1、2021-2022學年貴州省遵義市茶堰中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是AFe BCa CH DK參考答案：略2. 下列物質中不能為人類補充能量的是（ ）A、糖類 B、水 C、蛋白質 D、油脂參考答案：B略3. 25時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關系

2、如圖所示。下列判斷正確的是()A25時，該反應的平衡常數K2.2B往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大C往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小D升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H0參考答案：A4. 能有效防止鐵質欄桿銹蝕的措施是A接上銅網 B與石墨相連 C定期涂上油漆 D定期擦去鐵銹參考答案：C試題分析：A接上銅網容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，A錯誤；B與石墨相連容易形成原電池，鐵是負極，加快腐蝕，B錯誤；C定期涂上油漆隔離空氣，可防止腐蝕，C正確；D定期擦去鐵銹與氧氣接觸，加快腐蝕，D錯誤，答案選C。5. 氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已

3、知25時HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H?67.7KJmol-1H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H?57.3KJmol-1在20mL0.1molL1氫氟酸中加入VmL0.1molL1NaOH溶液，下列有關說法正確的是 A氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)H+(aq) +F?(aq) H+10.4KJmol1B當V20時，溶液中：c(OH)c(HF) +c(H+)C當V20時，溶液中：c(F)c(Na+)0.1molL1D當V0時，溶液中一定存在：c(Na+)c(F)c(OH)c(H+)參考答案：B6. 下列關于鈉的說法不正確的是（ ）A金屬鈉和氧氣

4、反應，條件不同，產物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑C鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬參考答案：D略7. 某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質是A該元素單質可能是導體 B該元素的最高化合價呈+6價C該元素能與氫氣反應生成氣態氫化物 D該元素單質形成的晶體晶胞是簡單立方參考答案：C略8. 鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是A經常曬太陽 B經常飲用鈣離子含量高的硬水C經常飲用牛奶、豆奶 D大量補充維生素D參考答案：B略

5、9. 推斷阿司匹林不應具有的性質：（ ）（A）與NaOH溶液反應 （B）與金屬鈉反應（C）與乙酸發生酯化反應 （D）與乙醇發生酯化反應參考答案：C略10. 以下有機物命名錯誤的是( )A. 1，1，2，2-四溴乙烷 B. 2-甲基-3-丙醇 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. -氨基-苯基丙酸參考答案：B略11. 在2AB 3C5D反應中，表示該反應速率最快的是 AVA) 0.5 mol(L) BV(B) 0.3 mol(L)CV(C) 0.8 mol(L) DV(D) 1 mol(L)參考答案：B12. 下列熱化學方程式正確的是（H的絕對值均正確）A2NO2N2O4 H= 57kJ/mol

6、（反應熱）B1/2Ba(OH)2（aq）+HCl（aq）=1/2BaCl2（aq）+H2O（l）H= 57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= + 269.8kJ/mol（反應熱）D. C8H18(l)+1/2 O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) H= 5518kJmol-1（燃燒熱）參考答案：B略13. 金屬晶體的形成是因為晶體中主要存在 ( )A金屬離子之間的相互作用 B金屬原子之間的作用C金屬離子與自由電子間的相互作用 D金屬原子與自由電子間的相互作用參考答案：C略14. 將1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產物再跟溴水反應，得到一種有機物，

7、它的同分異構體有（除它之外）（）A2種B3種C4種D5種參考答案：B考點：鹵代烴簡介；同分異構現象和同分異構體 專題：同分異構體的類型及其判定分析：將1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱發生消去反應，生成的產物再跟溴水發生加成反應，得到1，2二溴丙烷解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷發生消去反應生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分異構體有，共3種，故選B點評：本題考查消去反應和加成反應，難度不大，注意反應發生的條件15. 放熱反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度T1時達到平衡，反應物的平衡濃度分別為c1(CO)和

8、c1(H2O)，其平衡常數為K1，平均摩爾質量為M1。恒容情況下升高反應體系的溫度至T2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數為K2，平均摩爾質量為M2。則AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 M2 Dc1(CO)c2(CO)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴液溴，振蕩后溶液變為黃色（1）甲同學認為這不是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是： （填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是 （2）現提供以下試劑：A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰

9、化鉀溶液請判斷哪位同學的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現象乙同學正確選用試劑（填代號）實驗現象第一種方法 第二種方法 （3）根據上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學的推斷是正確的，你認為是否可行？ 理由是： 參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2） 乙同學正確選用試劑實驗現象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認為

10、溶液變黃色的物質是Br2，乙認為溶液變黃色的物質是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學的推斷是正確的，證明不含溴單質或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機層為無色，則不含溴單質，說明乙同學正確；選NaOH溶液，出現紅褐色沉淀，說明乙同學正確；選硫氰化鉀，溶液變為紅色，說明乙同學正確，故答案為： 乙同學正確選用試劑實驗現象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧

11、化，離子反應為2Fe2+4Br+Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl；Br2和Fe3+都能把I氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I氧化成I2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在0.1molL-1HAc溶液中加入NaCl固體，使其濃度為0.1molL-1，溶液中H+濃度和HAc的電離度都_，這種作用被稱為_.參考答案：增大 鹽效應18. 已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：在一定溫度下，水溶液中Ag+的物質的量濃度和Cl的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 KSP表示：KSP c(Ag+)c(Cl-)1.810-10 。若把足量AgCl分別放入 100 mL蒸餾水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序(用序號回答)是 _。在0.1 mol / L AlCl3溶液中，Ag+的物質的量濃度最多為_mol / L。參考答案：1? 2 ? 4 ?3、6 10-10 略19. 在實驗室里制取少量FeCl3，可按照一定順序連接下圖中所列裝置，所通過的氣體過量且反應充分。試回答以下問題： A B C D（1）實驗時，各裝置接口的連接順序為 （用a、b、