1、2022-2023學年北京延慶縣永寧中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 根據下圖海水綜合利用的工業流程圖，判斷下列說法正確的是( )已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應可產生2種單質B在過程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2C在過程、反應中每氧化0.2 mol Br 需消耗2. 24 L Cl2D過程反應后溶液呈強酸性，生產中需解決其對設備的腐蝕問題參考答案：D2. 25時，水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

2、 A. 將水加熱，增大，不變B. 向水中加入少量固體，增大，不變C. 向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D. 向水中加入少量固體，平衡正向移動，增大參考答案：B略3. 下列所述情況可能引起水污染的是()城市生活污水的任意排放農業生產中農藥、化肥的使用不當海上油輪石油泄漏工業生產中廢液、廢渣、廢氣的排放A.B. C.D.參考答案：D4. 下列敘述正確的是 A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.

3、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D略5. 新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C 具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下下列說法正確的是 A.上述反應為取代反應 B.維生素C在酸性條件下水解得到2種產物C.維生素C不可溶于水，可溶于有機溶劑 D.維生素C的分子式為C6H8O6參考答案：D略6. 常溫下，將pH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合，完全反應后，溶液中離子濃度關系正確的是 A、c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H) B、c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH) C、c(Cl)c(N

4、H4+)c(H)c(OH) D、c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)參考答案：A略7. 第三能層含有的軌道數為（）A3B5C7D9參考答案：D解：第三能層含有s、p、d三個能級，s能級含有1個軌道，p能級含有3個軌道，d能級含有5個軌道，所以第三能級含有的軌道數=1+3+5=9，故選D8. 下列有關Ksp的敘述中正確的是（ ）A. Ksp越大說明電解質的溶解度越大B. Ksp只與電解質的本性有關，而與外界條件無關C. Ksp表示難溶強電解質在水中達到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積D. Ksp的數值只與難溶電解質的性質有關，和溫度無關參考答案：C略9. 下列烴中可能存在同分異構體的是

5、 （ ） A丙烯 B乙烷 C丙烷 D丁烷參考答案：D略10. 對于可逆反應4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）下列敘述正確的是( )。A達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)B若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態。C達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)參考答案：A略11. 已發現的元素的種類和原子的種類（）A前者多 B后者多 C相同 D無法確定參考答案：B考點：元素；核素專題：原子組成與結構專題分析：計算原子種類要考慮中子數和質子數，元素種類只考慮

6、質子數解答：解：計算原子種類要考慮中子數和質子數，元素種類只考慮質子數，故后者多故選B點評：本題考查元素與核素的區別，難度不大，注意計算原子種類要考慮中子數和質子數，元素種類只考慮質子數12. 用R代表短周期元素,R原子基態時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關于R的描述中正確的是A R的氧化物都能溶于水B R的最高價氧化物所對應的水化物都是H2RO3C R的都是非金屬元素D R的氧化物都能與NaOH溶液反應參考答案：C13. 1體積某氣態烴只能與相同條件下1體積氫氣發生加成反應，此生成物1mol最多可與8mol氯氣發生取代反應，則該烴的結構簡式為（ ）ACH3CH2CH3 BCH2=

7、CH2 CCH3CH=CH2 DCH3CH2CH=CH2參考答案：C14. 下列說法正確的是A在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積一定是個常數BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C溫度一定時，當溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入少量鹽酸，Ksp值變大參考答案：C略15. 關于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（）A目前發現的所有元素占據了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發現B元素的性質隨著

8、原子序數的增加而呈周期性變化C俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻D同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖所示，把試管放入盛有250C時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）實驗中觀察到的現象是（至少寫兩條） 。（2）產生上述現象的原因是 。（3）寫出有關反應的離子方程式 （4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在常溫下

9、，0.1mol/L一元酸HB溶液的PH=3。試回答下列問題：（1）HB在水溶液中的電離方程式為 ，100mL0.1mol/L一元酸HB溶液和0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反應時，所需NaOH溶液的體積為 mL。（2）在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質的量濃度是 ；若將溫度改變到t0C（此時Kw=10-12）,則t 25（、或=）, 該溫度下0.1mol/L一元酸HB溶液中由水電離出的H+物質的量濃度 。A. 10-11mol/L B. 10-9mol/L C. 10-6mol/L D.以上答案都不正確（3）在常溫下，將0.1mol/L一元酸HB溶液稀釋100倍

10、后，溶液的PH 5（、或=）。參考答案：（1） HBH+B- 1分 ， 100mL 1分 。（2） 10-11mol/L 2分 ； 2分 ， D 2分 。（3） 2分 。 略18. （7分） A、B、C、D是四種短周期元素，E、F是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為： ，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最 外層有 三個成單電子，E、F的外圍電子排布式分別為3d54s1，3d64s2，回答下列問題： （1）、A的基態原子的電子排布式是 ； （2）、B的最高價氧化物的化學式為 ，C的最低負化合價為 。（3）、用軌道表示式表示D原子核外電子排布 ；（4）、解釋為什么E的外圍電子排布式為3d54s1，而不為3d 44s2 ？ ；（5）、F原子結構示意圖是 。參考答案：（7分）(1)、1s22s22p63s23p2（1分）；(2)、Na2O、-3（各1分） ， （