1、PAGE PAGE 3專題十七氮的氧化物氨硝酸12012江蘇化學(xué)，9下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5IIOeq oal(,3)3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq oal(,4)OHNH3H2OC將過量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSOeq oal(,3)NHeq oal(,4)D用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2HNOeq oal(,3)=AgNOH2O22012江蘇化學(xué)，16利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝

2、流程如下：(1)定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。(2)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_ ；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_ (填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會(huì)導(dǎo)致_；若n(NO)n(NO2)n(NO2)時(shí)，NO過剩；當(dāng)n(NO)n(NO2)時(shí)，NO2過剩，剩余NO2會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO3)2。(4)依據(jù)化合價(jià)守恒，NOeq oal(,2)生成NO中氮元素化合價(jià)降低，則反應(yīng)中NOeq oal(,

3、2)中氮元素的化合價(jià)也一定升高，可能生成NOeq oal(,3)或NO2，但在水溶液中NO2會(huì)與水反應(yīng)生成NOeq oal(,3)，所以最終產(chǎn)物為NOeq oal(,3)，補(bǔ)上H及H2O配平即可。3答案：(1)圓底燒瓶 (2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱(3)(NH4)2SO4Ca(OH)22NH32H2OCaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出 (4)5V17(m1m2)(5)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高 堿石灰

4、(氫氧化鈉、氧化鈣等)解析：(1)儀器a是圓底燒瓶。(2)連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管的末端插入水中，輕輕加熱試管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后，在導(dǎo)管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。(3)仿照NH4Cl與堿石灰混合加熱制取氨氣，即可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。濃氨水與固體NaOH混合即可制得氨氣，且兩種物質(zhì)混合就無法控制反應(yīng)隨關(guān)隨停，不需要選用C裝置，選用B裝置即可。固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH3的揮發(fā)，溶液中OH濃度的增加，這兩個(gè)因素都使NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH向逆反應(yīng)方向即生成NH3的方向移動(dòng)。(4)由反應(yīng)前后氧化銅減少的質(zhì)量即可求得氨氣被氧化生成水的質(zhì)量為eq f(9,8)(m1m2)g，其中氫原子的物質(zhì)的量為eq f(1,8)(m1m2)mol；氮原子的物質(zhì)的量為eq f(V1,22.4)2 mol，則氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為eq f(V1,22.4)2 moleq f(1,8)(m1m2) mol5V17(m1m2)。(5)未參加反應(yīng)的氨氣與水蒸氣一起被濃硫酸吸收了，導(dǎo)致計(jì)算中水的質(zhì)