1、2021-2022學年天津津南區雙橋中學 高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 容量瓶的瓶壁上未標明的是（）A刻度線B溫度C濃度D容積參考答案：C【考點】計量儀器及使用方法【分析】容量瓶上標有：溫度、規格、刻度線以此解答該題【解答】解：容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，故選C2. 溫度相同、濃度均為0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它們的c (NH4+)由小到大的排列順序是（ ）A BC D參考答

2、案：A略3. 下列有關化學用語表示正確的是A. N2的結構式: NNB. Cl2的電子式: Cl: ClC. 質子數為53，中子數為78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的電離方程式: NaHCO3=Na+H+CO32-參考答案：C【詳解】AN2分子中存在氮氮三鍵，其結構式為，故A錯誤；BCl未參加成鍵的孤電子對也需要標出來，Cl2的電子式應為，故B錯誤；C質子數為53，中子數為78的碘原子的質量數為131，其核素的表示方式為，故C正確；D碳酸氫鈉是強堿弱酸酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3-不可能完全電離，正確的電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，故D錯誤；故答案為

3、C。4. 下列說法錯誤的是（）A汽油是含有C5C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B含C18以上烷烴的重油經過催化裂化可以得到汽油C取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D煤含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來參考答案：D考點：石油的裂化和裂解；化學方程式的有關計算；蒸餾與分餾分析：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴B、含C18以上的固態烴利用率低，交通運輸業需要更多的燃料油，使重油長鏈烴分子斷裂就可以得到汽油C、乙烯和聚乙烯的最簡式相同 D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等

4、物質解答：解：A、石油是由烷烴、環烷烴、芳香烴組成的混合物石油主要由液態烴構成，也溶有少量氣態烴和固態烴石油中肯定含有C5C11的烷烴，因此通過石油煉廠的分餾就可以得到汽油、煤油等分餾產品，故A正確；B、使長鏈烴分子斷裂為C5C11烷烴的過程采用催化裂化的方法，故B正確；C、乙烯和聚乙烯的最簡式相同，等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，故C正確；D、煤經過干餾發生復雜的物理、化學變化后得到煤焦油等物質，而煤焦油是含有多種芳香族化合物的復雜混合物，在170以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，所以煤中并不含有苯和甲苯，故D錯誤故選D點評

5、：本題考查石油分餾與裂化、煤的綜合利用，以識記為主，注意基礎知識的積累掌握5. 下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )過濾 蒸發 向容量瓶轉移液體A. 和 B. 和 C. 和 D. 參考答案：A試題分析：過濾、向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；蒸發需要玻璃棒攪拌，故選A。【名師點晴】本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用。玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒

6、引流。6. 對于反應A3B2CD來說，下列反應速率中最快的是 （ ）Av（A）0.3molL1min1 Bv（B）0.6molL1min1 Cv（C）0.5molL1min1 Dv（D）0.001molL1min1 參考答案：A略7. 下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAl DAl3Al(OH)3 參考答案：B解析：Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3，Al與強堿溶液反應可得，Al3遇堿可直接得Al(OH)3，Al2O3難溶于水，不能通過一步反應得Al(OH)3，應將Al2O3與酸或堿反應得Al3或，再與堿或酸反應，才能得Al

7、(OH)3。8. NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數相等B1 mol某氣體的體積為22.4L，該氣體所處的狀態一定是標準狀況C在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數為NAD標準狀況下，22.4LN2和O2混合物所含的分子數為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數 分析：A依據阿伏伽德羅定律解答；B根據pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況；C常溫常壓，Vm22.4L/mol；D氣體摩爾體積的概念適用于單一氣體，也適合混合氣體的計算解答：解：A阿伏伽德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單

8、質所含的分子數相等，故A錯誤；B根據pV=nRT可知，1mol氣體的體積為22.4L，所處的條件有很多，不一定是標準狀況，故B錯誤；C常溫常壓，Vm22.4L/mol，Vm未知無法計算氮氣的物質的量，故C錯誤；D標準狀況下，22.4LN2和O2混合物的物質的量為1mol，含分子數為NA，故D正確；故選：D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，明確阿伏伽德羅定律內容及有關物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大9. 將CO2 通人下列溶液直至過量，最終一定生成沉淀的是ACa(ClO)2溶液B飽和Na2CO3 溶液 CCaCl2溶液DCa(OH)2溶液參

9、考答案：B10. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述 正確的是 元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020074主要化合價+2+3+2+6、-2-2 A與的核外電子數相等 BL與T形成的化合物具有兩性 C氫化物的穩定性為 D單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為QL參考答案：D略11. 實驗中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C用蒸發方法使NaCl 從溶液中析出時

10、，應將蒸發皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。 D用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中參考答案：D略12. 某溶液中有和四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是（） A. B. C. D.參考答案：B略13. 2015年4月15日江蘇揚州某廠發生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為()AN2 BCl2CNO2 DSO2參考答案：B解析：Cl2為黃綠色氣體。14. 下列敘述中，你認為科學的是 A.某廣告語：本飲料純屬天然物質，不含任何化學成分B.到城鄉結合處燃放鞭炮，可

11、避免污染環境C.在地球上分布很廣，淡水資源取之不盡，用之不竭D.大氣中二氧化碳含量的增多是造成“溫室效應”的主要原因參考答案：D略15. 有關營養物質的說法正確的是A. 構成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB. 雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C. 油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應D. 蛋白質是人類必須的營養物質，經加熱后發生變化，冷卻后可以復原參考答案：C【詳解】A項、構成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應，故C正確；D項、蛋白質經加熱后發生變性，變性的過程是不

12、可逆過程，故D錯誤；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 工業上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：（1）原料A的名稱是_。（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學式是_，步驟反應涉及的離子方程式是：_。（3）步驟所得沉淀的化學式為：_。（4）如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？_。參考答案：（1）鹽酸（硫酸、硝酸）（2分）(2) NaOH （2分）H+OH-=H2O （2分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （也

13、可拆成兩個離子方程式） （2分）（3）Al(OH)3 （2分）（4）若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質 （3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）已知A為一種氣態烴，其相對分子質量小于30，1molA完全燃燒生成的CO2和H2O物質的量之比為1:1，中間產物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu(OH)2發生反應產生磚紅色沉淀，C也能發生銀鏡反應，E有香味，F為一種聚合物。（反應條件未寫出）。請回答下列問題：（1）區別A和甲烷可以采用的簡單方法（含操作、現象和結論）有：_ ；（2）A生成B的反

14、應類型為_，C的結構簡式為：_ B、D中官能團的名稱分別是_、_；（3）物質B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是 。（4）反應的化學方程式為： _反應類型： 。（5）在實驗室中獲得的E物質往往是含有B物質和D物質的粗產品，要想獲得較為純凈的E物質可以加入的試劑是 ，相關分離操作方法是 _（填名稱）。（6）反應的化學方程式為：_反應類型： 。參考答案：（15分）（1）將氣體分別通入高錳酸鉀溶液（或溴水），能使溶液褪色的是乙烯，另一為甲烷（或者將氣體分別點燃，觀察火焰顏色，明亮且有少量黑煙的是乙烯，淡藍色的是甲烷）（其他合理答案也給分）（2分） （2）加成反應、CH3CHO、羥基、羧基（各1分）

15、（3）酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液（1分）（4）CH3COOH+ CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O （2分） 酯化反應或取代反應 （1分） （5） 飽和Na2CO3溶液 分液 （每空各1分）（6）(2分) 加聚反應（1分）略18. 某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目:方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產生氣泡的快慢，據此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案II:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內畫

16、出原電池的裝置圖_，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出負極電極反應式負極反應式: _。方案III；結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案1、II不能雷同) _用離子方程式表示其反應原理:_。參考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2+H2 方案II: (答案合理即可) 負極反應式Fe-2e-= Fe2+ (答案合理即可) 方案：根據鐵和銅的置換反應設計，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的 反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2+Cu (答案合理即可)【分析】方案I：鐵與鹽酸反應而銅不反應，鐵在反應中表現還原性；方案II：利用Fe、Cu作原電池電極，還原性強的金屬作負極；方案III：利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物；【詳解】方案I：鐵與鹽酸反應而銅不反應，則可驗證鐵的還原性強于銅，鐵與鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2；方案II：利用Fe、Cu作原電池的電極，稀硫酸作電解質溶液，裝置圖為還原性強的金屬作電池的負極，失電子，化合價升高，負極電極反應式為：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物，用金屬間的置換反應實驗，將鐵片置于CuSO