1、2018年四川省達州市開江職業中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D對二甲苯參考答案：B略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，各原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是()AB元素處于元素周期表中第三周期A族B四種元素的原子半徑：ABCDCB、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D一定條件下，B單

2、質能置換出D單質，C單質能置換出A單質參考答案：D略3. 下列有關物質的性質或應用說法不正確的是A可用FeCl3溶液除去試管內壁上的難以刷去的銅跡B濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產生參考答案：C略4. 把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固體是Fe和Cu D剩下的固體是Fe，無Cu參考答案：C解析：把金屬鐵加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，發生2F

3、e3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因鐵剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，溶液中陽離子為Fe2+，剩下的固體是Fe和Cu故選C5. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入AgNO3溶液體積V(AgNO3)的關系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為( ) A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1參考答案：答案：C6. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO

4、3物質的量濃度之比為 A111 B131 C338 D114 參考答案：D略7. 下列物質轉化在給定條件下能實現的是A. B. C. D.參考答案：A略8. 一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJmol-1化合物燃燒熱/kJmol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8異丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表達正確的是（ ） A乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H = -1560.8 kJmol-1B正戊烷的燃燒熱小于3531.3kJmol-1C穩定性：正丁烷HClOHCO3， 氧化性：HClOCl2B

5、r2Fe3+I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是 ACl2與H2O的反應：Cl2H2O 2HClClOB向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl參考答案：D略15. 下列說法不正確的是（ ） A.蔗糖不是淀粉水解的產物B.蔗糖的水解產物能發生銀鏡反應C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體參考答案：C 略

6、二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學反應中，一般地，強酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性強于H2CO3的酸性。現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中裝試劑_，B中裝試劑_，C中裝試劑_。C中實驗現象為_；寫出C中發生反應的離子方程式_。(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀

7、粉末，C中裝試劑_，C中現象_，寫出離子方程式_。該實驗裝置有明顯不足，請指出改進方法：_。參考答案：(1)硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液變藍色2ICl2=I22Cl增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置(3)Cl2H2S= S2HCl強略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據題意完成下列各題：（1）配平上述化學反應方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）為了保證石

8、英和焦炭盡可能的轉化，氮氣要適當過量。某次反應用了30mol氮氣，反應生成了5mol一氧化碳，則此時混合氣體的平均摩爾質量是 。（3）氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度接近于剛玉（A12O3），熱穩定性好，化學性質穩定。以下用途正確的是 。 A可以在冶金工業上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設備 B在電子工業上制成耐高溫的電的良導體 C研發氮化硅的全陶發動機替代同類型金屬發動機 D氮化硅陶瓷的開發受到資源的限制，沒有發展前途參考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分） （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定

9、條件下相互轉化的關系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。A中所含化學鍵類型為 ，D的電子

10、式為。25時，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系 （寫出一種即可）。參考答案：19. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發現釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質量分數是 。參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中