1、2022年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法中錯誤的是ACO2和SO2都是非極性分子BNH4+和Cu(NH3)42+都存在配位鍵CBe和Al有很多相似的化學性質DH2O和NH3中心原子雜化軌道類型都是sp32、下列關于醛的說法中正確的是()A所有醛中都含醛基和烴基B所有醛都會使溴水

2、和酸性KMnO4溶液褪色，并能發生銀鏡反應C一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D醛的官能團是3、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（ ）ACa2+1s22s22p63s23p6BO2-1s22s23p4CCl-1s22s22p63s23p6DAr 1s22s22p63s23p64、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大5、某溫度下，可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g)的化學平衡常數為K，下列說法正確的是A其

3、他條件不變，升高溫度，K 值一定增大B其他條件不變，增大B(g)的濃度，K值增大C其他條件不變，增大壓強，K值不變DK值不會隨反應條件的改變而改變6、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是（）A標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為NAB1.0mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAC在含4mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數目為2NAD46g有機物C2H6O的分子結構中含有的CH鍵數目一定為5NA7、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體并且能防止倒吸的是( )ABCD8、已知：pAg=lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=110-

4、12。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1molL-1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位：mL）變化的圖像（實線）。根據圖像所得下列結論不正確的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A原AgNO3溶液的物質的量濃度為1molL-1B圖中x點的坐標為(100，6)C圖中x點可認為溶液中Ag+被沉淀完全D把0.1molL-1的NaCl換成0.1molL-1NaI，則圖像在終點后變為虛線部分9、用相對分子質量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個氫原子，所得的有機物(不考慮立體異構)有A8種 B7種 C5種 D4種10、某容器中發生一個化學反應，反應

5、過程存在H2O、ClO、CN、HCO3-、N2、Cl6種物質，在反應過程中測得ClO和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A當有3molClO參加反應時，則有1molN2生成BHCO3-作為堿性介質參與反應C當有5molClO參加反應時，則有1molN2生成D若生成2.24LN2，則轉移電子0.6mol11、下面的排序不正確的是()A含氧酸酸性強弱：HClO4HClO3HClO2HClOB硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅C熔點由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI12、在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(

6、g) H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3則H3與H1和H2間的關系正確的是：AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H1-2H2 DH3=H1- H213、下列物質屬于分子晶體的是A二氧化硅B碘C鎂DNaCl14、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X、Y處于同一周期，X是地殼中含量最多的非金屬元素，Z最外層電子數等于其電子層數，W的最高正價與最低負價絕對值相等。下列說法正確的是A原子半徑：r(X)r(Y)(Z)B由Y、W形成的化合物是離子化合物CZ的最高價氧化物對應的水化物是一種強堿DY的簡單氣

7、態氧化物的熱穩定性比W的強15、下列敘述正確的是（）A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C金屬氧化物一定是堿性氧化物D離子化合物中一定含離子鍵，也可能含共價鍵16、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為 （ ）A兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。CNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、有甲、乙兩種物質： (1)

8、乙中含有的官能團的名稱為_(不包括苯環)。(2)由甲轉化為乙需經下列過程(已略去各步反應的無關產物，下同)：其中反應I的反應類型是_，反應II的條件是_，反應III的化學方程式為_(不需注明反應條件)。(3)下列物質不能與乙反應的是_(選填序號)。a.金屬鈉 b.氫氧化鈉的乙醇溶液 c.碳酸鈉溶液 d.乙酸(4)乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式_。a.苯環上的一氯代物有兩種 b.遇FeCl3溶液顯示紫色18、某強酸性溶液X中可能含有Fe2、Fe3、Al3、Ba2、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實

9、驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有_(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是_(填編號，下同)。a一定含有 b一定不含有 c可能含有(3)化合物I中含有的化學鍵類型有_(4)轉化的離子方程式為_(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是_。NaOH溶液KSCN溶液氯水和KSCN的混合溶液pH試紙KMnO4溶液19、下圖中硬質玻璃管A中放入干燥潔凈的細銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸

10、氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。（1）撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_；（2）反應后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現象是_，寫出反應的化學方程式_。20、二氯化硫(SCl2)熔點-78，沸點59，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。試回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式為_。(2)裝置B應盛放的藥品是_，C中是_。(3)實驗時，D裝置需加熱至5059最好采用_方式加熱。(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下

11、列操作所配溶液濃度偏低的是_；A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發現溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線21、（1）31Ga基態原子的核外電子排布式是_。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_。寫出一種與 OH- 互為等電子體的分子為_(填化學式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的空間構型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_。肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6S

12、O4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在_(填標號)a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_（填標號）。a. CF4 b. NH4+ c.CH4 d. H2O（3）最近發現，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學式為 _。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】分析：A由極性鍵構成的分子，若結構對稱，正

13、負電荷的中心重合，則為非極性分子；B當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應時，就是配位鍵；C.根據對角線原則分析；D.H2O和NH3中心原子分別為O和N，都為sp3雜化.詳解：A二氧化硫是極性分子，二氧化硫中的鍵角是為119.5，不對稱，所以是極性分子，故A錯誤；BNH3有一對孤對電子，而H+沒有電子只有軌道，這樣N提供孤對電子給H+，就形成了配位鍵，就形成NH4+，因此NH4+中有配位鍵；Cu（NH3）42+中Cu2+和NH3間存在配位鍵，故B正確；C.根據對角線原則,Be和Al的化學性質具有相似性，故C正確；D. H2O中含有2個鍵，有2個孤電子對，為sP3雜化，NH3中含有3個鍵，

14、有1個孤電子對，為sP3雜化，故D正確;答案選A.2、B【解析】A. 甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發生銀鏡反應，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團是，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查醛的結構和性質，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發生銀鏡反應，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。3、B【解析】分析：主族元素原子失去電子變成陽離子時，核外電子數、電子層數、最外層電子數改變；主族元素原子得到電子變成陰離子時，核外電子數和最外層電

15、子數改變，但電子層數不變。詳解：A、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，使次外層變成最外層，所以鈣離子核外有18個電子，A正確；B、氧原子核外有8個電子，氧原子得2個電子變成氧離子，最外層電子數由6個變成8個，所以氧離子核外有10電子，B錯誤；C、氯原子核外有17個電子，氯原子得一個電子變成氯離子，最外層由7個電子變成8個電子，所以氯離子核外有18個電子，C正確；D、氬是18號元素，原子核外有18個電子，D正確。答案選B。點睛：本題考查了原子或離子的核外電子排布，題目難度不大，明確原子變成陰、陽離子時變化的是最外層電子數還是電子層數為解本題的關鍵。4、C【解析】A、v(Y)=(0.160.12)mo

16、l10L2min=0.002molL1min-1，則v(Z)= 0.004molL1min-1，A項錯誤；B、降溫，平衡正向移動，則達新平衡前，v（正）v（逆），B項錯誤；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H HClO3HClO2HClO，故A正確；B. 晶體中鍵長CCCSiCSiSiSi，故硬度由大到小：金剛石碳化硅晶體硅，故B正確；C.Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強，則熔點由高到低：AlMgNa，故C錯誤；D. 離子半徑FClBrNaClNaBrNaI，故晶格能NaFNaClNaBrNaI，故D正確；本題選C。點睛：離子晶體中離子鍵越強晶格能越大，電

17、荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強。12、A【解析】2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H2 ；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3；由蓋斯定律可知，反應=+2，H3=H1+2H2，故選A。13、B【解析】試題分析：A、屬于原子晶體，故錯誤；B、碘屬于分子晶體，故正確；C、鎂屬于金屬晶體，故錯誤；D、氯化鈉屬于離子晶體，故錯誤。考點：考查晶體等知識。14、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數等于其電子層數，則

18、Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數大于Al，則W為Si元素，據此解答。【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的非金屬元素，則X為O元素；X、Y處于同一周期，則Y為F元素；Z最外層電子數等于其電子層數，則Z為Al元素；W的最高正價與最低負價絕對值相等，其原子序數大于Al，則W為Si元素；A電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Z)r(X)r(Y)，故A錯誤；BF、Si形成的四氟化硅為共價化合物，故B錯誤；C氫氧化鋁為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯誤；D非金屬性FO，則簡單氫化物的穩定性HFH2O，

19、故D正確；故答案為D。15、D【解析】分析：A、電離無須通電；B、能電離出氫離子的化合物不一定為酸；C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物；D、含離子鍵的一定為離子化合物。詳解：A氯化鈉溶液在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，無須通電，通電是電解氯化鈉溶液，產物為氫氧化鈉和氫氣和氯氣，選項A錯誤；B硫酸氫鈉是鹽，但在水中能電離出氫離子，選項B錯誤；C、金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，選項C錯誤；D、離子化合物中一定有離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH含離子鍵及O-H共價鍵，選項D正確；答案選D。16、B【解析】根據價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電

20、子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯原子、羥基 取代反應 NaOH溶液、加熱 c 、中任意一種 【解析】(1)決定有機物化學特性的原子或原子團叫官能團，根據物質結構簡式，判斷官能團；(2)對比物質甲與反應生成的的結構的不同，判斷反應類型，利用與物質乙的區別，結合鹵代烴、烯烴的性質通過II、III反應轉化為物質乙；(3)乙的官能團是-OH、Cl，-OH可以與Na發生置換反應、與羧酸發生酯化反應，Cl原子可以發生水解反應、若與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，則可以發生消去反應；(4)同分異構體是分子式相同

21、，結構不同的化合物的互稱，結合對同分異構體的要求進行書寫。【詳解】(1)含有的官能團有氯原子、羥基；(2)在一定條件下發生甲基上的取代反應生成，再與NaOH的水溶液在加熱條件下發生取代反應生成，與HCl在一定條件下發生加成反應生成物質乙。所以反應I的反應類型是取代反應，反應II的條件是NaOH水溶液、加熱，反應III的化學方程式為；(3) a.乙中含醇-OH，可以與金屬鈉發生置換反應生成氫氣，a不符合題意；b.乙中含有氯原子，由于與Cl原子連接的C原子的鄰位C原子上有H原子，所以可以與氫氧化鈉的乙醇溶液發生消去反應生成，b不符合題意；c.乙中含有的官能團都不能與碳酸鈉溶液反應，c符合題意；d.

22、乙中含有醇羥基，可以與乙酸在一定條件下發生酯化反應，d不符合題意；故合理選項是c；(4)化合物乙結構簡式為，乙的同分異構體要求符合：a.苯環上的一氯代物有兩種，說明苯環有2個處于對位的取代基；b.遇FeCl3溶液顯示紫色，說明有酚羥基，則符合題意的同分異構體結構簡式為、。【點睛】本題考查了結構、性質、轉化、反應類型的判斷及符合要求的同分異構體的書寫等知識，掌握各類官能團的性質、轉化條件是本題解答的關鍵。18、CO32-、SiO32- b 共價鍵和離子鍵 AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3 【解析】強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為

23、BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成

24、沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。【詳解】（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：共價鍵和

25、離子鍵；（4）轉化為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3，故答案為：AlO2-2H2OCO2=HCO3-Al(OH)3；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選，故答案為：。【點睛】本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵。19、 因為2CH3OHO22HCHO2H2O是一個放熱反應 有紅色沉淀生

26、成 HCHO4Cu(OH)2CO22Cu2O5H2O【解析】(1)醇的氧化反應：2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度，所以不加熱的銅絲仍保持紅熱；故答案為：因為2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O是一個放熱反應，能維持反應所需溫度；(2)生成的甲醛易溶于水，與新制的氫氧化銅在加熱條件下反應生成氧化亞銅紅色沉淀，方程式為：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；故答案為：有紅色沉淀生成；HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O。20、MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水(或水) 濃硫酸 水浴 CD 【解析】在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環境，以此解答該題。【詳解】(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O；(2)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸