1、元素周期律教學目標知識與技能：1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學生實驗技能。過程與方法：1、自主學習，歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學難點：探究能力的培養(yǎng)教具準備：多媒體課件、實物投影儀等。 放少許鎂帶于試管中,加2mL水，滴入2滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；過一會加熱至沸，再觀察現(xiàn)象。實 驗現(xiàn)象： 鎂與冷水反應緩慢，產(chǎn)生少量氣泡，滴入酚酞試液后不變色。 反應式：Mg + 2

2、H2O = Mg(OH)2 + H2結論：鎂元素的金屬性比鈉弱 加熱后鎂與沸水反應較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡，溶液變?yōu)榧t色。 取鋁片和鎂帶，擦去氧化膜，分別和2mL 1mol/L鹽酸反應。實 驗現(xiàn)象： 鎂與鋁均能與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡。但鎂反應更劇烈。反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2結論：鎂元素的金屬性比鋁強2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）金屬性比較性質(zhì)鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）與水與酸氫氧化物堿性冷水、劇烈冷水、緩慢結論金屬性：NaMg劇烈迅速結論金屬性：MgAl強堿性中強堿兩性氫氧化物結論金屬性：MgMgAl結論：電子層數(shù)相同的

3、原子，隨著原子序數(shù)的增加金屬性減弱。硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl)非金屬性的比較性質(zhì)單質(zhì)與氫氣反應條件含氧酸的酸性SiPSCl高溫H2SiO3弱酸磷蒸氣與氫氣能反應H3PO4中強酸須加熱H2SO4強酸光照或點燃爆炸HClO4最強酸結論：電子層數(shù)相同的原子，隨著原子序數(shù)的增加非金屬性增強。氫化物化學式元素14Si15P16S17Cl 非金屬性：Si P S Cl單質(zhì)與氫氣的化合條件氫化物的穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應磷蒸氣，困難加熱反應光照或點燃很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定從氫化物看最高價氧化物最高價氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3

4、Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸極弱酸中強酸強 酸最強酸 非金屬性：Si P S B B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):ABA C1、當電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如NaK(層不同，層多，徑大）2、當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大的，半徑越小；如NaMg；Na+Mg2+（層相同，核多，徑小）3、陰離子半徑大于對應的原子半徑；如ClCl-4、陽離子半徑小于對應的原子半徑；如Na Na+原子半徑和離子半徑的比較方法：規(guī)律小結5、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。BC1.下列

5、事實能說明金屬性NaMg的是：A、Na最外層有一個電子， Mg最外層有2個電子；B、Na能與冷水反應，而Mg不能；C、堿性NaOH Mg（OH）2D、 Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來；練習2.下列事實能說明非金屬性Cl S的是：A、Cl2比S易與H2化合B、HCl比H2S穩(wěn)定C、酸性HCl H2SD、Cl的最高正價為+7， S的最高正價為+6AB3.下列有關元素周期律的敘述正確的（ ）A. 元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化 B. 元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化 C. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化 D. 元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子量的遞增而呈周期性變化C 4.下列元素的原子半徑依次減小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P5.下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） ANaMg、Al還原性依次減弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增強 CC、N、O原子半徑依次增大 DP、S、Cl最高正價依次升高ABC 6.在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，半徑最小的是何種元素。7.除了稀有氣體元素以外，半徑最大