1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一種合成某藥物中間體Z的方法如下，下列說法正確的是A1 mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY可以發生消去反應CY中有3種不同環境的氫原子D用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X2、下列關于有機物的實驗及相關結論都正確的一組是選項實驗結論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發生

2、加成反應B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀兩者產生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應兩者所含的官能團相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點比聚乙烯塑料的熔點高AABBCCDD3、某高分子化合物的部分結構如下：下列說法不正確的是( )A聚合物的鏈節是B聚合物的分子式為(C2H2Cl2)nC聚合物的單體是CHCl=CHClD若n為聚合度，則該聚合物的相對分子質量為97n4、A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍。A、B、C三種元素的單質在適當條件下

3、可發生如圖所示的變化。下列說法正確的是A甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性B甲是堿性氧化物，乙是酸性氧化物C甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁5、下列說法錯誤的是A需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B放熱的反應在常溫下一般容易發生C反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 DH0的反應一定能自發進行6、最近發現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如上圖所示，則該晶體的化學式為（ ）AMg2CNi3BMgCNi2CMgCNi3DMgC2Ni7、

4、下列有機化合物分子中所有的原子不可能都處于同一平面的是（ ）AC6H5CHCHCHOBCF2CF2CCH3OCH3DHCCH8、在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數為，溶質的物質的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )A 100%Bc =1000a22.4Vmol/LC所得溶液中含有HCl分子D向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質量分數大于 0.59、美國科學家合成了含有N5+的鹽類，該離子的結構呈“V”形（如下圖所示），通常認為原子總數相同、價

5、電子總數相同的分子、離子（即等電子體）具有相似的化學鍵特征,下列有關該離子的說法中正確的是A1個N5+中含有25個質子和24個電子 B該離子中鍵和鍵的數目之比為1:1C1個N5+中含有2個鍵 DN5+與PO43-互為等電子體10、下列方法（必要時可加熱）不合理的是A用澄清石灰水鑒別CO和CO2B用水鑒別苯和四氯化碳C用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水11、下列有關金屬的說法正確的是（ ）A金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動C金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越

6、強D體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1：212、以下化學用語正確的是A乙烯的結構簡式CH2CH2B羥基的電子式C乙醛的分子式C2H4OD乙醇的結構式CH3CH2OH13、下列各物質中，不能夠按照 (“”表示一步完成)關系相互轉化的是()物質選項abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2AABBCCDD14、下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內的是ABCD15、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，下列說法正確的是A碳原子由基態變為激發態 B

7、碳原子由激發態變為基態C該過程將產生發射光譜 D碳原子要向外界環境釋放能量16、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數為4NaB0.2mol SO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為0.2NAC常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數為0.1NAD1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關的反應框圖如下：（提示：AP、AB分別為兩個反應，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應的反應類型：BD_

8、；DE第步反應_。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：_ 、E：_。(3)寫出S、P的結構簡式：S：_；P：_；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應的化學方程式：_。(5)寫出符合條件的D的同分異構體的結構簡式：(與D具有相同官能團，核磁共振氫譜中能呈現2種峰；峰面積比為11)_。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為_

9、。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:_。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式_。19、葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 molL1NaOH標準溶液進行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的_(填序號)。（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積_(填序號)。10 mL 40 mL 10 mL 40 mL。（3）上述滴定實

10、驗中，可選擇_為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：_（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為_gL1。滴定終點讀數時俯視刻度線，則測量結果比實際值_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究： (一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？_(填“能”或

11、“否”)。理由是_。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式_。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性差(Cu+Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：_。21、Li、Na、Mg、C、N、O、

12、S等元素的研究一直在進行中，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：（1）鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_（填字母）A吸收光譜；B發射光譜。（2）H2S的VSEPR模型為_，其分子的空間構型為_；結合等電子體的知識判斷離子N3的空間構型為_。（3）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過下圖的Born-Haber循環計算得到。可知Li2O晶格能為_kJmol-1。（4）N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是_，判斷理由是_。（5）N5為平面正五邊形，科學家預測將來會制出含N4、N6等平面環狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大鍵，可用符號表示，其中m代表參與形成大

13、鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則N4離子中的大鍵應表示為_。（6）一種Fe、Si金屬間化合物的晶胞結構如下圖所示：晶胞中含鐵原子為_個，已知晶胞參數為0.564nm，阿伏伽德羅常數的值為NA，則Fe、Si金屬間化合物的密度為_gcm3（列出計算式）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】AX含有酚羥基，羥基的鄰位、對位含有H，可與溴水發生取代反應，則1mol X最多能消耗溴水中的3mol Br2，故A錯誤；B與Cl原子相連碳原子的鄰位碳原子不含H原子，不能發生消去反應，故B錯誤；CY的苯環上含有3種氫原子，側鏈含有1種氫原子，Y中有4種

14、不同環境的氫原子，故C錯誤；DX含有酚羥基，Z沒有酚羥基，可用氯化鐵檢驗Z中是否混有X，故D正確；答案選D。2、B【解析】分析：A.乙醛和溴水發生氧化還原反應; B.前者發生了鹽析，后者發生了變性; C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基; D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料, 酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發生了加成反應,乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發生了氧化還原反應,A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產生沉淀,前者發生了鹽析，后者發生了變性，兩者產生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，

15、兩者所含的官能團不相同，C錯誤；D. 聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用，與熔點的高低不成因果關系，D錯誤；答案選B.點睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯成立體網狀結構，一次性使用。3、A【解析】因碳碳單鍵可以旋轉，則可判斷題述聚合物重復的結構單元（即鏈節）為，該混合物的結構簡式為，即。分子式為(C2H2Cl2)N,相對分子質量為97n,聚合物的單體是CHCl=CHCl.4、D【解析】A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，則C原子序數小于17，C的原子序數是A的2倍，所以A的

16、原子序數小于9且A原子序數的2倍大于B的原子序數，結合三種元素原子序數之和為35，可推出：A為O元素、B為Na元素、C為S元素；由如圖A、B、C三種元素的單質的變化可得：甲為Na2O或Na2O2，乙為SO2，丙為Na2S。A項，Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性，而SO2的水溶液顯酸性，故A錯誤；B項，SO2是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物，故B錯誤；C項，Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性，而SO2漂白原理是相當于發生化合反應生成了無色物質，所以二者漂白原理不同，故C錯誤；D項，Na2S溶液在空氣中長期放置，會發生反應：2S2-+O2+H2O=2S

17、+4OH-，所以溶液會變渾濁，故D正確。點睛：本題考查元素周期表的推斷，首先根據原子序數依次增大的三種短周期元素原子序數之間的關系推出各元素，然后應用元素周期律和元素化合物的性質解決各選項。B項注意堿性氧化物的概念：堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應生成鹽和水的氧化物，所以Na2O2不是堿性氧化物；C項明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。5、A【解析】本題考查化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系。解析：加熱是反應條件，與吸熱和放熱無直接關系，反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應，A錯誤；放熱的反應在常溫下一般容易發生，但放熱的反應在常溫下不一定很容易發生，

18、B正確；放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應中會有一部分能量轉變為熱能的形式釋放，反之就是吸熱反應，C正確；H0的反應，G=H-TS0，一定能自發進行，D正確。故選A。點睛：判斷反應是放熱反應還是吸熱反應關鍵是準確判斷反應物和生成物的總能量的相對大小，不能看反應條件。6、C【解析】碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數=8=1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數=6=3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學式為：MgCNi3，故答案為C。【點睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數目的方法是：頂點：每個頂點的原子被8個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份

19、額；棱：每條棱的原子被4個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；面上：每個面的原子被2個晶胞共有，所以晶胞對頂點原子只占份額；內部：內部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。7、C【解析】A苯環為平面結構，苯乙烯相當于苯環上的一個氫被乙烯基取代，不改變原來的平面結構，乙烯基的所有原子在同一個面上，C6H5CHCHCHO相當于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形結構，這三個平面可以是一個平面，所以A所有原子可能都處在同一平面上；BCF2CF2相當于乙烯中的氫原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C該分子相當于甲烷中的一個氫原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面體結構，所以C甲烷中所有原子不可

20、能在同一平面上；DHCCH是直線型分子，D所有原子在同一平面上。答案選C。【點晴】解答時注意根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比進行判斷。該類試題需要掌握以下知識點：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5種分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，則取代后的分子空間構型基本不變。借助CC鍵可以旋轉而CC鍵、鍵不能旋轉以及立體幾何知識判斷。苯分子中苯環可以以任一碳氫鍵為軸旋轉，每個苯分子有三個對稱軸，軸上有四個原子共線。8、C【解析】分析：A.根據=溶質質量溶液質量100% 計算；B.根據c=n溶質V溶液 計算判斷；C. HCl為強電解質，在水中完全電離；D.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積

21、時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5，根據公式溶質質量分數溶質質量溶液質量100%推導驗證。 詳解:A. HCl溶于水得到鹽酸，溶質為HCl，=溶質質量溶液質量100% =aL22.4L/mol17g/mola22.417g+1000100%=100%，故A正確；B.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV10-3L=1000a22.4Vmol/L，所以B選項是正確的；C. HCl為強電解質，在水中完全電離，因此在鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D.鹽酸密度大于水的密度，即d1，則溶質質量分數=溶質質量溶液質量100% =(鹽酸）V（鹽酸）（鹽酸）V鹽酸+m(水）

22、100%=(鹽酸）V鹽酸V+（水）V=dd+10.5，故D正確；故答案選C。9、B【解析】分析：AN5+是由N5分子失去1個電子得到的，1個N5分子是由5個氮原子構成的，據此進行分析解答；B根據結構簡式判斷鍵和鍵的數目；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵；D根據具有相同原子數和價電子數的微粒互稱為等電子體分析。詳解：A1個氮原子中含有7個質子、7個電子，則1個N5分子中含有35個質子、35個電子，N5+是由N5分子失去1個電子得到的，則1個N5+粒子中有35個質子，34個電子，A錯誤；B單鍵都是鍵，三鍵中含有1個鍵和2個鍵，則該離子中鍵和鍵的數目之比為4:4=1:1，B正確；C1個氮氮三鍵中含有2個鍵

23、，所以該離子中含有4個鍵，C錯誤；DN5+與PO43-具有相同原子數，但價電子數分別為24，32，不是等電子體，D錯誤；答案選B。10、D【解析】A. 用澄清石灰水與CO不反應，與CO2能夠反應生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，能夠鑒別，故A不選；B. 苯和四氯化碳均不溶于水，但苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水，能夠鑒別，故B不選；C. Ba(OH)2與NH4Cl加熱時有刺激性氣味的氣體放出，與(NH4)2SO4加熱時生成白色沉淀和刺激性氣味的氣體，與K2SO4反應生成白色沉淀，現象各不相同，能夠鑒別，故C不選；D. 淀粉碘化鉀試紙遇到碘水和溴水均變成藍色，現象相同，不能鑒別，故D選；故選D。1

24、1、D【解析】A、因金屬的最外層電子受原子核的吸引小，則金屬原子中的最外層電子在晶體中為自由電子，而不是所有的核外電子，A錯誤；B、金屬導電的實質是自由電子定向移動而產生電流的結果，B錯誤；C、金屬原子在化學變化中失去電子越容易，其還原性越強，C錯誤；D、體心立方晶胞中原子在頂點和體心，則原子個數為1+81/8=2，面心立方晶胞中原子在頂點和面心，原子個數為81/8+61/2=4，原子的個數之比為2：4=1：2，D正確。答案選D。12、C【解析】A. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，A錯誤；B. 羥基不帶電，電子式為，B錯誤；C. 乙醛的分子式為C2H4O，C正確；D. 乙醇

25、的結構簡式為CH3CH2OH，結構式為，D錯誤。答案選C。13、C【解析】A. 鈉與氧氣燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融狀態氯化鈉制備金屬鈉，故能實現相互轉化，A項正確；B. 氯化鋁與氨水或適量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應生成氯化鋁，可實現相互轉化，B項正確；C. 硝酸具有強氧化性，氧化亞鐵與硝酸會反應生成硝酸鐵，不能生成硝酸亞鐵，該組不能實現相互轉化，C項錯誤；D. 氧化銅溶于硫酸生成硫酸銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應產物為氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，該組可實現相互轉化，D項正確；答案選C。

26、【點睛】硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，學生要牢記。14、B【解析】A.分子中平面分子，分子在所有原子在同一平面上，A不符合題意；B.甲苯可看作是苯分子中的一個H原子被甲基取代產生的物質，也可以看成是甲烷分子中的1個H原子被苯基取代產生的物質。苯分子是平面分子，由于甲烷是正四面體結構的分子，若某一平面通過C原子，分子中最多有2個頂點在同一平面，因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上，B符合題意；C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代產生的物質，由于苯分子、乙烯分子都是平面分子，兩個平面共直線，可能所有原子在同一平面上，C不符合題意；D.苯乙炔可看作中苯分子中的1個

27、H原子被乙炔基-CCH取代產生的物質，乙炔中與苯環連接的C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內，由于苯分子是平面分子，乙炔是直線型分子，一條直線上2點在某一平面上，則直線上所有點都在這個平面上，因此所有原子在同一平面內，D不符合題意；故合理選項是B。15、A【解析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變為1s22s12p3時，電子發生躍遷，由基態變為激發態，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。16、C【解析】A. CCl4在標準狀況下是液體，無法計算22.4L CCl4的物質的量，所以無法計算含有的共價鍵數，A不正確；B. 0.2mol S

28、O2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，由于化學平衡2SO2+O22 SO3的存在，反應物不能完全轉化為生成物，所以混合物的分子數大于0.2NA，B不正確；C. S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質的量為0.1mol，原子數為0.1NA，C正確；D. 因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-的數目，D不正確。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應 消去反應 溴原子 碳碳三鍵 【解析】由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、

29、H、O、Cl四種元素；根據反應條件可知，由SB發生消去反應，BF發生與氫氣的加成反應，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應，得到鹽的化學式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環狀的酯P，故-OH在碳原子上，再結合A的相對分子質量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發生加成反應生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發生消去反應生成，結合E

30、的相對分子質量為114，E為HOOCCCCOOH，P為六元環酯，結構簡式為，結合有機物的結構和官能團的性質分析解答。【詳解】(1)根據上述分析，BD為烯烴和溴的加成反應；DE第步反應為鹵代烴在NaOH醇溶液中發生消去反應，故答案為：加成反應；消去反應；(2)D為，E為HOOCCCCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應，生成丁二酸二乙酯，反應的化學方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜

31、中能呈現2種峰，且峰面積比為11的是，故答案為：。18、 Fe2O3 Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+ 3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現白色沉淀最終變為紅褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發生反應，得到4.8克淡黃色沉

32、淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.5222.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3； (2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S+S+2Fe2+； (3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH

33、+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。 點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、 酚酞 當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化，說明到達滴定終點 0.24 偏低 【解析】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線；（3）強堿滴定酸用酚酞；（4）由SO2H2SO42NaOH關系計算。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小。【詳解】（1）氫氧化鈉是強堿，應用堿式滴定管量取，排液時應將橡皮管向上彎曲排

34、出氣泡，答案選；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段沒有刻度線，故管內液體的體積大于40 mL，答案選；（3）強堿滴定酸用酚酞，滴定至終點時溶液的pH在酚酞的變色范圍內，故可選用酚酞作指示劑。選擇酚酞時反應到達滴定終點現象為：當加入最后一滴標準溶液后，溶液恰好變紅色，且在半分鐘內無變化；(4)SO2與NaOH存在如下關系：SO2H2SO42NaOH64 g 2 molm(SO2) 0.090 0 molL10.025 L解得：m(SO2)0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為=0.24 gL1。滴定管0刻度在上，俯視讀數偏小，標準液體積偏小，故測量結果比實際值偏低。20、2NH4ClCa(O

35、H)2CaCl22NH32H2O 否 氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大 在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 3CuO2NH33CuN23H2O 取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有 【解析】(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO2NH33CuN23H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之則沒有。【點睛】本題以銅的化合物的性質探究，考查了物質性質實驗方案的設計，題目難度