl) 426.2 10 4S m2 mol 1,m(NaCl) 126.5 10 4S m2 mol 1,求298K 時 m(HAc)；(2)求298K時，HAc的解離度以及 HAc的解離平衡常數(shù)。31.在0.01mol dm 的NaCl溶椒，施加1000V m 的電便梯度，已知Na和Cl在該儂 度下的摩爾電導(dǎo)率分別為 50.1 10 4S m2 mol 1和76.4 10 4s m2 mol 1,計算Na 和Cl的速率？411.在298K時，AgCl飽和水溶椒的電導(dǎo)率為 3.41 10 m ，這時純水的電導(dǎo)率為1.60 10。已知在該溫度下

49、Ag和Cl1.60 1061.92 10 4和76.34 10 41 m2 mol 1 ,試求AgCl在該溫度下的飽和溶液的濃度？8.已知濃度為0.001mol dm 3的Na2SO4溶液的電導(dǎo)率為 2.6 10 21 m 1,當(dāng)該溶液11_2飽和了 CaSO4以后，電導(dǎo)率上升為 0.07 m 。已知Na離子和Ca 離子的摩爾電導(dǎo)率分別為5.0 10 3和12.0 10 3 1 m2 mol 1,求CaSO4的活度積？(設(shè)活度系數(shù)為1)329.將反應(yīng)2Fe Fe 3Fe設(shè)計成原電池。(1)寫出電池表示式；(2)求25C、100kPa下反應(yīng)的平衡常數(shù) K 。已知此條件下，電極 Fe2 2e Fe

50、和32Fe3eFe2的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢分別為0.439V和0.770V。10.已知 25C、p 下，電池 Pt H2 100kPa HBr mB 0.001mol kg 1 AgBr s Ag s 的電動勢為0.428V。求上述電解質(zhì)溶液中 HBr的平均離子活度系數(shù)，并與德拜-休克爾極限公式的計算結(jié)果比較。已知此溫度下AgBr的活度積Ksn 4.79 10 13以及下列電極的標(biāo)sp準(zhǔn)電極電勢。2 一 1. 298K時，SrSO4的飽和溶液電導(dǎo)率為1.482 10 S m ，同一溫度下，純水的電導(dǎo)率 為 1.5 10 4S m 1, m Sr2118.92 10 4S m2 mol 1,m SO21

51、60.0 10 4S m2 mol 1,計算SrSO4在水中的溶解度。.寫出下列電池 PbsPb2Pb20.011 Cl Cl0.5 Cl2 P ,Pts的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，并計算298K電池反應(yīng)，并計算298K時電池的電動勢 E、rGm以及K ,并指明電池反應(yīng)能否自發(fā)進行？已知 Pb2 Pb0.13V，ci ,ci2 1.36V。224.將下列反應(yīng) Sn 2 Pb Pb2 Sn 4 Pb s設(shè)計為原電池，計算 SnPbSn298K時電池 反應(yīng)的 rGm和平衡常數(shù)K 。已知4gpt 0.15VSn , Sn , Pt_ 2_Pb_ 2_Pb2 ,Pb0.13V 。.電池Sbs,Sb2O3 s

52、 pH 3.98的緩沖溶液飽和甘汞電極，298K時測得電池電動勢匕 0.230V ；若果將pH3.98的緩沖溶液換為待測 pH值的溶液，298K時測得電池電動勢E2 0.345V，試計算待測溶液的 pH值。.計算 298K 下列電池的電動勢，Ag s , AgCl s HCl 0.1m H2 0.1p ,Pt,知 298K 時5.1Aq Aq 0.80V , AgCl s在水中的飽和溶液濃度為1.245 10 mol kg 。設(shè)活度系數(shù)g ,，g均為1。s 298K時的電池電動勢為1.1604V,計16 .已知電池 Zn s ZnCl2 s 298K時的電池電動勢為1.1604V,計算ZnCl

53、算ZnCl2在該溶液中的平均活度和平均活度系數(shù)。298K 時 AgCl,Ag,Cl Q加，Zn2 ,Zn0.76V。電極組成電池，并用鹽橋隔開，測298K 時0.22V ,電極組成電池，并用鹽橋隔開，測298K 時0.22V ,AgCl ,Ag ,ci得電池電動勢為 0.18V ,測定時用醍氫醍電極作正極,釀氫釀 0.699V 。(1)寫出電池表示式以及電池放電時的電極反應(yīng)和電池反應(yīng);(2)計算土壤溶液的 pH值。. 298K時，將某可逆電池短路使其放電1mol電子的電量，此時放電的熱量恰好等于該電池可逆操作時吸收熱量的40倍，試計算此電池的電動勢時多少？已知此電池電動勢的溫度系數(shù)為1.40

54、10 4V K 1。 T p.電池 Ag AgCl s KCl m Hg2cl2 s Hg l 的電池反應(yīng)為： TOC o 1-5 h z 1Ag 5 Hg2cl2AgCl s Hg l已知298K時，此電池反應(yīng)的始變rHm為5435J mol 1,各物質(zhì)的規(guī)定嫡數(shù)據(jù)為： HYPERLINK l bookmark77 o Current Document 物質(zhì)AgAgCls Hg lHg2cl2s11Sm JK mol 42.796.277.4195.6試計算該溫度下電池的電動勢E及電池電動勢的溫度系數(shù)。.298K 、101.325kPa時，用 Pb s 電極來電解 H 2SO4溶液0.10m

55、ol kg 1,0.265 ,若在電解過程中個，把Pb作為陰極，甘汞電極CKCl 1.0mol kg 1作為陽極組成原電池，測得其電動勢E為1.0685V 。試求H2 g,101325Pa在鉛電極上的超電勢（只考慮一級電離）。已知 Hg2cl2,Hg 0.2802V o.將化學(xué)反應(yīng)2AgCl s Zn s 2Ag s ZnC設(shè)計成電池，并寫出原電池符號；并計算298K時該電池的電動勢 E和電池電動勢的溫度系數(shù)。已知298K時，上述電池反應(yīng)的11. 1_1rHm 224.2kJ mol 1 ,rSm94.96J K 1mol 1 ,F 96500Cmol 1。.在298K和p ，用鐵Fe s為陰

56、極，C石墨 為陽極，電解6.0mol kg 1的NaCl水溶液（pH 7）,若H2 g在鐵陰極上的超電勢為 0.20V，而02 g在石墨陽極上的超電勢很大，故在陽極上是 Cl2 g的析出，設(shè)Cl 2 g超電勢可忽略不計。試說明陰極上首先發(fā)生什么反應(yīng)并計算至少需加多少電壓，電解才能進行。已知298K時：Na / Na 2.714V ；Cl2/Cl 11.3595V （設(shè)活度因子均為1）。.已知25c時純水的離子積 Kw 1.008 10 14, NaOH、HCl和NaCl的m分別等2_1_ _2_1_ _ _2_1.于 0.024811sm mol 、0.042616Sm mol 和 0.012

57、645sm mol,求 25c時純水的 m ;將純水視為一元弱酸，設(shè)其初始濃度為C H2O ,求25c時純水的電導(dǎo)率。. 298K 時，電池：PbPbSO4 s Na? SO4 10H 2O飽和溶液| HgzSO, s Hg 的電動勢為0.9647V,電動勢的溫度系數(shù)為 1.74 10 4V K （1）寫出電池反應(yīng)；（2）計算z 1時該反應(yīng)的rGm、 rHm、rSm以及電池恒溫可逆放電時該反應(yīng)過程的Qr。25.在298K、 p 壓力時，電解某一含Zn2溶液，希望當(dāng)Zn2濃度降低至1 10 4mol kg 1時，依然不會有 H 2 g析出，試問溶液的 pH值應(yīng)該控制在多少？已知1,H 2 g在Z

58、n s上的超電勢為 0.72V設(shè)此值與溶液濃度無關(guān)。離子活度系數(shù)均視為1,Zn2Zn2 ,Zn0.763V )26.原電池 Ag Agl s KI 1mol kg 1,r0.651 AgNOa 0.001mol kg 1 ,r 0.95 Ag s在25 c時測得其電動勢為 0.72V。求Agl的溶度積Agl在水中溶解度(25C)。27.298K 時，Ag/Ag 的 0.7991V, Cl AgCl s Ag 的 0.2224V ,計算：AgCl在0.01mol dm 3 KNO3溶液中的溶解度(設(shè)此溶液r 0.889)AgCl s Ag aq Cl aq的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變Cm。問：(a)計算

59、說明AgCl s Ag aq Cl aq是自動向何方進行？為什么？(b)寫出此兩電極在 298K標(biāo)準(zhǔn)情況下組成電池的正確寫法。.在298k時，有一含Zn2、Cd2的濃度均為0.1mol kg 1的溶液，用電解沉積的方法把他們分離，試問：(1)那一種金屬首先在陰極析出？用未鍍鉗黑的鉗作陰極，氫氣在鉗上的超電勢為 0.6v,在鎘上的超電勢為 0.8v。(2)第二種金屬開始析出時，前一種金屬剩下的濃度為多少？設(shè)活度系數(shù)為1。.電池：PtH2 P 100kPa HCl m 0.1mol kg 1 AgCl s Ag已知 298K 時，E AgCl / Ag 0.2221v , E/ T D 4.02

60、10 4V K1;p0.1mol kg 1的HCl水溶液中平均離子活度因子r 0.796。(1)寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；(2)計算298K時電池的電動勢 E及反應(yīng)的K 、 rHm和rSm；(3)上述反應(yīng)在確定濃度的條件下，在恒壓無非體積功的反應(yīng)器中進行和在電池中可逆地進行時吸放的熱量各為多少?選擇題, 丁鐸爾效應(yīng)是光射到膠體粒子上所產(chǎn)生的 現(xiàn)象所引起的？A透射 B衍射 C散射 D折射.當(dāng)分散相粒子具有晶體結(jié)構(gòu)時，用凝聚法制備膠體需掌握的條件是 。A結(jié)晶的溶解度大，溶液的過飽和度小B結(jié)晶的溶解度小，溶液的過飽和度大C結(jié)晶的溶解度大，溶液的過飽和度大D結(jié)晶的溶解度小，溶液適度過飽和.為直接觀察到個