1、2022-2023學年廣東省江門市臺山居正中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產生沉淀的組合有序號甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A2種 B3種 C4種 D5種 參考答案：C略2. 化學概念在邏輯上存在如下關系：對下列慨念的說法正確的是 A純凈物與混合物屬于包含關系 B化合物與堿性氧化物屬于包含關系 C單質與化合物屬于交叉關系 D氧化還原反應與分

2、解反應屬于并列關系參考答案：B3. 下列有關化學用語使用正確的是參考答案：B略4. 下列有關溶液的說法正確的是A. 要配制濃度為0.25molL1的NaOH溶液480mL，應稱量4.8g NaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉移到500mL容量瓶中，洗滌、轉移、定容B. 配制NaOH溶液，在燒杯中溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，溶液濃度偏低C. 配制一定物質的量濃度的溶液定容時，俯視刻度線導致所配濃度偏高D. 配制20g密度為gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，則溶液中NO3的物質的量濃度為25/41molL1參考答案：C5. 在pH=1的無色溶液中，

3、下列各離子組因發生氧化還原反應而不能共存的是 ） ANH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_ B.Fe2+、K+、Na+ 、SO42- 、NO3_ CNH4+ 、K+ 、Na+、HCO3_、AlO2- D.NH4+ 、K+ 、Na+、I_ 、NO3_參考答案：D略6. 實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是A裝置：常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C裝置：先從b口進氣集滿CO2，再從a口進氣，可收集NOD裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：D略7. 工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的

4、工藝流程如下： 下列敘述正確的是（ ）A反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略8. 下列說法不正確的是( ) A接觸法制硫酸的主要步驟是造氣、接觸氧化和三氧化硫的吸收 B硫酸廠應該建在靠近原料產地的地區 C由于常壓下SO2轉化為SO2的轉化率很高，所以SO2接觸氧化時不采用高壓的反應條件 D工業“三廢”的綜合利用不僅減少污染，還獲得有用的副產品參考答案：答案;B 9. 能正確表示下列反應的離子方程式是 （ ）AFe3O4溶于足量稀HNO3：

5、Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2HCO2OH=CaCO3CO322H2OCFeCl2溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2 Fe3+2ClD將0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4參考答案：D【知識點】離子反應方程式解析：A、Fe3O4溶于足量稀HNO3：鐵只能是三價鐵離子形式，故A錯誤；B、少量或過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應時離子反應方程式都是：Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O，故B錯誤；C、不滿足電荷守恒，應該是2Fe2+Cl2 2

6、Fe3+2Cl，故C錯誤；D、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶按物質的量之比2:3反應，恰好生成氫氧化鋁沉淀，此時氫氧根離子反應完全，不會發生與銨根離子的反應，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子反應方程式的判斷，難點是D選項，注意氫氧根離子先與鋁離子生成氫氧化鋁沉淀，再與銨根離子反應，如還有過量的氫氧根離子再發生溶解氫氧化鋁的反應。10. 在水溶液中能大量共存的一組離子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3參考答案：A考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：ANH4+

7、、Na+、Cl、SO42離子之間不發生反應；B鎂離子與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鎂；C氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應；D鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發生雙水解反應解答：解：ANH4+、Na+、Cl、SO42離子之間不滿足離子反應發生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BMg2+、OH之間反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CH+與Ca2+、SiO32發生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DAl3+與ClO、HCO3之間發生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子

8、反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力11. 將1 mol H2（g）和2 mol I2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生如下反應，并達到平衡：H2(g)+I2(g) 2HI（g）；H0。HI的體積分數（HI）隨時間變化如圖（）所示，若改變反應條件，（HI）的變化曲線如圖（）所示，則改變的條件可能是( )A.恒溫條件下，加入適當催化劑B.恒溫條件下，縮小反應容器體積C.恒容條件下升高溫度D.恒溫條件下，擴大反應容器體積參考答案：

9、C略12. 下列有關物質組成與結構表示方法不正確的是 AHClO 電子式： BCH4 比例模型： C乙炔結構簡式：HCCH D質子數55，中子數82的原子Cs參考答案：A略13. 用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是()選項操作及現象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液參考答案

10、：B略14. 向如下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是（ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y飽和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液參考答案：A略15. 下列圖示與對應的敘述相符的是（ ） A圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化B圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應（滴加CuSO4溶液的為虛線）C圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖4表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，t時反應物轉化率最大參考答案：

11、C考點：溶解度、飽和溶液的概念；催化劑的作用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線專題：圖示題分析：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；B、原電池原理能加速金屬的腐蝕速率，根據金屬Zn的消耗情況來確定生成氫氣的量的多少；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態時反應物的轉化率最大，生成物的產率最大解答：解：A、吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，與圖不符，故A錯誤；B、鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應在滴加CuSO4溶液后能加速金屬鋅的腐蝕速率，但是金屬Zn被消耗

12、掉一部分來置換金屬銅，所以用來生成氫氣的金屬鋅質量減少，產生的氫氣量減少，故B錯誤；C、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故C正確；D、對于可逆反應，當達到化學平衡狀態時反應物的轉化率最大，t時不是平衡狀態，反應物轉化率不是最大，故D錯誤故選C點評：本題以圖象題的形式呈現來考查知識點，做題時要注意從圖象中獲取正確信息，正確判斷得出結論二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 納米碳酸鈣應用非常廣泛。實驗室中利用下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣。供選擇的藥品：石灰石 氯化銨 氫氧化鈣 飽和氯化鈣溶液 濃硫酸

13、6molL-1鹽酸 飽和食鹽水 飽和NaHCO3溶液（1）裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中發生反應的離子方程式為 。裝置D的試管中發生反應的化學方程式為 。裝置B中盛放的溶液是 （填藥品序號）。（2）設計一個簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。 。（簡述實驗的步驟、現象和結論）（3）通人適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應，過濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性，原因是 （用離子方程式表示）。（4）上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為 。參考答案：（1）分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O

14、（2）將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發生丁達爾現象，若有丁達爾現象則為納米級，若沒有丁達爾現象則不是納米級。（3）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（4）缺少尾氣吸收裝置解析：根據實驗目的，結合裝置特征，知A、D分別是制取二氧化碳和氨氣的裝置，B用于除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，C為向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制納米碳酸鈣的裝置。（1）分液漏斗； 碳酸鈣與鹽酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2； 制取氨氣的反應：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O； B用于除去二氧化碳氣體中的氯化氫雜質，裝置B中盛放的溶液

15、是飽和NaHCO3溶液，選；（2）根據膠體的性質及膠體粒子的大小，將少量碳酸鈣加水充分攪拌，用一束可見光照射，觀察是否發生丁達爾現象，若有丁達爾現象則為納米級，若沒有丁達爾現象則不是納米級。（3）通入適量氣體后，C裝置中物質恰好完全反應生成CaCO3和NH4Cl，氯化銨水解使溶液呈酸性； NH4+H2ONH3H2O+H+(4)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為缺少尾氣吸收裝置。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2011廣東卷）直接生成碳碳鍵的反應是實現高效、綠色有機合成的重要途徑。交叉脫氫偶聯反應是近年備受關注的一類直接生成碳碳鍵的新反應。例如：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化

16、合物的分子式為_，其完全水解的化學方程式為_（注明條件）。（2）化合物與足量濃氫溴酸反應的化學方程式為_（注明條件）。（3）化合物沒有酸性，其結構簡式為_；的一種同分異構體能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，化合物的結構簡式為_。（4）反應中1個脫氫劑（結構簡式如下）分子獲得2個氫原子后，轉變成1個芳香族化合物分子，該芳香族化合物分子的結構簡式為_。（5）1分子與1分子在一定條件下可發生類似反應的反應，其產物分子的結構簡式為_；1mol該產物最多可與_molH2發生加成反應。參考答案：（1）C5H8O4；H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。

17、（2）HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。 （3）HOCCH2CHO；CH2CHCOOH。 （4）。 （5）；8。本題考察有機物的合成、有機物的結構和性質、有機反應的判斷和書寫以及同分異構體的判斷和書寫。（1）依據碳原子的四價理論和化合物的結構簡式可寫出其分子式為C5H8O4；該分子中含有2個酯基，可以發生水解反應，要想完全水解，只有在解析條件下才實現，所以其方程式為H3COOCCH2COOCH3+2NaOH2CH3OH+NaOOCCH2COONa。（2）由化合物的合成路線可知，是丙二酸，結構簡式是HOOCCH2COOH，因此是丙二醛，其結構簡式是HOCC

18、H2CHO，所以化合物的結構簡式是HOCH2CH2CH2OH。與濃氫溴酸反應方程式是HOCH2CH2CH2OH+2HBrCH2BrCH2CH2Br+2H2O。（3）能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，說明分子中含有羧基，根據的結構簡式HOCCH2CHO可知化合物的結構簡式為CH2CHCOOH。（4）芳香族化合物必需含有苯環，由脫氫劑的結構簡式可以寫出該化合物的結構簡式是（5）反應的特點是2分子有機物各脫去一個氫原子形成一條新的CC鍵，因此1分子與1分子在一定條件下發生脫氫反應的產物是。該化合物中含有2個苯環、1個碳碳三鍵，所以1mol該產物最多可與8molH2發生加成反應。18. 咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結構簡式為，其中取代基Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉化關系：（1）咖啡酸中含氧官能團名稱為 。（2）寫出咖啡酸與濃溴水反應的化學反應方程式： ，該反應涉及的反類型有 。（3）寫出A轉化B的化學反應方程式 。（4）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應生成一種含有2個六元環的有機物C，C的結構 簡式是 。（5）咖啡酸和一種芳香醇D反應生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構體為，試寫出其余屬于芳香醇的，所有的同分異構體 。（6）咖啡酸的一種同分異構體，苯環上有兩個取代基，苯環上以氯取代產物只有2種