1、1【河北省石家莊市 2014上期末考】在 10 L 密閉容器中，1 mol A 和 3 mol B 在一定條件下反應(yīng)：A（氣）xB（氣）2C（氣），2min 后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共 34 mol，生成 04 mol C，則下列計算結(jié)果不正確的是（）A平衡時，物質(zhì)的量比 ABC2114Bx 值等于 4CB 的平均反應(yīng)速率為 004 molL-1min-1DA 的轉(zhuǎn)化率 202【吉林省白山市第一中學(xué) 2014 上期末考】在一定條件下，對于 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，下列所表示的化學(xué)反應(yīng)速率中最大的是Av(A2) 0.8molL-1sCv(AB3)1.0molL-1s

2、-1Bv(A2)40molL-1min-1-1Dv(B2)1.2molL-1s-13【省冊亨縣民族中學(xué) 2014 上期末考】在密閉容器里，A 與 B 反應(yīng)生成 C，其反應(yīng)速率分別用4【省冊亨縣民族中學(xué) 2014 上期末考】在一密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3 的濃度分別為 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是ASO2 為 0.4mol/L、O2 為 0.2mol/LBSO2 為 0.25mol/LCSO2、SO3 均為 0.15mol/LDSO3 為 0.4mol/L5

3、【吉林春外國語學(xué)校 2014 上期末考】下圖表示 2A(g)B(g)2C(g)H0，若 15s 內(nèi) c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1，則下列說法正確的是A15s 內(nèi)用 H2 表示的平均反應(yīng)速率為 v(H2)=0.002 molL1s1B升高溫度平衡逆向移動Cc(HI)由 0.07 molL1 降到 0.05 molL1 所需時間為 10sD減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快8【浙江省溫州市十校聯(lián)合 2014 上期末考】反應(yīng) 2SO2O22SO3 經(jīng)一段時間后，SO3 的濃度增加了 0.4molL1 ，在這段時間內(nèi)用O2 表示的反應(yīng)速率為 0.04 molL1s1，

4、則這段時間為 ()A 0.1 sB2.5 sC5 sD10 s9. 【省肇慶市 2014 上期末考】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體充入 2 L 的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3 mol/(Ls)用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(Ls)2 s 時物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/LABCD10【福建省福州八縣（市）一中 2014 上期中考】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確

5、的是A根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B化學(xué)反應(yīng)速率為 0.8mol/(Ls)是指 1s 時某物質(zhì)的濃度為 0.8mol/LC化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少或生成物的物質(zhì)的量增加D對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯考點：化學(xué)反應(yīng)速率定義11【江蘇省常州市 2014 上期中考】在 2 升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為 3mol，經(jīng)過 20s 后，它的物質(zhì)的量變成了 1mol，在這 20s 內(nèi)它的反應(yīng)速率為 ()A0.1 mol / (LS)B0.05mol /( Lmin)C0.05mol / (LS)D0.8mol / (LS)12【福建省福

6、州八縣（市）一中 2014 上期中考】溫度為 500時，反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 在 2L的密閉容器中進行，半分鐘后NO 的物質(zhì)的量增加了 0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率 v (x)為（）A v（O2）=0.01mol/（Ls）Bv（NO）=0.01mol/（Ls）Cv（H2O）=0.006mol/（Ls）Dv（NH3）=0.005mol/（Ls）13【河北省遵化市 2014 上期中考】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+ Y（g）Z（g）B反應(yīng)開始到 10s，X 的物質(zhì)

7、的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到 10s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0D反應(yīng)開始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(Ls)應(yīng)開始到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了（1.20mol0.41mol）2L0.395mol/L，故 B 錯誤；C、反應(yīng)0.79mol開始到 10s 時，Y 的轉(zhuǎn)化率為1.00mol100%79.0%，故 C 正確；D、反應(yīng)開始到 10s，Z 的濃度變化了 1.58mol2L0.79mol/L，所以用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.79mol/L10s0.079mol/（Ls），故 D錯誤，選 C.考點：考查可逆反應(yīng)圖像分析、反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率

8、的計算以及方程式的判斷14【福建省福州八縣（市）一中 2014 上期中考】一定溫度下，向容積為 2 L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A反應(yīng)進行到 6 s 時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等B反應(yīng)進行到 1 s 時，v (A)v (C)C反應(yīng)進行到 6 s 時，B 的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Ls)D該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3B4 C6A2D15【江蘇省常州市 2014 上期中考】在 2 L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，經(jīng) 2 min，B的物質(zhì)的量減少 0.6 mol，下列對該反應(yīng)速率表示正確的是 A在

9、 2 min 末的反應(yīng)速率：v (B)0.3 molL-1min-1B用 A 表示的反應(yīng)速率為：v (A)0.4 molL-1min-1C用 D 表示的平均反應(yīng)速率為：v (D) 0.05 molL-1min-1D分別用 B、C 表示的反應(yīng)速率其比值為 2316【江西省南昌市 2014 上期中考】在一密閉容器中充入一定量的 N2 和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的 2s 內(nèi)氫氣的平均速率：(H2)=045mol/(Ls)，則 2s 末NH3，的濃度為A0 50mol/LB060mol/LC045mol/LD055mol/L17【江西省景德鎮(zhèn)市 2014 上期中考】在 100 時，把 05 mol N2

10、O4 通入體積為 5 L 的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到 2 s 時，NO2 的濃度為 002 molL1。在 60 s 時，體系已達平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的 16 倍。下列說法正確的是 ()A前 2 s 以 N2O4 的濃度變化表示的反應(yīng)速率為 001 molL1s1B在 2 s 時體系內(nèi)的壓強為開始時的 11 倍C在平衡時體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時，N2O4 的轉(zhuǎn)化率為 40%考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計算。18【山東省臨沂市重點中學(xué) 2014 上期中考】對于化學(xué)反應(yīng) 3W(g) +2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是

11、A(W)3(Z)B2(X)3(Z)C2(X)(Y)D3(W)2(X)19【省市部分學(xué)校 2014 上期末考】20 時，將 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液 10mL0.1 mol/L H2SO4和溶液 10mL 混合，2 min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2O）。已知溫度每升高 10 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的 2 倍。那么 50 時，同樣的反應(yīng)要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是A48sB40sC20sD15s20【省漯河市 2014 上期中考】（6 分）將氣體 A、B 置于容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g

12、)=2C(g)。反應(yīng)進行到 4s 末，測得A 為 05mol，B 為 04mol，C 為 02mol。則：（1）用反應(yīng)物 A 濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（2）用反應(yīng)物 B 濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為（3）用生成物 C 濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為21【黑龍江哈師大附中 2014 上期中考】(8 分)將等物質(zhì)的量A、B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng) 5min 后，測得 D 的濃度為 0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C 的平均反應(yīng)速率是 0.1 mol/(Lmin)。求：（1）此時A 的濃度及反應(yīng)開始前放入容器中

13、A、B 物質(zhì)的量。（2）B 的平均反應(yīng)速率。（3）x 值22、【江西省南昌市八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)、教院附中 2014 上期中考】（4 分）在 1 大氣壓 3902NO22NO+O2 達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2 密度的 19.6時，可逆反應(yīng)：倍，求 NO2 的分解率。23.【陜西省西安市第一中學(xué) 2014 上期中考】（8 分）將 N2 和 H2 按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2 的36 倍，取 05mol 該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的 076 倍，試求：（1）反應(yīng)前混合氣體

14、中 N2 和 H2 的體積比；（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)；（ 3）平衡時N2 的轉(zhuǎn)化率。24【江蘇省無錫市第一中學(xué) 2014 上期中考】（共 8 分）某溫度時，在一個容積為 2 L 的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 2）反應(yīng)開始至 2 min，氣體 Z 的反應(yīng)速率為；（3）若 X、Y、Z 均為氣體，反應(yīng)達到平衡時：壓強是開始時的倍；若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5 倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。25【福建省福

15、州八縣（市）一中 2014 上期中考】（13 分）氨反應(yīng) N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)過程的能量變化。已知 N2（g）與 H2（g）反應(yīng)生成 17 gNH3（g），放出 46.1 kJ 的熱量。請回答下列問題：該反應(yīng)通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中 E 變（填“大”或“小”），E 的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？_ _。理由是；圖中 HkJmol1；起始充入 2molL1 N2 和 5.5 molL1 H2 ，經(jīng)過 50 min，NH3 的濃度為 1molL1，則 v(N 2)molL1min1、C(H2)molL1；已知 NH（3 g） NH3 (l)H=QkJ/mol，書

16、寫 N（2 g）+3H（2 g）2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式。26【河北省邯鄲市 2014 上期末考】（6 分）在體積固定的密閉容器中 N2 與H2 發(fā)生反應(yīng)：N2(g)3 H22NH3，達到平衡時 c (N2)3.5 molL-1 ，c (H2)1 molL-1 ，c (NH3)5 molL-1，求：（1）N2 和 H2 的起始濃度（4 分）（2）N2 的轉(zhuǎn)化率（2 分）（要求有解題過程）27【江蘇省常州市 2014 上期中考】某溫度下，在體積為 5的容器中，、三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2內(nèi)用的濃度變化和用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為、。 A、B、C

17、 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系圖28【江蘇省常州市 2014 上期中考】用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應(yīng)氣體，請回答：（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：段化學(xué)反應(yīng)速率最快， 段收集的最多。（2）為了減緩上述化學(xué)反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（）A、蒸餾水B、NaCl 固體C、NaCl 溶液D、濃鹽酸（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？29【重慶市重慶一中 2014 上期中考】（12 分）由于催化劑可以為化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)帶來巨大的經(jīng)濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領(lǐng)域。硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產(chǎn)過程中 2SO2 (g) + O2(g

18、)2SO3(g) H196.6（1）V2O5 是接觸kJmol1 反應(yīng)過程的能量變化示意圖。V2O5 的使用會使圖中B 點（填“升高”、“降低”）。一定條件下，SO2 與空氣反應(yīng) tmin 后，SO2 和SO3 物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L 和b mol/L，則SO2 起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；生成SO3 的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/(Lmin)。（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產(chǎn)的生產(chǎn)流程示意圖。生成 CuSO4 的總反應(yīng)為 2Cu+O2+2H2SO42 CuSO4+2H2O，少量起催化作用，使反應(yīng)按以下兩步完成：第一步：Cu2Fe32Fe2Cu2第二步：。（用離子方程式表示）調(diào)節(jié)溶液為 34 的目的是，調(diào)節(jié)時加入的試劑可以為。（選填序號）aNaOH 溶液bCuO 粉末cCu2(OH)2CO3d氨水（3）納米 TiO2 是優(yōu)良的光敏催化劑。工業(yè)上用