1、2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高新區(qū)清池中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A2g H2和16 g O2B0.1molHCl和2.24LArC150、1.01105 Pa時，1L CO2和1LH2O D28g CO和6.021022個O3參考答案：C2. 下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A. 相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體它們所含的氧原子數(shù)目之比為11B. 同體積、同密度的N2和CO，兩種氣體的分子數(shù)一定相等C. 配制450mL0.1mol/ L的

2、NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8gD. 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大參考答案：BA. 相同條件下，體積相等的CO氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量相等，它們所含的氧原子數(shù)目之比為12，A錯誤；B. 同體積、同密度的N2和CO的質(zhì)量相等，二者的相對分子質(zhì)量相同，所以兩種氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)一定相等，B正確；C. 配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液需要500mL容量瓶，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L40g/mol2.0g，C錯誤；D. 1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl

3、-的物質(zhì)的量濃度是0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L30.45mol/L，氯離子的濃度相等，D錯誤，答案選B。3. 下列混合物的分離和提純方法中，主要是從溶解性的角度考慮的是 A蒸發(fā) B蒸餾 C過濾 D萃取參考答案：CD4. L多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L多巴酸堿性的敘述中正確的是A.既沒有酸性，又沒有堿性 B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性 D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B

4、略5. 下列物質(zhì)分類的正確組合是 （ ）混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O3純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO45H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B略6. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A酒精和水 B碘和四氯化碳 C水和四氯化碳 D食鹽水和糖水參考答案：C略7. 圖中每條折線表示周期表AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（ ）A. H2S B. HCl C. SiH4 D. PH3參考答案：C略8. 下列關(guān)于原電池的敘述中，錯誤的是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B用導(dǎo)線連接的

5、兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池C在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)D在原電池中，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B9. 只有一種元素的物質(zhì)A可能是純凈物也可能是混合物 B可能是單質(zhì)也可能是化合物C一定是純凈物 D一定是一種單質(zhì)參考答案：A略10. 純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物參考答案：C11. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB含有0.1NA個CO32的Na2CO3固體的質(zhì)量為10.6gC標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混

6、合物含有的原子數(shù)為NAD、標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A36g重水中含有的中子數(shù)為2NA B16.0g的過氧（根）離子中含有的電子數(shù)為9NA C100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng)，產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA參考答案：B略13. 某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2 g（1 g以下用游碼），他把鎂粉放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是A25.2 g B24.8 g C24.2 g D25.8 g

7、參考答案：A略14. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3 單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑 對應(yīng)的含氧酸都是強酸。 氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物 氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會再生成氣體 A.全部 B.只有 C.只有D.只有參考答案：A略15. 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2 氣體相比較，下列敘述中正確的是：A所含碳原子數(shù)比為11 B體積比為117 C密度比為117 D分子數(shù)比為711參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸

8、的酸性強弱：H2SO3HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學(xué)生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁 (2) SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng) Y中溶液不褪色且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀

9、，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A. 乙烯與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷 B. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯C. 苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯 D. 乙烷和氯氣光照下反應(yīng)參考答案：AA、乙炔中的三鍵斷裂，兩個碳原子上分別結(jié)合一個氯原子、氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應(yīng)，

10、故A正確；B、乙醇的氧乙基取代乙酸分子中的羥基，反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；C、苯環(huán)上的氫被硝酸的硝基取代，反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D、乙烷和氯氣反應(yīng)是乙烷中的H原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)，故D錯誤；故選A。18. （7分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學(xué)品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是 （填“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器） 。（2）殘渣的主要成分為： 。（3）上述流程中加入NaOH溶

11、液，反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（1）蒸發(fā)（1分）； 蒸發(fā)皿（1分）、玻璃棒（1分）； （2）氧化鐵（寫化學(xué)式也可，2分）；（3）SiO22OH-SiO32-H2O（2分）；試題分析：向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）中加入水，NaCl溶于水，F(xiàn)e2O3、SiO2不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘渣為Fe2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH，（1）NaCl能溶于水，從NaCl溶液中得到NaCl晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶

12、的方法；蒸發(fā)時使用的儀器有盛放液體的蒸發(fā)皿、用于加熱的儀器酒精燈、盛放蒸發(fā)皿的帶鐵圈的鐵架臺；（2）殘渣的主要成分為氧化鐵；（3）NaOH能和SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3和水，離子反應(yīng)方程式為SiO22OH-SiO32-H2O。19. 某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：(1)操作I的名稱是_，該操作用到的玻璃棒的作用：_。(2)沉淀A的成分是_(填化學(xué)式)；(3)濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是_(填化學(xué)式)；步驟中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式為 _。參考答案：(1)過濾 引流 (2)SiO2 (3)NaOH Al3+4

13、OH-=AlO2-+2H2O【分析】Al2O3樣品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入過量鹽酸，金屬氧化物溶解生成氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵溶液，過濾得到沉淀A為SiO2，濾液A含氯化鐵、氯化亞鐵和氯化鋁、鹽酸，加入過量H2O2，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，向得到濾液B中加入過量強堿NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-溶液，向濾液中通入過量CO2氣體反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，將氫氧化鋁沉淀過濾、洗滌、干燥，然后加熱分解生成氧化鋁，沉淀D灼燒得到鐵紅氧化鐵，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：沉淀A是SiO2，濾液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向濾液A中加入足量H2O2，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3；濾液B中物質(zhì)成分為FeCl3、AlCl3、HCl，向濾液B中加入過量試劑C為強堿NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe3+3OH-=Fe(OH)3；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；過濾得到沉淀D為Fe(OH)3，濾液D為含AlO2-、OH-溶液，向濾液D中