1、2022-2023學年吉林省長春市襄樊中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某同學總結出：中學化學反應中存在“強制弱”的反應規律，如復分解反應中“較強電解質制較弱電解質”；氧化還原反應中“較強氧化劑制較弱氧化劑”等。下列反應中不符合上述規律的是AC6H5ONa + CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3BCl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4CH2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 DNaOH + NH4Cl = NaCl + NH3H2O參考答案：

2、C2. 下列物質的轉化在給定條件下能實現的是( )A. B. C. D. 參考答案：A3. 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先生成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是 A反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍色的配離子Cu(NH3)4 2+ C向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道參考答案：B4. “對氨基苯甲酸丁酯”是防曬霜中能吸收紫外線的防曬劑。下列關于“對氨基苯甲酸丁酯”的說法正確的是A它的分子式為C11H15NO2 B

3、它能與鹽酸反應，但不能與苛性鈉溶液反應 C甲酸丁酯基（COOC4H9）有3種不同結構 D從有機物分類看，它可屬于“氨基酸類”、“酯類”、“芳香烴類”參考答案：A5. 下列說法正確的是（ ）A摩爾是一種國際基本物理量 B標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC1mol氧的質量為16g D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數相同參考答案：D略6. 在相同條件下(T500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列敘述錯誤的是A.化學反應速率：乙甲 B.平衡后O2的濃度：乙甲C.平衡后SO2的轉化率：乙甲 D.平衡后SO2的體積分數：

4、乙甲參考答案：D7. 石油氣中主要為含有原子數目較多的烷烴，某石油氣充分燃燒后，在相同條件下測得生成的二氧化碳的體積是該石油氣體積的1.2倍，則石油氣中一定含有()A甲烷 B丁烷 C戊烷 D乙烷參考答案：A略8. 如圖所示，如果電流計偏轉，a變粗，b變細，符合這一情況的是（）Aa是鋅，b 是銅，c 是H2SO4 溶液Ba是鐵，b 是銀，c 是 AgNO3溶液Ca是銀，b 是鐵，c是AgNO3 溶液 Da是鐵，b是碳，c 是CuCl2 溶液參考答案：C略9. 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物嘗試隨反應時間變化如右圖所示，計算反應48 min間的平均反應速率和推測反

5、應16 min 反應物的濃度，結果應是（ ）0 2 4 6 8 10 反應時間/minAmolL-1min-1和molL-1BmolL-1min-1和molL-1CmolL-1min-1和molL-1DmolL-1min-1和molL-1參考答案：B略10. 下列各組混合物中，不論兩種物質以何種比例混合，只要總質量一定，經過完全燃燒后，產生的CO2質量不變的是（ ）A乙炔和甲苯 B丙烯和丙烷 C乙醇和丙酸 D甲醛與葡萄糖參考答案：D略11. 相同質量的下列烷烴完全燃燒時耗氧量最多的是( )A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷參考答案：略12. pagodane(廟宇烷)結構如右所示，有關該分

6、子的說法正確的是A分子式為C20H20 B一氯代物的同分異構體只有兩種 C分子中含有二個亞甲基(CH2) D分子中含有4個五元碳環參考答案：A略13. 某同學按如圖所示的裝置進行試驗A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水當K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動下列分析正確的是（）A溶液中c（A2+）濃度減小BB的電極反應：B2eB2+Cy電極上有H2產生，發生還原反應D反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：該裝置中右邊裝置不能自發的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發生的進行氧化還原反應

7、且符合原電池的構成條件所以是原電池當K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極解答：解：A、當K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當K閉合時，在交換膜處SO42從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2+2eB，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發生氧化反應

8、，電極反應式為2Cl2eCl2，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發生的電極反應式為2Cl2eCl2，x極上發生的電極反應式為2H+2eH2，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，故D正確故選：D點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵14. 下列有機物命名正確的是 A3，3二甲基丁烷 B2，2 二甲基丁烷 C2乙基丁烷 D2，3，3三甲基丁烷參考答案：B略15. 下列哪種物質常用于保護食物，以免被微生物侵蝕而腐敗 AMgCl2 BNaCl

9、CCH3COOH DKNO3參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 滴定法是化學研究中常用的定量實驗方法。某化學興趣小組用已知濃度的硫酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液測定其濃度。實驗中應選用的指示劑為 。下列操作導致測定結果偏高的有 。a酸式滴定管用蒸餾水潤洗后未用硫酸潤洗b錐形瓶用蒸餾水潤洗后未用待測氫氧化鈉溶液潤洗c酸式滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失莫樂法是一種沉淀滴定法.測定某溶液的的c(Cl),以K2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液Ksp(AgCl)=1.561010, Ksp(Ag2CrO4)=1.101012,Ag2CrO4為磚紅色滴定終點的

10、現象是 。該滴定適宜的pH范圍是6.510.5，若溶液中有銨鹽存在，c(NH4+)0.05mol/L時，應將溶液的pH控制在6.57.2，。下列有關說法你認為正確的有 。a若溶液pH6.5，則平衡Cr2O72+H2O2CrO42+2H+左移，導致滴定終點滯后。b若溶液中有銨鹽存在，當pH7.2時，則因可能生成Ag(NH3)2+，導致終點滯后。c滴定時應劇烈搖動，促使被AgCl沉淀吸附的Cl及時釋放出來，防止滴定終點滯后。氧化還原滴定是水環境監測的常用方法可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位mg/L每升水樣中還原性物質被氧化需O2的質量）。某興趣小組每次取100mL廢水，用硫酸酸化后，加入0.01

11、667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水樣中的還原性物質完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定剩余的Cr2O72。實驗數據記錄如下：實驗序號FeSO4溶液的體積讀數/mL滴定前滴定后10.1016.2020.3015.3130.2015.19試回答下列問題：_Cr2O72+_Fe2+_ _=_Cr3+_Fe3+_H2O計算該廢水的化學耗氧量。（寫出計算過程，結果保留一位小數。）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 一定條件下乙烯和溴水反應可以得到多種產物，各物質的轉化關系如下圖。已知：E的結構簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環狀化合

12、物。請回答下列問題：(1) E的分子式是_；B的結構簡式是_。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數最多的分子的結構簡式是_，名稱是_。(3)在反應?中，屬于取代反應的是和_(填寫編號)；(4)寫出反應的化學方程式 (5) J是I的同分異構體，且1 mol J與足量的NaHCO3溶液反應可放出2 mol CO2氣體，請寫出符合條件的J的所有的結構簡式 參考答案：（1）C8H16O4 （2分）；CH2BrCH2OH（2分）（2）(CH3)2C=C(CH3)2（2分）；2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（3）（2分）（4）2CH2OHCOOH+2H2O（2分）（5）CH2=C(COO

13、H)2或HOOCCH=CHCOOH（3分）；18. (5分) A、B、C為120號元素且原子序數逐漸增大， B和C的單質都能與水劇烈反應，B為電負性數值最大的元素。B單質與水反應產生A單質，0.25molC單質跟水反應時，在標準狀況下放出5.6LH2，此時C轉化成具有氬原子核外電子層結構的離子。問：（1）A、B、C各是什么元素？（2）寫出B、C元素所形成的化合物的化學式，并用電子式表示形成過程。參考答案： 略19. 工業廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種：方法1：還原沉淀法。該方法的工藝流程為：其中第步存在平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡體系的pH2，則溶液顯色。(2)能說明第步反應達到平衡狀態的是。a.Cr2O和CrO的濃度相同b.2v(Cr2O)v(CrO)c.溶液的顏色不變(3)第步中，還原1 mol Cr2O，需要mol的FeSO47H2O。(4)第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：