1、第1節 鈉及其化合物第2課時鈉的幾種化合物焰色試驗合格考檢測1(2021洛陽高一檢測)在做面包、蛋糕等面食點心時需要加入一定量的發酵粉，下列物質是發酵粉的主要成分之一的是()A氯化鈉B碳酸鈉C硫酸鈉 D碳酸氫鈉解析：選D。做面包、蛋糕等面食點心時加入的發酵粉的主要成分之一是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，使糕點疏松多孔，而氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉性質穩定，加熱不易分解。2(2021北京海淀區高一檢測)下列物質的溶液，能與小蘇打溶液發生化學反應，既無氣體生成也無沉淀生成的是()A蘇打 B氯化氫C熟石灰 D燒堿解析：選D。A項，Na2CO3與NaHCO3不反應，不符合題意；B項，反應為N

2、aHCO3HCl=NaClCO2H2O，有氣體生成，不符合題意；C項，反應為NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3NaOHH2O或2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，有沉淀生成，不符合題意；D項，反應為NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，既無氣體生成，也無沉淀生成，符合題意。3下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2OB碳酸鈉溶液與稀硫酸反應：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H=CO2H2OC碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：Ca2HCO eq oal(

3、sup1(),sdo1(3)OH=CaCO3H2OD碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鈣溶液：Ca22HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)2OH=CaCO3CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)2H2O解析：選B。A項，HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)不能完全電離，不能拆成CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)和H，錯誤；C項，加入少量氫氧化鈣時OH不可能有剩余，錯誤；D項，加入足量氫氧化鈣時不可能生成CO eq oal(sup1(2),sdo1(3)，錯誤。4(2021衡陽高一質檢)某溶液中含有HCO eq oal(sup1(),sdo1(3

4、)、Na、Ba2、NO eq oal(sup1(),sdo1(3)等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子數目保持不變的是()AHCO eq oal(sup1(),sdo1(3) BNaCBa2 DNO eq oal(sup1(),sdo1(3)解析：選D。過氧化鈉與水反應的化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液中Na數目增多；由于發生反應HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)OH=H2OCO eq oal(sup1(2),sdo1(3)，所以溶液中HCO eq oal(sup1(),sdo1(3)數目減少；由于發生反應Ba2CO eq oal(s

5、up1(2),sdo1(3)=BaCO3，所以溶液中Ba2數目減少；NO eq oal(sup1(),sdo1(3)數目保持不變，D正確。5(2021白沙高一月考)下列有關Na2CO3和NaHCO3的性質比較中，正確的是()A熱穩定性：Na2CO3NaHCO3B常溫下，溶解度：Na2CO3NaHCO3C相同條件下，與稀鹽酸反應快慢：Na2CO3NaHCO3D質量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3NaHCO3，A錯；常溫下，溶解度：Na2CO3NaHCO3，B錯；質量相同時，消耗鹽酸的量：Na2CO3NaHCO3，D錯。6有兩份質量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應；將第二份加熱

6、使其完全分解，冷卻至原溫度再加入上述鹽酸，充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A21 B11C12 D41解析：選B。無論NaHCO3是直接與鹽酸反應，還是先加熱分解再與鹽酸反應，Na的量始終不變，生成NaCl的量相等，則消耗鹽酸的量相等。7純堿和小蘇打都是白色固體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區分開來，下列方法中可行的是( )A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有固體殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積、等質量分數的白醋，觀察反應的劇烈程度解析：選D。2

7、NaHCO3 eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2，Na2CO3加熱不分解，二者都有固體殘留物，A不可行；Na2CO3和NaHCO3都含有Na元素，二者的焰色均為黃色，B不可行；在Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3白色沉淀生成，C不可行；兩水杯中均有CO2氣體生成，但Na2CO3不如NaHCO3反應劇烈，D可行。8(2021運城高一月考)在一密閉容器中盛有15.6 g Na2O2與16.8 g NaHCO3，將其加熱到150 ，經充分反應后，容器內殘留的固體是()A10.6 g Na2CO3和8.0 g NaOHB21.2 g Na2CO3和8.0

8、 g NaOHC21.2 g Na2CO3和4.0 g Na2O2D21.2 g Na2CO3解析：選B。2NaHCO3 eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2，過氧化鈉分別與二氧化碳、水反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。16.8 g碳酸氫鈉分解生成10.6 g碳酸鈉、1.8 g水和4.4 g二氧化碳，過氧化鈉的質量為15.6 g，所以水、二氧化碳、過氧化鈉恰好完全反應。最終殘留固體為碳酸鈉(21.2 g)和氫氧化鈉(8.0 g)。9(2021運城景勝中學高一月考)甲同學將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應，有如下現象

9、：實驗序號使用藥品現象Na2O2、H2O試管壁發熱；有無色無味氣體產生Na2O2、濃鹽酸試管壁發熱；有刺激性氣味的氣體產生；反應后所得溶液呈淺黃綠色請回答下列問題：實驗中：(1)該反應是_反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)反應的化學方程式是_。(3)證明無色無味氣體是氧氣的方法是_。實驗中：(4)根據現象，推測生成的氣體中可能含有Cl2(呈黃綠色)，產生Cl2的化學方程式是_。(5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產生與實驗相同的氣體，原因是_。解析：(1)試管壁發熱，說明反應是放熱反應。(2)過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2

10、。(3)證明氧氣的方法是將帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃則證明無色無味氣體是氧氣。(4)有刺激性氣味的氣體產生、反應后所得溶液呈淺黃綠色，說明產生的氣體是氯氣，過氧化鈉氧化濃鹽酸生成氯氣，化學方程式為Na2O24HCl(濃)=2NaClCl22H2O。(5)隨反應的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，而稀鹽酸與Na2O2發生復分解反應生成過氧化氫，過氧化氫在氯化鐵催化作用下產生氧氣。答案：(1)放熱(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)將帶火星的木條伸入試管中，帶火星的木條復燃則證明無色無味氣體是氧氣(4)Na2O24HCl(濃)=2NaClCl22H2O(5)淺黃綠色溶液中存在H2O2

11、，加入FeCl3使H2O2分解速率加快，立即產生氧氣10某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示：(1)只根據圖、所示實驗，能夠達到實驗目的的是_(填“”或“”)。(2)圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式為_；與實驗相比，實驗的優點是_(填字母)。A比復雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗，而不行(3)若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性，則試管B中裝入的固體最好是_(填化學式)。解析：(1)圖不能達到實驗目的，因為無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應產生二氧化碳，使澄清石灰水變渾濁；圖可以鑒別，因為等

12、質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，生成的二氧化碳氣體的量不同，且劇烈程度不同，可根據氣球膨脹快慢及大小判斷。(2)圖、所涉及的化學方程式為2NaHCO3 eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，實驗的優點是可同時做對比實驗。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉溫度低，發生分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩定。答案：(1)(2)2NaHCO3 eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2、CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(

13、3)NaHCO3等級考檢測11(雙選)(2021邵陽高一測試)下表中，對陳述、的正確性及二者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述陳述判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3可與鹽酸反應對；對；有關系B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液變紅Na2O2與水反應生成氫氧化鈉對；錯；無關系C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光對；對；有關系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2對；對；有關系解析：選AD。B項，向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2，溶液先變紅后褪色，陳述錯，陳述正確；C項，高壓鈉燈發出黃光是物理變化，與金屬鈉具有強還原性沒有因果關

14、系。12(2021石家莊高一期中)為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是()A加熱，觀察是否有氣體放出B溶于水后加入BaCl2溶液，看有無沉淀C溶于水后加入澄清石灰水，看有無沉淀D取固體試樣加入鹽酸，看是否有氣泡產生解析：選B。Na2CO3性質穩定，加熱不易分解，而NaHCO3 加熱易分解，故不能確定是否含有Na2CO3，A項錯誤；NaHCO3和Na2CO3都能與澄清石灰水反應產生沉淀，都能與鹽酸反應產生氣泡，無法驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，C、D項錯誤。13下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數

15、的是()A取a g混合物充分加熱，減重b gB取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體C取a g混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b gD取a g混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b g固體解析：選C。A選項中采用差量法，固體減少的質量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質量，由此可求出碳酸氫鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；B選項中所得b g固體為生成的氯化鈉，根據鈉原子守恒和混合物總質量可列式計算出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數；C選項中堿石灰增加的質量為反應生成的二氧化碳和水蒸氣的質量，因此不能通過數據準確計

16、算出碳酸鈉的質量分數；D選項中沉淀的質量即為碳酸鋇的質量，根據碳酸鋇的質量和混合物總質量可以列式求出碳酸鈉的質量，進而求出碳酸鈉的質量分數。14某課外活動小組使用以下裝置進行實驗。(1)按如圖所示裝置進行實驗，回答相關問題。B中濃硫酸的作用是_。C中發生反應的化學方程式為_。D中的現象是_。E中收集的氣體名稱是_。(2)用如圖所示裝置制取干燥、純凈的O2。若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發生反應的化學方程式是_。若C是一種黑色粉末，則B物質是_(填化學式)，C物質的作用是_。洗氣瓶(廣口瓶)中盛裝的試劑D是_，其作用是_。所制得的氣體用_法收集。解析：(1)NaHCO3受熱分解生成CO2和水蒸氣

17、，而CO2通過濃H2SO4干燥后與C中的Na2O2反應產生O2，未完全反應的CO2會使澄清石灰水變渾濁。(2)O2可用Na2O2(淡黃色固體)與水反應制取，也可由MnO2(黑色固體)和H2O2作用制取。由于題述方法制氧氣都是在水溶液中進行的，所以要得到干燥、純凈的O2，則應干燥后再收集。答案：(1)作干燥劑2CO22Na2O2=2Na2CO3O2澄清石灰水變渾濁氧氣(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2H2O2作催化劑濃硫酸作干燥劑向上排空氣15(2021廣州造船廠第一子弟中學高一期中)我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法(侯氏制堿法)，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要過程如圖所

18、示：沉淀池反應：NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl。(1)“侯氏制堿法”譽滿全球，其中的“堿”為_，俗稱_，其用途為_(寫一種)。(2)實驗室模擬“侯氏制堿法”，下列操作未涉及的是_。(3)煅燒的化學方程式為_。(4)原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了_(填上述流程中的編號)的循環，流程中X的化學式為_。(5)該流程提取的副產品為_，其用途為_(寫一種)。(6)為驗證產品中是否含有NaCl，可取少量試樣溶于水后，_。解析：(1)“侯氏制堿法”中的“堿”為Na2CO3，俗稱純堿或蘇打，其用途廣泛，可用于紡織、制皂、造紙、制玻璃等。(2)“侯氏制堿法”的流程：向飽和食鹽水中通入氨得到氨的飽和溶液，再通入過量二氧化碳，發生反應生成的碳酸氫鈉因溶解度小，形成過飽和溶液而結晶析出，過濾出碳酸氫鈉晶體后，加熱分解即得碳酸鈉，故題述操作未涉及的是B。(3)煅燒碳酸氫鈉晶體得到碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為2NaHCO3 eq o(=,sup7()Na2CO3H2OCO2。(4)過濾得到的母液參與循環，能使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，而煅燒中生成的二氧化碳參與的是循環，流程中X的化學式為CO2。(5)“侯氏制堿法”中除了得到碳酸鈉外，母液中存