1、物質的別離、提純、檢驗時間：45分鐘.在允許加熱的情況下，只用一種試劑就可以鑒別氯化鉀、碳 酸鉀、偏鋁酸鉀、氫氧化鉀、氫氧化領、氯化鋼6種溶液，這種試劑 是(D )A.稀硫酸B.(NH4”SO4溶液C.氨水D.NH4HSO4溶液解析：稀硫酸無法將KC1、KOH區別開；用(NH4)2SC4溶液無 法將KC1和K2cCh鑒別開；用氨水無法鑒別出任何一種溶液；取樣 分別參加NH4HSO4溶液后，有氣體生成的是K2c。3,有白色沉淀的 是KAKh、Ba(OH)2 BaCL三種溶液，加熱后有刺激性氣味氣體放 出的是Ba(OH)2溶液，向另兩種有白色沉淀生成的試管中繼續加 NH4HSO4溶液，白色沉淀溶解

2、的是A1(OH)3沉淀，那么原溶液是 KAlCh溶液，沉淀不溶解的原溶液是BaCL溶液。另取尚未鑒別出的 兩種溶液參加少量NH4HSO4溶液，加熱有刺激性氣味氣體生成的是 KOH溶液，另一種為KC1溶液。.實驗室按照如圖操作程序提純某種物質，以下分析一定正確 的選項是(C )A.操作I 一定是過濾，其目的是將固液別離B.可以提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁C.可以提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀D.可以提純含少量碘雜質的氯化鈉解析：試樣的溶解性未知，操作I可以是過濾，也可以是溶解， A項錯誤；提純含少量氧化鐵雜質的氧化鋁，應向試樣中參加NaOH 溶液，B項錯誤；提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀時應使用重結

3、晶法： 先向試樣中參加適量的熱水制成飽和溶液，然后冷卻結晶、過濾即得 較純的KNO3,其中操作I是溶解，操作H是結晶，操作in是過濾， C項正確；提純含少量碘雜質的氯化鈉時一般使用加熱法，使L升 華而除去，假設按圖示操作那么是萃取分液法，除加水外，還應參加萃取劑，故D項錯誤。.以下關于離子檢驗的說法正確的選項是（B ）A.檢驗溶液中是否含有Ba2+：取少量待測液，向其中參加少量 稀硫酸，假設有白色沉淀產生，那么溶液中含有Ba?卡B.檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用 的試劑是酸性KMnO4溶液c.檢驗溶液中是否含有cor：取少量待測液，向其中參加適 量稀鹽酸，觀察是否有大量氣

4、泡產生D.在未知溶液中滴加BaCb溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉 淀不溶解，說明該未知溶液中存在so廠或sog-解析：2+、Ag+等，向其中參加少量稀硫酸，會有硫酸鈣、硫酸 銀等白色沉淀產生，所以不能確定溶液中含有Ba2+復原而使酸性 KMnOJx SOT、HSO7+,產生氯化銀白色沉淀，故D錯誤。4.以下實驗能到達預期目的的是（B ）A.別離FezCh和AI2O3可將混合物參加足量NaOH溶液中，然 后依次進行過濾、洗滌、蒸發、灼燒操作B.用飽和NaHCCh溶液除去CO2中混有的少量HCIC.用澄清石灰水鑒別Na2c03溶液和NaHCO3溶液D.向MgCL、A1CL濃溶液中分別通入NH3,比

5、較鎂、鋁的金 屬性強弱解析：AI2O3與NaOH溶液反響生成NaAlO2, NaAlO2溶液蒸發、 灼燒得到NaAKh固體，故A錯誤；CO2不溶于NaHCCh溶液，且 NaHCCh 與 HC1 發生反響：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO21 , 故B正確；二者都可與氫氧化鈣反響生成沉淀，不能鑒別，故C錯 誤；MgCk、AlCb溶液與氨氣反響的現象相同，均有白色沉淀生成， 所以不能根據MgCh、A1CL溶液與氯氣的反響來比較Mg、Al的金 屬性強弱，故D錯誤。.以下實驗操作能到達實驗目的的是（B ）選項實驗目的實驗操作A除去Cu中少量CuO參加稀硝酸溶解、過濾、洗滌 及枯燥B用廢蝕刻

6、液(含FeCl2FeCI3 CuCh HC1)制備FeCh溶液廢蝕刻液中參加過量鐵粉、充 分攪拌、過濾C檢驗碳與濃硫酸反 應的氣態產物中含SO2 和 CO1將產生的氣體依次通過澄清后 灰水和品紅溶液D別離用苯萃取溟水 后的水層和有機層先放出水層，然后換一個燒杯再放出有機層解析：稀硝酸與Cl!和CuO都能反響，A項錯誤；向廢蝕刻液 中參加過量鐵粉，能夠與FeCL、CuCh HC1反響，均生成FeCb, 將生成的銅和過量的鐵粉過濾除去，可以得到FeCL溶液，B項正確； 澄清石灰水也能吸收二氧化硫，因此需要先檢驗二氧化硫，后檢驗二 氧化碳，C項錯誤；別離用苯萃取澳水后的水層和有機層，應該先放 出水層

7、，然后將有機層從上口倒出，D項錯誤。.以下實驗中，所選取的別離裝置與對應原理都正確的選項是 (D )解析：A項，其別離裝置的選取和別離原理均錯誤，膠體粒子能 通過濾紙，不能通過半透膜，普通過濾裝置不能到達純化膠體的目的； B項，其別離裝置的選取和別離原理均錯誤，因為兩者互溶，無法用 分液漏斗實現別離；C項，其別離原理描述錯誤，其原理是利用粗鹽 中各成分的溶解度不同，首先通過過濾除去不溶性雜質，再依次參加 足量NaOH、BaCb、Na2cO3溶液，通過過濾除去雜質離子Mg?+、 SOF Ca2+及過量的Ba?*,然后參加適量鹽酸調pH,最后通過蒸發 結晶得到精鹽；D項正確，利用兩種液體的沸點不同

8、，采用蒸脩的方 法可以進行別離。.超臨界狀態下的CO2流體溶解性與有機溶劑相似，可提取中 藥材的有效成分，工藝流程如下。以下說法中錯誤的選項是（B ）A.浸泡時參加乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B高溫條件下更有利于超臨界CCh流體萃取C.升溫、減壓的目的是實現CCh與產品別離D.超臨界CCh流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環保等優 點解析：高溫條件下，二氧化碳為氣態，而萃取是利用超臨界狀態 下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯 誤。.以下實驗裝置不能到達實驗目的的是（C ）A.實驗室別離CO和CChB.檢查裝置氣密性C.蒸發、濃縮、結晶D,別離出溟的CCL溶液解析：

9、將CO、CO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液中，CO2會與 NaOH反響生成Na2c03,剩余的CO通過濃硫酸進行枯燥，可將其 收集在Y形管所連的球膽c中，再將稀硫酸滴入Na2cCh溶液，可反 響生成CO2,將其通過濃硫酸進行枯燥，收集在球膽d中，A能到 達實驗目的；夾住止水夾，向長頸漏斗中加水，如果能在長頸漏斗中 形成一段水柱，且保持穩定，那么裝置的氣密性良好，反之那么裝置 漏氣，B能到達實驗目的；蒸發應在蒸發皿中進行，C不能到達實驗 目的；用分液的方法可別離互不相溶的兩種液體,D能到達實驗目的。.用如下列圖裝置及表中的藥品（裝置I中的試劑足量）并依據裝 置n中的現象，檢驗混合氣體中的某種成分，方

10、案合理的是（c）解析：a項，將混合氣體通入澄清石灰水中，co?能使澄清石灰 水變渾濁，而淡水中無現象，無法證明CO2中混有CH4,不符合題 意；B項，將混合氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，H2S SO2均可被吸 收，酸性高鏤酸鉀溶液褪色，品紅溶液中無現象，無法證明H2s中 混有SO2,不符合題意；C項，將混合氣體通入CC14中，澳蒸氣被 吸收，溶液呈橙色，將剩余氣體通入石蕊溶液中，石蕊溶液變紅，說 明澳蒸氣中混有NO2,符合題意；D項，將混合氣體通入飽和食鹽水 中，HI、HCI都被吸收，無剩余氣體進入硝酸銀溶液中，無法證明 HI中混有HC1,不符合題意。.為了檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，

11、某化學小 組的同學進行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能 使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得出的正確結論是（B ）A.原溶液中一定含有SOTB.原溶液中一定含有NHIC.原溶液中一定含有D.原溶液中一定含有Fe3+解析：原溶液中參加鹽酸酸化的硝酸領溶液，如果其中含有 sor,那么會被氧化為sor,所以原溶液中不一定含有sor, a項 錯誤；產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以原溶液 中一定含有NHj, B項正確；原溶液中參加鹽酸酸化的硝酸領溶液, 引進了 C，能和Ag+反響生成氯化銀沉淀，那么原溶液中不一定含 有C項錯誤；原溶液中參加鹽酸酸化的硝酸鎖溶液，如果其中

12、 含有Fe2+會被氧化為Fe3+,所以原溶液中不一定含有Fe3+, D項錯 誤。11 .實驗室在500 時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵鐵（NH4）2Fe（SO4）2 至分解完全并確定分解產物成分的裝置如下列圖（分解的固體產物可能 有FeO、Fe2（）3和Fe3（）4,氣體產物可能有N%、N2、H2O、SO3和 SO2）o以下說法中正確的選項是（B ）A.裝置用于檢驗分解產物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好 選用堿石灰B.裝置用于檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成并除去SO3 和N%C.取中固體殘留物與稀硫酸反響并滴加KSCN溶液，溶液變 血紅色，那么殘留物一定為Fe2O3D.裝置用于檢驗分解產物中是否有

13、SO2氣體生成，裝置用于收集生成的NH3和N2解析：裝置的作用是檢驗產物中是否有水蒸氣生成，故試劑X 應為無水硫酸銅，A項錯誤；裝置用于檢驗產物中是否有SO3氣體 生成，假設存在那么裝置中會產生白色沉淀，并可用鹽酸除去NH3, B項正確；取中固體殘留物與稀硫酸反響并滴加KSCN溶液，溶 液變血紅色，那么中固體殘留物中也可能含有Fe3O4,不一定有 Fe2O3, C項錯誤；氨氣極易溶于水，假設分解產物中有NHh,那么 氨氣被裝置吸收，裝置不可能收集到氨氣，D項錯誤。12.采用以下裝置欲驗證CaSO4與炭粉受熱發生氧化復原反響, 且復原產物是SO2。以下有關說法中不正確的選項是（A ）A.裝置乙欲

14、驗證氣體中的復原產物，故試管中盛有CaSO4溶液B.裝置丙和裝置丁的作用是除去SO2和其他雜質氣體C.裝置戊中黑色粉末變紅，己中出現白色沉淀，說明氧化產物 有COD.實驗結束時，應該先關閉止水夾，再迅速熄滅裝置甲中的酒 精燈解析：CaSCh與炭粉受熱發生氧化復原反響，且復原產物是SO2, 硫元素化合價降低，那么碳元素化合價升高，故氧化產物為二氧化碳 或一氧化碳。裝置乙欲驗證氣體中的復原產物SO2,需要在試管中盛 放品紅溶液，A項錯誤。13.環己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用以下原理和制備 裝置（局部夾持儀器未畫出）：環己醇、環己酮和水的局部物理性質見下表（*括號中的數據表示 該有機物與水形

15、成的具有固定組成的混合物的沸點）：（1）合成環己酮的反響是放熱反響，反響劇烈將導致體系溫度迅 速上升，副反響增多。實驗時，先在合成裝置中參加5.2 mL（5 g）環 己醇和幾粒沸石，再參加酸性NazCnCh溶液。酸性NazCrzCh溶液 的加料方式為（填字母）。A. 一次性參加B.緩慢參加C.無所謂，怎樣參加都可以假設酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL,那么應選取(填“100 mL”或250 mL)的三頸燒瓶。(3)反響完成后，參加適量水，蒸儲，收集9597 的儲分(設為A),其主要成分是 的混合物；在微分A中參加氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機層(設為B)。參加氯化鈉固體的作用是在有機層B中參加無水硫酸鎂固體，充分作用后過濾，參加無 水硫酸鎂的作用是，然后進行蒸鏘。(4)合成裝置中冷凝水應從(填或b )口進入；精制 裝置中的兩處錯誤是。(5)假設最終得到環己酮的質量為3.43 g,那么環己酮的產率是解析：(1)酸性NazCmO溶液應緩慢參加，防止劇烈反響，導致 溫度過高。(2)反響液的總體積是40.2 mL,液體體積一般不能超過容器容積 的1/2,所以應選擇100 mL三頸燒瓶。(3)95