1、2022年江西省九江市江橋中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）Als22s22p63s23p5B1s22s22p3C1s22s22sp5D1s22s22p63s23p4參考答案：D【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較【分析】原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，據(jù)此分析解答【解答】解：原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，根據(jù)原子核外電子排布式知，B、C電子層

2、數(shù)都是2，A、D電子層數(shù)都是3，所以A和D的原子半徑大于B和C，D的原子序數(shù)為大于A，屬于同一周期元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A的原子半徑小于D，則原子半徑最大的是D，故選D2. 據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素Ho可以有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之和是 A 166 B99 C67 D32參考答案：A3. 下列轉(zhuǎn)化中，碳原子間的連接形成未發(fā)生改變的是（）A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)B1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C乙二醇與重鉻酸鉀溶液共熱被氧化為乙二酸（HOOCCOOH）D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用【分析】

3、A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，增長(zhǎng)了碳鏈；B.1，3丁二烯加聚反應(yīng)生成聚1，3丁二烯，碳碳雙鍵位置發(fā)生改變；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳架結(jié)構(gòu)不變；D乙苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳原子數(shù)目減少【解答】解：A丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，主鏈碳的個(gè)數(shù)變?yōu)?，故A錯(cuò)誤；B聚1，3丁二烯中碳碳雙鍵位于23號(hào)碳之間，碳碳雙鍵位置改變，故B錯(cuò)誤；C乙二醇被氧化為乙二酸，碳的個(gè)數(shù)和相對(duì)位置均未變化，故C正確；D乙苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成苯甲酸，碳架結(jié)構(gòu)改變，故D錯(cuò)誤，故選C4. 北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)，S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是( )A含

4、有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C. 含有羥基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基參考答案：A略5. 仔細(xì)觀察右圖這種堆積方式是A鉀型 B簡(jiǎn)單立方 C鎂型 D銅型參考答案：B6. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的是 AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)CC3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子DC3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合參考答案：C略7. 通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

5、。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(，化學(xué)反應(yīng)的等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之 和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為( )參考答案：A8. 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲在500 時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)乙在500 時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)丙在450 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)丁在500 時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、

6、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強(qiáng))影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠(yuǎn)超過(guò)濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲丁。丙、丁相比，丙項(xiàng)的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁丙。故反應(yīng)速率順序?yàn)橐摇⒓住⒍　⒈鸢高xC。9. 下列各組物質(zhì)中，具有相同最簡(jiǎn)式的一組是A甲醛和甲酸 B甲酸和乙酸 C甲醛和乙酸 D乙醛和甲醇 參考答案：C略10. 下列元素中，不屬于第三周期的是 A氮 B硅 C鎂 D鋁參考答案：A略11. 下列符號(hào)既能表示一種元素

7、又能表示一個(gè)原子，還能表示一種單質(zhì)的是A. O2 B. Mg C. H D. Ne參考答案：BD12. 足量的Zn與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的物質(zhì)是 （ ） ANaOH固體 BCH3COONa固體 CNaCl晶體 D Na2CO3固體參考答案：B略13. 22001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。下列分子屬于手性分子的是（ ）ACHFBr2 BCH3CH2OHC D參考答案：D略14. 戰(zhàn)國(guó)時(shí)成書(shū)的尚書(shū)洪范篇有“稼稿作甘”之句，“甘”即飴糖，飴糖的主要成分是一種雙糖

8、，1mol該雙糖完全水解可生成2mol葡萄糖。飴糖的主要成分是（ ）A果糖 B麥芽糖 C淀粉 D蔗糖參考答案：B試題分析：A、果糖是單糖，故錯(cuò)誤；B、麥芽糖是二糖，1mol麥芽糖水解成2mol葡萄糖，故正確；C、淀粉是多糖，故錯(cuò)誤；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故錯(cuò)誤。15. 對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能使反應(yīng)歷程改變，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是A增大反應(yīng)物濃度 B加壓C加催化劑 D升溫參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）如圖，在實(shí)驗(yàn)室里，通常利用濃硫酸與乙醇混合加熱制乙烯，加熱一段時(shí)間后溶液中出現(xiàn)

9、棕色、黑色現(xiàn)象。過(guò)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色。 甲同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了；乙同學(xué)認(rèn)為酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了。（1）（1）你認(rèn)為哪個(gè)同學(xué)的觀點(diǎn)正確？ （填“甲”或“乙”），理由是 。 A（）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)B（）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，能證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)C（）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明通入的氣體是純凈物D（）瓶中酸性高錳酸鉀溶液褪色，只能證明通入氣體一定具有還原性（2）丙同學(xué)取（）瓶中少量溶液于試管里，加入鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，他認(rèn)為乙烯中一定

10、混有二氧化硫，你認(rèn)為他的結(jié)論是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是 。若你認(rèn)為不可靠，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)方案，證明乙烯中是否含有的改進(jìn)方法是 。（3）丁同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了適當(dāng)改進(jìn)，用于證明乙烯能否發(fā)生加成反應(yīng)，他的改進(jìn)方法是 。參考答案：（1）乙；CD（2）不可靠；酸性高錳酸鉀溶液中本身含有；（）瓶中溶液換成品紅溶液（3）將（）瓶中溶液換成溶液，將裝置（）換成盛有的溶液的洗氣瓶或試管三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：2-乙基1庚烯 參考答案：18. 氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氫氟酸

11、中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過(guò)改變以下條件能使氫氟酸的電離度(HF)增大的是 ，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF) 增大的是 。a升高溫度 b向溶液中滴入2滴濃鹽酸 c加入少量NaF固體 d加水稀釋?zhuān)?）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為： （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為 %。（3）已知在此溫度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1則該過(guò)程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_。a在A處溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B處溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B處溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B處溶液中都符合： = Ka(HF)參考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）H