1、2022-2023學年安徽省合肥市第二十一中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質中，屬于有機物但不屬于烴的是 A. . CH4 B. CH3COOH C. Na2CO3 D CO2 參考答案：A略2. 已知A和B是前四周期同主族元素，在周期表中A在B的上方，A和B的原子序數分別是m、n，則下列關系式一定錯誤的是An =m+8 Bn =m+26 Cn =m+18 Dn = m +32參考答案：D3. 在元素周期表中，同周期元素的原子具有相同的 （ ）A電子層數 B核電荷數 C核外電子數 D最

2、外層電子數參考答案：A略4. 高溫下硫酸亞鐵發生如下反應：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2 + SO3 ,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（ ）A. BaSO4 和 BaSO3 B . BaS C . BaSO3 D . BaSO4參考答案：D5. 下列物質的性質比較，正確的是（）A酸性：H2CO3HNO3B堿性：NaOHKOHC非金屬性：SiPD氣態氫化物穩定性：H2OH2S參考答案：D【考點】同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系【分析】A元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；B元素的金屬性越強，其最高價氧

3、化物的水化物堿性越強；C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強；D元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強【解答】解：A元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性NC，所以酸性：H2CO3HNO3，故A錯誤；B元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性KNa，所以堿性NaOHKOH，故B錯誤；C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，則非金屬性PSi，故C錯誤；D元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性OS，則氣態氫化物穩定性：H2OH2S，故D正確；故選D6. 海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法

4、等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是A過濾法 B萃取法 C分液法 D冰凍法參考答案：D略7. 一定溫度下，向容積固定不變的容器中充入a mol NO2 ，發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g),達到平衡后，再向該容器中充入amol NO2 ，達到平衡后與原來平衡比較正確的是()ANO2的轉化率提高 B顏色變淺C壓強為原來的兩倍 D平均相對分子質量減小參考答案：A略8. 關于Fe(OH)3膠體的下列說法中錯誤的是A能發生丁達爾效應 B用FeCl3 和燒堿溶液反應制備 C微粒直徑在1nm100nm之間 D能透過濾紙參考答案：B略9. 物質的量濃度為2 molL1的NaOH溶液的正確含義是A

5、在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH參考答案：D略10. X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4參考答案：B略11. 用式量為43的烷基取代甲苯苯環上的一個氫原子，所得芳香烴產物的數目為A 3種 B4種 C 5種 D6種 參考答案：D12. 分類是化學研究中常用的方法。下列分類方法中，正確的是( )A.根據元素原子最外層電子數的多少將元素分為金屬和非金屬B.依據組成元素的種類，將純凈物分為單質和化合物7C.根據氧化物中是否

6、含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物和酸性氧化物D.根據分散系的穩定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液參考答案：B13. 在NO2被水吸收的反應中，發生還原反應和氧化反應的物質的質量之比為 ()A12 B13 C31 D21參考答案：A略14. 下列有關實驗原理、儀器的使用或操作都正確的是 A.分離苯和甲苯的混合液 B.實驗室制備氨水 C.配置480mL0.1mol/L鹽酸 D.稱取27.4g物品參考答案：CA、苯和甲苯互溶，不能直接分液，需要蒸餾，A錯誤；B、氨氣極易溶于水，不能直接通入水中，否則容易倒吸，B錯誤；C、配制480mL溶液，需要使用500mL容量瓶，C正確；D、托盤天平稱量時

7、應該是左物右碼，D錯誤，答案選C。15. 下列物質中不能發生水解反應的是A蛋白質 B淀粉 C葡萄糖 D脂肪參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。（1）該硫酸的物質的量濃度為 ；（2）實驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。該同學

8、實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H2SO4時仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經干燥處理 C沒有將洗滌液轉入容量瓶 D定容時仰視刻度參考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 控制變量法是研究化學變化量的重要思想方法。請仔細觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：實驗序號碳酸鈣狀態C(HCl)/moll-1溶液溫度/碳酸鈣消失時間/s反應前反應后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206

9、塊狀1.0305040（1）該反應屬于 反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）實驗5、6表明 對反應速率的影響。（3）從本實驗數據中分析，影響化學反應速率的因素還有 ，能表明這一規律的實驗序號是 。參考答案：略18. （6分）（1）化學反應中放出的熱能（焓變，H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) ,H185kJ/mol ；E（HH）436 kJ/mol，E（ClCl）247 kJ/mol 。則：E（HCl） （2）下圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖：請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式_。參考答案：（1）

10、434KJ/mol （3分）（單位沒有不給分）（2）NO2 (g)+CO( g) CO2 (g)+NO(g) H-2345kJ/mol (3分)19. X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1).X、Y的元素符號依次為 、 ；(2).XZ2與YZ2分子的立體結構分別是 和 ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 （寫分子式），理由是 ；(3).Q的元素符號是 ，它的核外電子排布式為 ，在形成化合物時它的最高化合價為 ；(4).用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 。參考答案： （1）S (1分)、C(1分)（2）