1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過(guò)程如圖所示、下列敘述不合理的是A在反應(yīng)中，的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2C直接加熱

2、FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象2、下列說(shuō)法正確的是()A為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入硅膠BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，可通入少量CO2后過(guò)濾CSiO2中含Al2O3雜質(zhì)，可加入足量NaOH溶液然后過(guò)濾除去DSiO2和CO2都是酸性氧化物，都是共價(jià)化合物3、下列各組離子能夠大量共存的是 ()A常溫下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42-B常溫下，水電離出的c(H)11013molL1的溶液中：K、HCO3-、Cl、S2C使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液

3、中：Na、AlO2-、SO42-、NO3-4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A38g3H2O2中含有3NA共價(jià)鍵B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2C常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D1L 0.5molL1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NA5、實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無(wú)氧無(wú)水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，且兩者互溶)。下列說(shuō)法不正確的是A中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止

4、加熱B、裝置中分別盛有無(wú)水氯化鈣、濃硫酸C中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝D中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是精餾6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是Ac（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B水電離出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C能使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+Dc（Fe3+）=0.1mol/L 的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A碳單質(zhì)有多種同素異形體，如金

5、剛石、12C、14C、C60等B用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒C用于光纜通信的光導(dǎo)纖維和制作航天服的聚酯纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料D“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，對(duì)青蒿素的提取屬于物理變化8、為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX(g) +bY(g)cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。以下判斷斷正確的是 ( )A正反應(yīng)放熱，a+bcB正反應(yīng)吸熱，a+bcC正反應(yīng)吸熱，a+bcD正反應(yīng)放熱，a+bc9、某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、

6、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該溶液中肯定不含Ba2+B若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種C若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體D該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-10、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料11、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在

7、催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法中,正確的是Ap10C平衡常數(shù):K(A)=K(B)D在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%12、兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子時(shí)放出a kJ熱量，那么標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L的H2完全分解為氫原子，需要吸收的能量約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) （ ）kJAVa/22.4BVaNA/22.4CaNADVa13、央視欄目國(guó)家寶藏不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是( )A

8、宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B宋蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)C戰(zhàn)國(guó) “曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅14、下列類(lèi)比關(guān)系正確的是 ()。AAlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3H2O也生成AlO2-BNa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3DAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)15、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A含有食品添加劑的食

9、物對(duì)人體健康均有害B玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D“地溝油”禁止食用，但處理后可用來(lái)制肥皂和生物柴油16、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)，且都只生成鹽和水的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A B C D二、非選擇題（本題包括5小題）17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線(xiàn)如圖所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱(chēng)是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（3）由 F生成 G

10、的反應(yīng)類(lèi)型是_。（4）由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式是_。（5）下列說(shuō)法正確的是_（選填字母序號(hào)）。AG存在順?lè)串悩?gòu)體B由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1 molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)。（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。18、通過(guò)石油裂解制得A。以A為原料制取有機(jī)玻璃N

11、及隱形眼鏡材料M的合成路線(xiàn)如下：已知：（-R，-R為可能相同或可能不同的原子或原子團(tuán)）請(qǐng)回答:（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（2）FN反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）C在一定條件下轉(zhuǎn)化為高分子化合物的化學(xué)方程式是_。（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有_種（包括順?lè)串悩?gòu)體）。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與NaOH溶液反應(yīng)（5）B是一種重要的工業(yè)溶劑，請(qǐng)完成AB的反應(yīng)的合成路線(xiàn)(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、無(wú)機(jī)試劑任選):_19、以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，

12、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅xCuCO3yCu(OH)2zH2O?，F(xiàn)采用氫氣還原法測(cè)定堿式碳酸銅組成，請(qǐng)回答如下問(wèn)題：寫(xiě)出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號(hào))：a_g f_l(3)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-a白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。b證實(shí)沉淀中

13、含有Cu+和SO32-的理由是_。20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問(wèn)題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。R原子的最外層電子排布式_；原子核外有_種能量不同的電子。R原子最外層有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。圖2中，55.85表示_。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)

14、型是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是_（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是_（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是_（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。_。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。_。21、高錳酸鉀是一種常用的

15、氧化劑。如圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產(chǎn)物已略去）：相關(guān)物質(zhì)不同溫度下的溶解度（單位：g）數(shù)據(jù)如表：（1）“熔融”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）操作2是_、_、_。（4）圖中可以直接進(jìn)行循環(huán)利用的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質(zhì)（填化學(xué)式）有_和_，若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導(dǎo)致的問(wèn)題及原因是_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：A、因反應(yīng)環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快

16、了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過(guò)程圖可知，反應(yīng)的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進(jìn)一步加熱可以得到氧化鐵，得不到四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了膠體的性質(zhì)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。2、D【答案解析】A硅膠有吸水性，只能作干燥劑，無(wú)較強(qiáng)還原性，不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；BNaHCO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì)，應(yīng)通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

17、，如通少量CO2，可能還有少量硅酸鈉未反應(yīng)，且反應(yīng)中生成Na2CO3，導(dǎo)致NaHCO3不純，故B錯(cuò)誤；CNaOH溶液能溶解酸性氧化物SiO2和兩性氧化物Al2O3，無(wú)法除雜，故C錯(cuò)誤；DSiO2和CO2都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，也是共價(jià)化合物，故D正確；答案為D。3、A【答案解析】試題分析：A項(xiàng)， pH=0的溶液呈強(qiáng)酸性，上述離子可共存；B項(xiàng)，c(OH-)=110-1molL-1溶液強(qiáng)堿性，HC03-不能存在；C項(xiàng)，溶液堿性，Cu2+、Fe3+不能存在；D在A1C13溶液顯酸性，Al(OH)4-不能存在?？键c(diǎn)：離子共存點(diǎn)評(píng)：判斷離子是否可以共存，應(yīng)從溶液的酸堿性，以及離子間是否

18、發(fā)生反應(yīng)著手。4、A【題目詳解】A、38g3H2O2中物質(zhì)的量為：=1mol，一個(gè)分子中含有2個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-O鍵。共含有3NA共價(jià)鍵，故A正確；B、F2氧化性很強(qiáng)，通入飽和食鹽水中，優(yōu)先與水反應(yīng)，置換水中的氧，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，不能反應(yīng)完全，則5.6g鐵即0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、1L 0.5molL-1 pH=7的CH3COONH4溶液中，存在物料守恒，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，則c(NH4+)0.5mol/L，NH4+數(shù)目小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意F2通

19、入水溶液中，優(yōu)先與水反應(yīng)，類(lèi)似的還有，將鈉投入鹽溶液中，也是先與水反應(yīng)。5、A【答案解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作要求與綜合分析能力，同時(shí)涉及物質(zhì)分離原理。【題目詳解】A. 通入N2的目的是隔絕空氣，中反應(yīng)完成后，先停止加熱，再停止通N2，防止倒吸，以及外界空氣與加熱中TiCl4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 、裝置均吸水，為固體，為液體，故可以為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸，B正確；C. CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76、136，中熱水使CCl4氣化，中冰水使TiCl4冷凝，C正確；D. 根據(jù)沸點(diǎn)不同，四氯化鈦和四氯化碳為互相混溶的液體混合物，分離TiCl4、CCl4，屬于精餾，D正確；答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】常

20、見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純方法：洗氣法。例如，除去氣態(tài)烷烴中混有的氣態(tài)烯烴(或炔烴)，可將混合氣體通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶；分液法。根據(jù)有機(jī)物在水中的溶解性、酸堿性等性質(zhì)上的差異，把兩種相互混溶的有機(jī)物中的一種轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苡谒奈镔|(zhì)，另一種仍不溶于水，從而達(dá)到分離與提純的目的。a若雜質(zhì)易溶于水而被提純物不溶于水，則直接加入水后用力振蕩，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)入水層中，用分液漏斗分離；b若雜質(zhì)與被提純物都不溶于水，則先使雜質(zhì)與某種試劑反應(yīng)，使其轉(zhuǎn)化為易溶于水的物質(zhì)后再分離；蒸餾(分餾)法a對(duì)沸點(diǎn)差別大的有機(jī)物，可直接進(jìn)行蒸餾提純與分離；b混合物中各組分的沸點(diǎn)相差不大時(shí)，則加入某種物質(zhì)，使其中一種組分轉(zhuǎn)化為高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性物

21、質(zhì)后再進(jìn)行蒸餾。6、A【答案解析】A、c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中氫離子濃度大于氫氧根，溶液顯酸性，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-之間不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B、水電離出的c（H+）=10-l2mol/L 的溶液中水的電離被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性HCO3-不能大量共存；如果顯堿性，Ca2+、HCO3-均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中SCN-不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)

22、鍵。選項(xiàng)C是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略在酸性溶液中硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能與還原性微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。7、D【答案解析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互為同位素，12C、14C是碳的兩種核素，同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，金剛石、C60是碳形成的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用高錳酸鉀溶液、雙氧水進(jìn)行殺菌消毒利用其強(qiáng)氧化性，而酒精是使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生消毒的效果，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制作航天服的聚酯纖維屬于有機(jī)物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取后過(guò)濾，屬于物理變化，選項(xiàng)D正確。答案選D。8、D【題目詳解】根據(jù)

23、圖像得出升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；加壓，向體積減小方向移動(dòng)，Z體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆向移動(dòng)，即逆向是體積減小反應(yīng)，正向?yàn)轶w積增大反應(yīng)，故D正確；綜上所述，答案為D。9、B【答案解析】向該溶液中加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子，生成的氣體為一氧化氮；由于溶液中存在的4種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定還存在一種陰離子，若是存在氯離子，溶液已經(jīng)呈電中性，不會(huì)存在其它離子，所以溶液中存在的陰離子為硫酸根離子，再根據(jù)溶液電中性可知，正電荷物質(zhì)的量

24、為：0.1mol2=0.2mol，負(fù)電荷物質(zhì)的量為：0.1mol2+0.1mol=0.3mol，溶液中一定還存在0.1mol正電荷，該離子的物質(zhì)的量為0.1mol，所以該離子為鈉離子，以此解答該題?！绢}目詳解】加入少量稀硫酸，無(wú)沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明一定不存在鋇離子，一定存在硝酸根離子和亞鐵離子；根據(jù)溶液的電中性可以判斷溶液中還存在硫酸根離子和鈉離子，A根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不存在鋇離子，選項(xiàng)A正確；B溶液中氫氧根離子、硫酸根離子不會(huì)消失；根據(jù)反應(yīng)方程式NO3-+3Fe2+4H+=NO+3Fe3+2H2O可知，亞鐵離子不足，加入足量的稀硫酸后，硝酸根離子不會(huì)消失，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C若向該

25、溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，根據(jù)鐵離子守恒，生成氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol160g/mol=8.0g，選項(xiàng)C正確；D根據(jù)分析可知，該溶液中除H+、OH-之外所含離子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42-，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子的檢驗(yàn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及溶電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。10、D【題目詳解】A越王勾踐劍是春秋晚期越國(guó)青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正

26、確；B青花瓷的制造原料為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達(dá)幾百萬(wàn)，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機(jī)合成高分子材料，故C正確；D“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無(wú)機(jī)物，不是新型有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選：D。11、D【分析】A增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算【題目詳解】A由300時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A錯(cuò)誤；B圖可知，升高

27、溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；CA、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1-x 2-2x x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。12、B【答案解析】2mol氫原子形成1mol氫氣分子放出的熱量為：akJNA=aNAkJ，則1mol氫氣分解為氫原子需要吸收aNAkJ熱量，標(biāo)況下VL氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=V2

28、2.4mol，標(biāo)況下VL氫氣完全分解為氫原子需要吸收的熱量為：aNAkJV22.4=VaNA22.4 kJ，故B答案正確。故選B。13、D【題目詳解】A銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B緙絲是以生蠶絲作經(jīng)線(xiàn)，彩色熟絲作緯線(xiàn)，采用“通經(jīng)斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質(zhì)，B正確；C曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。14、D【題目詳解】A、AlCl3與過(guò)量NH3H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一

29、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。15、D【答案解析】A、合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)的溶解度的差異，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D“地溝油”的成分是油脂，可從地溝油中提煉出油脂作為生物柴油，堿性條件下的水解反應(yīng)生成肥皂，選項(xiàng)D正確；答案選D。16、D【答案解析】NaHCO3 Al2O3Al(

30、OH)3Al都是既能與稀H2SO4反應(yīng)、又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，其中只生成鹽和水的是Al2O3和Al(OH)3，NaHCO3還生成二氧化碳，Al還生成氫氣。Na2CO3只和酸反應(yīng)，不和堿反應(yīng)。本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鄰二甲苯 消去反應(yīng) +I2+HI BD 、 【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為，結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C，由D的分子式，結(jié)合信息，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH。D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為，由H的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息ii可知F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息i

31、i中加成反應(yīng)得到H。(7) 由CH3CH=CHCH3反應(yīng)得到，CH3CH=CHCH3可由CH3CHO和CH3CH2Br生成。乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化得到CH3CHO，乙醇與HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2Br?！绢}目詳解】(1)由分析可知可知A為，其名稱(chēng)是：鄰二甲苯，故答案為鄰二甲苯；(2)由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為: ;(3)F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，故答案為消去反應(yīng)；(4)E由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式是： +I2+HI，故答案為. +I2+HI；(5)A、G為，不存在順?lè)串悩?gòu)體，故A錯(cuò)誤；B、G含有碳碳雙鍵

32、，由信息ii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故B正確；C.、G為，苯環(huán)、碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molG最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)， H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，故D正確；故答案為:BD；(6)、E的結(jié)構(gòu)為，同分異構(gòu)滿(mǎn)足的條件為含有苯環(huán)、雙鍵、酯基、五種氫且個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2，所以能滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)有、，故答案為、；(7)、由分析可知以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計(jì)合成的路線(xiàn)為；18、碳碳雙鍵加聚反應(yīng)5【答案解析】

33、本題考查有機(jī)物推斷和合成，（1）根據(jù)A的分子式，且A是石油裂解產(chǎn)生，因此A為丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，含有官能團(tuán)是碳碳雙鍵；根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出E的單體是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D與X發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，D和X反應(yīng)物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，因此推出D為CH2=C(CH3)COOH，X為HOCH2CH2OH，C通過(guò)消去反應(yīng)生成D，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息，推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C(CH3)COOCH3，N為高分子化合物，F(xiàn)通過(guò)加聚反應(yīng)生成N，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（3

34、）C中含有羥基和羧基，通過(guò)縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，能與NaOH反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，因此屬于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在順?lè)串悩?gòu)，2種) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5種；（5）根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，應(yīng)CH2=CHCH3先HBr或HCl發(fā)生加成反應(yīng)，假設(shè)A與HCl反應(yīng)生成CH3CHClCH3，然后發(fā)生水解反應(yīng)，生成CH3CH(OH)CH3，最后發(fā)生氧化反應(yīng)，即得到，因此合成路線(xiàn)為。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的判斷，先根據(jù)題中信息，推出所寫(xiě)同分異構(gòu)體應(yīng)是甲酸某酯，推出“HCO

35、OCCC”，然后添加碳碳雙鍵，然后再寫(xiě)出支鏈的形式HCOOC(CH3)=CH2，特別注意碳碳雙鍵和環(huán)烷烴互為同分異構(gòu)體，最后判斷出。19、2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2 1:2 xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O kj de hi bc 有紅色固體析出 鹽酸和BaCl2溶液 在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42- 【題目詳解】(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI，銅元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到-1價(jià)，則碘離子中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，則反應(yīng)的離子方程式為2 Cu2+4I-=

36、2CuI+ I2；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物為CuI，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；綜上所述，本題答案是：2 Cu2+4I-= 2CuI+ I2；1:2。 (2) xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O；綜上所述，本題答案是：xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。實(shí)驗(yàn)中要測(cè)定生成的水、二氧化碳的量，從a口出來(lái)氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體，會(huì)

37、對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水蒸氣；之后，與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣，再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳，同時(shí)連上裝有堿石灰的球形干燥管，避免空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入U(xiǎn)型管而產(chǎn)生誤差，因此裝置的連接順序?yàn)椋篴kjgfdehibcl；綜上所述，本題答案是：kj ，de， hi， bc。(3)由已知可知Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+，所以用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中，向其中加入稀硫酸，有紅色固體析出。綜上所述，本題答案是：有紅色固體析出。a.證明溶液中有SO42-，需要加入鹽酸和BaCl2溶液，生成

38、白色沉淀BaSO4，因此試劑1是HCl和BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：鹽酸和BaCl2溶液。b.根據(jù)“已知”，加入KI溶液生成白色沉淀CuI，說(shuō)明溶液中有Cu2+，向清液中加入淀粉溶液沒(méi)有顏色變化，說(shuō)明生成的I2被SO32-還原成I-，SO32-被氧化為SO42-，向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生BaSO4沉淀；因此證實(shí)沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-，溶液中存在Cu2+和SO32-；綜上所述，本題答案是：在I-作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)

39、方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)主要是離子檢驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程的理解應(yīng)用，題目難度較大。分析時(shí)要注意：銅離子與碘離子反應(yīng)生成白色沉淀碘化亞銅和碘單質(zhì)，說(shuō)明銅離子的氧化性也比較強(qiáng)，與碘離子不能共存；銅離子在酸性環(huán)境下穩(wěn)定，而亞銅離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)。20、 5 7 第四周期族 Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量 極性鍵 非極性分子 bd ，證明堿性 O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級(jí)所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子； （2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置