1、Word文檔，下載后可任意編輯 化學表格類化學計算題（一）分次實驗（無答案）表格型計算題（一）分次實驗例1.1樂樂同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成CO2的總質量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為 g。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（3）稀鹽酸的質量分數（4）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數？（寫出計算過程，計算結果精確至0.1）例1.2某化學興趣小組的同學欲測定某黃銅樣品中銅的質

2、量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），稱量20g粉末狀黃銅樣品放入燒杯中，量取90g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據如表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（g）303030生成氣體的質量（g）0.08m0.04試求：（1）m的數值 。（2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）（3）稀硫酸的質量分數？例1.3為測定某黃銅（假設合金中僅含銅，鋅）中銅的質量分數，興趣小組同學稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應，測得實驗數據如下表所示：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的質量（g）20202020燒杯中剩余

3、物的質量（g）39.9259.8479.8099.80（1）黃銅粉末完全反應生成氫氣的總質量為 g。（2）該黃銅中銅的質量分數為多少？（寫出計算過程）（3）硫酸的質量分數例2實驗室現有硫酸銅和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中硫酸銅的質量分數。先稱取該混合物樣品25g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算： 次數/物質的質量 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質量/g 4.9 x 14.7 14.7 （1）表中x的數值為 ；（2）計算原固體混合

4、物樣品中硫酸銅的質量分數為多少？（3）氫氧化鈉溶液的溶質質量分數？例3某校興趣小組的同學從水泥廠拿來一塊石灰石樣品，技術員告訴他們此樣品中含有的雜質難溶于水，不能與鹽酸反應為了測定該樣品的純度，同學取用8.00g這種石灰石樣品，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽酸100克分5次加入，充分反應后，經過濾、干燥等操作后稱量，得到如下數據：實 驗 次 數12345加入稀鹽酸的質量/g20.020.020.020.020.0剩余固體的質量/g6.00m2.001.201.20試回答下列問題：（l）表中m的值為 （2）該石灰石樣品的純度是 （3）反應生成的氣體質量是多少克？ （4）試計算稀鹽酸的質量分

5、數 練習1銀銅合金有著廣泛的用途，學習小組想測定某觸點材料中兩種金屬的質量比，他們稱取9.6g的該銅銀合金，研成粉末后逐步加入硝酸銀溶液。若反應過程中生成銀的質量隨時間變化關系如表所示，試計算：實驗時間記錄/分鐘123456加入硝酸銀溶液的質量/g102030405060反應中生成銀的質量/g2.85.68.4m10.810.8（1）表中m的值為 。（2）反應后可回收硝酸銅的質量。（要求寫出計算過程）（3）由此可知，該觸點材料中，銅與銀的質量比為 。2小紅同學取某地石灰石樣品12.5g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總

6、質量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.2m4.44.4請計算：（1）m的值為 g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ；（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數是多少？（要求寫出計算過程）3銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10 克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數據記錄如表，請計算：次數1234加入稀硫酸質量/克35353535剩余固體質量/克8.87.66.46.0（1）合金中鎂與銅的質量比

7、為 。（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數。（寫出計算過程）4潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HClHCl的含量可通過已知溶質質量分數的NaHCO3溶液來測定，其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+ +CO2。（2）配制一定溶質質量分數的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和 。（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的 NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數據記錄如下： 第一次 第二次 第三次 第四次

8、 第五次 加入NaHCO3溶液的質量/g 40 40 40 40 40 反應后溶液的總質量/g 138.9 177.8 216.7 255.6295.6 試分析計算下列問題：第一次實驗時，所加 NaHCO3溶液中溶質質量是多少克？該品牌潔廁靈中HCl的質量分數是多少？5小明和同學通過測二氧化碳的質量，計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量。他們將30g石灰石樣品粉末放入大燒杯中，稱得大燒杯及所盛樣品總質量為100g，再把300g 稀鹽酸平均分成五份，依次加入大燒杯中，每次充分反應后，記錄實驗數據如下：加入稀鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次第五次大燒杯及所盛物質的總質量g155.6211.2269329

9、m（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成氣體的質量是 g表中m的數值為 。（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數？（寫出計算過程）（3）請在圖2中畫出在30g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量的變化關系示意圖。33為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質量分數，先稱取10g混合物，放入一干凈的燒杯中，然后取100g某溶質質量分數的稀硫酸，平均分五次加入其中，充分反應，實驗所得數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g0.12m0.360.4n（l）上表中m= 、n= （2）請計算所用稀硫酸的溶質質量分數（結果保留一位小數）（3）固體混

10、合物中，鎂元素的質量分數為 7小明同學為了測定某Na2CO3溶液中溶質的質量分數，取10g該溶液放入燒杯中，再將澄清石灰水分四次加入，獲得如下實驗數據：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水的質量80808080生成沉淀的質量0.18m0.50.5根據題目要求，回答下列問題：（1）表中的m的值為 g（2）原Na2CO3溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）11某純堿樣品中混有少量的氯化鈉，為了測定樣品的純度，小明準確稱取樣品12.0g，并將60g稀鹽酸等分四次加入，每次產生氣體情況如下表，請回答下列問題：實驗次數一二三四所加鹽酸的量/g15151515產生氣體的質量/g1.321.32m

11、0.44（1）m的值是 ；（2）產生CO2的總質量是 ；（3）純堿樣品中的Na2CO3的質量分數是多少？（計算結果保留1位小數）12學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實驗一二三四加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數值是 （2）反應中礦石有剩余是第 次實驗（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數是多少？（4）實驗中若用濃鹽酸代替稀鹽酸，會使實驗結果偏 ，原因是什么？ 14某同學在實驗室發現一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液，為了測定該混合溶液中碳

12、酸鈉的質量分數，該同學設計了如下實驗：取該混合溶液100g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入鹽酸的質量為20g、40g、60g、80g時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）第組第組第組第組稀鹽酸的質量/g20406080生成氣體的質量/g1.8n4.44.4請計算：（1）第組數據n為 g（2）混合溶液中碳酸鈉的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確至0.1%）23一包氯化鎂和氯化鈉組成的混合物中，小亮同學稱取該混合物樣品23.7g，完全溶于水中，然后取用一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測得實驗數據如下表所示，請分析并進行相關的計算：次數1234加

13、入氫氧化鈉溶液的質量（g）25252525生成沉淀的質量（g）2.9X8.78.7（1）上表中X的數值是 ；（2）原固體混合物樣品中氯化鎂的質量；（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？24據古籍記載，我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅黃銅是銅和鋅的合金（CuZn），為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數（不考慮黃銅中的其他雜質），現將15mL稀硫酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的體積（mL）555生成氫氣的質量（g）0.04m0.02試求：（1）m= （2）此黃銅樣品中銅的質量分數是多少？9某品牌潔廁靈的成分

14、是硫酸與鹽酸的混合溶液，某課外活動小組想測定該品牌潔廁靈溶液中HCl的質量取20g該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量和燒杯中溶液pH值變化的部分數據如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）滴加氫氧化鋇溶液的質量/g5102530燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.664.66求：（1）完全反應后生成沉淀的質量？（2）計算該潔廁靈溶液中HCl的質量分數為多少？（計算結果保留至0.1%）3小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反

15、應。實驗數據如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量（克）10.0010.0010.0010.0010.00充分反應后剩余固體的質量（克）24.3523.7023.0523.0023.00根據上表中數據分析，完成下列問題：（1）手鐲中銀的質量是 克。（2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？4一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關物質的用量及質量測定記錄如表：實驗次數1234和硫酸的用量/g20202020剩余固體的質量g108.77.47.2

16、分析表中數據，完成下列問題。（1）所取黃銅樣品的質量為 g；（2）第4次實驗結束后溶液的pH 7（填“”、“=”或“”）；（3）所用稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（要求有解答過程）7某興趣小組對石灰石樣品進行如下實驗分析：取12g樣品放入燒杯中，將100g稀鹽酸分4次加入到燒杯中，充分反應后（雜質不溶于水，也不與酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525剩余固體的質量/g8422求：（1）樣品中碳酸鈣的質量為 g：（2）第4次加入稀鹽酸后所得溶液中CaCl2的質量分數。（寫出計算過程，最終結果保留0.1%）。10某研究性學習小組欲測定石灰石中

17、碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品5g，把 60g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質 不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：實驗次數1234加入稀鹽酸的質量/g15151515剩余固體的質量/g3.502.000.750.75（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 。（2）求原 60g 稀鹽酸中溶質質量分數（要求書寫計算過程）。16某實驗室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡稱銅鋅粉）反應來測定混合液中鹽酸的質量分數和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取200g混合液于實驗容器中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同

18、時與鋅充分反應。實驗測得的相關數據如表：第一次第二次第三次第四次第五次加入銅鋅粉的累計質量/g918273640產生氫氣的累計質量/g0.10.2m0.40.4容器中剩余固體的質量/g5.7111.4217.1322.8426.84（1）表中m的值為 。（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應后，溶液中所含溶質的化學式為 。（3）計算原混合液中鹽酸的質量分數是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）（4）通過計算可知，每9g銅鋅粉中含有 g鋅粉。21小芳同學采用如下方法測定石灰石中碳酸鈣的質量分數：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如表（石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質

19、不溶于水也不與稀鹽酸反應）。根據實驗數據計算：（1）表中a的數值為 ；（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 ；（3）求鹽酸中溶質的質量分數。（請寫出簡單的計算過程）實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g12015220103206.4420a23銅鎂合金具有優良的導電性，常用作飛機天線。現欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：次數1234加入稀硫酸質量/g70707070剩余固體質量/g18.216.414.613.2（1）合金中銅、鎂的質量比。（2）所加稀硫酸的溶質的質量

20、分數。（寫出計算過程）24Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅的組成，取40g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質質量分數的稀硫酸，使之充分反應。每次所用稀硫酸的質量及剩余固體的質量記錄于下表：加入稀硫酸的質量（g）充分反應后剩余固體的質量（g）第1次4034.8第2次4029.6第3次4024.4第4次4024.0第5次40m試回答下列問題：（1）上述表格中m的值為 ，（2）黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？（3）所用稀硫酸中硫酸的質量分數是多少？29鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥

21、劑說明書的部分信息如圖1所示。現將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如圖2請根據有關信息回答問題。第1次第3次第4次加入鹽酸的質量（g）202020剩余固體的質量（g）35a20（1）該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數是 ，a的數值為 。（2）求生成氯化鈣質量（寫出計算過程）。31新化縣石灰石資源豐富，某化學興趣小組稱取30g石灰石樣品，把300g稀鹽酸分3次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下稀鹽酸的用量剩余固體的質量第一次加入100g20g第二次加入100g10g第三次加入100g6g請計算：（1）100

22、g稀鹽酸能與 g碳酸鈣恰好完全反應。（2）求30g該石灰石樣品完全反應產生二氧化碳氣體的質量（寫出計算過程）。34鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量，現將50g鹽酸分成5等份，逐次加到用20片該藥劑制成的粉末中（每片1g，其他成分不與鹽酸反應），得到部分數據與圖象如下，請根據有關信息回答問題。第1次第3次第4次加入稀鹽酸的質量/g101010剩余固體的質量/g17.512.5a（1）反應結束共生成二氧化碳的質量為 。（2）計算每片藥劑中所含碳酸鈣的質量。（3）a= 。35某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石

23、樣品24g，把100 稀鹽酸分五次加入，測量過程所得數據見如表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）請計算：序號第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020剩余固體的質量/g1914944（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量為 克。（2）當稀鹽酸加到 克時，樣品與稀鹽酸恰好完全反應。（3）24 克石灰石樣品與鹽酸充分反應后最多產生二氧化碳多少克（請根據化學方程式寫出完整的計算步驟）？37某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水

24、），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：實驗次數1234稀鹽酸的用量5g5g5g5g剩余固體的質量1.5g1.0g0.5g0.3g（1）從以上數據可知，這四次實驗中，第 次石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 （3）該化學興趣小組所用稀鹽酸的溶質質量分數 （4）第4次實驗結束后，所得溶液中氯化鈣的質量分數為 （計算結果精確到0.1%）并寫出其計算過程：2小明家里有一只破損的手鐲（銀鋅合金），她想探究此手鐲中銀的含量，于是請化學老師一起探究。首先稱得手鐲質量為22.8g，在用足量的稀硫酸分多次與此手鐲充分反應，實驗結果如表：第1次第2次第3次第4次第

25、5次滴入稀硫酸的質量/g2020202020充分反應后剩余固體質量/g21.5x18.918.5y根據上表中的數據分析，完成下列問題：（1）手鐲中銀的質量是： g。（2）表中x= ，y= 。（3）所用稀硫酸的溶質質量分數是多少？6我州石灰石資源豐富，某課外小組同學為了測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，取某地石灰石樣品9.0g于燒杯中，將50g稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后（雜質不與稀鹽酸反應），測得剩余固體的質量記錄如下。 次數 1 2 3 4 5 加入稀鹽酸質量/g 10 10 10 10 10 剩余固體質量/g 7.0 5.0 3.0 1.5 X 請計算：（1）X的值為 。（2）該石灰石樣

26、品中碳酸鈣的質量分數為 。（3）所用稀鹽酸溶質的質量分數。（寫出計算過程）25同學們從山上采集到一種灰石石，他們取80g該樣品進行燃燒實驗（所含雜質在燃燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量（m）和反應時間（t）的關系如表的關系如反應時間t/st0t1t2t3t4t5t6反應后固體的質量m/g80757066625858請回答下列（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為 g（2）求該石灰石中CaCO3的質量分數27某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數據如右表（已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水，也不

27、與稀鹽酸反應）根據實驗數據計算：實驗次數加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g 12015 220103206420n（1）表中 n的數值為 （2）樣品中碳酸鈣的質量分數是 （3）求此稀鹽酸中溶質的質量分數5實驗室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應，四次測量所得數據如表所示：次數累計加入氯化鈣溶液的質量/g燒杯中溶液的總質量/g一40134二80168三120202四150232（1）恰好完全反應時，生成沉淀的總質量為 g。（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有 （填化學式）（3）計算氯化鈣溶液的溶質質量分數

28、（寫出計算過程）14下面是同學們測定黃銅（銅鋅合金）中銅的質量分數的過程。（1）小華同學取10g黃銅，加入足量的稀硫酸，共收集到氣體0.2g，則黃銅中銅的質量分數是多少？（寫出計算過程）（2）小婷同學另取10g黃銅于燒杯中，將120g稀硫酸分六次加入燒杯中，測得加入的稀硫酸質量和燒杯中剩余物的質量如下表：次數一二三四五六加入稀硫酸的質量/g202020202020燒杯中剩余物的質量/g29.9649.92m89.84109.8129.8表中m= 。請在如圖畫出10g黃銅加入稀硫酸與生成氫氣的質量的圖象。18某商品碳酸鈣粉末包裝袋上注明：碳酸鈣的含量96%為測定該產品中含碳酸鈣的質量分數：取11

29、.0g碳酸鈣樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛碳酸鈣樣品的總質量為168.0g，再把100.0g稀鹽酸平均分成25.0g依次加入樣品中，每次均充分反應（碳酸鈣中其它成分不參加反應）。實驗數據記錄如下：所加鹽酸的次數第一次第二次第三次第四次反應后燒杯及所盛物質的總質量/g191.2214.4238.6263.6請你分析并計算（保留一位小數）：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是 g；（2）實驗過程中，所加鹽酸在第 次時碳酸鈣已經完全反應；（3）產品中碳酸鈣的質量 g；碳酸鈣的質量分數 ；該產品 （填“合格”或“不合格”）。（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液，是小海同學利用實驗室中

30、已有的80g溶質質量分數為40%的氫氧化鈉溶液配置的，計算需加入 克水（只寫計算結果），才能配成實驗中所需溶質質量分數的氫氧化鈉溶液。25化學興趣小組測定溶質為Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中兩者的質量分數。向質量為100g的該混合溶液中逐滴滴加BaCl2溶液至恰好完全反應，再向其中滴加HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示。據圖回答下列問題：（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）（1）加入HCl溶液所觀察到的現象是 。（2）m的值為 。（3）該混合溶液中Na2CO3的質量分數是多少？寫出計算過程（精確到0.01%）。（4）若將稀鹽酸換成稀硫酸（邊滴

31、加硫酸邊攪拌），則所繪制的沉淀圖形是怎樣的？請在如圖2方框中完整補畫出來。10純堿（主要成分為碳酸鈉）中常含有少量氯化鈉，化學興趣小組的同學為了測定實驗室中某鹽酸的溶質質量分數，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關數據如下表所示第一次第二次第三次第四次第五次加人稀鹽酸質量/g1010101010燒杯中剩余物的質量/g20.929.8a47.657.6試計算：（1）表中a的值為 （2）實驗中產生二氧化碳的總質量為 （3）所用稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）13某化學興趣小組的同學在實驗室中發現了一瓶敞口

32、放置的Ca（OH）2粉末狀試劑，他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑17.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩，再向錐形瓶中逐次加入等量（20g）的鹽酸，充分反應后測得部分數據與圖象如圖第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量（g）202020202020錐形瓶中的物質的質量（g）70a110127.8145.6165.6請回答問題：（1）a的數值為 ，b的數值為 。（2）第五次加入鹽酸后，錐形瓶中溶液的溶質質量分數是多少？（寫出計算過程，結果保留一位小數點）。15普通白銅是銅鎳合金，在工業上用途廣泛，由于外觀與銀極為相似，常被不法商人用來冒充白銀謀取暴利已知白銅中的金屬鎳與稀鹽酸反應的化學方程式為Ni+2HClNiCl2+H2為了鑒別真偽，某校化學興趣