1、2022-2023學年四川省瀘州市福寶中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質轉化在給定條件下不能實現的是A B C D參考答案：B2. 對實驗的實驗現象預測正確的是 A實驗：液體分層，下層呈無色B實驗：燒杯中先出現白色沉淀，后溶解C實驗：試管中溶液生成紅色沉淀D實驗：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現藍色晶體參考答案：D略3. 設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A常溫常壓下，112 L氧氣所含的O原子數為NA B1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl為2NA C

2、24g鎂變成Mg2+時失去的電子數目為02NA D標準狀況下，2g氫氣所含原子數目為NA 參考答案：C略4. 在密閉容器中有可逆反應：nA（g）+mB（g） pC（g） H0處于平衡狀態，（已知m+np），則下列說法正確的是（ ）升溫，c(B)/c(C)的比值變小 降溫時體系內混合氣體平均分子量變小加入B，A的轉化率增大加入催化劑，氣體總的物質的量不變加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低若A的反應速率為VA，則B的反應速率為nVA /m A B C D參考答案：答案：C5. 化學與社會、生產、生活緊切相關下列說法正確的是（）A為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑B高純硅及其氧化物

3、在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用C石英只能用于生產光導纖維D從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現參考答案：B考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用；硅和二氧化硅專題：化學應用分析：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用；C、石英主要成分為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業原料；D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取解答：解：A、大量使用食品添加劑對人體有害，須適量添加，故A錯誤；B、高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用，故B正確；C、石英主要成分

4、為二氧化硅，具有廣泛的用途，可以做精密儀器的軸承、研磨材料、玻璃陶瓷等工業原料，故C錯誤；D、在自然界中以游離態存在的單質不需要用化學反應提取，故D錯誤故選：B點評：本題考查較綜合，涉及諸多社會熱點問題，注重化學與生活的聯系，題目難度不大，注意知識的積累6. 根據下列實驗現象，所得結論正確的是 A B C D實驗實驗現象結論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：AlFeCuB左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變為淡黃色，后變為黑色溶解性Ag2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略7. 下列有

5、關工業生產的敘述中，不正確的是A硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了循環利用反應放出的熱量B工業上用熱還原法冶煉鋁：C在鐵管上鍍銅時，用鐵管做電解池陰極，銅塊做陽極D工業合成氨生產中，適當提高原料氣中氮氣的含量，可提高H2的轉化率 參考答案：B8. 有關下列圖像的分析正確的是A圖可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度,正逆反應速率的變化趨勢B圖表示FeCl3溶液和KSCN溶液反應達平衡后，向該混合液中逐漸加人固體KCl的過程中C(Fe3+)的變化趨勢(忽略溶液體積變化)C圖表示等體積等pH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中的pH變化趨勢D圖表示密閉容器

6、中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0達到平衡后，恒壓升高溫度過程中，CH3OCH3的轉化率變化趨勢參考答案：D試題分析：AN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在達到平衡后，臧少NH3的濃度的瞬間V逆減小，V正不變，故A錯誤；BFeCl3溶液和KSCN溶液反應原理是Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)，則加入固體KCl不影響平衡的移動，故B錯誤；CpH的弱酸HA和強酸HB加水稀釋過程中， 因促進弱酸的電離，強酸的pH變化大，故C錯誤；D恒壓升高溫度平衡正向移動，CH3OCH3的轉化率增大，故D正確。9. 化學與社會、生活、環境保護

7、密切相關。下列現象或事實與解釋一致的是參考答案：D略10. 下列圖示實驗合理的是( ) A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略11. 對于可逆反應A(g)2B(g) 2C(g) H0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，平衡向正反應方向移動，A的含量減小，故A正確；B、正反應吸熱，升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；C、升高溫度，反應速率增大，達到平衡所用時間較少，圖象不符合，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向正反應方

8、向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D錯誤；故選A。12. 利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示，有關說法正確的是（）A在化學反應中，H2O可轉變為D2OB“加碘食鹽”生產中碘添加劑為單質I2C實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2D電解飽和MgCl2溶液時在陰極得到Mg參考答案：C【考點】海水資源及其綜合利用 【專題】鹵族元素【分析】A、海水中存在重水，海水蒸餾不能實現水變化為重水；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀；C、溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發；D、依據電解原理分析

9、，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電【解答】解：A、海水中存在重水，海水蒸餾是微粒變化不能實現水變化為重水的分子變化，故A錯誤；B、加碘食鹽是添加了碘酸鉀，不是碘單質，故B錯誤；C、溴單質具有強氧化性和腐蝕性，不能用橡膠塞而用玻璃塞，易揮發，密度比水大，所以應保存在棕色瓶中，避免光照，放在陰涼處，同時在液溴表層加水，就是所謂的液封，防止其揮發，實驗室用帶玻璃塞的棕色瓶貯存液Br2，故C正確；D、依據電解原理分析，電解氯化鎂溶液，陽離子是氫離子在陰極得到電子生成氫氣，鎂離子不能放電，工業上是電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，故D錯誤；故選C【點評】本題考查了海水資源的利

10、用，物質性質的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等13. 下列微粒在溶液中能大量共存的是ANH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- BHCO3-、K+、Cl-、AlO2-CCu2+、Na+、SO42-、HS- DNa+、H+、SO42-、S2O32-參考答案：A略14. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A精煉銅過程中陰極增重6.4g時，電路中轉移電子數大于0.2NA B通常狀況下，將0.5mol HI氣體和0.5mol氯氣混合后氣體的分子數為NAC18g2H218O所含的中子數為1.8NAD53g碳酸鈉固體所含離子數為1.5NA參考答案：答案：D15. 關于下

11、圖電解池工作時的相關敘述正確的是 （ ） A石墨電極反應： B向石墨極作定向運動 CFe電極作陽極，發生氧化反應 D電解池發生總反應：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體某活動小組通過實驗，探究不同溫度下氣體產物的組成實驗裝置如下：每次實驗后均測定B、C質量的改變和E中收集到氣體的體積實驗數據如下（E中氣體體積已折算至標準狀況）：實驗組別溫度稱取CuSO4質量/gB增重質量/gC增重質量/gE中收集到氣體/mLT10.6400.32000T20.64000.256V2T30.6400.160Y322.4T40.640X

12、40.19233.6（1）實驗過程中A中的現象是 D中無水氯化鈣的作用是 （2）在測量E中氣體體積時，應注意先 ，然后調節水準管與量氣管的液面相平，若水準管內液面高于量氣管，測得氣體體積 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）（3）實驗中B中吸收的氣體是 實驗中E中收集到的氣體是 （4）推測實驗中CuSO4分解反應方程式為： （5）根據表中數據分析，實驗中理論上C增加的質量Y3= g（6）結合平衡移動原理，比較T3和T4溫度的高低并說明理由 參考答案：（1）白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；（2）冷卻至室溫 偏小；（3）SO3；O2；（4）2CuSO42CuO+2SO2+O2；（5）

13、0.128；（6）T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【考點】性質實驗方案的設計【分析】（1）根據無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現象，根據堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；（2）氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；（4）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質量為：

14、0.256g，物質的量為： =0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.256=0.064g，物質的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為： 32=0.032g，根據質量守恒實驗中理論上C增加的質量Y3=0.640.320.160.032=0.128g；（6）根據表中實驗的數據可知，T4溫度生成氧

15、氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2【解答】解：（1）因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質量變化；（2）加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內液面高于量氣管，說明內部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案為：冷卻至室溫 偏小；（3）實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用

16、是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；（4）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80g/mol=0.32g；SO2的質量為：0.256g，物質的量為： =0.004mol，氧氣的質量為：0.640.320.256=0.064g，物質的量為： =0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2，故答案為：2CuSO42CuO+2SO2+O2； （5）0.64g硫酸銅的物質的量為=0.004mol，分解生成氧化銅的質量為：0.004mol80

17、g/mol=0.32g；SO3的質量為：0.16g，氧氣的質量為： 32=0.032g，實驗中理論上C增加的質量Y3=0.640.320.160.032=0.128g故答案為：0.128；（6）根據表中實驗的數據可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 選修5：有機化學基礎（15分）順式一茉莉酮的一種合成路線如下（部分反應條件已略去，-Ph代表苯基）：回答下列問題：（1）化合物A的名稱為

18、；G與I的關系是 。（2）C中所含官能團是 （填名稱）。（3）反應的化學方程式為 ，的反應類型是 ；的反應類型是（4）G的一種同分異構體能與FeCl3溶液發生顯色反應且核磁共振氫譜顯示只有4組峰，則符合條件的異構體的結構簡式為 （有幾個寫幾個）。（5）參照順式一茉莉酮的上述合成路線，設計一條由Cl2 C=C=O和乙烯為起始原料制備聚一丁內酯（）的合成路線 。參考答案：（1）環戊二烯；同系物；（2）碳碳雙鍵、羰基；（3）+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應；加成反應；（4）、；（5）。試題分析：根據流程圖，A為，與Cl2 C=C=O發生加成反應生成B（），結合

19、反應條件和C的化學式，知C為，根據F和G的結構間的差別可知，反應為F中的碳碳雙鍵與鹵化氫先加成，后消去。（1）化合物A為，名稱為環戊二烯；G與I的結構相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故答案為：環戊二烯；同系物；（2）C為，所含官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為：碳碳雙鍵、羰基；（3）反應中在Zn和CH3COOH存在時生成了，化學方程式為+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn，該反應為取代反應，反應中生成了，反應中碳氧雙鍵變成了碳氧單鍵，發生了加成反應，故答案為：+2Zn+2CH3COOH+ZnCl2+(CH3COO)2Zn；取代反應；加成反應；（4）能與FeC

20、l3溶液發生顯色反應，表明分子結構中含有酚羥基，核磁共振氫譜顯示只有4組峰，表明分子結構中存在4種化學環境的氫原子，符合條件的同分異構體的結構簡式有、，故答案為：、；（5）根據順式一茉莉酮的合成路線的可知，Cl2 C=C=O可以和烯烴發生加成反應，產物在Zn和CH3COOH，以及雙氧水存在時可以發生常數酯，結合聚一丁內酯（）的單體HO(CH2)3COOH中碳原子數可知，與Cl2 C=C=O加成的烯烴為乙烯，因此流程圖為：，故答案為：。18. 原子序數小于36的A、B、C、D四種元素,A原子基態時最外層電子數是其內層電子數的2倍，B原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，C的基態原子中有4個未成對電子，