1、2021-2022學年湖南省常德市津德雅中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列制備金屬單質的方法或原理正的是A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu參考答案：B2. 在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（）ANa+、NO3、Al3+、SO42 BNa+、CO32、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、N

2、a+參考答案：A考點：離子共存問題分析：無色透明的酸性溶液中存在大量氫離子，一定不存在有色離子，ANa+、NO3、Al3+、SO42離子之間不發生反應，都不與氫離子反應，且為無色離子；B碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體；C高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；D碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳氣體和水解答：解：ANa+、NO3、Al3+、SO42離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應，且都是為無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；BCO32與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C無色溶液中不存在有色離子，MnO4為有色離子，在溶液中不能大量存在，

3、故C錯誤；DHCO3與氫離子反應生成二氧化碳氣體，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A點評：本題考查離子共存，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發生復分解反應的離子之間； 能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe3+和 SCN）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色離子的存在3. 物質的量濃度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、CH3COOH其pH值由小到大的順序為（ ） A B C D參考答案：D略4

4、. （不定項）如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是（） A線表示Al3+的物質的量的變化Bx表示AlCl3的物質的量C線表示Al（OH）3的物質的量的變化D線表示AlO2的物質的量的變化參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH，生成1molAl（OH）3，然后發生反應Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH，生成1molAlO2，前后兩部分消耗的OH為3：1，假定向含有4molNa

5、OH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2，然后發生反應Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，AlO2完全反應，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據此結合選項解答【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發生反應Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+完全沉淀，消耗3molOH，生成1molAl（OH）3，

6、然后發生反應Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH，生成1molAlO2，前后兩部分消耗的OH為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發生反應Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2，然后發生反應Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，AlO2完全反應，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，表示微粒、表示微粒物質的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A由上述分析可知，首先發生反應

7、Al3+3OH=Al（OH）3，溶液中鋁離子物質的量減少，線表示Al3+的物質的量的變化，故A正確；B由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B錯誤；C由上述分析可知，隨反應進行Al（OH）3物質的量先增大，或減小，故線表示Al（OH）3的物質的量的變化，故C正確；D由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2的物質的量增大，線表示AlO2的物質的量的變化，故D正確；故選B【點評】本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，難度較大，根據相互滴加過程離子物質的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵5. 含有元素硒（Se）的保健品已走進人們的生活之中，已知它與氧同主

8、族，而與鈣同周期，下列關于硒的有關描述中錯誤的是 A它位于周期表第四周期第VIA族 B最高價氧化物為SeO2，為酸性氧化物C原子半徑比鈣小 D氣態氫化物化學式為H2Se 參考答案：B略6. 下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是A熱穩定性：Na2CO3NaHCO3DNa2CO3 粉末中混有NaHCO3時可用加熱的方法除去參考答案：D略7. X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，Y單質與X單質在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，H2在W單質中燃燒產生蒼白色火焰。下列說法正確的是（

9、）A. 簡單離子半徑：WYXB. Z與W形成的化合物在熔融狀態下能導電C. 電解Y、W形成的化合物，無論是熔融狀態下還是水溶液中，都能得到單質WD. 單質X1mol與單質Y充分反應一定轉移4mol電子參考答案：CX、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素，H2在W單質中燃燒產生蒼白色火焰，W是Cl，X的一種同素異形體具有殺菌、消毒能力，X是O。Y單質與X單質在不同條件下反應會生成2種不同化合物，Z簡單離子的半徑是同周期元素簡單離子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則簡單離子半徑：WXY，A錯誤；B

10、. Z與W形成的化合物氯化鋁在熔融狀態下不能電離出離子，所以不能導電，B錯誤；C. 電解Y、W形成的化合物氯化鈉，無論是熔融狀態下還是水溶液中，都能得到單質氯氣，C正確；D. 單質X1mol與單質Y充分反應如果生成過氧化鈉，則轉移2mol電子，D錯誤，答案選C。8. 同物質的量濃度同體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入等體積等濃度的鹽酸，結果是()ANa2CO3產生的CO2多 BNaHCO3產生的CO2多CNaHCO3的反應速率快 D二者產生CO2一樣多參考答案：C略9. 蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為，蘋果酸可能發生的反應是與NaOH溶液反應 與石蕊試液作用變紅 與金屬鈉反

11、應放出氣體一定條件下與乙酸酯化 一定條件下與乙醇酯化A B C D參考答案：D10. 、三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為（）A. B. C. D.參考答案：C略11. 在完成中和熱的測定實驗中,使用下列用品不是為了減少實驗誤差的是A.碎泡沫塑料 B.環形玻璃攪拌棒 C.500毫升大燒杯 D.底部墊紙條參考答案：C略12. 常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A. C3H8O2 B. CH4 C. C2H5OH D. C2H4參考答案：A【詳解】A.1molC3H8

12、O2消耗氧氣的物質的量為：(3+8/4-2/2)mol=4mol；B.1molCH4消耗氧氣的物質的量為：(1+4/4)mol=2mol；C.1molC2H5OH消耗氧氣的物質的量為：(2+6/4-1/2)mol=3mol；D.1molC2H4消耗氧氣的物質的量為：(2+4/4)mol=3mol；根據以上分析可知，相同物質的量的有機物在足量氧氣中燃燒，C3H8O2消耗氧氣最多。答案選A。13. 在某無色溶液中加入過量Na2O2，有無色無味氣體產生，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量的關系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg

13、2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ DNH4、Mg2+、Al3+參考答案：B14. 下列說法正確的是： A實驗室配制240mL2.0mol/L的NaOH溶液 ，應稱NaOH晶體19.2gB為防止藥品污染，用剩的金屬鈉放入垃圾桶中 C用25 mL量筒量取22.6 mL鹽酸 D用托盤天平稱取8.75 g食鹽 參考答案：C略15. 下列除去氯化亞鐵溶液中的鐵粉最簡單的操作方法是A 過濾 B 萃取 C 升華 D 結晶參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，請從下圖中選用適當物質和裝置測量試樣中Na2O2的含量(反應物只有

14、CaCO3固體，6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請填寫下列空白：(1)寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發生反應的化學方程式_、_。(2)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)_。(3)所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母；連接膠管省略) _。參考答案：(1)2Na2O22H2O= 4NaOHO2Na2OH2O= 2NaOH(2)(3)G接A、B接F略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分) 在5 L密閉容器中，通入5mol N2和8 mol H2，在一定條件下生成NH3，反應進行到2 min時，測得容器內有4 mol NH3。求：（1）2 min內的平均反應速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)。(2) 2 min時N2、 H2的濃度。參考答案：(1)v(N2)0.2mol/(Lmin)、v(H2) 0.6mol/(Lmin)、v(NH3) 0.4mol/(Lmin)(2)c(N2) 0.6mol/L、c(H2) 0.4mol/L18. 在25時，向100mL 4mol/L的鹽酸溶液中，放入5.6g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化）。反應開始到2min末收集到氫氣1.12L（標準狀況）。在此之后，又經過4min鐵粉恰好完全溶解。求：(1）前2min內用FeCl2表示的平均反應速率。(2）后4min內用HCl 表示的平均反應速率